高中化学专题9_弱电解质的电离平衡

专题弱电解质的电离平衡

【考点01】弱电解质的电离平衡

1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律

定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三个字。

2、化合物类型

(1)电解质：酸、碱、盐、类盐(M g3N2、N a H等)、活泼金属氧化物等。

(2)非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。

⑶电解质与非电解质的区别

①电解质和非电解质均指化合物，认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质也不属于电解质。

②必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如S O3、N H3等溶于水都能导电，但S O3、N H3是非电解质：它们导电的原因是：S O3＋H2O=H2S O4，H2S O4=2H＋＋S O42－；N H3＋H2O⇔N H3·H2O，N H3·H2O⇔N H4＋＋O H－。这些自由移动的离子并非是S O3、N H3直接电离出来的。

③对微溶性或难溶性的盐和碱要正确看待

对B a S O4、M g C O3、C a(O H)2等盐和碱，高温能分解，不能得到它们的熔融状态，在水中它们的溶解度又很小，无法用实验测定它们在水溶液中的导电能力如何，但从它们的结构来看，属于具有离子键的离子化合物，它们溶于水的部分应当能全部电离为离子，所以它们应为电解质，并且还应属于电解质中的强电解质一类。

④某些离子型氧化物，如N a2O、C a O、N a2O2等。它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于强电解质。

【例1.1】有下列物质：①H2S O4②固体K C l③氨④食盐水⑤C O2⑥C l2⑦C a C O3⑧N a2O⑨铜丝⑩氯化氢气体，其中属于电解质的是___________________，属于非电解质的是________________________。

冰醋酸；②蔗糖；③纯碱；④氨水；⑤酒精；⑥饱和食盐水。从电解质的观点对它们分类，下列说法正确的是（A）A．属于非电解质的是②⑤B．属于电解质的是③⑥

C．属于强电解质的是③⑥D．属于弱电解质的是①④

【例1.3】下列叙述中错误的是(B C)

A．由离子键形成的化合物一般是强电解质B．由极性键形成的电解质一定是弱电解质

C．具有极性键的化合物一定是电解质D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

【例1.4】下列一定能说明H N O2是弱电解质的是：(C)

①常温下N a N O2溶液的p H大于7；②用H N O2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③用H N O2和N a C l不能发生反应；④0.1m o l·L－1的H N O2溶液的p H=2.1

A．①②③B．②③④C．①④D．②④

解析：②没有比较对象③无法肯定H N O2和H C l强弱

【例】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．C H3C H2C O O H B．C l2C．N H4H C O3D．S O2

【例】下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）

A．I2B．B a C O3C．C O2D．C6H12O6

【例】下列物质容易导电的是（）

A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇

【例】下列说法正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．碳酸钙难溶于水，但它是强电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

【例】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．1m o l·L－1甲酸溶液c(H＋)=10－2m o l·L－1

B．甲酸能以任意比与H2O互溶

C．10m L1m o l·L－1甲酸溶液恰好与10m L1m o l·L－1N a O H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

3、电离平衡的概念和特点

定义：在一定温度、浓度条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。

电离平衡的特点

电离平衡的特点类似化学平衡：

(1)动态平衡：v(电离)=v(结合)≠0

(2)固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。

(3)条件具有相对性：平衡建立在特定的条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动，适用勒夏特列原理。

(4)电离过程一般为吸热过程。

4、弱电解质的电离平衡

电离平衡的特点类似化学平衡，影响弱电解质电离平衡的因素有：

⑴浓度：增大分子浓度或降低离子浓度，都会使电离平衡向电离的方向移动，反之亦然。

⑵温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动；降低温度，电离平衡向结合成分子方向移动。

⑶同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡发生移动。

⑷化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。

如25℃时，0.1m o l ·L －1的乙酸达到平衡后，改变以下条件，各项变化如下表：

C H 3C O O H

C H 3C O O －H ＋

A ＋)－)＋) C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液中p H 增大

5、一元强酸与一元弱酸的比较