《醛》的教学设计

第二节《醛》的教学设计

海南省琼中中学王大坤

一、【学情分析】

本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。

二、教学目标

【知识与技能】

1、要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。

2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。

4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。

【过程与方法】

乙醛与银氨溶液反应，与信制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。

【情感、态度与价值观】

通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。

教学重点

醛的氧化反应和还原反应

教学难点

醛的氧化反应

课时安排：2课时三、教学过程

第一课时

［投影］乙醛分子的结构模型［板书］1．乙醛的结构

分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO

官能团：—CHO或（醛基）

［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？

［投影］

［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？

［板书］3．乙醛的化学性质

实验探究：（课件投影）乙醛是否能与银氨溶液的反应，与新制Cu(OH)2的反应？请同学们分组完成下列实验回答之。

实验（3-5）

实验内容：乙醛与银氨溶液的反应

实验试剂：2%硝酸银溶液、2%的稀氨水、乙醛溶液

实验仪器：试管、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯

实验步骤：

（１）配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，边滴加边振荡试管，至生成的沉淀恰好溶解。

（2）在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，振荡混合均匀然后把试管放在热水浴中静置。

（实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。）

［指导学生］根据实验步骤认真操作实验，记录实验现象。同时写出化学方程引导学生分析比较：

思考，书写

推测能与银氨溶液的反应，与新制Cu(OH)2的反应

分组实验

学生先设计方案后动手实验

此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。

自己思考总结化学方程式的能力，而不像以前那样老师自己总结写出化学方程式，学生自己写印象更深。几个讨论问题地设计也是为了帮助学生更好的掌握这两个反应。）

［板书］②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu （OH ）2氧化

［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的

4CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL 加热到沸腾，观察现象。

［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

［讲］乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

［问］分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？

［讲］乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。 ［板书］

［讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，也被氧气氧化，请写出乙醛与氧气反应的化学方程式 ［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

［板书］乙醛完全燃烧的化学方程式为：

O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃

催化氧化：2CH 3CHO+3O 2

2CH 3COOH

［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被强氧化剂氧化。 若滴入酸性高锰酸钾溶液被还原而使溶液褪色吗？

［讲］烯烃和醛都有不饱和双键，乙醛能否发生加成反应吗？怎么反应？ ［板书］（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出

书写、同组相互批改

思考、讨论、回答

［投影］

［板书］

［板书］5．醛的主要用途

［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。 ［归纳］

［课堂练习］书写化学方程式比赛 ［总结］这节课我们有什么收获呢？ ［布置作业］

书写化学方程式 （学生讨论书写，教师根据学生的书写给予评价） 学生总结

四、板书设计

第二节 醛

一、乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 二、乙醛的结构

分子式：C 2H 4O 结构简式：CH 3CHO 官能团：—CHO 或 （醛基） 三、乙醛的化学性质 （1）氧化反应 ①银镜反应

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu （OH ）2氧化 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃

催化氧化：2CH 3CHO+3O 2

2CH 3COOH

（2）加成反应（碳氧双键上的加成）

O=