物质结构 元素周期律复习课件

比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的 是 （ B） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr
2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 大小的顺序是（B ） A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价／＝8
13
某元素R的最高价氧化物化学式为
R2On ， 则 R 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水化物和R元素气态氢化物的化学式是
（C）
A、HRO
1+n 2
、HRn-8
B、HRO1+n 、RHn-8
C、HRO 1+n 2
、RH8- n
电子层 划分
符号： K L M N O P Q 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远
一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
1. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、 bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是（ ） D (A) a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n
阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数
结
构
族(16个)
元素性质 递变规律
同周期 同主族
一．原 子 结 构 １、原子结构
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
律 原因：核外电子排布随着原子序数的递
增而呈周期性的变化 (1~8)
2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似
Li 3锂
Na 11钠
K 19钾
Rb 37铷
Cs 55铯
F 9氟
Cl 17氯
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
最外层电子数相__同__ 从上到下 核电核数增__多___ 电子层数_增__多___ 原子半径_增__大___ 原子核对最外层电子吸引力减__弱__ 失电子能力_增__强__ 还原性_增__强___金属性_增__强__ 得电子能力_减__弱__ 氧化性_减__弱___非金属性_减__弱___
举例
元素
核素 …… 核素 （同位素）
元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 原子近似相对原子量=该原子的质量数
（05广东）Se是人体必需微量元素，
下列有关78 Se和 80 Se的说法正确的是 B
34
34
A、78 Se和 80 Se互为同素异形体
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
4.核外电子排布规律
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
(C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x 则有 10x + 11(1-x) = 10.8 解得 x = 20%
由于10B质量小于11B，故10B质量分数 < 20%
10B的质量分数=
1×10 ×100% = 18.5%
1×10 + 4 ×11
注意审题 可用十字交叉法求出原子个数比
二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
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一 元 素 周
周期 2结构
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体
期
VIII族
表
3元素性质 变化规律
原子半径 化合价 得失电子能力
同周期 同主族
4.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数
D、HRO1+n 、RH8- n
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物 稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念：元素的性质（原子半径、主要化合
二
价等）随着原子序数的递增而呈周
元
期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，
素
同主族从上到下渐大。
周
期
主要化合价: +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
34
34
B、7384 Se和
80 Se互为同位素
34
C、78 Se和 80 Se 分别含有44和46个质子
34
34
D、7384 Se和
80 34
Se都含有34个中子
2. 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原 子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ C ）
(A)20% (B) 略大于20%
物质结构 元素周期律
单元复习
原
原子核
子
核外电子
核外电子排布规律
化学键
元 随着原子序数的递增： 素 原子的电子层排布、原 周 子半径、主要化合价、 期 金属性和非金属性呈周 律 期性变化。
分类
金离 共 属子 价 键键 键
变化
元
素
旧新 周 键键 期 断成 表
极性键 非极性键 化学反应
编排原则
周期(7个)
阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数
由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n 由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n 由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m 由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。