高中化学复习 弱电解质的电离
高三化学总复习课时1 弱电解质的电离
高三总复习专题八 ----- 水溶液中的离子平衡课时1 弱电解质的电离考点一 弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a ．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b ．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c ．同离子效应：例如向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 固体，溶液中c (CH 3COO －)增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c (H ＋)减小，pH 增大。
一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸 c (H ＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H 2的量 与金属反应的起始速率 一元强酸大 小 相同 大一元弱酸 小 大 相同 小探究思考1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4 === Na ＋＋ H ＋＋ SO 42－ ( )(2)H 2CO 3的电离： H 2CO 3 ⇋ 2H ＋＋ CO 32－ ( )(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 ⇋ Fe 3＋＋ 3OH － ( )(4)水溶液中NaHSO 4的电离： NaHSO 4=== Na ＋＋ HSO 4－ ( ) 2．以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液) CH 3COOH H ＋＋CH 3COO － ΔH >0改变条件 平衡移动方向 n (H ＋) c (H ＋) 导电能力 K a 加水稀释 加入少量冰醋酸 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度【示例1】 (2013·福建，8)室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )。
2025届高考化学复习第48讲弱电解质的电离平衡
第48讲弱电解质的电离平衡1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L－1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋)填写下表。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子：_。
2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态：_。
3．室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－：_。
4．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小：_。
【教考衔接】典例[2023·浙江1月，13改编]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。
工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K a＝1.8×10－4)。
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－()(2)废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少()(3)废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在()听课笔记【师说·延伸】①破解“因静电作用被吸附”是解答本题的灵魂：R3N在水中能产生阳离子，产生的阳离子静电吸附HCOO－。
②联想水的电离“H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－”是解答本题的关键：通过推理并验证R3N 在水溶液中的电离方程式R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－。
高中化学-3.1 弱电解质的电离
3.下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
（A）
A.向亚硫酸钠饱和溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液通入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸
4.醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ AD ）
A.1mol·L－1的醋酸溶液的C（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比例互溶 C.10mL 1mol·L－1醋酸恰好与10mL 1mol·L－1NaOH溶液完全反应
H++HS- K1=1.3×10-7 H++S2- K2=1.3×10-15
可记忆为： 分步进行，一步定性
因为多元弱酸的第一步电离产生的H+对其第二步、第三步 电离起抑制作用
Ka或Kb的应用②：
利用酸性相对强的酸可以制取酸性相对弱的酸原理，从K理解， 即相同条件下，K大的酸可制取K小的酸（多元弱酸看K1） 例：
(4)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
c(H＋)
醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时
_接__近__于__0 增__大__ _不__变_
c(CH3COO－) _接__近__于__0 _增__大_ 不__变__
c(CH3COOH) 最__大__ _减__小_ _不__变__
0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释时， 图像如下， 电
离程度_变__大__，离子浓度 __变__小____导电能力_变__小__
O点的导电能力为什么不为0？
O点含水，醋酸是共价化 合物，在水中能电离
讨论完成表格：HAc
Ac- + H+ HAc为CH3COOH的简写
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件
① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a．温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c．同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－ ＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋ － ____________。 解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10
高三化学一轮复习 【弱电解质的电离平衡】
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF )答案 D2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ＋＋HS －和HS－H＋＋S 2－。
高三化学一轮复习——弱电解质的电离
第26讲弱电解质的电离【2013考纲要求】⑴了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
⑵了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
⑶了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【课前预习区】1.下列物质中：⑴CH3COOH ⑵Ba(OH)2⑶NH3·H2O ⑷NaHCO3 ⑸BaSO4 ⑹H2O ⑺H2CO3 ⑻氨水⑼Cu ⑽HCl ⑾乙醇⑿NH3⒀Cl2，属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质的是___________________2、写出①H2SO3②NH3·H2O③NaHSO4④NaHCO3在水溶液中的电离方程式。
3．判断下列说法的正误：（1）能导电的物质一定是电解质。
（）（2）强弱电解质与物质的溶解度有关，是根据其溶液的导电能力强弱划分的。
（）（3）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）。
4.以100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，填表：[方法指导]平衡移动原理（勒·夏特列原理）【课堂互动区】一、电离平衡常数常温下，有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH=11。
该求该氨水的电离平衡常数及电离度_________________________________【归纳总结】（１）K a、K b反映了弱电解质的相对强弱。
（２）K a、K b、K w、K sp、K只与有关。
二、影响电离平衡的因素（见预习案中表格）【归纳总结】外界条件对弱电解质电离平衡的影响（见预习区表格）①浓度：同一弱电解质溶液，浓度越小，电离，电离度②温度：升温，电离，k ③同离子效应：电离④化学反应：电离（填“促进”or“抑制”）【例1】向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。
研究图中 a b c三点，探究如下问题：(1) 电离度最大的点是。
(2) n(H+)最大。
第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
精心整理
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
1、电离平衡概念
一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平2 3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)
(1)内因—电解质本身的性质，是决定性因素。
(2)外因
精心整理
①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，
3.
A、
、平衡向着电离的方向移动。
高中化学总复习 弱电解质电离的核心知识
高考总复习《弱电解质的电离》的核心知识【考纲要求】1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质【高清课堂：363380 电解质和非电解质】2.实例分析：电解质与非电解质的辨析要点诠释：（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，电解质电离出自由移动的离子，自由移动离子浓度越大，导电性越强。
可用下列图示表示：（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质【高清课堂：363380 强电解质和弱电解质】1、强电解质与弱电解质的比较要点诠释：（1）、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3部分电离，故Fe(OH)3属于弱电解质。
CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl完全电离，属于强电解质；而CH3COOH部分电离，属于弱电解质。
因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。
溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。
如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。
2．电离方程式的书写（1）强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―（3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―（4）两性氢氧化物双向电离，如：H++AlO2―+H2O Al(OH)3Al3++3OH－（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3==Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－考点三、弱电解质的电离平衡⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
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减少 增大 减少 增大 增大 减少
❖特征—— 逆、等、动、定、变、同
写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
2、电离平衡的移动 平衡移动规律— 勒沙特列原理 影响因素——内因: 弱电解质本身性质
外因: ①温度 ②浓度 ③同离子效应 ④离子反应效应
巩固练习：
1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应
A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型
三、弱电解质的电离平衡v
电离
HAc
H+ + Ac-
分子化
讨论：该过程的V-t图
V(电离) V(电离)= V(结合) 处于平衡状态
V(结合)
tபைடு நூலகம்
1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电 解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的 速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
讨论完成表格：CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件C
平衡移动方向 C(H+)
C(CH3COO---) C(CH3COOH)
加热
正向移动 增大
加盐酸
逆向移动 增大
加 NaOH
正向移动 减少
加CH3COONa 逆向移动 减少
加CH3COOH 正向移动 增大
加水
正向移动 减少
增大 减少 增大 增大 增大 减少
Cl2 + H2O
HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，
可加入
（C）
A.H2S(g)
B.水
C.CaCO3
D.CH3COOH
2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O
NH4+ +OH--.若要使
平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（ C ）
A.氯化铵固体
B.硫酸
C.氢氧化钠固体
D.液氨
3、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3 （s）
4、0.3mol/L醋酸溶液中[H+]是 0.1mol/L醋酸溶液 中[H+]的三倍吗？
5、压强对电离平衡有无影响？
外界条件对电离平衡的影响：
❖ 练习：
把下列物质分类（1）电解质 ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （2）非电解质 ④ ⑩
（3）既不是电解质也不是非电解质 ① ⑤ ①NaCl ②BaSO4 ③CaH2 ④CO2 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精
判断是否为电解质的关键: 看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱 酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。
练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？
A、MgCl2
B、H2S
E、Ca（OH）2 F、HClO
C、Fe（OH）3 D、HCl G、KHCO3 H、CaCO3
讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？
判断强弱电解质的依据是（ C ）
什么是电离?是否电解质的电离程度都相同?
实验3--1
1、现象： 2、影响上述反应速率的因素是什么? 3、上述反应的实质是什么? 4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么? 5、思考下列图像分别对应哪个现象？
V（ml)
V（ml)
V1
V1
t1
t2
一、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
【复习】电解质与非电解质
电解质： 在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等