滴定曲线

试样或基准=物1/称3 ×取0量.1×的（根20据~4，0）是×以25消4.耗2 / 标1000 准溶液的体=积0.为17~200.~3430g（40）ml为原则。
（为什么?）
试样或基准物的称量范围的计算
待标溶液
基准物
（2） 0.1mol/L HCl 主要反应：
Na2B4O7•10H2O
2HCl +Na2B4O7•10H2O = H2B4O7 + 2NaCl + 10H2O
题解
• 关于混合碱,是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧 化钠三种碱,其混合的形式可能为：
• （1）Na2CO3＋ NaHCO3 • （2）Na2CO3＋NaOH
下面所用的符号： V酚 —以酚酞为指示剂时消耗的盐酸标准溶液的 体积。 V橙 —以甲基橙为指示剂时消耗的盐酸标准溶液 的体积。
解题
• 解：V酚 ＝ 26.12mL V橙 ＝ 49.43 mL • 因 2 V酚 > V橙， 即： V酚 > V橙－V酚 • 可推知组分应为： NaOH ＋Na2CO3 • 于是有: 与NaOH反应的HCl • V1 = 2 V酚－V橙 =2×26.12－49.43
解题
• 解：mNaCl = 1.3660 g VNaCl = 250.0 mL
• 由： CV m 1000 M
•
可得：
CNaCl

mNaCl
1000
M NaCl VNaCl
•
= 1.36601000 0.09350mol / L
58.44 250.0
得：CNaCl为0.09350mol/L
250.0
87.99
答：样品中氢氧化钠的含量为4.00%,碳 酸钠钠的含量为87.99%。
m基准物 = 1/2 ×CHClVHCl/1000 =1/2×0.1×(20～40)× 381.4/1000 = 0.38～0.76 （g）
试样或基准物的称量范围的计算
待标定溶液
基准物
（3） 0.02mol/L KMnO4
Na2C2O4
• 主要反应：
2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O
mg M g / mol
• VA－A物质溶液的体积，ml
• CB－物质B的物质的量浓度，mol/L
（摩尔每升）
CB

nB V
基本符号的意义
• WB — 物质B的质量分数（无量纲） • WB = mB/m m－为混合物的质量 • φB — 物质B的体积分数。 • φB = VB/V（物质B的体积与混合物体积之比） • ρ — 密度，单位：kg/L,常用 g/L
答：CNaCl为0.09350 mol/L，CAgNO30.09276 mol/L CNH4SCN为0.09350 mol/L。
例题2
• 称取混和碱7.020g，用容量瓶制成250mL 试液。用移液管移取2份各为25.00mL的试液， 第一份加酚酞指示剂，用0.2500mol/L HCl溶液 滴定至终点，耗用 26.12mL，第二份加甲基橙 指示剂，用同样盐酸溶液滴定，耗用49.43mL。 求混合碱组分物质的含量。
解题
• 由 CAgNO3 VAgNO3 = CNaCl VNaCl
• 可得： CAgNO3
CV NaCl VAgNO3
• = 0.09350× 1/1.008 = 0.09276 mol/L
• •
同样的，也有:
C C VV NH4SCN
AgNO3
AgNO3 NH 4SCN
• = 0.09276 × 1.008/0.992 = 0.09358 mol/L
四、 滴定曲线
（一）滴定曲线的意义
• 滴定曲线是以滴定过程加入的 标准溶液体积为横坐标，以反 映滴定过程被测物质含量变化 的特征参数为纵坐标所绘出的 图形。
（二）各种类型的滴定曲线
• 按滴定反应类型的不同，作为滴 定曲线纵坐标的特征参数也不同, 可绘制出不同类型的滴定曲线。
1、酸碱滴定曲线
强碱滴定强酸
• 同理计算可得，称取草酸钠基准物 的质量范围为0.13～0.27（ g）
三、分析结果的计算
• 例1 ． • 已知 250.0mL溶液中含纯 NaCl 1.3660 g，
以它标定AgNO3 溶液，又以此AgNO3 溶液 标定NH4SCH 溶液，三种溶液的体积比是 • 1: 1.008: 0.992。求此三种溶液的浓度。

1000 7.020 25.00
100
250.0
4.00
解题
Na2CO3
%

1
/
2

CHCl
2 V橙 m试
V酚 25.00 250.0

M Na2CO3 1000
100
1/ 2 0.2500 46.62 106.0

1000 100
7.020 25.00
3.3 化学分析法的计算
化学分析法的计算
• 化学分析的计算，应先正确写 出反应的化学方程式，确定化 学反应计量系数后，依有关的 公式进行计算。
基本符号的意义
• mB－物质B的质量，g（常用克表示） • MB－物质B的摩尔质量，g/mol（克每摩尔） • nB－物质B的物质的量，mol（摩尔）
nmol
强碱滴定不同离解常数的酸
2、络合滴定曲线和沉淀滴定曲线
络合滴定曲线
沉淀滴定曲线
小结
1、各种类型的滴定曲线都以加入标准溶液的 体积为横坐标；
2、根据被测定物质的性质不同，纵坐标的 参数为：
酸碱滴定法为：pH值 沉淀滴定法为：pX 络合滴定法为：pM 氧化还原滴定法为：E（电位）
3、各类滴定曲线的绘制及有关问题，将 在各种滴定方法的学习中讨论。
= 2.81 mL • 与Na2CO3反应的HCl • V2 = 2 (V橙－V酚) = 2 (49.43-26.12)
= 46.62 mL
氢氧化钠与碳酸钠含量的计算
CHCl
NaOH %
2V酚 V橙
M NaOH 1000
100
m试

25.00 250.0
0.2500 2.81 40.00
化学分析法计算的基本公式
•
mB
CAVA M B 1000 ab
mB

b a

CA VA
1000

M
B
a mB
CA

b
MB VA
1000
a mB
VA

b
MB CA
10Baidu Nhomakorabea0
公式中的符号意义如前所述。
化学分析法计算的基本公式
• 两种溶液间的关系：
CAVA CBVB
a
b
CB

b a

C
AVA
即为为
VB
B

b a

C
A

VA VB
VA/VB—称为体积比。
1、 化学因数的计算
• 例：称量形式 测定形式
•
Mg2P2O7
MgO
•
KB(C6H5)4
K2O
解：
1. 2MgO 2 40.31 0.3622
Mg2 P2O7 222.6
2.
K2O 94.24 ＝0.1315
化学分析法计算的公式
• 反应通式 aA + bB = cC + dD • A，B为反应物；C，D为生成物； • a，b，c，d分别为它们的化学计量系数； • 当反应到达化学计量点时，则有： • nA ：nB = a : b • 由上两式及上式可推出如下关系式： • mB = nB × MB • cB = nB / V
2KB(C6H5 ) 2 358.3
2、试样或基准物称量范围的计算
求下列基准物的称量范围：（单份滴定）
待标溶液
基准物
（1）0.1mol/L NaOH KHC2O4•H2C2O4•2H2O
解：（1）NaOH ＋ KHC2O4•H2C2O4•2H2O ＝ KNaC2O4•Na2C2O4 ＋5H2O
基准物 m = 1/3 × CNaOH VNaOH /1000