高中化学知识点 计算题公式

（1）高中化学计算题公式

1.有关物质的量（mol ）的计算方法 （1）物质的量（mol ）=

(g)(g /mol)

物质的质量物质的摩尔质量

（2）物质的量（mol ）=()(/mol)

⨯23

微粒数个6.0210个

（3）气体物质的量（mol ）=

(L)

22.4(L /mol)

标准状况下气体的体积

（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）

2.有关溶液的计算方法 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=

(g)(mL)

溶液质量溶液体积

②溶质的质量分数=

(g)100%()(g)

⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量

③物质的量浓度（mol/L ）=

(mol)(L)

溶质物质的量溶液体积

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=

(mol/L)1L (g /mol)

(mL)(g /mL)

⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度

②物质的量浓度=

mL (g /mL)(g /mol)1L

⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数

溶质摩尔质量

3.平均摩尔质量或平均式量的计算方法

（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()

M =

混混

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。

4.化学平衡计算方法

对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c d nx px qx (mol) x()

()

()

() m m m nx px (mol) a-x b-

c+

d m

m

++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx +

m

（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：

11

22

p n p n =

，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：

11

22

V n V n =，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：

11

22

Mr Mr ρρ=

，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。

5.溶液的pH 值计算方法 （1）pH=-lg[c(H +)]

若c(H +)=10-n mol/L ，则pH=n

若c(H +)=m ×10-n mol/L ，则pH=n-lgm

（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H +)与c(OH -)总是相等的，即：c 水(H +)=c 水(OH -) （3）常温（25℃）时：c(H +)·c(OH -)=1×10-14

（4）n 元强酸溶液中c(H +)=n ·c 酸；n 元强碱溶液中c(OH -)=n ·c 碱

6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系

（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。 （2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。

7.烃的分子式的确定方法

（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n ＝相对分子质量，求得分子式。 （2）商余法：

12

→烃的相对分子质量

商为C 原子数，余数为H 原子数。

注意：一个C 原子的质量＝12个H 原子的质量

（2）高中化学计算题基本计算方法

1．差量法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。 （1）体积差

[练习1] 常温下盛有20mL 的NO 2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO 2和NO 的体积分别是多少？

若在上述大试管中缓缓通入O 2，一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O 2体积可能为多少mL ？ 【解答】

2223NO 3231

2

1v 2v 43

6y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x x mL x mL mL

+=+∆=∆===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。

223

223222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4314

10.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4316

2

14mL mL x

x mL

mL y y mL

=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余

①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。

（2）质量差

[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。 【解答】