钠和钠的化合物(知识点齐全)

H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
NaHCO3
Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O
1.Na2CO3､NaHCO3的鉴别
(1)若为固体
可利用加热法｡加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3｡ (2)若为溶液
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与CaCl2 （BaCl2） 反应 热稳定性
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
7、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再 变化为止，剩余固体的质量为8.45g，（1）求混合物 中碳酸钠的质量分数 （2）如果将这10.0g碳酸钠和 碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的 气体在标况下的体积是多少？
8、下列对Na2O2的叙述中，正确的是
()
A．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
①可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3; ②可利用气体法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始 无气泡产生的是Na2CO3｡
2.Na2CO3､NaHCO3和盐酸反应
(1)溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ (2)NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
2、取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化 钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g｡下列 物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 C.C6H12O6
B.CO D.C12H22O11
3、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体 在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中, 固体的质量增加( )
④钠与水的反应
演示实验，观察现象
概括
浮 熔 游、响 红
现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，
发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质
密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤钠与酸反应
将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
如果钠过量2又Na会+生2H成Cl什=2么N物aC质l+？H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
PS:钠与硫酸氢钠溶液 2Na+2NaHSO4===2 Na2SO4+H2↑
总结：先酸后水
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⑥与碱反应
将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应
⑦.与盐反应（钠和硫酸铜）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
2、化学性质：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO3
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;
可以看做发生相应的反应 Wg（CO）m（H2）n 型燃烧后通入Na2O2中，质量增加Wg 无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体; 有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
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思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥 剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2中氧元素化合价为－1
9、下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx 叫多硫化钙；
Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名 规律，分析回答：Na2CS3应读做
结论：
(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快｡ (2)不用任何试剂区分Na2CO3溶液与盐酸——互滴鉴
别
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生,而 向盐酸中滴加Na2CO3溶液,开始就有气泡产生｡
五、氢氧化钠
1、物理性质：白色固体，俗名烧碱火碱苛性钠，易潮解， 溶于水放出大量的热
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
与酸反应
CO32-
HCO3-
+2H+=H反2O应+速C率O2：↑ Na2C+OH3<+=NHaH2OC+OC3O2↑
Na2CO3+NaOH
不反应NaHCO3+NaOH=Na2 CO +H O
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
钠和钠的化合物
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一、钠
1.物理性质：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油 中（Li :石蜡中；K:煤油中)
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2.化学性质： ①钠和氧气反应：
常温：生成白色的氧化钠
4Na + O2 === 2Na2O
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加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧 化钠
11、16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充
分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物
质是
()
A．Na2CO3、Na2O2和O2
B．Na2CO3、O2和H2O(g)
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)
D．NaHCO3、Na2CO3和O2
白色块状物
CO2
（生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3·10H2O）④
③ H2O
表面变成溶液 (NaOH潮解)
小试牛刀：
写出下列各步反应的化学方程式以及相应离子反应 方程式
随堂练习
4、把二氧化碳通入含有氢氧化钠0.8克得碱溶液中，将产 物在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则通入二氧化碳 的质量是。
随堂练习：
5、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操 作是（ ）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰 水中
B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
6、将等物质的量的Na、 Na2O、 Na2O2 、NaOH分别 投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的 是（ ） A、 Na B、 Na2O C、 Na2O2 D、 NaOH
一些金属及其化合物的焰色反应
洗烧蘸烧观
紫 红 色
黄紫砖 色色红
色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
()
A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠
C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠
10、如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素， G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式： A________，B________，E________，F________
(2)写出反应①②③的化学方程式： ①_____________________________； ②___________________________________； ③_____________________________________。
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
稳定性 不稳定 2Na2O+O2===2Na2O2
Na+和O22-之比2:1
－1
加热
2Na+O2==Na2O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
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②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Na+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
4Na + TiCl4 ＝ 4NaCl + Ti
（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）
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三、氧化钠和过氧化钠
色态
物质种类
Na2O
白色固体
碱性氧化物
Na2O2
淡黄色固体 过氧化物
阴阳离子个数 比
氧元素价态
生成ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ件 与水反应
与CO2 反应
与酸反应
Na+和O2-之比2:1
－2 4Na+O2==2Na2O
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成 后,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
m=28*n(CO2)+2*n(H2O) （2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？