粒子的模型与符号复习课件

(3)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
八、元素和同位素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 2、同位素原子： （1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不 相同的原子称为同位素原子．
e 氯原子
பைடு நூலகம்
+
氯化钠
钠原子
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子 离 子 阳离子：带正电的原子 或原子团。 阴离子：带负电的原子 或原子团。
例1 标出下列物质中各元素的化合价 金属锌 氢氧化钠 硫酸 （1）氯化锌
+2 -1 ZnCl2
0 Zn
+1-2+1 NaOH
+1 -1
+1+6 -2 H2SO4
+1 +6 -2
（2）Al2O3
+3 -2
H2
0
HCl
KMnO4
+1 +7 -2
K2MnO4
注意：标化合价的方式是写在该元素符号的 正上方，正或负在前，数字在后。
Mg
Ba Zn Al Cu
+2
+2 + +3 +1、+2
溴
碘 氮 磷 硫
Br
I N P S
-1、+5、+7
-1、+5、+7 -3、+5 -3、+5 -2、+4、+6
铁
锰
Fe
Mn
+2、+3
+2、+4、+6、+7
碳
硅
C
Si
-4、+2、+4
-4、+4
4．化合价的一般规律
（1）在化合物里氢元素通常显 +1 价、氧元素 -2 价。
+1-1
HCl
+4 -1
CCl4
+4 -2
+6 -2
CO2
+1 -2
SO3
+2 -2
+2 -2
MgO
MgS
Na2S
Ca（OH）2 CaCO3 （能否读出这两种物质） 氢氧根 碳酸根 5、原子团 （1）含义：由多个原子构成， 在化学反应中作为一个整体的集团
注：不是一种物质，它不能独立存在
（2）常见的原子团和化合价
NH4+
SO42CO32SO32PO43-
+1
-2 -2 -2 -3
标出下列物质中带点元素的化合价：
+1-1
. .+(3n+2) . +1+7 -2 +1 -2 HClO H RO . .
HCl HClO
4 n 2n+1
+1+1-2
+1+5 -2
HClO3
(5) 化合价的应用
（1）、根据化合物中元素化合价代数和为零的 原则，求可变元素化合价
(2)同一族元素从上到下： 最外层电子数相同化学性质相似; 原子半径逐渐增大．
化学式定义:
1、用元素符号来表示物质组成的式子 2、化学式由实验确定,一种物质只有一个化学 式，不能随意写出。上述提到的分子式就是一 种化学式。
单质化学式的写法
（1）由原子直接构成的物质 金属单质 直接用 稀有气体 单质 元素符 号表示 固态 （除I外） 非金属单质 （2）由分子 构成的单质
乙炔
甲烷 甲烷
一氧化碳
双氧水
水
十：物质分类
混合物
（几种物质）
物质的分类 纯净物
（一种物质）
单质 （同种元素组成的 纯净物）
化合物 （由不同种元素 组成的纯净物）
思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”
表示元素的符号
一.元素符号:
1.定义: 国际上统一采用的表示元素的符号; 2.表示方法: 用拉丁文名称的第一个大写字 母表示,若第一个字母相同,则 附加第二个字母用小写来区别. 如: 碳 C 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu
二.元素周期表 1.元素周期表的发现------ 门捷列夫 2、元素周期表是按原子序数(即质子数或 核电荷数)从小到大有序排列的。
3 、元素周期表共有7个横行为7个周期; 18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族， 一个零族，一个第八族。
4 、元素周期表的排列规律:
(1)同一周期主族元素从左到右： 元素原子的质子数逐渐增加; 电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐 渐增加； 原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
不能说：水是由二个氢元素和一个氧元素组成。 水是由（许许多多的）水分子构成。
微 每一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 观
构成。或每一个水分子是由一种氢原子和一 种氧原子构成。 不能说：一个水分子是由二个氢元素和一个 氧元素构成。
元素的种类：共110多种 游离态： 存在单质中
1、元素的存在状态： 化合态 存在化合物中 金属元素： 用“钅”作偏旁 2、元素
(2) 写出 +5 价磷的氧化物的化学式
+3
P 2O 3
+5 -2
验证: +3×2 + (-2)×3=0
-2
书写化学式的步骤 1.写出有关元素符号 （通常：正价前，负价后） 2.标出有关元素的化合价 3.价数、角码交叉写。 4.验证所写化学式是否正确
P2
O5
验证: +5×2 + (-2)×5=0
例4、已知下列元素的化合价，他们两两结合能形成 几种化合物？分别写出分子式。 +1 +3 +2 -1 - 2 K Fe Cu F SO 4
OH 氢氧根
CO3 碳酸根
－3
－2
－1
NO3 硝酸根
SO4 硫酸根
－2
－1
PO4 磷酸根
NH4 铵根
＋1
看图：探究原子团的化合价有什么规律？
原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸氢根 离子符号 OHNO3HCO3电荷 -1 -1 -1 化合价
-1 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3
铵根
硫酸根 碳酸根 亚硫酸根 磷酸根
常见元素化合价记忆口诀
氢钾钠银+1价， 一价氢氯钾钠银
氟氯溴碘-1价，
钙镁钡锌+2价， 通常氧硫-2价， 金属铝铁+3价， 氮磷最低-3价， 还有其他可变价。
二价氧钙镁钡锌
三铝四硅五价磷
一二铜汞二三铁
二四六硫二四碳 单质化合价为零
5、在任何化合物中所有元素化合价的代 数和为零。
怎样推出另一元素的化合价？
宏观:
①一种物质
②组成物质的元素
微观:①物质的一个分子
② 物质一个分子中各元素的原子个数
表示水 这种物 质
表示一个 水分子
表示水 由氢元 素和氧 元素组 成
表示一个 水分子由 此2个氢原 子和1个氧 原子组成
指出下列符号中“2”表示的意义
2O 2个氧原子 2O2 2个氧分子 O2 每个氧分子由2个氧原子构成 2CO2 2个二氧化碳分子 1个二氧化碳分子中有2个 CO2 氧原子
化合价的含义
1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都 有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。 2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带 “+”“-”的小数字表示。
3、化合价的种类：有正价和负价之分。定义 氢的化合价为＋1价，氧的化合价为-2价。 +3 例：铁的化合价为+3价表示为 Fe 。
化合价 2、化合价的表示方法：O 化合价
一、模型 1、作用： 帮助人们认识和理解一些不能直接 观察到的事物或过程。 二：符号的作用和意义 1、用符号能简单明了地表示事物 2、用符号可避免由于外形不同引起 的混乱 3、用符号可避免表达的文字语言不同 而引起的混乱
三、分子由什么构成？
1、分子是由原子构成的 2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子 3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。 ４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
－2 ＋2
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目 Mg 离子
标在元素符号的 右上角 Al3＋、O2-、Mg2＋
表示 标在元素符号的 方法 正上方 ＋3 －2 ＋2 符号 Al、O、Mg
联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
红色数字的含义
Mg
+2
化合价为＋2价的镁元素
练习:
1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意义? 这些符号中，哪几个只表示微粒意义， 不表示宏观意义? 铁元素或一个铁原子 2个氮原子 答: 2N表示________;Fe表示___________ 5个磷原子 5P表示 ________; K表示____________ 钾元素或一个钾原 3Ca表示________; 3个钙原子 子或钾这种物质。 2.用符号与数字表达含义: O 5Al 5个铝原子________; 1个氧原子_________; O 3Ag 氧元素___________; 3个银原子_________; 4F 4个氟原子________; 金属钡___________. Ba Ar 氩气____________; 氯气_____________. Cl2
2.离子也是构成物质的一种微粒。 3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
九：区分元素与原子 元素 同 一 类 原子 组成 宏观 物质 构 成 分子 只讲种类
不讲个数
构 成 构成 微观 既讲种类
又讲个数
思考
宏 观
如何来描述水的组成和构成呢？
水是由氢元素和氧元素（二种元素）组成。 或：水里含有氢元素和氧元素。
（2）金属元素在化合物中通常显 正 价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物 时显 负 价、与氧元素结合时显 正 价。 （4）单质里元素的化合价为
零
。
相同
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示 的 -2 -2 化合价，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物 -3 +5 里可显示 不同的化合价，如NH4NO3。
Cl2
H2
Br2
I2
O3
金属铝 金属铜 金刚石 固态磷
Al
Cu
C
P
化合物化学式的写法
B、
左边
另一元素
右边
一般规律
元 素 符 号 顺 序
+
氧元素 （氧在右）
如：一氧化碳 CO
氢元素
如：水
+ +
另一元素 （氢在左）
CH4 、NH3除外
H2O
金属元素
（金属元素 非金属元素
CuO
如：氧化铜
在左）
5、意义:
稀有元素 （110多种） 非金属元素
固体：用“石”作偏 旁 液体：用“氵”作偏 旁 气体：用“气”作偏
三、元素的分布
地壳中的分布： 氧——硅——铝——铁
人体中的分布：
氧——碳——氢
海水中的分布： 氧——氢——氯——钠
单质：由同种元素组成的纯净物
氧 气
氢气 化合物：由不同种元素组成的纯净物 二氧化碳
例2
试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解： KClO3 1 × 1+ X ×1 +（-2）×3=0
+1 X -2
X= +5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
原则：化合物中，正、负化合价
代数和为零。
(1) 写出 +3 价磷的氧化物的化学式
例3 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价 分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物 的化学式。
七、原子核的结构
带正电荷 质子 1.6726×10-27千克 分子 原子核 不带电 中子 原子 1.6748×10-27千克 不带电 带负电荷 电子 9.1176×10-31千克 物质
(1)原子的质量主要集中在原子核上，但原子 核很小。
(2)、在同一个原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 ≠中子数
液、气态: 多数为双原子分子如： <1>先写组成单质的元素符 氯气、氢气、氧气、氮气、碘 号，<2>再在元素符号右下 Cl2、 H2、 O2、 N2、 I2
角用数字写出构成一个单质 分子的原子个数。
根据以上规则写出下列物质的化学式：
氦气、氖气、氩气
He O2
臭氧
Ne N2
Ar
氢气 溴 碘
氧气、氮气、氯气
氟 F
4.元素符号表示的意义: (1)表示一种元素; (2)表示该元素的一个原子; 例: H
表示氢元素
表示钙元素
Ca
表示1个氢原子
表示1个钙原子 表示钙这种物质
(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表 示一种物质 例:Fe还表示金属铁这种物质。 (4)元素符号前的数字, 表示原子个数, 5Cl: 表示 5个氯原子
微粒，有间隙，运动，有质量 分子分裂成原子，原子构成分子，都 可以构成物质。 分子比构成分子本身的原子大，但 不能说原子一定比分子小。
六.粒子的大小与质量
1. 2. 3. 4. 分子和原子都有一定的质量和体积。 原子的体积很小，半径一般在10-10米数量级。 原子的质量也很小，一般在10-26千克数量级。 不同种类的原子质量不同，体积也不同。
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子
S2-
带2个单位负电荷的硫离子
HCl
－1
氯化氢中的氯元素化合价为－1价
４、常见元素的化合价
金属 元素
钾 钠
元素 符号
K Na
常见的化合价 +1 +1
非金属 元素
氢 氟
元素 符号
H F
常见的 化合价
+1 -1
银
钙
Ag
Ca
+1
+2
氧
氯
O
Cl
-2
-1、+5、+7
镁
钡 锌 铝 铜
四、物质的构成微粒
分子 物 质
构成
构成
原子
原子 离子
自然界中的物质大多数是由分子构成的，可 见分子的种类也有很多种，但科学家已经发现的 原子却只有几百种。这几百种原子是如何组合出 这么多种分子的呢？
五、分子与原子的比较
分 子 原 子
化学变化中的最 小粒子。在化学反 应中不可再分。
在化学反应中可分 相异点 裂，重新构成新的 分子。 相似点 相关 关系 注意