高考化学专题十一电化学

专题十一电化学

A组专项基础训练

一、选择题

1．(2015·沈阳质检)关于右图装置说法正确的是( )

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→

正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成

NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

解析电子移动的途径是：负极→Fe，石墨→正极，溶液中通过离子导电而不是电子，A 错误；石墨为阳极，铁为阴极，若M为NaCl溶液，电解NaCl溶液属于“放氢生碱”型，阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠可能发生反应生成NaClO，B正确；若M为FeCl2溶液，铁电极(阴极)：Fe2＋＋2e－===Fe；石墨电极(阳极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，C错误；

若M是海水，该装置属于“外加电源的阴极保护法”，D错误。

答案 B

2．(2015·岳阳质检，11)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说

法不正确的是 ( )

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒M上发生反应：M－n e－―→M n＋

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

解析钢铁中的铁、碳(原电池的两极)在潮湿的环境(电解质溶液)中构成原电池，铁作负极，易被腐蚀，A项正确；如图所示，利用原电池原理保护钢质管道，说明管道作正

极，金属棒M 作负极，要比铁活泼，不一定比镁活泼，发生反应：M －n e －=== M n ＋

，这叫牺牲阳极的阴极保护法，B 错误，C 、D 正确。

答案 B

3．(2015·洛阳统考，9)下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH 明显

下降的是( )

解析 A 项，发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，c (H ＋

)减小，pH 增大；B 项，阳极：

Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓，阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，总反应为：Cu ＋2H 2O=====

电解Cu(OH)2↓＋H 2↑，pH 变化不明显；C 项，总反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2

↑，pH 增大；D 项，总反应为：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，pH 减小。

答案 D

4．(2015·保定期末，15)两个装置中，液体体积均为200 mL ，开始工作前电解质

溶液的浓度均为0.5 mol/L ，工作一段时间后，测得有0.2 mol 电子通过，若忽 略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )

A ．产生气体体积 ①＝②

B ．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C ．电极反应式：①中阳极：4OH －－4e －

===2H 2O ＋O 2↑

②中负极：2H ＋＋2e －===H 2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

解析①发生电解反应，阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极反应为2Cu2＋＋4e－===2Cu；②中发生原电池反应，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。两个电池中的CuSO4和H2SO4的物质的量都是0.1 mol，当通过0.2 mol电子时两种物质正好完全反应，①生成0.05 mol O2，②生成0.1 mol H2，由此可知只有D正确。

答案 D

5．(2015·豫南九校质检，8)近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”

锂­铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中

放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

( )

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

解析放电时，负极反应为：Li －e－===Li＋，Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A项正确；正极反应为：Cu2O＋2e－＋H2O===2Cu＋2OH－，B项错误；通空气时，铜被氧化为Cu2O：4Cu＋O2===2Cu2O，总反应为：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，铜相当于催化剂，C、D正确。

答案 B

6．(2014·湖北孝感统考，13)气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传

感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是( )

A，上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－

D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

解析由待测气体及产物的化合价可知NO2，Cl2作正极，CO、H2S作负极，A选项错误；

由H2S氧化后产物为H2SO4可知，电解质溶液为酸性，电极中不能有OH－，C选项错误；D 选项，H2S中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化合价只升高2，错误。

答案 B

二、非选择题

7．(2015·贵阳期末，20)某化学兴趣小组同学利用电化学原理对某一氧化还原反应设计了如图装置，并进行一系列探究活动。请回答下列问题：

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________

__________________________________________________________________；

(2)已知该原电池装置在反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12.1 g，

此时导线中通过________mol电子；

(3)在其他条件不变的情况下，若将(NH4)2SO4溶液替换FeSO4溶液，石墨电极的反应式为