物质结构 元素周期律复习课件
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第一章物质结构 元素周期律 复习课课件
二）元素周期律 1～18号元素原子的核外电子层数和最外 18号元素原子的核外电子层数和最外 层电子数的变化规律： 层电子数的变化规律： 从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层， 号元素，即从氢到氦： 个电子层， 电子由1个增到2 达到稳定结构； 电子由1个增到2个，达到稳定结构； 10号元素 即从锂到氖： 号元素， 从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子 最外层电子由1个增到8 达到稳定结构； 层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构； 从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子 18号元素，即从钠到氩： 号元素 最外层电子由1个增到8 达到稳定结构。 层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
卤素的化学性质 1、与氢气反应 、 H2 + X2 = 2HX（X=F、Cl、Br、I） （ 、 、 、） 从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。 从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。 生成的氢化物稳定性：HF > HCl > HBr > HI 生成的氢化物稳定性： 2、卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 、卤素单质氧化性：
练习： 练习：
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ） 下列元素的原子半径依次减小的是（ 下列元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al 、 、 C. P、Si、Al 、 、 B. N、O、F 、 、 D. C、Si、P 、 、
2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ A ） 下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ 下列有关元素周期律的叙述 A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期 性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期 性变化
化学必修二第一章复习课件
Cl 17氯
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
相同
增多
增多
增大
减弱
增强
增强
增强
减弱
减弱
减弱
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠
Mg 12镁
Al 13铝
Si 14硅
P 15磷
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
同一周期，电子层数_______ 从左到右，原子半径逐渐_____，失电子 能力逐渐 ______，得电子能力逐渐____ 金属性逐渐_______非金属性逐渐______ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____ 单质与氢气反应条件越______ 生成的氢化物稳定性______
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小
C D
X元素与Y元素的相对位置是
Y
X
Ar
C寻找特定性质的物质
找元素之最
A
A
巩固试题： 1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
质子数
质子数和中子数
中子数
质子数和中子数
相对原子质量
最外层电子数
电子层数和最外层电子数
核外电子排布的一般规律
归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
相同
增多
增多
增大
减弱
增强
增强
增强
减弱
减弱
减弱
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠
Mg 12镁
Al 13铝
Si 14硅
P 15磷
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
同一周期，电子层数_______ 从左到右，原子半径逐渐_____，失电子 能力逐渐 ______，得电子能力逐渐____ 金属性逐渐_______非金属性逐渐______ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____ 单质与氢气反应条件越______ 生成的氢化物稳定性______
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小
C D
X元素与Y元素的相对位置是
Y
X
Ar
C寻找特定性质的物质
找元素之最
A
A
巩固试题： 1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
质子数
质子数和中子数
中子数
质子数和中子数
相对原子质量
最外层电子数
电子层数和最外层电子数
核外电子排布的一般规律
归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。
化学课件《物质结构、元素周期律》优秀ppt(复习) 人教课标版
称。（如：H 、D 、T） 同素异形体——由同种元素形成的不同的单质。（如：O2和O3）
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律： ①不同晶体间比较 ： 原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体 ②同种晶体间比较 ： 原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高
（如：石墨＞金刚石 ＞ 晶体硅） 分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法： 分子晶体——在熔融状态下，不能导电 离子晶体——在熔融状态下，能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
巩固训练
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………（ ）
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ）
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：
（1）同周期从左到右
（2）同主族从上到下
原子结构
电子层数相同，最外层电子 最外层电子数相同，电子层数增
数增多
多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）
同分异构体——分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系; ③性质的递变规律；④记1~20号元素；⑤主族元素的位置与原子结 构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数)
12、晶体熔沸点高低判断规律： ①不同晶体间比较 ： 原子晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 分子晶体 ②同种晶体间比较 ： 原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高
（如：石墨＞金刚石 ＞ 晶体硅） 分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高
13、分子晶体与离子晶体的简单区别方法： 分子晶体——在熔融状态下，不能导电 离子晶体——在熔融状态下，能导电
③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ )
巩固训练
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是………………………………………………（ ）
A. 77
B. 114
C. 191
D. 268
例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ）
6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：
（1）同周期从左到右
（2）同主族从上到下
原子结构
电子层数相同，最外层电子 最外层电子数相同，电子层数增
数增多
多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
单质还原性
逐渐减弱
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
人教版高中化学复习课件-物质结构 元素周期律(共55张PPT)
第三單元 化學基本理論
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。
第13講 物質結構 元素週期律
考纲定位
选项示例
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。
1. 离子化合物中一 定含有离子键 。 (2012 年全国高考 T6－A) 2.23952U 和23982U 是中子数不同质子数相同的
_______減__小________ _______增__大________
（續表）
內容
得失電子能力 (副族和0族除外)
同週期(從左到右)
得：弱→強； ___失__：__強__→__弱______
元
主要化合價(O、 F除外)
最高正價：＋__1_→__＋__7； 最低負價：主族族序 數－8
素 的 性
2．元素“位”、“構”、“性”之間的互推 圖 3-13-2
應用元素週期表和元素週期律的注意事項 (1)“主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2 電子或8 電子結構”該說法是錯誤的。對於第四週期第ⅣA～第ⅦA 族 元素其次外層電子數為18，如31Ga(各層電子數為2、8、18、3) 其 Ga3＋離子的最外層電子數為 18。 (2)第ⅡA～第ⅢA 族同週期相鄰的兩元素其原子序數相差 可為 1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素(其中第六、 七週期還存在鑭系元素和錒系元素)。
(2)預測元素的性質(由遞變規律推測)。 ①比較不同週期、不同主族元素的性質。
例如，金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則鹼性：Mg(OH)2>Al(OH)3， Ca(OH)2__>__Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)；
②推測未知元素的某些性質。 如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 難溶，可推知 Be(OH)2__難___ 溶； 再如，已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹 (At)應為___黑___色固體，與氫氣___難___化合，HAt 不穩定，水溶 液呈___酸___性，AgAt__不____溶於水等。
必修2《物质结构、元素周期律》复习ppt课件[用]
![必修2《物质结构、元素周期律》复习ppt课件[用]](https://img.taocdn.com/s3/m/af8ab97027284b73f24250b4.png)
√
C
A
12.000
12.015
B
D
12.009
12.980
2、“四种相对原子质量”的含义和关系
原子的质量 （1）原子的相对原子质量 = 12 C原子质量× 1 12 (同位素的相对原子质量) 等于质量数 （2）原子的近似相对原子质量 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） （3）元素的相对原子质量 同位素相对原子质量的平均值 Ar1· x1 + Ar2· x2 + Ar3· x3 +…… （4）元素的近似相对原子质量 同位素质量数的平均值 A1· x1 + A2· x2 + A3· x3 +…… Ar：相对原子质量； A：质量数 x： 原子个数百分比或原子的物质的量分数
注意：
① “同一类”指质子数相同，各种不同的原子和简单 — + 离子，如H、D、T、H 、H ； ② 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质 几乎完全相同；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O 的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物
④ 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不 变的。
(1) 同位素：质子数相同 而中子数不同的同一种 元素的不同核素。
元素
核素 ……
（同位素）
核素
元素、核素、同位素三者关系
（2）同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要
的用途，如考古时利用（
（
2 1 3 1
） 测定一些文物的年代，
H和 H）用于制造氢弹，利用（ 放射性元素）育
种，治疗癌症和肿瘤。
H
Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
物质结构元素周期律复习课 PPT
分子： HF H2O NH3 CH4 Ne
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒
阳离子： K+ Ca2+
阴离子： S2— Cl— HS—
分子：HCl H2S
F2 H2O2
PH3 SiH4 Ar N2H4 C2H6 等
讨论2 ：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示
含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2
找 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2
元 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He 素
之 最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4
B 最 最强酸 HClO4、最强碱 CsOH
特 殊
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
知 找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 识 点 找农药： 在磷附近 P As S Cl F
C．天然存在的锑元素
121 51
Sb
与
123 51
Sb
的原子个数比约为31∶19
D．15213Sb 的原子质量与12C原子质量的比值约为123∶1
练习1：（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，
在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（C ）
2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 3、次外层电子数不超过18个
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。
核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子： Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子： N3－ O2— F— OH—
物质结构和元素周期律-PPT课件
答案：D
19
A．质子数为 7
B．最外层电子数为 2
C．核外电子数为 7
D．核外有 3 个电子层
解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
答案：BD
9
大家有疑问的，可以询问和交流
4
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A．同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C．氟元素的符号为197F D．同一元素的不同核素互称为同位素 解析：6384Se、6380Zn 质子数不同，不互为同位素，A 错误；2110Na 与1119Na 互称为同位素，B 错误；氟元素的符号为 F，C 错误。 答案：D
2
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
3
元素、核素、同位素
1．元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2．核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3．同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
17
3．共价键 (1)定义：通过____共__用__电__子__对__而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如，
(2)共价键的分类。 ①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。 ②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。 4．化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
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物质结构 元素周期律
单元复习
原
原子核
子
核外电子
核外电子排布规律
化学键
元 随着原子序数的递增： 素 原子的电子层排布、原 周 子半径、主要化合价、 期 金属性和非金属性呈周 律 期性变化。
分类
金离 共 属子 价 键键 键
变化
元
素
旧新 周 键键 期 断成 表
极性键 非极性键 化学反应
编排原则
周期(7个)
结
构
族(16个)
元素性质 递变规律
同周期 同主族
一．原 子 结 构 １、原子结构
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
34
34
B、7384 Se和
80 Se互为同位素
34
C、78 Se和 80 Se 分别含有44和46个质子
34
34
D、7384 Se和
80 34
Se都含有34个中子
2. 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原 子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ C ）
(A)20% (B) 略大于20%
1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的 是 （ B） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr
2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 大小的顺序是（B ） A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
举例
元素
核素 …… 核素 （同位素）
元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 原子近似相对原子量=该原子的质量数
（05广东）Se是人体必需微量元素，
下列有关78 Se和 80 Se的说法正确的是 B
34
34
A、78 Se和 80 Se互为同素异形体
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
4.核外电子排布规律
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
一 元 素 周
周期 2结构
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体
期
VIII族
表
3元素性质 变化规律
原子半径 化合价 得失电子能力
同周期 同主族
4.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价／＝8
13
某元素R的最高价氧化物化学式为
R2On ， 则 R 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水化物和R元素气态氢化物的化学式是
（C）
A、HRO
1+n 2
、HRn-8
B、HRO1+n 、RHn-8
C、HRO 1+n 2
、RH8- n
电子层 划分
符号： K L M N O P Q 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远
一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
(C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x 则有 10x + 11(1-x) = 10.8 解得 x = 20%
由于10B质量小于11B，故10B质量分数 < 20%
10B的质量分数=
1×10 ×100% = 18.5%
1×10 + 4 ×11
注意审题 可用十字交叉法求出原子个数比
1. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、 bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是（ ） D (A) a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n
阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数
D、HRO1+n 、RH8- n
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物 稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念：元素的性质（原子半径、主要化合
二
价等）随着原子序数的递增而呈周
元
期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，
素
同主族从上到下渐大。
周
期
主要化合价: +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数
由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n 由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n 由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m 由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。
律 原因：核外电子排布随着原子序数的递
增而呈期性的变化 (1~8)
2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似
Li 3锂
Na 11钠
K 19钾
Rb 37铷
Cs 55铯
F 9氟
Cl 17氯
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
最外层电子数相__同__ 从上到下 核电核数增__多___ 电子层数_增__多___ 原子半径_增__大___ 原子核对最外层电子吸引力减__弱__ 失电子能力_增__强__ 还原性_增__强___金属性_增__强__ 得电子能力_减__弱__ 氧化性_减__弱___非金属性_减__弱___
单元复习
原
原子核
子
核外电子
核外电子排布规律
化学键
元 随着原子序数的递增： 素 原子的电子层排布、原 周 子半径、主要化合价、 期 金属性和非金属性呈周 律 期性变化。
分类
金离 共 属子 价 键键 键
变化
元
素
旧新 周 键键 期 断成 表
极性键 非极性键 化学反应
编排原则
周期(7个)
结
构
族(16个)
元素性质 递变规律
同周期 同主族
一．原 子 结 构 １、原子结构
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
34
34
B、7384 Se和
80 Se互为同位素
34
C、78 Se和 80 Se 分别含有44和46个质子
34
34
D、7384 Se和
80 34
Se都含有34个中子
2. 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原 子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ C ）
(A)20% (B) 略大于20%
1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的 是 （ B） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr
2. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 大小的顺序是（B ） A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
举例
元素
核素 …… 核素 （同位素）
元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 原子近似相对原子量=该原子的质量数
（05广东）Se是人体必需微量元素，
下列有关78 Se和 80 Se的说法正确的是 B
34
34
A、78 Se和 80 Se互为同素异形体
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
4.核外电子排布规律
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
一 元 素 周
周期 2结构
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体
期
VIII族
表
3元素性质 变化规律
原子半径 化合价 得失电子能力
同周期 同主族
4.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价／＝8
13
某元素R的最高价氧化物化学式为
R2On ， 则 R 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水化物和R元素气态氢化物的化学式是
（C）
A、HRO
1+n 2
、HRn-8
B、HRO1+n 、RHn-8
C、HRO 1+n 2
、RH8- n
电子层 划分
符号： K L M N O P Q 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远
一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
(C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x 则有 10x + 11(1-x) = 10.8 解得 x = 20%
由于10B质量小于11B，故10B质量分数 < 20%
10B的质量分数=
1×10 ×100% = 18.5%
1×10 + 4 ×11
注意审题 可用十字交叉法求出原子个数比
1. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、 bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是（ ） D (A) a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n
阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数
D、HRO1+n 、RH8- n
金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物 稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性
概念：元素的性质（原子半径、主要化合
二
价等）随着原子序数的递增而呈周
元
期性的变化 规律：原子半径同周期从左到右渐小，
素
同主族从上到下渐大。
周
期
主要化合价: +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数
由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n 由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n 由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m 由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。
律 原因：核外电子排布随着原子序数的递
增而呈期性的变化 (1~8)
2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素，结构相似，性质相似
Li 3锂
Na 11钠
K 19钾
Rb 37铷
Cs 55铯
F 9氟
Cl 17氯
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
最外层电子数相__同__ 从上到下 核电核数增__多___ 电子层数_增__多___ 原子半径_增__大___ 原子核对最外层电子吸引力减__弱__ 失电子能力_增__强__ 还原性_增__强___金属性_增__强__ 得电子能力_减__弱__ 氧化性_减__弱___非金属性_减__弱___