高一化学离子方程式讲解

⑵改写化 学方程式
⑶写出离 子方程式
Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 -
Ag+ +Cl-=AgCl↓
问题 解决1
离子方程式的含义
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
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课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式：
①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中
2、将下列离子方程式改写成两个不同 的 化学反应方程式：
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
可溶性 钡盐
可溶性 硫酸盐
表示一类反应
只生成硫酸 钡沉淀
知识 将离子方程式改为符合 迁移 反应事实的化学方程式
请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
问题 解决2
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
基本步骤方法2
⑴写出化 学方程式
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
问题探究三
离子方程式
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
问题 讨论2
如何书写离子方程式？
基本原则：
①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物（水） 易挥发物（气体）不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。
2、判断离子能否共存
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式； （四强酸、四强碱、易溶盐） ⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；
单质→氧化物（包括水）→四种√ 酸→常见√碱→ 硝√酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵√ 盐→ 钠√盐→钾√盐
基本步骤方法1
⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。