2020届河北省高三高考模拟理综化学试题(解析版)

新时代NT抗疫爱心卷(IV)

理科综合试题(化学)

可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列表述正确的是

A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

【答案】B

【解析】

【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；

B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C 错误；

D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。

2.用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定

D

配制500mL1mol/LNaOH

溶液

将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、

500ml.容量瓶、胶头滴管

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案】D

【解析】

【详解】A. 过滤需要漏斗，故A 错误；

B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误；

C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C 错误；

D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

【点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

3.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 2O −−−→催化剂+H →+

A. a 、b 、c 均属于芳香烃

B. a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上

C. A 有9种属于芳香族的同分异构体

D. c 、d 均能发生氧化反应

【答案】D

【解析】 【详解】A. a 属于芳香烃，b 、c 为芳香族化合物，故A 错误；

B. a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个—CH 3在平面内，故B 错误；

C. a 有三个碳为一个支链有2种结构(包括a 本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C 错误；

D. c 能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d 能被酸性高锰酸钾氧化，故D 正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

4.四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是

A. A的简单氢化物是天然气的主要成分

B. 元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

【答案】C

【解析】

【分析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。

【详解】A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

5.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极a为电池正极

B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2

C. 电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2O

D. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，故B正确；

C. 电极b上的电极反应：O2+4e－=2 O2−，故C错误；

D. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2−− 4e− = S2 + 2H2O，故D错误。

综上所述，答案为B。

6.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A. ①②

B. ②③⑤

C. ①④

D. ③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

7.常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)