电化学知识点原电池和电解池

电化学知识点——---原电池和电解池一．原电池和电解池的相关知识点

1．原电池和电解池装置比较：

将化学能转化为电能的装置叫做原电池把电能转化为化学能的装置叫电解池

2．原电池和电解池的比较表：

原电池的本质：氧化还原反应中电子作定向的移动过程

电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程3．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

4．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

5．电解、电离和电镀的区别

6．电镀铜、精炼铜比较

说明、原电池正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极

（3）从电流方向正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二．高频考点

1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生

（1）吸氧腐蚀

负极：Fe－2e-==Fe2+

正极：O

2+4e-+2H

2

O==4OH-

总式：2Fe+O

2+2H

2

O==2Fe(OH)

2

4Fe(OH)

2+O

2

+2H

2

O==4Fe(OH)

3

2Fe(OH)

3

==Fe

2

O

3

+3H

2

O

（2）析氢腐蚀： CO

2+H

2

O H

2

CO

3

H++HCO

3

-

负极：Fe －2e-==Fe2+

正极：2H+ + 2e-==H

2

↑

总式：Fe + 2CO

2 + 2H

2

O = Fe(HCO

3

)

2

+ H

2

↑

Fe(HCO

3)

2

水解、空气氧化、风吹日晒得Fe

2

O

3

。

2、原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。可以利用原电池比较金属的活动性顺序（负极活泼）。将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。

③设计原电池。

④利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题

金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。

以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜中溶有O 2，并呈极弱酸性或中性，反应中O 2得电子被还原；其电极反应式分别为：负极(Fe)：2Fe —4e -==2Fe 2+

，正极(C)：O 2+2H 2O+4e -==4OH -

。

析氢腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜酸性较强，反应时有H 2析出；其电极反应式分别为：负极(Fe)：Fe —2e -== Fe 2+，正极(C)：2H ++2e -==H 2↑。

金属防腐方法：① 改变金属内部结构；② 表面覆盖保护层（如钢铁表面涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；③ 电化学保护法（接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极）。

通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极＞原电池的负极＞自然的腐蚀＞原电池的正极（保护）＞电解池的负极（保护）。 3。实用电池的种类和特点

⑴干电池（属于一次电池）

①结构：锌筒、填满MnO 2的石墨、溶有NH 4Cl 的糊状物。 ②电极反应 负极：Zn-2e -=Zn 2+

正极：2NH 4++2e -=2NH 3+H 2

NH 3和H 2被Zn 2＋、MnO 2吸收： MnO 2+H 2=MnO+H 2O,Zn 2＋＋4NH 3=Zn(NH 3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）

①

结构：铅板、填满PbO 2的铅板、稀H 2SO 4。

②A.放电反应 负极： Pb-2e -+ SO 42- = PbSO 4

正极： PbO 2 +2e -+4H + + SO 42- = PbSO 4 + 2H 2O

B.充电反应 阴极：PbSO 4 +2e -= Pb+ SO 42-

阳极：PbSO 4 -2e - + 2H 2O = PbO 2 +4H+ + SO 42-

总式：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 放电===充电

2PbSO 4 + 2H 2O

注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。

⑶锂电池

①

结构：锂、石墨、固态碘作电解质。

②电极反应 负极： 2Li-2e - = 2Li+

正极： I 2 +2e - = 2I - 总式：2Li + I 2 = 2LiI

⑷A.氢氧燃料电池

①

结构：石墨、石墨、KOH 溶液。

②电极反应 负极： H 2- 2e -+ 2OH- = 2H 2O

正极： O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -总式：2H 2+O 2=2H 2O

（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl 的琼脂，形成闭合回路）。

B ．铝、空气燃料电池 以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。