酸碱中和滴定要点归纳
关于酸碱中和滴定的复习总结
高中化学酸碱中和滴定的复习总结用物质的量浓度的酸（或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
为进步测定结果的准确性，必须准确测定参加反响的两种溶液的体积，并准确判断中和反响是否恰好进展完全。
详细从以下几个方面进展打破.一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点)。
强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱中和滴定时,可选用甲基橙(生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3。
1～4.4，落在酸性范围之内）；弱酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞（生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8～10,落在碱性范围内)。
因为在滴定终点时浅色变成深色更易于观察，因此，碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂.需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。
因为酸碱指示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参和反响，在变色过程中消耗标准溶液。
假设指示剂用量太多，那么消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；假设指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提早或延迟,使实验误差增大。
二、仪器的洗涤滴定管:先用水洗净，再用所盛装的溶液润洗2～3次，在使用时要检查是否漏水.移液管：先用水洗净，再用待测液润洗2～3次。
锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。
三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水,除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度（这样便于计数）。
移液管：放完待测液后,不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。
待测液的量取:既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。
标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。
四、中和滴定的操作左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,向同一方向作圆周运动,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
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酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、学会误差分析及成因2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BOH====BA+H2O1mol 1molC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmolC(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)则有关系：3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL实例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
酸碱中和滴定知识点
酸碱中和滴定
1.可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度
2.a元酸与b元碱反应时 aC
酸V
酸
=bC
碱
V
碱
酸与碱的元数相同时： C
酸V
酸
=C
碱
V
碱
3.酸碱滴定注意事项：
1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。
（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
4.滴定终点判断：
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
多次测定求各体积的平均值
5.滴定顺序
（1）.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液
（2）.滴定阶段：⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数
⑩计算待测液浓度
6.指示剂名称范围酸色中性色碱色
甲基橙 3.1-4.4 红橙黄
酚酞8.2-10.0 无色浅红红
石蕊 5.0-8.0 红紫蓝
不使用石蕊：人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感，变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.。
酸碱中和滴定要点归纳
酸碱中和滴定要点归纳酸碱中和滴定要点归纳酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢?1.酸碱中和滴定的原理用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。
(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。
3.酸碱中和滴定的仪器用品铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。
②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。
③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。
④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。
5.酸碱中和滴定误差分析方法：分析不正确操作引起的V(标) 的变化。
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。
①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响，③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。
偏高【典型例题】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在进行酸碱中和滴定实验时，需要注意以下几点，以确保实验的准确性和安全性。
1. 实验前的准备在进行酸碱中和滴定实验之前，首先要准备好所需的试剂和仪器。
试剂的浓度要事先计算好，并准备适量的试剂。
仪器如滴定管、容量瓶、移液管等要事先清洗干净，以避免实验过程中的污染。
2. 仪器的校准在进行滴定实验之前，需要对仪器进行校准。
滴定管的刻度应准确，容量瓶的刻度线应与实际容量相符。
校准仪器可以使用标准溶液进行，以确保所得到的滴定结果准确可靠。
3. 滴定剂的选择在进行酸碱中和滴定实验时，需要选择适当的滴定剂。
滴定剂的选择应根据待测溶液的性质和所需滴定的酸碱类型来确定。
滴定剂应具有明显的颜色变化点，以便于判断滴定终点。
4. 滴定过程的控制在进行滴定实验时，滴定剂的滴加应缓慢而均匀。
滴定过程中应注意观察溶液的颜色变化，当滴定剂滴加至溶液颜色发生明显变化时，即为滴定终点。
为了准确判断滴定终点，可以使用指示剂辅助。
指示剂的选择应根据待测溶液的性质和所需滴定的酸碱类型来确定。
5. 试剂的保存实验结束后，剩余的试剂需要妥善保存。
一些试剂可能具有腐蚀性或有毒性，应按照安全操作规范进行储存，并避免与其他试剂混合。
同时，要及时清洗使用过的仪器和容器，以免污染其他试剂。
6. 数据的记录与计算在进行酸碱中和滴定实验时，需要准确记录滴定过程中所使用的滴定剂的体积，并进行相应的计算。
计算结果应进行反复核对，确保数据的准确性。
7. 实验的安全注意事项在进行酸碱中和滴定实验时，需要注意实验室的安全。
化学试剂具有一定的危险性，应佩戴防护眼镜和实验手套，避免直接接触试剂。
实验室应保持通风良好，以避免有害气体的积聚。
总结：酸碱中和滴定是一种常见的分析方法，但在进行实验时需要注意一些重要的事项。
首先，要进行充分的准备工作，包括试剂和仪器的准备。
其次，要对仪器进行校准，以确保实验结果的准确性。
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
酸碱中和滴定的注意事项有哪些
酸碱中和滴定的注意事项有哪些酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，它涉及到化学反应的定量测量和物质性质的测定。
以下是酸碱中和滴定实验的注意事项：1.实验仪器选择：根据不同的实验需求选择合适的滴定管。
常用的滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管，分别用于盛放酸性和碱性的溶液。
使用前应检查滴定管的密闭性和刻度是否清晰。
2.滴定管清洗：使用过的滴定管必须清洗干净，防止残留物对下一次实验产生干扰。
可以将滴定管放入废液缸中，用自来水冲洗干净，再用洗液洗一遍。
3.标准溶液的准备：标准溶液的浓度必须精确，且要保证其在有效期内使用。
使用前应检查其颜色、混浊度和是否变质。
4.操作规范：在进行滴定操作时，必须按照操作规程进行。
例如，控制滴定的速度，观察滴定过程中的颜色变化等。
5.酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂用于判断滴定终点，其选择要根据被测溶液的pH范围和性质。
例如，甲基橙、酚酞等常用指示剂分别适用于pH3.1-4.4和8-10的范围。
6.误差控制：为了减少误差，应保证滴定的速度均匀，读数准确。
此外，还应注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
7.数据处理：实验结束后，要对实验数据进行处理和分析。
数据的处理要遵循误差理论的原则，合理计算平均值和误差范围。
8.废液处理：实验过程中产生的废液应按照环保要求进行处理，避免对环境和人体健康造成危害。
9.安全防护：在进行酸碱中和滴定实验时，应注意安全防护。
由于涉及酸性和碱性溶液，如果不慎接触到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗并寻求医疗帮助。
同时，实验过程中要注意通风，避免吸入有害气体。
10.实验记录与报告：实验过程中应做好详细的记录，包括实验时间、操作人员、试剂用量、滴定终点观察等。
实验结束后，应根据记录的数据撰写实验报告，并向上级汇报实验结果。
11.实验室管理：实验室内的仪器和试剂应有序摆放，保持整洁。
定期对实验室进行清理和消毒，确保实验环境的卫生和安全。
12.规范操作规程：实验室应制定规范的酸碱中和滴定实验操作规程，并对操作人员进行培训和考核。
酸碱中和滴定
●备课资料一、知识要点1.中和滴定的概念2.中和滴定的仪器滴定管（酸式、碱式）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯3.主要操作：（1）滴定前的准备：①洗涤②查漏③润洗④注液⑤排气泡⑥调整液面⑦读数（2）滴定：①量取待测液，加指示剂②滴定至终点，读数③重复操作④计算4.误差分析：消耗标准液多，结果偏高，消耗标准液少，结果偏低。
二、知识补充中和滴定实验中的误差因素分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。
（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待测液的测定值偏少。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。
（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图1可知：仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。
这样V标准液（V标=V后测－V前测）的值就偏小，导致c待测液偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。
（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。
反之亦反。
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。
5.移液时，将移液管（无"吹"字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。
酸碱中和滴定知识点总结
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
4、指示剂的使用。
①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
②指示剂的选择。
选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。
如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
要点二、中和滴定操作。
1、中和滴定的仪器和试剂。
①仪器。
酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
2、准备过程。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结
精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml;④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以XNa2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。
注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。
③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。
④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。
碱式滴定管排气泡碱式滴定管控制方法定夹滴宵碱式滴定管酸式滴定管滴定姑置酸式滴定管控制方法左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定操作要领定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实骑方法中和实质：h++oh=h2o原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：V A V B关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。
仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；说明：②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色一橙色；③、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色一红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤一滴定管查漏一滴定管的润洗一注液一排气一调零一读数一记录操作：移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。
滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。
酸碱中和滴定总结(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。
2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。
3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。
酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。
酚酞可看作是碱性指示剂。
（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。
石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。
（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。
甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。
甲基橙可看作是酸性指示剂。
5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。
（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。
强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。
6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。
（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。
（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。
并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。
(完整版)酸碱中和滴定知识点
实验——酸碱中和滴定【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。
2、原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应3、中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O（等物质的量反应）。
定量关系：n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸. V酸= C碱. V碱【知识点2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。
酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较；3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。
4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。
7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。
9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数【知识点3】酸碱指示剂的选择①常用指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8________ >8蓝色甲基橙<3.1______ 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10________ >10____②指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。
酸碱中和滴定重点解析
3,操作步骤:
洗涤→ 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面 排气泡→
并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算.
◆ 中和滴定实验中的误差因素分析
一,仪器润洗不当 ⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗; ⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗; ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗; 二,读数方法有误 ⒈滴定前仰视,滴定后俯视; ⒉滴定前俯视,滴定后仰视; ⒊天平或量筒的使用读数方法错误; 三,操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏夜; ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(或前无后有); ⒊振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出; ⒋滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外; ⒌快速滴定后立即读数; 查看示例
D
). ). B.通入H 2 S .通入 C .降温 D.加入 Na 2 S晶体
A.加 NaOH [分析]: 分析]
c(S2—) 加 NaOH 通入H 通入H 2 S 降 温 ↑ — ↓ ↑
PH ↑ — ↑ ↑
移动方向 → — ← ←
加入 Na 2 S
20
20
20
21
21
21
平视:凹液面
俯视
仰视
20
分析: 误差结果围绕 CB =
nB
V 的比值变化展开,n 的比值变化展开,n B变大, 比值变大,V 比变大,V变小,比值变 大,依此类推分析.
21
�
红色 PH <3.1 无色 PH<8.2 红色PH<5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH>6.2 红色 PH>10 蓝色PH>10
精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结
精编高考化学酸碱中和滴定知识点归纳总结①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、概述：玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。
注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。
③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。
④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。
定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H ++OH -=H 2O原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：BAA AB B V V c •νν=c 关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。
仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。
滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。
计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；②、读数时视线与凹液面相切；体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。
初中化学知识点归纳酸碱中的中和反应和滴定
初中化学知识点归纳酸碱中的中和反应和滴定初中化学知识点归纳：酸碱中的中和反应和滴定在初中化学的学习中，我们学习了很多有关酸碱的知识。
酸和碱是化学中的重要概念，而酸碱中的中和反应和滴定也是我们需要了解的内容。
本文将对酸碱中的中和反应和滴定进行归纳和总结。
一、酸碱中的中和反应在化学中，酸和碱可以发生中和反应，其中酸和碱的化学式需要互补配对。
中和反应是指酸和碱在适当的条件下按化学计量比例反应生成盐和水的化学反应。
1. 反应类型酸碱中的中和反应按反应类型可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
其中，氧化还原反应是指酸和碱在反应中产生电子转移的现象，而非氧化还原反应则是指酸和碱在反应中没有电子转移的现象。
2. 过程与方程式中和反应的过程通常是酸溶液和碱溶液混合并且反应生成盐和水。
例如，盐酸溶液和氢氧化钠溶液发生中和反应时，生成氯化钠盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. pH值变化酸溶液和碱溶液在中和反应中，pH值会逐渐接近中性。
酸性溶液的pH值大于7，而碱性溶液的pH值小于7。
中和反应后，生成的盐是中性的，pH值为7。
二、滴定滴定是一种实验方法，可以用来测定溶液的浓度或化学物质的含量。
在滴定实验中，一种已知浓度的溶液（称为滴定液）被滴加到待测溶液中，通过观察滴定终点的变化可以确定待测溶液的浓度或化学物质的含量。
1. 实验原理滴定实验基于化学计量的原理，滴定终点通常使用指示剂来判断。
指示剂是一种能够在滴定终点时改变颜色的物质，它会随着滴定液与待测溶液反应的进行而发生颜色变化。
2. 滴定过程滴定过程中，使用滴定管将滴定液逐滴滴加到待测溶液中，同时不断搅拌反应体系，直到出现滴定终点的颜色变化。
滴定终点是指待测溶液中的反应物与滴定液中的反应物完全消耗，反应达到化学计量比例，这时滴定终点颜色的变化可以观察到。
3. 计算公式滴定时需要使用滴定方程式来计算待测溶液的浓度或化学物质的含量。
滴定方程式通常与反应物的反应比例有关，通过滴定液消耗的体积和滴定方程式的关系可以计算出待测溶液的浓度或化学物质的含量。
总结酸碱中和滴定知识点
总结酸碱中和滴定知识点一、酸碱中和滴定的基本原理酸碱中和滴定的基本原理是通过滴定以确定酸、碱的质量浓度。
酸碱滴定法所选用的指示剂必须符合下列条件：（1）在酸、碱达中和点时有明显的颜色变化（色敏剂），或呈分界线（界面剂）。
（2）指示剂对反应物不起妨碍作用，并完全不参与反应。
（3）指示剂不能在众多离子间选择和下需应有终端所要求浓度的影响。
酸碱滴定法应选用适当的指示剂，以保证结果的准确性。
溶液的颜色变化点是利用生物试剂指示剂对酸碱变化向所表现出的不同颜色和因pH值的改变而产生不同的变色作为当初判断酸、碱过多时的指示帮，用来停止滴定。
从准确角度说，实验设计者应选择滴定剂所用的指示剂在温和的物和酸，及指示剂所用的pH范围特性使酸碱滴定的终点精确定位。
滴定过程中，酸、碱往往呈现出所观测者的密度或表观密度以及观测物质的其它特性的改变。
因此，酸、碱的溶液的滴定终点是透明体性解题。
在有些滴定又隐藏在某个特殊的方向面摄成，如果这方面的不均匀性也可能对滴定终点的灵敏度和最后结果产生影响。
因此，在化学分析实践中，滴定终点的安全和安全性是极其重要的。
在滴定过程中，滴定终点的倒置体与线，是滴定结果的保证。
滴定终点安全性差，则滴定结果是要出大忌讳的。
二、酸碱中和滴定的仪器与操作酸碱中和滴定主要需要以下仪器和设备：滴定管、容量瓶、滴液管、试剂瓶、磁力搅拌器、PH指示剂、酸度计、碱度计等。
其中滴定管是滴定中必不可得的一种仪器。
滴定管的量度准确性，直接影响了滴定终点的控制能力，所以滴定管的准确性。
为了保证滴定的准确性和可靠性，在滴定的过程中应注意以下操作：（1）使用时必须有干净。
（2）不同试剂合析制反要做必要的清洗。
（3）当下面撞滴定管往往会剋丝];另一方面，在酸碱中和滴定过程中，操作人员需要注意以下方面：（1）事先要准备好滴定管、烧杯和容量管；（2）将瓶中还原。
（3）应尽量做到儀器理可靠性、精度、方便范围内的合适以及使用中﹑观察结果。
酸碱中和滴定总结(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。
2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。
3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。
酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。
酚酞可看作是碱性指示剂。
（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。
石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。
（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。
甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。
甲基橙可看作是酸性指示剂。
5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。
（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。
强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。
6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。
（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。
（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。
并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。
酸碱中和滴定
学科：化学教学内容：酸碱中和滴定【根底知识精讲】要点1:用物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定.要点2:酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管夹,铁架台,锥形瓶,烧杯.要点3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞,石蕊试液由于变色的PH 范围较大而且变色不明显,所以通常不选用,为减小误差,指示剂的用量要限制在2～3滴.要点4:滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多,那么结果偏高；消耗标准溶液少,那么结果偏低.从计算式分析,当酸碱恰好中和时有如下关系：C 标V 标n 标=C 待V 待n 待故C 待=待待标标标n V n V C ••,由于C 标,n 标,V 待n 待均为定值,所以C 待的大小取决于V 标的大小,V标偏大,那么C 标偏大；V 标偏小,那么C 标偏小.要点5: 知识网络【重点难点解析】重点：酸碱中和滴定原理.难点：①中和滴定的准确操作.即定量实验如何保证数据测定的准确性,可靠性；②酸碱中和滴定的计量依据与计算.中和滴定中的误差分析：以盐酸滴定NaOH 为例,依据C 待=待标标V V C 进行分析.(1)滴定前,用蒸馏水洗滴定管后,未用标准溶液润洗,由于滴定管内存有少量水,使标准酸液浓度降低,那么消耗标准酸即V 酸偏大,那么C 碱值偏高.(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失说明一局部酸液用于填充气泡所占体积,那么V酸增大,C碱偏高.(3)滴定前,用得测液润洗锥形瓶,那么会使待测液物质的量增加,因而滴定时所用的酸液的V酸值增大,C酸值偏高.(4)读V酸的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视,那么读出的V酸数值偏小,因而C碱值偏低.(5)假设用甲基橙作指示剂,最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点,假设溶液变为红色,说明酸过量,V酸值增大,那么C碱值偏高.(6)滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释,虽然待测液浓度小了,但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变,那么C碱值也没有变化.【难题巧解点拨】例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1％以内,反响完毕后,溶液的PH范围为( )A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8分析：此题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的PH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1％,少滴0.1ml,误差为-0.1％,总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=2001.01.0⨯=5×10-5mol/L 那么c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7碱缺乏时c(H+)=2001.01.0⨯=5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.3答案：C例2：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中参加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试答复：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂,那么测定的结果分析：(1)由于BaCO3在酸性溶液中才会溶解,本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里,所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间,大于4.4时,溶液呈黄色,在4.4～3.1之间为橙色,小于3.1为红色.所以,本实验如用甲基橙作指示剂,那么在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时,溶液的PH已降至4.4以下,说明已超过了反响的中点,已有局部BaCO3跟盐酸反响,其所消耗的盐酸的量偏大,从而使测定结果偏高.答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解,由于酚酞的变色范围为8～10,即PH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.(2)偏高.例3：在一支25ml的碱式滴定管中,盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.假设将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为( )A.10.00mlB.15.00mlC.大于15.00mlD.小于15.00ml分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同,是刻度“0〞是在上边(量筒是满刻度线在上边),满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以,把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时,其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外,还有满刻度以下的溶液也被放出,所以是总量超过了15.00ml.答案：C【命题趋势分析】常考知识点：中和滴定的原理、操作、指示剂的选择,误差分析为常考知识点；也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题.【典型热点考题】例1：某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c参加待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g参加适量蒸馏水；h参加酚酞试液二滴；i滴定时,边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时,即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处.分析：对于C,待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于j,滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于k,应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于m,滴定读数应读到小数之后两位.答案：c,j,k,m例2：0.05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,得到的滴定曲线如下图(1)用甲基橙作指示剂,滴定终点时颜色变化是(2)NaOH溶液的物质的量浓度是 .(3)NaOH溶液的体积是 .分析：此题考查中和滴定的原理,指示剂的颜色变化及简单计算,同时要具备对图表的观察分析水平.从起点PH=13,可知c(OH-)=10-1mol/L,由于NaOH为强碱,故c(NaOH)=0.1mol/L 答案：(1)由黄色变橙色,并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10ml【同步达纲练习】1.以下仪器可以用于盛放NaOH溶液的是( )A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶D.带橡皮塞的试剂瓶2.为了准确量取10.00ml的盐酸,可以使用的仪器是( )A.50ml烧杯B.25ml量筒C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管3.在中和滴定操作中,盛放标准液的滴定管应该用( )A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次4.以下几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴局部在滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0〞,而调在“2.40〞D.滴定达终点时,俯视读数5.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时,酸和碱液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量6.假设在滴定过程中,选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时,KMnO4溶液应盛在( )A.酸式滴定管中B.碱式滴定管中C.酸式滴定管,碱式滴定管均可D.只能装入锥形瓶中,不能装入滴定管中7.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液,将液体凹液面调至“0〞刻度后,再把其中的液体全部放出,那么流出液体的体积( )A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能确定8.以下仪器中,没有“0〞刻度线的是( )A.温度计B.酸式滴定管C.托盘天平游码刻度尺D.量筒9.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,假设将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不发生改变,然后用同浓度的盐酸滴定,完全反响后所需盐酸溶液的体积是( )A.V甲=V乙＞V丙B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲D.V甲=V乙=V丙10.当用酸滴定碱时,以下操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )A.酸式滴定滴至终点,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,参加10ml蒸馏水C.酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液洗11.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验,完全中和同体积,同PH的盐酸和醋酸溶液,需要NaOH溶液的体积( )A.相同B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多D.无法比拟12.用10.00ml 0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和,那么x和y之比为( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶113.以下有关中和滴定实验的操作顺序正确的选项是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.③⑤①②④B.⑤①②③④C.③⑤②①④D.③①②④⑤14.常温、常压下,饱和CO2的水溶液的PH为3.9,那么可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由黄变橙C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由橙色变黄色15.在常温下,把氨水滴加到盐酸中,当c(NH+4)=c(Cl-)时,以下表达中正确的选项是( )A.混合溶液的PH等于7B.混合溶液的PH大于7C.参加酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸16.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3,将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反响后,溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液,假设将全部反响后的溶液蒸干,得到固体(不含结晶水)的质量约为( )A.0.875a克B.0.0745b克C.0.0375c克D.无法计算17.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙那么用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其它操作及读数全部正确,以下说法正确的选项是( )A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确18.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl,如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的PH是( )A.4B.7.2C.10D.11.319.用浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度,假设配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时,所测结果偏低的是( )A.仅①B.仅②C.仅③④D.仅②③④20.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反响,都消耗了25ml盐酸,这说明NaOH溶液和氨水的关系是( )A.PH相同B.物质的量浓度相同C.电离平衡常数相同D.反响后所得溶液的PH相同21.完全中和某盐酸时,需一定量的NaOH,如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反响后溶液显性；如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2,反响后溶液显性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2,反响后溶液显性.22.由于以下操作的不标准,使实验结果带来偏差,请答复：(1)在俯视的情况下,用量筒量取aml液体,那么液体的实际体积比aml要(2)在俯视的情况下,对滴定管的某一液面读数为bml,那么正确读数要比bml .(3)假设滴定前平视读数,滴定后俯视读数,由滴定管所读流出液体的体积为Cml,那么实际流出的液体体积比Cml要 .(4)在俯视的情况下,对空量瓶进行定容,那么所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .23.用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用第二次0.50 19.10(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L(2)到达滴定终点的标志是 .24.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中,参加足量的碱液,高温加热至沸腾,将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中,然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定,当滴入40.00ml时恰好完全中和.那么原硫酸铵样品的纯度是 .25.取相同体积(25ml)的两份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的PH (填增大,减小或不变),其原因是,用浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,假设中和第一份(在空气中放置一段时间的那份)所消耗硫酸的体积为V(A),另一份消耗硫酸溶液的体积为V(B),那么(1)以甲基橙为指示剂时,V(A)与V(B)的关系是(2)以酚酞为指示剂时,V(A)与V(B)的关系是26.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示,为了测定x值,进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,参加适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L 的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反响为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试答复：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .a托盘天平(带砝码,镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在式滴定管中,到达滴定终点的现象是(3)假设在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,那么所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中假设用去amol/L的KMnO4溶液Vml,那么所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L,由此可计算X的值是 .(5)假设滴定终点读数时俯视,那么计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响)27.称取含有惰性杂质的NaOH,Na2CO3混合物Wg,溶于水中,参加酚酞指示剂,用物质的量浓度为M的盐酸滴定,耗用V1L酸时酚酞变为无色,此时反响的化学方程式是,再加甲基橙指示剂,用HCl继续滴定,当耗用V2L酸时甲基橙变橙红色,此时发生的化学方程式是.混合物中NaOH的质量分数为 ,Na2CO3的质量分数为 .【素质优化练习】1.如图为10ml 一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示.依据图示,2.将Cl 2通入0.05mol/LH 2S 溶液中,刚好硫全部析出,此时溶液的PH 为( )A.0.1B.3C.2D.13.五氟化碘(IF 5)是重要的卤氟化物,其化学分析法的原理是：利用IF 5与水反响生成碘酸和氟化氢(IF 5+3H 2O=HIO 3+5HF),生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI 反响生成游离碘(IO -3+5I -+6H +=3I 2+3H 2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI),假设滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol,那么分析的试样中IF 5的物质的量为( )A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05mol4.化学上鉴定--232O S 的方法之一是使用AgNO 3溶液作试剂.将AgNO 3溶液逐渐滴入含有S 2O 2-3的溶液中时会有以下反响发生：Ag ++2--232O S =［Ag(S 2O 3)2］3- 3Ag ++［Ag(S 2O 3)2］3-=2Ag 2S 2O 3↓(白) Ag 2S 2O 3+H 2O=Ag 2S ↓(黑)+H 2SO 4对于鉴定S 2O 2-3的以下表达不正确的选项是( )A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO 3必须过量D.S 2-对该鉴定有干扰碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I 2(或溶解的I 2,或由反响生成的I 2),以测定待测液一些物质的含量的方法,离子方程式为I 2+2--232O S =2I -+--264O S ,根据以上表达,结合所学知识,答复5～6题5.在碘滴定法中,常用的指示剂是( )A.淀粉B.甲基橙C.酚酞D.石蕊6.碘滴定法应该在( )A.强酸性溶液中进行B.强碱性溶液中进行C.接近中性溶液中进行D.上述三种溶液的环境中均可以7.25℃时,物质的量浓度相等的CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的稀溶液,两者PH 之和为14.有一种并不常用的酸碱指示剂,是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液,称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂〞,它恰好能在PH=7时在溶液中呈紫蓝色,在酸性溶液中呈紫色(蓝紫),在碱性溶液中呈绿色.(1)0.05mol/LNH 4Cl 溶液的PH=5.3,试推断0.05mol/LCH 3COONa 溶液的PH为 .(2)用NaOH 标准溶液(准确浓度接近0.1mol/L)测定待测的CH 3COOH 溶液浓度的实验方案中,试答复：①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定?说明理由②常用的酸碱指示剂中 适用于本实验的滴定.判断滴定终点的方法是 .8.为测定固体烧碱中NaOH 的质量分数C%是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反响),取Wg 样品配成500ml 溶液,取出Vml 的烧碱溶液用0.2000mol/LH 2SO 4标准溶液滴定,假设要使到达滴定终点时,所滴入的0.2000mol/LH 2SO 4溶液的毫升数恰好等于C 的41,那么：(1)应取 毫升待测的样品溶液用于滴定.(2)假设希望取用20.00ml 待测溶液用于滴定,那么所称取的样品的质量W 是 g.(3)在题设条件下,假设测定的固体烧碱的质量分数是80％±2％的范围内,那么滴入的标准硫酸溶液的体积［可用V(H 2SO 4)表示］是 .9.双指示剂法可用来测定NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或两种物质组成的混合物的含量,具体的做法是：先向待测液中参加酚酞,用标准盐酸滴定.当NaOH 或Na 2CO 3被转化为NaCl或NaHCO 3时,酚酞由红色褪为无色,消耗V 1ml 盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定,当NaHCO 3转化为NaCl 时,溶液由黄色变为橙色,又消耗V 2ml 盐酸.(1)今用上法进行下表五种试样的测试,根据盐酸的用量(V 1,V 2)确定试样①～⑤的成分试样 ① ② ③ ④ ⑤标准盐酸 的用量 V 1＞V 2且V 2=0V 1＜V 2 且V 1=0V 1=V 2 且V 2＞0V 1＞V 2＞0 V 2＞V 1＞0 试样的成分(2)假设称取含杂质的试样 1.200g(杂质不与HCl 反响),配制成100.00ml 溶液,取出20.00ml,用0.1000mol/L 标准盐酸滴定,测得V 1=35.00ml,V 2=5.00ml,求试样的成份及百分含量.10.为了测定呼吸作用的气体产物,某学生设计了如下装置,假定装置中的气体能够按以下图中箭头所示方向稳定的运动,请答复以下问题：(1)A 瓶内的NaOH 的作用是 ,B 瓶内Ca (OH)2的作用是 ,D 瓶内石灰水的作用是 .(2)如果将C 瓶中的萌发的种子换成绿色植物,实验结果会怎样 ,原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物,怎样改良实验装置 .(3)如果将C 瓶中的种子换成乳酸菌培养液,D 瓶中出现的现象为 ,原因是 .(4)如将C 瓶中的种子换成酵母培养液,那么D 瓶中出现的现象为 ,写出C 瓶中的化学反响方程式 ,假设在A 前面加吸收O 2的装置,那么D 出现的现象为 ,写出C 中发生的反响方程式 .【生活实际运用】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂①仪器和用品：自选②指示剂 (填名称),浓度为7.50×10-3mol/L标准溶液,蒸馏水.(4)实验过程：①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用.②翻开橙汁包装,用 (填仪器名称),向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂.③用左手限制滴定管的(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视直到滴定终点.滴定至终点的现象是(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格,不必填数据)假设经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,那么此橙汁中维生素C的含量是mg/L.(6)问题讨论：①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)A.是B.可能是C.不是制造商可能采取的做法是A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对上述做法,你的意见是A.同意B.不同意C.调查后再作结论【知识验证实验】1.可组织学生到附近的化肥厂参观,观察检验科是怎样测定化肥中某元素的含量的,让学生了解定量分析实验在生产,生活中的运用.2.利用课外活动测定水果中维生素C的含量.3.实验室中常用中和滴定、氧化复原滴定等方法测定未知浓度的某反响物的物质的量浓度或测定某样品的纯度(1)请答复以下关于指示剂的选用问题：①用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,应选择作指示剂.②用浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时,应选择作指示剂.③用浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时,应选择作指示剂.(有关反响的化学方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)④用浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时应指示剂,原因是 .(2)用浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时,为减小滴定误差,在选用盐酸的物质的量浓度和体积时,以下四个选项中最正确的是 (填选项字母).A.1mol ·L -1、50mlB.0.2mol ·L -1、25mlC.0.02mol ·L -1、5mlD.5mol ·L -1、5ml(3)基准物是某些纯度高、稳定性好的物质.可在准确称量其质量后直接配成标准溶液并标定溶液浓度.现有用浓盐酸新配制出的标准溶液,由于 (填写原因)使得浓度不很精确.该盐酸在使用前,需用基准物进行标定.实验室标定标准的盐酸一般选用纯洁的无水碳酸钠作基准物.①上述基准物能否改用纯洁的氢氧化钠固体 (“能〞或“不能〞)；简述理由②某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物,那么所测得的盐酸浓度将 (填偏高、偏低、无法确定、不受影响).此题参考答案：1.(1)①甲基橙或酚酞 ②甲基橙 ③淀粉 ④不用任何指示剂,当参加最后一滴KMnO 4,溶液的浅紫色在半分钟内不褪即为滴定终点.(2)B (3)浓盐酸具有挥发性 ①不能 因NaOH 会吸收空气中的水和CO 2 ②无法确定2.环境监测测定水中溶解O 2的方法是：量取aml 水样于一个锥形瓶中,迅速往其中参加MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液,立即塞好塞子,振荡使反响均匀.翻开塞,迅速参加适量硫酸溶液,此时有I 2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I 2反响(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反响的方程式为：2Mn 2++O 2+4OH -=2MnO(OH)2(反响很快)MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2OI 2+2--232O S =2I -+S 4O 2-6 (1)水中溶解O 2的量(以mg/L 为单位)为多少?(2)I 2和S 2O 2-3反响以淀粉为指示剂,达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO 4及含KI 的NaOH 溶液后,振荡时,假设塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),测定结果与塞紧塞子测定的结果相比方何?为什么?(4)翻开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大,测定结果又如何?说明理由.此题参考答案：(1)abv 8000 (2)蓝色变为无色 (3)偏高 (4)偏高 空气中O 2溶解并参与反响所致.【知识探究学习】1.在定量实验中怎样减小误差?解答：在定量实验中,由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确,实验方法是否恰当,实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.2.滴定操作(1)使用酸式滴定管时,用左手限制活塞,拇指在管前,食、中指在管后,三指平行轻拿活塞柄,无名指及小指弯向手心(如右图),转动活塞时,不要把食指或中指伸直,预防产生使活塞拉出的力.操作动作要轻缓,手势要自然.使用碱式滴定管时,左手拇指在前,食指在后,拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位.挤压时,不要用力按玻璃珠,更不能按玻璃珠以下部位,否那么,放开手时,空气将进入出口管形成气泡.(2)拿锥形瓶时,右手前三指拿住瓶颈,边滴边摇动,以顺时针方向作圆周运动.瓶口不能碰滴定管口,瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板.滴定过程中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方或看滴定管的液面,要始终注视溶液颜色的变化.参考答案：【同步达纲练习】1.BD2.D3.C4.AC5.D6.A7.B8.D9.D 10.CD 11.C 12.B 13.A14.B 15.AD 16.B 17.AD 18.C 19.D 20.B21.酸；碱；碱 22.(1)小 (2)大 (3)大 (4)大 23.(1)0.15 (2)当锥形瓶中溶液的颜色由无色刚好变为浅红色,且在半分钟内红色不褪去. 24.99％ 25.减小 因吸收CO 2生成Na 2CO 3,使NaOH 减少,故PH 减小 (1)V(A)=V(B) (2)V(A)＜V(B) 26.(1)cfj ；铁架台(带滴定管夹),胶头滴管 (2)酸 由无色变浅红色,不立即褪去 (3)无影响 (4)109v mol/L ；(av w 100-90)/18或avw 950-5 (5)偏大27.NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+HCl;NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2； WV V )(4021 ×100％； WMV 2106×100％【素质优化练习】1.D2.D3.D4.A5.A6.C7.(1)8.7(2)①不能,滴定终点时溶液的PH=8.7与混合指示剂的变色范围不一致②酚酞；溶液由无色变为浅红色至半分钟内红色不褪8.(1)(200/w)ml (2)10.00 (3)19.50ml≤V(H2SO4)≤20.50ml9. (1)(2)NaOH％=50％ Na2CO3％=22.09％10.(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶−酶2C3H6O3+能量(3)石灰水不浑浊；C6H2O6−→−酶6CO2+6H2O+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O2−→−酶2CH3CH2OH+2CO2+能量石灰水变浑浊：C6H12O6−→【生活实际运用】(3)②淀粉溶液 (4)②酸式滴定管③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.990mg/L (6)①不能,由于假设剧烈摇动,会增大溶液与空气的接触面积,使之被氧化,影响测定结果②C；C；C。
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酸碱中和滴定要点归纳
酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢?
1.酸碱中和滴定的原理
用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-)
2.滴定管的使用
(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL
(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。
(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。
3.酸碱中和滴定的仪器用品
铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等;
4.酸碱中和滴定的步骤
①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。
②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。
③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。
④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。
5.酸碱中和滴定误差分析方法：
分析不正确操作引起的V(标) 的变化。
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。
①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，
②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响，
③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低
④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高
⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。
偏高
【典型例题】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。
(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是___________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
【参考答案】
(1)①②④③②④③或②①④③②④③
(2)A C 烧杯玻璃棒
(3)B
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O .....HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)略
酸碱中和滴定是一个非常精准的实验，也是高考的重点，同学们要掌握住酸式滴定管、碱式滴定管的使用，酸碱滴定重点的判断与描述，酸碱中和滴定误差分析。