高中化学知识点 计算题公式

（1）高中化学计算题公式
1.有关物质的量（mol ）的计算方法 （1）物质的量（mol ）=
(g)(g /mol)
物质的质量物质的摩尔质量
（2）物质的量（mol ）=()(/mol)
⨯23
微粒数个6.0210个
（3）气体物质的量（mol ）=
(L)
22.4(L /mol)
标准状况下气体的体积
（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）
2.有关溶液的计算方法 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=
(g)(mL)
溶液质量溶液体积
②溶质的质量分数=
(g)100%()(g)
⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量
③物质的量浓度（mol/L ）=
(mol)(L)
溶质物质的量溶液体积
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=
(mol/L)1L (g /mol)
(mL)(g /mL)
⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度
②物质的量浓度=
mL (g /mL)(g /mol)1L
⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量
3.平均摩尔质量或平均式量的计算方法
（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()
M =
混混
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。

4.化学平衡计算方法
对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c d nx px qx (mol) x()
()
()
() m m m nx px (mol) a-x b-
c+
d m
m
++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx +
m
（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

①恒温、恒容时：
11
22
p n p n =
，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。

②恒温、恒压时：
11
22
V n V n =，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。

③恒温、恒容时：
11
22
Mr Mr ρρ=
，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

5.溶液的pH 值计算方法 （1）pH=-lg[c(H +)]
若c(H +)=10-n mol/L ，则pH=n
若c(H +)=m ×10-n mol/L ，则pH=n-lgm
（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H +)与c(OH -)总是相等的，即：c 水(H +)=c 水(OH -) （3）常温（25℃）时：c(H +)·c(OH -)=1×10-14
（4）n 元强酸溶液中c(H +)=n ·c 酸；n 元强碱溶液中c(OH -)=n ·c 碱
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。

（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

7.烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n ＝相对分子质量，求得分子式。

（2）商余法：
12
→烃的相对分子质量
商为C 原子数，余数为H 原子数。

注意：一个C 原子的质量＝12个H 原子的质量
（2）高中化学计算题基本计算方法
1．差量法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

（1）体积差
[练习1] 常温下盛有20mL 的NO 2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO 2和NO 的体积分别是多少？
若在上述大试管中缓缓通入O 2，一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O 2体积可能为多少mL ？ 【解答】
2223NO 3231
2
1v 2v 43
6y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x x mL x mL mL
+=+∆=∆===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。

223
223222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4314
10.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4316
2
14mL mL x
x mL
mL y y mL
=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余
①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。

（2）质量差
[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。

【解答】
223223g,,.10O 74.5
9.813119
44.5
0.187
119
0.5100
0.7211110.8100.50.88.7x y g z g x y z NaCl NaCl NaCl
KBr Cl KCl Na CO KCl
CaCl CaCl CaC x y z y y g z z g
x g ++=⎫⎧⎧⎪⎪⎪+−−−−→+−−−−−→⎬⎨⎨⎪⎪⎪⎭⎩⎩++=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥
设：氯化钠 溴化钾氯化钙①
②①②：答：略。

【练习3】将一定量的Na 投入246gt ℃时的水中，得到t ℃时312g 饱和NaOH 溶液，计算t ℃时NaOH 的溶解度。

【解答】
22Na ,N N 2Na 224636802
44312246666912012031210062.5x m H O NaOH H m g
x y m g
x g y g m
m m g +=+↑∆=∆=-====
+=设：投入的质量为生成aOH 的质量为y,t ℃时aOH 的溶解度为。

答：略。

（3）其他差值
[练习4] 在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。

现有NO 和NH 3的混合物1.2mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。

（1）写出反应的化学方程式.
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量各是多少？ 【解答】
3222323223(1)6456(2)6342.64566
4
5
6(m 140.30.20.250.3
(m 1.4NO NH N H O
mol NO mol N mol NH mol N NO NH N H O g g NO NH +=++=+-∆=-∆=∴根据化学方程式还原成，氧化成还原氧化)=1mol 还原氧化)=0.05mol
0.3+0.2=0.5<1.2n()=0.3mol n() =0.7mol 30.8NO mol n NH 或n()=() =0.2mol
答：略。

热热
身吧！
某种H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下 ，再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ] A ．3.2 g B ．4.4 g C ．5.6 g D ．6.4 g [解析]
固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO 的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g ，应选A 。

2．守恒法
物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
[练习1] 密度为1.1g/cm 3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，直到沉淀完全为止。

已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。

【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl 的式量看做原盐酸的质量。

33
3373()100%25.4%
143.510001000 1.1/25.4%
()7.65/36.5/AgNO HCl AgCl HNO g
HCl g
cm g cm c HCl mol L M g mol ωρω+=+=
⨯=⨯⨯⨯⨯===答：略。

[练习2] 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，求此反应中Y 和M 的质量之比。

【解答】
Y a,M X+2Y=R+2M 22291.6 4.4b 3.6 6.4169a b a a b ⨯===设反应过程中消耗的质量是消耗的质量是b 解得答：略。

[练习3] 金属A 和非金属B 可以直接化合生成化合物AB 。

甲、乙、丙三人分别做A 和B 化合生成AB 的实验，每人所用A 和B 的质量互不相同，但A 和B 的总质量都是9g 。

甲用7gA 和2gB 充分反应后制得AB6g ；乙用4gA 和5gB 充分反应后制得AB6g ；丙制得AB4.44g 。

试通过分析和计算，确定丙用了多少gA 和多少gB ？
A B 2342
6
4.44
2.96 1.482.96 1.48 4.449A B 1.489 1.487.52A B 2.969 2.96 6.04A B AB x
y x y y g x g x g
y g
+===+=<==-===-=由表中数据不难发现4gA 和2gB 恰好能完全反应生成6gAB.假设丙同学的实验中消耗的质量x ，消耗 的质量y 假定最简反应式如下：所以情况有两种①过量，正好②正好，过量
（2）原子守恒
系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。

以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。

[练习4] 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol/L 的浓HNO 3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标况），并测得溶液的c(H +)=1.0mol/L 。

假设反应后溶液的体积仍为80mL ，计算：
（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

【解答】 （1）
NO 6.72
(NO )0.322.4
x x n mol =
=假设硝酸被还原后的气体是硝酸被还原前后氮原子守恒所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3mol
（2）
323,6410830C A C 213.50.080.0810.30.70.3
0.1
0.1108
(A )100%30%
30
a b a b a b a b ω+=+=⨯-⨯-==⎧⎨
=⎩⨯=⨯=设：合金中铜的物质的量是银的物质的量是①
u 和g 与浓硝酸反应后的产物分别是u(NO )和AgNO 根据反应前后电子守恒
被还原的硝酸的物质的量是0.3mol 于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量②联立①②：解得g 答：略。

（3）其他差值
[练习5] NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物10g ，溶于水制成200mL 溶液，其中c(Na +)=0.50mol/L 。

若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。

【解答】
32322
22232N (N )0.5/0.20.1mol ()0.05mol 100.05106 4.7aHCO Na CO CO H O CO H O n a mol L L n Na CO m g +=++=⨯==∴∆=-⨯=加热后减少的质量必是和的质量
∵加热后答：略。

（3）电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。

[练习6] 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水分析数据如下：c(SO 42－)=2.8×10－5mol/L ，
c(Cl －)=6.0×10－5mol/L ， c(NH 4+)=2.0×10－5mol/L ，c(Na +)=1.9×10－5mol/L ， c(NO 3－)=2.3×10－5mol/L 。

求此次酸雨的pH 值。

【解答】
()254354554()()2()()13.910()()()()() 3.910()()13.910() 3.910()()()()()110P n n SO n Cl n NO n OH n OH n n Na n H n H n H n H n OH n H n H n OH n H n H mol ------++++-++---++-
+
+-=⨯+++=⨯++++=⨯++⨯+=⨯++∴=⨯水酸水酸水水酸水水水酸负电荷正电荷)=n(NH 由于电解液呈电中性，水中的和相等4H=lg104
=
（4）电子得失守恒
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

[练习7] 将的Cu 2S 跟足量稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 、和H 2O ，求参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量。

【解答】
()()23
233223242HNO NO ()23C 83()2432423
222410(()233
Cu
Cu S S
n Cu S m n Cu m n S m u HNO Cu NO NO H O
m
m S HNO H SO NO m
m
n n NO m m m ⎧→+⎨⎩=∴==+=+++=+∴==+=总量根据题中所给反应物与生成物我们假设
硝酸的还原产物是被还原的硝酸）答：略。

热热身吧！
将5.21 g 纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。

解析：，0.093＝0.025x ＋0.018，x ＝3，5－3＝2。

应填：+2。

（得失电子守恒）
3.关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。

凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，，绝大多数可用关系式法解决。

寻找关系式的方法，一般有以下两种：
1、 出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；
2、根据某原子守恒，直接写出关系式。

例一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为
A ．14g
B ．42g
C ．56g
D ．28g 解析：因为题目中无指明铁粉的量,所以铁粉可能是过量,也可能是不足,则与硫粉反应后,加入过量盐酸时生成的气体就有多种可能:或者只有H 2S(铁全部转变为FeS 2),或者是既有H 2S 又有H 2(铁除了生成FeS 2外还有剩余),所以只凭硫粉质量和生成的水的质量,不易建立方程求解.根据各步反应的定量关系,列出关系式:(1)Fe--FeS(铁守恒)--H 2S(硫守恒)--H 2O(氢守恒),(2)Fe--H 2(化学方程式)--H 2O(氢定恒),从而得知,无论铁参与了哪一个反应,每1个铁都最终生成了1个H 2O,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量,根本与硫无关,所以应有铁为9/18=0.5摩,即28克.
[练习8] 某硫铁矿样品1g 充分灼烧，称得残余物为0.8g 。

则制得100吨98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？（假设生产过程中有1%的硫损失）。

【解答】我们先看反应式，整个过程中，硫元素理论上是守恒的。

22342
22224352222FeS O Fe O SO SO O H O H SO +=+++=所以，先按照硫酸的质量求出理论所需硫元素的质量。

32
()10098%3298
m S t
=⨯⨯
= 实际所需硫的质量：()32(11%)32.3m S t
'=÷-=
再根据2SO 中硫的质量分数来得出实际需要2SO 的质量：32
S =100%=50%64
ω
⨯（） 2()32.3264.6t SO m =⨯=
又由条件知道1g 硫铁矿生成0.2g 2SO ,所以硫铁矿的质量是64.6×5=323t
答：略。

4．平均值法与极值法
平均值法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.
极限法适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时,另一组分B 对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A 的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B 不含A 时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N 平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A ，B 的同一物理量数值之间,即N1<N 平<N2才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成。

[练习13] 有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为37%，则混入的杂质为 （ A ） 【分析】硝酸铵纯净物中氮元素的质量分数 142
100%35%181448
ω⨯=
⨯=++
但是实际测定的质量分数是37%，这就说明杂质的含氮分数大于37%，四个选项中的含氮 分数只有A 选项符合题意。

A.CO(NH 2)2
B.NH 4HCO 3
C.(NH 4)3PO 4
D.NH 4Cl
[练习14] 已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。

有某碱金属M 及其氧化物M 2O 组成的混合物10.8g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g ，据此，可确定碱金属M 是四种当中的哪一种？ 【解答】 本题确定碱金属的条件就是它的摩尔质量。

()2222210.816.0M M 2M+2H 2221710.816
34.4
10.8M O M O+H O=2MOH 10.816
22161712.6
12.634.423M Na
g g
O MOH H x x x g x x x x x =+↑+=⨯=++=∴<<∴=混合物的质量是，反应后生成物的质量是因此在没有其他辅助条件的情况下，我们就可以用极端假设法。

设：的摩尔质量是x 假设10.8g 全部是碱金属假设全部是氧化物碱金属就是
[练习15] 有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ C ） 【分析】本题可采用极端假设法，因为生成氢气是0.5mol,氢气质量1g.
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
[练习16] 有两种气态烃组成的混合物VL 在过量O 2中完全燃烧后，产生2VLCO 2和1.5VL 水蒸气（同温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是 （ BD ）
A.肯定含C 2H 2
B.肯定含CH 4
C.肯定不含C 3H 4或C 3H 6
D.可能含有C 2H 4、C 2H 6 【分析】假设气态烃的平均分子式是C x H y
22223
222426
2224264212
2 1.512:2:1.5:2:3322
C H 2C H C H C H C H C H C H x y y y C H x O xCO H O
y
x
V V V V y x x x y y x V ⎛
⎫++→+ ⎪⎝
⎭====∴=混合气体的平均分子式是碳原子个数为的气态烃有三种：根据平均分子式判断出两种气体分别是和。

不可能含有。

5．讨论法
类型一：利用数轴讨论
[例] 现有CuO 和炭粉的混合物其Amol 将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却得到残留固体。

① 写出可能发生的化学反应方程式。

② 若氧化铜在混合物中物质的量的比值为)10(<<x x 问x 为何值时，残留固体为何种物质？ 写出残留固体的物质的量与x 值之间的关系，将结果填入下表：（可填全，少填或多填）
解析：
可能发生的反应有：
∆
===+C CuO ↑+CO Cu ① ∆===+C CuO 2 ↑+22CO Cu ②
混合物中CuO 为Axmol ，C 为mol Ax A )(- 发生反应①，恰好完全反应时，须：
11)()(=C n CuO n 即1=-Ax A Ax 1=x
发生反应②，恰好完全反应时，须：
12)()(=C n CuO n 即12=-Ax A Ax 23=x
2.
2=
x ：发生反应①，恰好完全反应，剩余Cu
Ax Cu n =)(或Ax A -或2A
3. 322
1<
<x ：两个反应都发生，两种反应物均无剩余，剩余Cu Ax Cu n =)(
4.
32
=
x ：发生反应②，恰好完全反应，剩余Cu
)1(2)(x A Cu n -=或A
32
5. 1
32
<<x ：发生反应②，CuO 过量，剩余CuO 、Cu )1(2)(x A Cu n -= )23()(-=x A C u O
n 将2、3、4三种情况合并为一种情况：32
2
1≤
≤x 生成物Cu 都是Axmol 答案：
点评：
利用数轴法讨论的解题步骤： 1. 写出所有可能发生的反应。

2. 确定变量。

3. 根据方程式用恰好完全反应找临界点。

4. 在数轴上利用临界值划分讨论域。

5. 分域求结论。

数轴法解讨论题是最常用的一种思路。

从解题过程不难看出，讨论的引出实际上是由于反应物的量不确定造成的，因此，分区讨论后其实是在进行过量计算——用完全反应的物质的量代入方程式进行计算。

类型二：利用极值进行讨论
[练习17] 向10mL2mol/L 的AlCl 3溶液中加入0.5mol/L 的烧碱溶液，反应后得到沉淀0.78g ，则加入的烧碱溶液的体积是多少mL ？ 【解答】
3333333()0.02mol n(())0.013()30.02
0.06
0.02
0.020.01NaOH ()n AlCl Al OH mol AlCl NaOH AlCl NaOH Al OH NaCl mol mol AlCl Al OH ==+=↓+由题意如果和正好完全反应理论上会产生沉淀
但是实际只有产生0.01mol 的沉淀
那么少掉的沉淀一种情况就是不足，没有完全反应或者是NaOH 过量，已经生成0.02mol 的又被()()33333322NaOH 0.013()30.01
0.03
0.01
0.03
V =
=0.06L=60mL 0.5
(2)3()30.020.060.02
()20.01
0.01
0.060.01
V =0.141400.5
mol AlCl AlCl NaOH Al OH NaCl NaOH NaOH AlCl NaOH Al OH NaCl Al OH NaOH NaAlO H O NaOH L mL
+=↓++=↓++=++==溶解（1）如果过量
如果过量
[练习19] (1999上海) 接触法制42SO H 排放的尾气中，含有少量的2SO ，为防止污染空气，在排放前设法进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放3
4101m ⨯（换算成标况下体积）尾气中含%2.0（体积分数）的2SO 。

问用
氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设元素不损失，理论上可得多少千克石膏（O H CaSO 242⋅）
（2）如果将一定体积的尾气通入mL 100L mol /2的NaOH 溶液使其反应，经测定所得溶液含g 7.16溶质。

试分析溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。

调节尾气排放的流量，以取得2
SO
与NaOH 间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设)(2SO n ，)(4NaO n ，)(3NaHSO
n 分别表示2SO 、NaOH 、3NaHSO 的物质的量，且x NaOH n SO n =)(/)(2，试写出x 在不同取值范围
时，)(3NaHSO
n 的值或)(3NaHSO n 与)(2SO n 、)(NaOH n 间的关系式，并填写下表：
解析：这道压轴题取材于接触法制42SO H 的过程中对废气中2SO 的处理。

这种处理既消除了2SO 对空气的污染，又使2SO 得到综合利用，整题设计紧紧围绕这一主题情景展开化学计算中的讨论。

（1）设O H CaSO 242⋅的质量为y ，根据S 元素守恒：
2SO ～ O H CaSO 242⋅
4.22 172
%2.0101034⨯⨯ y 5
1053.1⨯=y kg g 153=
（2）此问可用极值法求解。

若溶液中溶质全部为32SO Na
O H SO Na SO NaOH 23222+=+
2 126
21.0⨯ 1m g m 6.121=
若溶液中溶液全部为3NaHSO
32NaHSO SO NaOH =+
1 104
21.0⨯ 2m g m 8.202=
∵ g g g 8.207.166.12<<
∴ 该溶液溶质为32SO Na 与3NaHSO 混合。

设生成32SO Na 和3NaHSO 的物质的量分别为m 、n
⎩⎨
⎧⨯=+=++)(21.027.16104126守恒Na n m g n m 解得⎩⎨
⎧==mol n mol
m 1.005.0
故混合液中32SO Na 为mol 05.0，3NaHSO 为mol 1.0 （3）2SO 通入NaOH 溶液中可能发生以下反应
O H SO Na SO NaOH 23222+=+① 32NaHSO SO NaOH =+ ②
当
1
≤
x 时，反应按①进行，2SO 全部耗尽，生成物只有32SO Na ，故0)(3=NaHSO n
当1≥x 时，反应按②进行，NaOH 全部耗尽，生成物全部是3NaHSO ，由+
Na 守恒
)()(3N a O H n N a H S O n =
当121
<<x ，①②两个反应平行进行，NaOH 与2SO 两者均耗尽，生成32SO Na 与3NaHSO 混合
物。

由+
Na 守恒得：a NaOH n SO Na n NaHSO
n )()(2)(323=+ 由S 守恒得：b SO n SO Na n NaHSO
n )()()(2323=+ b a -，解得)()()(232SO n NaOH n SO Na n -=
代入b 方程得：)()(2)(23NaOH n SO n NaHSO
n -= 答案：（1）kg 153 （2）mol NaHSO
1.03= m o l SO Na 05.032= （3）
6.商余法:
这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。

对于烃类，由于烷烃通式为C n H2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为C n H2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为C n H2n，分子量为14n，对应的烃基通式为C n H2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为C n H2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为C n H2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。

[例]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（）
A、6个
B、7个
C、8个
D、9个
由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.
估算法:
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。

[例]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是
温度(℃) 0 10 20 30 40
溶解度(克/100克水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A．0-10℃B．10-20℃C．20-30℃D．30-40℃
解析：本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。

溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=饱和溶液的质量分数,如果将各个温度下的溶解度数值代入,比较其饱和溶液质量分数与22%的大小,可得出结果,但运算量太大,不符合选择题的特点。

从表上可知,该盐溶解度随温度上升而增大,可以反过来将22%的溶液当成某温度时的饱和溶液,只要温度低于该温度,就会析出晶体。

代入[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=22%，可得:溶解度×78=100×22,即溶解度=2200/78，除法运算麻烦,运用估算,应介于25与30之间,此溶解度只能在30-40℃中,故选D。

7.代入法.
将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题.
[例]某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃的分子式是
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6
解析：因为是烷烃,组成为CnH2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,现有烷烃11克,氧气为28/22.4=5/4摩,其比值为44:5,将选项中的四个n值代入(14n+2): 因为是烷烃,组成为C n H2n+2,分子量为14n+2,即每14n+2克烃完全燃烧生成n摩CO2
和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,现有烷烃11克,氧气为28/22.4=5/4摩,其比值为44:5,将选项中的四个n值代入(14n+2):3n2+1/2 ,不需解方程便可迅速得知n=3为应选答案.
8.比较法.
已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定.
[例] 分子式为C12H12的烃,结构式为,若萘环上的二溴代物有9种
同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有
A．9种B．10种C．11种D．12种
解析：本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目,不需考虑官能团异构和碳链异构,只求官能团的位置异构,如按通常做法,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,便可数出同分异构体的数目,但由于数量多,结构比较十分困难,很易错数,漏数.抓住题目所给条件--二溴代物有9种,分析所给有机物峁固氐?不难看出,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,也就是说,每取代四个氢原子,就肯定剩下两个氢原子未取代,根据"二溴代物有9种"这一提示,即萘环上只取两个氢原子的不同组合有9种,即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有9种,所以根本不需逐个代,迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有9种.
9.残基法.
这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,再讨论其可能构成便快捷得多.
[例] 某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结构简式.
解析：因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2,所以其分子量是CO的2倍,即56,而5.6克有机物就是0.1摩,完全燃烧生成6.72L(S.T.P)CO2为0.3摩,3.6克水为0.2摩,故分子式中含3个碳,4个氢,则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克,分子式中只有1个氧,从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应,证明其中有-CHO,从C3H4O中扣除-CHO,残基为-C2H3,能使溴水褪色,则有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO。

10.规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.
[例]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
A、1
B、2
C、3
D、4
解析：本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为C X H Y,其完全燃烧方程式为:C X H Y+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积C X H Y只。