高一化学 知识点总结

化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④

冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平

（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用

1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下

同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所

表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm

Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×

ω \M

13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

以物质的量为中心

第二章化学物质及变化-1-物质的分类

1 元素分类：金属和非金属元素

2 化合物分类：有机物（含C）和无机物

氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、

SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）

碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、

两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO

不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无

+2、+3、C无+2）

分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、

稳定、均一

胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、

稳定、均一

浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透

明、不稳定、不均一

化学反应的分类四大基本反应类型

化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋

2H2O

是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：

Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

是否有元素电子得失或偏移（有升降价）

氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收

放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4

吸热反应：C+CO2 2CO

第二章化学物质及变化-2-离子反应

电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物

非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物

碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－（弱电解质用“”

NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“ = ”

离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子

离子反应式写法一写、二改、三删、四查

单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式

离子共存有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+

浅绿、Cu2+蓝色

与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等

与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等

与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、

等

常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-

胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉

判断胶体最简单的方法丁达尔现象

胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）

Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl

胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶

体

第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应