高二化学寒假作业3

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高一化学寒假作业2
一、选择题
1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A质量数为16的氧原子:B纯碱的化学式:NaHCO3
C铁丝在氯气中燃烧的化学方程式:Fe+Cl2FeCl2 D Mg2+结构示意图
2.下列各组物质中,不符合前者为混合物,后者为单质的是()
A铝热剂液氢 B 合金液氮
C Na2CO3·10H2O Na2CO3
D 碘酒干冰
3.不久前,我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素的名称是铪—185 (例C—12),关于铪—185的说法中正确的是()
A是一种新的元素B原子核内有185个质子
C原子核内有185个中子D是铪—180的一种同位素
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的()
5.下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()
A CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
B 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
6.下列说法正确的是()
A 在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B 在常温常压下,1 mol 氖气含有的原子数为N A
C 71 g Cl2所含原子数为N A,发生化学反应,转移的电子数必为2N A
D 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7.在标准状况下,16g气体A和1g气体B的分子数相同,下列说法中,不正确的是()
A 气体A和B的式量比为16:1
B 同质量气体A和B的分子个数比为1:16
C 同温同压下,A气体与B气体的密度比为1:16
D 相同状态下,同体积A气体和B气体的质量比为16:1
8.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是()
A 100mL2mol/LMgCl2
B 1000mL6mol/LNaClO
C 250mLl mol/LAlCl3
D 300mL5mol/LKClO3
9.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是()
A.有丁达尔效应B.能全部透过半透膜
C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定
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11.下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量铜粉的方法除去AgNO3溶液中混有的Cu(NO3)2
B.可用分液方法分离水与乙醇
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别
12.向200克4%的氢氧化钠溶液中,通入一定量的二氧化碳,反应后将所得溶液蒸干,得到固体13.7克,则通入的二氧化碳的体积标准状况下为()
A.1.12升B.2.24升C.3.36升D.4.48升
13.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( ) A.Cu2+、K+、Na+、SO42- B.Cl-、NO3-、Al O2-、OH-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.Al3+、K+、Cl-、Al O2-
14.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.将C12通入水中:C12+H2O=Cl-+2H++ClO -
D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
15.能用CO32- + 2H+=H2O+CO2↑来表示的化学方程式是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑D.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
16 用氯气消毒的自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是()
A.NaNO3B.AgNO3
C.Al2(SO4)3D.AlCl3
17.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应IBr+H2O==HBr+HIO.下列有关叙述中不正确的是()
A.IBr是双原子分子
B.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂
C.在很多化学反应中IBr作氧化剂
D.跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
18.把金属钠投入到下列物质的溶液中,溶液质量减轻的是()
A、HCl
B、Na2SO4
C、BaCl2
D、CuSO4
19.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关,进行下列实验无意义的是()
A 观察硫酸钠溶液没有颜色
B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失
C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失
D 加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅
20.等量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧,,所得固体的质量由大到小的正确顺序是()为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
A.①②③B.③②①C.②①③D.③①②
二.填空
21.(用化学方程式表示)
(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因
(2)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的氨水
22.1)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关化学方程式:

(2)写出制取Mg(OH)2的化学方程式
(3)工业采用电解MgCl2可得到Mg ,写出反应方程式,并在方程式上标明电子的转移方向和数目
(4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉,反应的方程式为。

23.(用离子方程式表示)(1)碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水
(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
(3)2mol明矾溶于水后加入含3mol Ba(OH)2的溶液
24.现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。

(填序号)
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________。

现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用_______________。

(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_______________、__________________。

(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒。

转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸
馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。

改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的。

振荡、摇匀后,装瓶、贴签。

(5)配制好的溶液(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(6)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
错误的是,能引起误差偏高的有(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
⑧量取浓H2SO4时仰视刻度线的量筒
⑨转移过程中有少量的溶液溅出
三.计算题
25.HCl和H2SO4混合溶液200mL,分成两等份,往一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66g 白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,放出标准状况下 1.12 L气体。

求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度。

(提示:Ba SO4相对分子质量233)。

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