高锰酸钾法测定过氧化氢

实验名称

高锰酸钾法测定过氧化氢的含量

目的要求1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定;

2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法；

3.熟悉自身指示剂的显色原理。

重点1.用草酸基准物质标定KMnO4溶液的原理和方法；

2.用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法和操作要点。

难点

用草酸基准物质标定KMnO4溶液时滴定温度的控制，操作过程的

速度控制。

试剂及仪器

设备试剂：KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯(105℃干燥2小时后备用) ；3mol/L H2SO4溶液；1mol/L MnSO4溶液；H2O2试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液。

仪器：微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；其它常规玻璃仪器

内容提要1.KMnO4标准溶液的配制；

2.KMnO4标准溶液的标定;

3.高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。

操作要点1、配制0.02mol.L-1KMnO4标准溶液；

2、准确称取NaC2O4 0.13-0.16g 3份于250mL锥形瓶；

3、加热至70-80℃；

4、趁热用KMnO4溶液滴定，至微红色30s不褪色为终点，记录

KMnO4的体积，平行三次；

3、测定H2O2的含量。

注意事项1、H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品

中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。

2、在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故须将

溶液加热。但温度不能太高，若超过90℃，易引起Na2C2O4分解。

3、KMnO4颜色较深，液面下的弯月面下沿不易看出，读数时应以

液面的上沿最高线为准。

4、若滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在

热的酸性溶液中分解。

5、KMnO4滴定终点不太稳定，这是由于空气中含有还原性气体及

尘埃杂质，能使KMnO4缓慢分解，而使微红色消失，故经过半分钟不褪色即可认为已到达终点。

思考题1、用高锰酸钾法测定双氧水时，能否用硝酸或盐酸来控制酸度？

2、用高锰酸钾法测定双氧水时，为何不能通过加热来加速反应？

3、在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？

4、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红

色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？

讨论学习1、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为

什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？

拓展学习如何用高锰酸钾法测定软锰矿中二氧化锰的含量？请设计测定方案。