碱金属元素练习题参考答案

碱金属元素练习题
1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物的叙述 不．
正确的是（ ） A ．碳酸锂受强热很难分解 B ．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D ．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li 3N)
2．（09年上海化学·10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是（ ）
A ．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B ．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C ．单质都不能在自然界中稳定存在
D ．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
4．Cs 是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A ．铯与冷水反应十分平缓并生成H 2
B ．铯与硫酸反应，生成CsSO 4与H 2
C ．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D ．铯在空气中燃烧生成Cs 2O
5．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列不正确的是（ ）
A ．此碱金属可能是钾或钠
B ．反应一段时间煤油会燃烧
C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2
D ．若是金属锂则上下运动的幅度比钠大
6.铷(Rb)是ⅠA 族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（ ）
①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强
④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl 3溶液中置换出铁
A.全部正确
B.①②③④
C.②③④⑤
D.②③④
7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A.①②③
B.③④⑤
C.①④⑤
D.②③⑤
8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
12678，其阴离子只有过氧离子（O 22－）和超氧离子（O 2－）两种。

在此晶体中，O 22－和O 2－的物质的量之比为（ ）
A ．2︰1
B ．1︰1
C ．1︰2
D ．1︰3
9.
10
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素
12．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
13．现有25mL 2mol/L Na2CO3溶液和75mL 1mol/L 稀盐酸
⑴将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中（）
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．①B．③C．②③D．①③④
15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲
线如右图所示，则下列说法中正确的是（）
A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定不足量
16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。

在一定条件下，
各物质之间的相互转化关系如图所示
（图中部分产物未列出）：
请填空：
⑴ A是，C是。

⑵ H与盐酸反应生成E的化学方程式是：
⑶ E与F反应的化学方程式是：
⑷ F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
17．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图示装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
⑵装置中干燥管B的作用是。

⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。

⑷步骤⑤的目的是
⑸步骤⑦的目的是
⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为：。

⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验方法。

18．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。

19.计算题
①质量为17.8 g的KOH和KHCO3混合物，在250 ℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0 g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
②现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7 g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6 g,求混合物中NaHCO3的质量分数。

③今有0.99 g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38 g，求混合物的成分及质量。

碱金属元素练习题参考答案 1-5ABCCBD 6-10DACCDB 11-15BDADDB
16. C Na Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
2Na 2O 2 +2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
Na 2O 2+S 2－+2H 2O=S↓+2Na ＋+4OH －
17．样品重，砝码轻 防止空气中的CO 2，水蒸气进入U 型管
偏高 把反应产生的CO 2全部导入U 型管中。

判断反应产生的CO 2是否全部导出，并被U 型管中的碱石灰吸收
()%100a
44b d 106⨯- 取样品ag 溶于水，加入足量CaCl 2溶液生成沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量得bg ，则纯碱的质量分数为%100a
100b 106⨯。