初中化学反应顺序问题

反应顺序
原则一金属与酸反应
金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

金属活动性顺序：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn
锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金
例题：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）
A. Zn 和 Mg；
B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe ；D . Fe和Cu
解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。

在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。

答案是：CD
原则二当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；
第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：
(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2
(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2
原则三当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应
如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。

原则四当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl2+H2O+CO2↑(先)， Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（后）
原则五当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(后) 有气泡
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原则六欲检验某混合物溶液中同时含CO32- SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。

最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有Cl-。

相关反应:
Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑（先）
Ba(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，
AgNO3 + NaCl＝AgCl↓+ NaNO3 （后）
1.向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论哪个是正确的
A．不溶物一定是
B．不溶物一定是
C．不溶物一定含有，但不一定含有
D．溶液中一定含有，但不一定含有
【答案】C
【解析】向和的混合物中加入稀硫酸后发生的反应有：；，
然后过滤，滤出不溶物，在滤液中插入铁钉（特别注意
）无变化，说明滤液中不存在和，
中铜元素全部被原混合物中的铁置换出来了，所以不溶物一定有，若原混合物中的铁过量则含有铁，但也可能恰好反应；
故选。

2.向、的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入溶液，有白色沉淀产生。

则下列对滤渣成分的判断中，正确的是
A．一定有和B．一定有和
C．只有D．只有
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，锌铁氢银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只置换出硝酸银中银，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此，滤渣一定只有银；
故选。

3.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液，下图曲线中描述正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，大于，故A项错误；
B．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，故B项错误；
C．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，故C项错误；
D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，故D项正确；
故选D
4.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。

某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。

下列说法正确的是
A．至段对应溶液的逐渐减小
B．点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C．点对应溶液中的溶质种类最少
D．至段硫酸钠的质量逐渐增大
【答案】C
【解析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。

．至段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的逐渐增大，故错误；
．点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故错误；
．点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫
酸钠，溶质种类最少，故正确；
．至段硫酸钠的质量逐渐增大，到端硫酸钠质量不再增加，故错误；
故选。

5.实验室制取后，废液的主要成分是和盐酸的混合溶液，有环保意识的小徐试着对废液做的处理，在废液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。

反应过程中加入的
溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．段表示生成气体的过程
B．点溶液中大量存在的离子有种
C．点可以停止滴加溶液处理废液
D．段表示加入的溶液已过量
【答案】B
【解析】．溶液加入和盐酸的混合溶液中，首先和盐酸反应产生气体，待盐酸反应完后才与反应生成沉淀，
故段表示生成气体的过程，段表示生成气体的过程，故正确；
．点表示盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中含有反应产物和未开始反应的两种溶质，故溶液中大量存在的离子有种，故错误；
．点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，此时可以停止滴加溶液处理废液，故正确；
．点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则段表示加入的溶液已过量，故正确；
故选。