苏教版 选修4 弱电解质的电离平衡详解

解： CH3COOH
CH3COO－+H+
C起始(mol.L-1) 0. 1
0
0
C电离(mol.L-1) 1.0×10-3
C平衡(解质浓度
α=
× 100%
弱电解质的初始浓度
1.0×10-3 mol.L-1
=
× 100% =1%
0.1mol.L-1
三.弱电解质的电离度 ：
1.电离度的表达式：
已电离的弱电解质浓度
电离度α =
× 100%
弱电解质的初始浓度
【例】25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中， C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？
【例】25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中， C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？
CH3COOH
CH3COO－+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加热
增大
增大 增大
增大
加水
增大
增大 减小
减小
锌粒
增大
减小
减小
增大
加醋酸钠 减小
减小
减小
增大
加HCl
减小
增大
增大
增大
加NaOH
增大
减小
减小
增大
1. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与
过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？
5.电离常数的应用
(1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的 Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H＋)越大， 电离度越大。
(2)比较计算多元弱酸溶液中c(H＋)大小。多元弱酸是 分步电离的，且K1≫K2≫K3，原因是第一步电离产生H＋ 对第二步、第三步电离起到抑制作用，比较溶液中c(H＋) 大小时，只考虑第一步电离即可。
做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用 Ka表示，碱用Kb表示)
2．表示方法：AB
A＋＋B－，
K＝____________
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
1)电离开始后，V（电离 ）和 V（分子化）怎样变化？ 2)当V（电离） = V（分子化）时，可逆过程达到一种什 么样的状态？画出V～t图。
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
反
应 速
弱电解质分子电 离成离子的速率
两种速率相等，处
率
于电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子的速率
时间
一、弱电解质的电离平衡
答：该温度下CH3COOH的电离度为1%。
2.影响电离度的外界因素
(1)温度：升高温度，电离平衡向正方向移动，电 离度增大。
(2)浓度：加水稀释，电离平衡向正方向移动，电 离度增大，即浓度越大，电离度越小；浓度越小，电 离度越大。
25 ℃时不同浓度醋酸的电离度
浓度
/mol/ 0.2 0.1 0.05
电离平衡 正向移动，电离程度 增大。
在0.1mol/L的氨水中 NH3·H2O
NH4++OH-
电离程度 n(OH-) C(OH-) 导电能力
加热
增大
增大 增大
增大
加水
增大
增大 减小
减小
加氯化铵 减小
减小
减小
增大
加HCl
增大
减小
减小
增大
加NaOH
减小
增大
增大
增大
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
2.同体积同浓度的醋酸和盐酸中和同浓度的NaOH，耗
体积
.
3.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [BD]
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小
C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D. 溶液中CH3COOH的分子数减少， CH3COOH的浓度也减小
4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出
1.电离平衡状态:在一定温度下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相 等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状 态。
2.特征 逆 等 动 定 变
弱电解质的电离是可逆过程 V电离=V分子化≠0 动态平衡 平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。 条件改变时，电离平衡发生移动。
L
电离度
/%
0.948
1.32
1.9
0.01 4.2
0.005 0.001 6.8 13.2
讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常 指25℃。
四、电离平衡常数：
1.概念：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度的幂之积跟溶液 中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫
3.意义：K值大小可以判断电解质相对强弱。 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离 程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
4．电离平衡常数的特点 (1)电离平衡常数由物质本身性质决定，相同条件 下酸性(碱性)越强，电离平衡常数越大。 (2)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，电离 平衡常数增大。
(3)Ka大的酸能与Ka小的酸的盐反应，反之不反应。
【例】乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种一元弱酸（可 用HA表示）。在一定温度下，0.01mol.L-1乙酰水杨酸溶 液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。
二、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1.内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。 2.外因 ①.浓度:即加水稀释促进电离。
②、温度：因为电离是吸热的，因此升温促进 电离，电离平衡正向移动。
③、加入其它电解质（或物质） a.加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，
电离平衡 逆向移动，电离程度 减小。 b.加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，
4
选修
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
信息提示
电离平衡属于化学平衡，有关化学平衡 的计算规则和化学平衡移动原理，可用 于研究所有的化学动态平衡，如电离平 衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我们 要学会用平衡的观点去解释有关的化学 现象，揭示化学反应的规律。
醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是一个可 逆过程。请根据化学平衡的有关理论思考下列问题：
气体，可加入的少量固体是（ AC ）
A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK
D、Mg
5、能说明醋酸是弱电解质的是（D ）
A．醋酸能与NaOH发生中和反应。 B．醋酸可与碳酸钙反应生成CO2。 C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。 D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶 液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。