天津高考化学复习练习题 原子结构与性质
2020届天津高考化学一轮复习考点规范练31 原子结构与性质 Word版含解析
考点规范练31原子结构与性质(时间:45分钟满分:100分）一、选择题(本题共8个小题,每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1。
（2018湖北襄阳第二十五中学高三模拟)下列说法中正确的是（)A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C。
所有族中ⅢB族中元素种类最多D。
最外层电子数为2的元素都分布在s区2。
(2018福州高三月考）1932年美国化学家鲍林（L.Pauling)首先提出了电负性的概念。
如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值，运A。
小于0.8 B。
大于1.2C。
在0。
8与1.2之间 D.在0。
8与1.5之间3。
（2018四川广安高三模拟)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ）A。
钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠的活泼性B。
因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2）的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1〈I2<I3〈…4。
（2018河北保定高三月考)已知元素X、Y同周期,且电负性X〉Y,下列说法中一定不正确的是（)A.第一电离能：Y〈XB.最简单气态氢化物的稳定性:H m Y〉H n XC.最高价含氧酸的酸性:元素X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价5。
（2018福州模拟）微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( ）A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B。
结构示意图:M为,N为C。
M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子6。
(2018银川一中月考）周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( ）A.它位于周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基态核外电子排布式可简写为［Ar］4s2C.Co2+的核外价电子排布式为3d54s2D。
(天津专用)高考化学一轮复习 考点规范练13 原子结构与化学键(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点规范练13 原子结构与化学键(时间:20分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是( ) A.14C 中含有14个中子 B.1H 、2H 、3H 是同一种核素 C.H 2O 与D 2O(重水)互称同位素D.C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体 2.下列分子中,其中子总数为24的是( ) A.18O 3 B.2H 217O 2C.14N 16O 2D.14C 16O 23.(2018江苏化学)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl 的电子式:H+[··Cl ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:4.(2018浙江名校协作体联考)下列说法正确的是( ) A.石墨和C 60互为同位素B.CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C.l4CO 2的摩尔质量为46D .1735Cl 、1737Cl 为不同的核素,有不同的化学性质 5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )①CO 2 ②XeF 6 ③PCl 3 ④SO 3 ⑤BF 3 ⑥N 2 ⑦P 4 ⑧PCl 5 A.①③⑥⑦ B.①④⑤⑧ C.①④⑥D.②③④⑤6.a 、b 、c 、d 为短周期元素,a 的原子中只有1个电子,b 2-和c +的电子层结构相同,d 与b 同族。
下列叙述错误的是( )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性7.(2018天津一中月考)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数B.第114号元素的一种核素114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数C.37Cl 与39K 具有相同的中子数D.O 22-和S 2-具有相同的质子数和电子数8.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
2020版新高考化学总复习京津鲁琼版检测：第33讲原子结构与性质版含解析
一、选择题1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的1s与2s轨道皆为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目增多D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子解析：选B。
B项，s轨道为球形，所以锂原子的1s与2s轨道皆为球形，正确；C项，p 能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，p能级含有3个原子轨道，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，错误；D项，各能层最多容纳电子数为2n2，则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，错误。
2．(2019·威海高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是()3．(2019·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是()解析：选C。
核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d 有5个轨道，只有1个轨道排满两个电子，且自旋方向相反，其他4个轨道各排1个电子，且自旋方向相同，4s轨道排满2个电子，且自旋方向相反，即C项正确。
4．(2019·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断() A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9纵行解析：选D。
从左向右数，Co应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布式，其简写式中要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s 上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9纵行，D项正确。
5．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1D．1s22s22p1x―→1s22s22p1y解析：选B。
高考化学复习考点知识突破解析116：原子结构与性质(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析原子结构与性质1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A．能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B．电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s 轨道电子能量，C不正确；D．根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。
综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。
2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A错；四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B对；金属的氧化物不是气体，C错；锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D对。
3.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。
【答案】（1）4 13 （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；4.下列叙述正确的有_______。
(人教版)天津市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同3．(0分)[ID：139227]短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强4．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数5．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。
下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X6．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
天津高考化学复习资料 原子结构与化学键
专题六原子结构与化学键挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构和核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
★★★化学键1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。
2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键。
2018天津理综,7(1)2017天津理综,7(1)2016天津理综,7(5)2015天津理综,7(3)2014天津理综,7(4)中元素周期律,元素化合物知识★★★分析解读高考对本专题内容的考查主要集中在原子内部各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,电子式的书写,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机分子中共价键数目的判断等。
主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点一 原子结构和核外电子排布1.Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中不正确的是( )A.Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B .116293Lv 的原子核内有293个中子 C.Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D .116290Lv 、116291Lv 、116292Lv 互为同位素 答案 B2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如 117293Ts 、117294Ts 等。
下列说法正确的是( )A .117293Ts 和117294Ts的化学性质不同 B.Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C.Ts 元素的相对原子质量为293.5 D .117293Ts 和 117294Ts质子数相同,中子数不同答案 D3.在NH 3和NH 4Cl 存在条件下,以活性炭为催化剂,用H 2O 2氧化CoCl 2溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3,下列表述正确的是( )A.中子数为32,质子数为27的钴原子:2732CoB.H 2O 2的电子式:H +[:O ····:O ····:]2-H +C.NH 3和NH 4Cl 化学键类型相同D.[Co(NH 3)6]Cl 3中Co 的化合价是+3 答案 D考点二 化学键1.NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。
天津市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习卷(课后培优)
一、选择题1．寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y +和YX -含有相同的电子数。
下列说法正确的是（ ）A ．可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y B ．M 的氧化物属于碱性氧化物 C ．第82号元素与M 位于同一主族 D ．N 的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M 元素是地壳中含量最高的金属元素，则M 为Al ；N 元素的单质常用来制造太阳能电池，则N 为Si ；X 3Y +和YX -含有相同的电子数，则X 为H ，Y 为O ，X 3Y +为H 3O +，YX -为OH -；综上所述，X 、Y 、M 、N 分别为：H 、O 、Al 、Si ，据此解答。
【详解】A. 根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M 2Y 3·4NY 2·4X 2Y ，A 正确；B. M 为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B 错误；C. 第82号元素位于第ⅣA 族，而Al 位于第ⅢA 族，C 错误；D. N 的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D 错误。
答案为A 。
2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是A ．气体质量之比为：30：29B ．分子数之比为：1：1C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：29答案：D解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。
【详解】A ．气体质量之比=1416141613161316N O)M N O)]:[n(C O)M([n(C )](O ⋅⋅=(14+16):(13+16)=30:29，A 正确； B ．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B 正确； C ．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C 正确； D ．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D 错误。
高考化学小题必练7原子结构与元素性质元素周期律的关系
（新高考）小题必练7:原子结构与元素性质、元素周期律的关系原子结构和元素周期律师每年必考的重点内容,纵观近几年高考试题，主要是以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论,将解释现象、定性推理、规律总结、简单计算相结合。
全方位，多层次地考查写生综合分析能力、逻辑推理能力及知识迁移应用能力。
在选择题中主要考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及原子半径,电离能，电负性,最高价氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断等。
1．【2020年山东卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同.下列说法正确的是（）A．第一电离能:W〉X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径:W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y〉W【答案】C【解析】依据题意给出信息能推断得到X为O元素，Y为F 元素,Z为Na元素，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na,A错误;B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2−＞Cl−＞F−,B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子,原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−＞O2−＞F−＞Na+,C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
【点睛】主要抓住元素周期律来解答此题，离子半径大小的比较时，首先核外电子层数的大小,如若核外电子排布相同时，再看原子序数的大小，原子序数越大，半径越小. 2．【2020年天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.用表中信息判断下列说法正确的是（）A Z WB W<YC．元素第一电离能：Z〈W D．简单氢化物的沸点：X〈Z【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。
高考化学原子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳－12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p56．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同7．下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式D．原子光谱可以用于定性鉴定元素9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B．第一电离能：F>S>O>NC．最高正价：F>S=O>ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多10．下列化学用语表达正确的是( )A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y12．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
2024天津高考化学试题
2024天津高考化学试题一、下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有七个主族，八个副族B. 元素周期表中，同一主族的元素性质完全相同C. 在元素周期表中，非金属元素都位于右上角D. 原子序数等于其核内质子数，也等于其核电荷数（答案：D）解析：A项错误，元素周期表有七个主族，七个副族，还有一个0族和VIII族；B项错误，同一主族的元素性质相似，但并非完全相同；C项错误，非金属元素主要位于右上角，但氢元素是个例外，位于左上角；D项正确，原子序数确实等于其核内质子数，也等于其核电荷数。
二、下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 氯化钠溶液C. 蔗糖D. 氢氧化钠固体（答案：D）解析：A项错误，二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；B项错误，氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项错误，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；D项正确，氢氧化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
三、下列关于原子结构的说法正确的是A. 原子是由原子核和核外电子构成的B. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的C. 原子核位于原子的中心，电子在原子核外静止不动D. 原子是不可再分的最小粒子（答案：A）解析：A项正确，原子确实是由原子核和核外电子构成的；B项错误，并非所有原子的原子核都含有中子，如氢原子的原子核就只有质子没有中子；C项错误，电子在原子核外是处于运动状态的，而非静止不动；D项错误，原子在化学变化中不可再分，但在核反应中是可以再分的。
四、下列关于化学键的说法正确的是A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有离子键D. 共价化合物中可能含有离子键（答案：C）解析：A项错误，离子键也可以存在于非金属元素之间，如铵盐中的氮元素和氢元素均为非金属元素，但铵盐中含有离子键；B项错误，共价键也可以存在于金属元素和非金属元素之间，如氯化铝；C项正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；D项错误，共价化合物的定义是只含有共价键的化合物，不可能含有离子键。
高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(原卷版)
原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…6．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()A．4s1B．2s22p3C．3s23p4D．3d64s28．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为()A．HI B．LiI C．CsF D．KI9．下列说法中正确的是()A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大10．下列有关电负性的说法中不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价11．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小12．下列不是元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化合物的类型D．判断化合物溶解度的大小13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y<H n X14．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小1．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于ⅠA族B．最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素一定是金属元素C．d区元素的原子一定都有d轨道电子D．基态原子价电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素2．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p13．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为ⅠC．该元素属于ⅠA族元素D．该元素属于过渡元素4．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列说法正确的是()A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：B n－＜A n＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：A＜B＜C5．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X 的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．X B．YC．Z D．无法判断6．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。
(人教版)天津市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p32．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼3．(0分)[ID：139227]短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强4．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S5．(0分)[ID：139294]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C．Z可与Y形成化合物Z2Y2D．X的氢化物中不存在非极性共价键6．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)7．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素8．(0分)[ID：139276]短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)
原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。
高考化学《原子结构与性质》练习题(含答案)
高考化学《原子结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列说法中正确的是( )A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列化学用语的表述错误的是( )A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。
请根据下表数据判断，下列选项错误的是( ) 元素I 1 I 2 I 3 I 4 X500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．下列说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法不正确的是( )A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 可能小于X ，也可能大于XC ．含氧酸的酸性：X>YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X10．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 6的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 6的原子 二、非选择题（共5题）11．(1)下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
天津怡和中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典题(含答案解析)
一、选择题1．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。
【详解】A．一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，但当原子轨道中电子处于半满或全满时，第一电离能出现反常，则第一电离能：④＞③＞②＞①，A正确；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：②＞①＞③＞④，B不正确；C．非金属性④＞③＞①＞②，非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④＞③＞①＞②，C不正确；D．F没有正价，S显+6价，N、P都显+5价，所以最高正化合价：①＞③＝②＞④，D不正确；故选A。
2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D答案：C【详解】A. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误；B. 盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C. 滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D. SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故D错误；故选C。
3．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确答案：C【详解】①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n·N A可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确；⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C。
天津市育贤中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ①还原性：Cl -＜S 2-②HCl 的酸性比 H 2S 强③HCl 的稳定性比 H 2S 强④HCl 的还原性比 H 2S 强⑤HClO 的酸性比 H 2SO 4 强⑥Cl 2 能与 H 2S 反应生成 S⑦ Cl 2 与铁反应生成 FeCl 3，而 S 与铁反应生成 FeSA ．③④⑤⑦B ．②③⑥⑦C ．①③⑥⑦D ．①②③④⑤⑥⑦2．(0分)[ID ：139218]下列性质的排列顺序正确的是A ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 4＞HNO 3B ．稳定性：HF ＞NH 3＞PH 3C ．氧化性：稀HNO 3＞浓HNO 3D ．还原性：SO 2＞H 2S3．(0分)[ID ：139291]下列比较结果正确的是A ．电负性：K ＞NaB ．离子半径：r(Al 3＋)＞r(O 2-)C ．能量：E(4s)＞E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)＞I 1(S)4．(0分)[ID ：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和3p 能级有一个未成对电子的基态原子B ．2p 能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子5．(0分)[ID ：139286]用化学用语表示22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑中的相关微粒，其中正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．22Na O 中氧元素的化合价：-2C ．氢氧化钠的电离方程式：NaOH Na OH +-=+D ．氧元素的三种同位素：16O 2、17O 2、18O 26．(0分)[ID ：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A ．原子电子排布式：A 为1s 22s 2，B 为1s 2 B ．结构示意图：A 为，B 为C ．A 原子基态时2p 轨道上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7．(0分)[ID：139272]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸Np，是目前已知的最重的球形双幻核，其具8．(0分)[ID：139265]科学家发现新核素20882有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数9．(0分)[ID：139262]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X 属于同一主族。
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天津高考化学专项训练原子结构与性质
基础题
1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。
答案：C
2．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。
答案：B
3．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：C
4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，
自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为
，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A
5．下列有关化学用语正确的是( )
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
解析：A中电子排布图应为，错误；B中电子式为
，错误；D中结构示意图应为，错误。
答案：C
6．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。
答案：D
7．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。
答案：B
8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案：B
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol －1)。
I1I2I3I4……
R740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
答案：B
10. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。
答案：D
13．按要求填空：
(1)质量数为37的氯原子符号为________。
(2)S2－的结构示意图________。
(3)磷原子的核外电子排布式________________________，
价电子排布式________________________________，
价电子排布图_____________________________________。
(4)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。
Fe Fe3＋
原子(或离子)结构示意图
电子排布式
电子排布图
答案：(1)3717Cl (2)
(3)1s22s22p63s23p33s23p3
(4)
Fe Fe3＋原子(或离子)结构示
意图
电子排布式[Ar]3d64s2[Ar]3d5
电子排布图
14.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为______________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_____________________________________________________，
第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为__________，价电子排布图为__________。
解析：由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。
(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。
(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。
(3)价电子数
为2，价电子排布图为。
答案：(1)3d54s1 d
(2)F>O>C F>O>C
(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
能力题
15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
___________________________________________________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：
元素
o p 电离能/kJ·mol－1
I1717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是___________________________________________________________________。
(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。
解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。
(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。
(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。
(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，应为Al。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al。