高二化学寒假作业3

高一化学寒假作业2
一、选择题
1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
A质量数为16的氧原子：B纯碱的化学式：NaHCO3
C铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 D Mg2+结构示意图
2．下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）
A铝热剂液氢 B 合金液氮
C Na2CO3·10H2O Na2CO3
D 碘酒干冰
3．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185 (例C—12)，关于铪—185的说法中正确的是（）
A是一种新的元素B原子核内有185个质子
C原子核内有185个中子D是铪—180的一种同位素
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）
5．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
6．下列说法正确的是（）
A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B 在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为N A
C 71 g Cl2所含原子数为N A，发生化学反应，转移的电子数必为2N A
D 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（）
A 气体A和B的式量比为16：1
B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16
C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16
D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：1
8．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）
A 100mL2mol／LMgCl2
B 1000mL6mol/LNaClO
C 250mLl mol／LAlCl3
D 300mL5mol／LKClO3
9．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
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11．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铜粉的方法除去AgNO3溶液中混有的Cu(NO3)2
B．可用分液方法分离水与乙醇
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别
12．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积标准状况下为（）
A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升
13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A．Cu2+、K+、Na+、SO42- B．Cl-、NO3-、Al O2-、OH-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、Cl-、Al O2-
14．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
15．能用CO32- + 2H+＝H2O+CO2↑来表示的化学方程式是()
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O
16 用氯气消毒的自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3B．AgNO3
C．Al2(SO4)3D．AlCl3
17．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
18.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）
A、HCl
B、Na2SO4
C、BaCl2
D、CuSO4
19．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）
A 观察硫酸钠溶液没有颜色
B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
20．等量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是（）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②
二．填空
21．（用化学方程式表示）
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因
（2）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的氨水
22．1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关化学方程式：
，
（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式
（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。

23．（用离子方程式表示）（1）碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水
（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
（3）2mol明矾溶于水后加入含3mol Ba（OH）2的溶液
24．现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。

（填序号）
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________。

现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。

（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______________、__________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。

转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸
馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。

改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。

振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（5）配制好的溶液(填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（6）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
⑧量取浓H2SO4时仰视刻度线的量筒
⑨转移过程中有少量的溶液溅出
三.计算题
25．HCl和H2SO4混合溶液200mL，分成两等份，往一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下 1.12 L气体。

求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度。

（提示：Ba SO4相对分子质量233）。