天津高考化学复习练习题 原子结构与性质

天津高考化学专项训练原子结构与性质
基础题
1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)>E(2p)。

答案：C
2．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
解析：此元素可能的排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确，选B。

答案：B
3．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

答案：C
4．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，
自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为
，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

答案：A
5．下列有关化学用语正确的是( )
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
解析：A中电子排布图应为，错误；B中电子式为
，错误；D中结构示意图应为，错误。

答案：C
6．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )
A．有4种不同的伸展方向
B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
解析：硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p两种电子云，s电子云有1种伸展方向，p电子云有3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向，A正确；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不相同，所以有14种不同运动状态的电子，B正确；核外电子分布在5个能级上，所以有5种不同能量的电子，C正确；核外电子排布在8个轨道上，因此有8种不同的运动范围，D错误。

答案：D
7．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X的原子序数一定大于Y
B．第一电离能Y一定小于X
C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y
解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。

答案：B
8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

答案：B
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol －1)。

I1I2I3I4……
R740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

答案：B
10. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

答案：D
13．按要求填空：
(1)质量数为37的氯原子符号为________。

(2)S2－的结构示意图________。

(3)磷原子的核外电子排布式________________________，
价电子排布式________________________________，
价电子排布图_____________________________________。

(4)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。

Fe Fe3＋
原子(或离子)结构示意图
电子排布式
电子排布图
答案：(1)3717Cl (2)
(3)1s22s22p63s23p33s23p3
(4)
Fe Fe3＋原子(或离子)结构示
意图
电子排布式[Ar]3d64s2[Ar]3d5
电子排布图
14.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为______________，E在________区。

(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_____________________________________________________，
第一电离能大小顺序为________。

(3)D的核外电子排布式为__________，价电子排布图为__________。

解析：由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。

(1)铬原子的价电子排布式为3d54s1，在d区。

(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。

(3)价电子数
为2，价电子排布图为。

答案：(1)3d54s1 d
(2)F>O>C F>O>C
(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
能力题
15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：
___________________________________________________。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________。

(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：
元素
o p 电离能/kJ·mol－1
I1717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是___________________________________________________________________。

(4)第3周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是________(填图1中的序号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是________(填元素符号)。

解析：(2)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。

(3)o元素为Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。

(4)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。

(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为ⅢA族元素，应为Al。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al。