高中化学实验配制一定的物质的量浓度的溶液

DAY6

1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL为例）：

2、主要仪器介绍：容量瓶

容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液

注意事项：

使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用。

溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

不能存放溶液或进行化学反应

根据所配溶液的体积选取规格

使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

3、误差分析

由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：

若实验操作使得溶质的n↑(增大)，则浓度c↑(偏高), 若n↓(减小)，则浓度c↓(偏低)；

若实验操作使得溶液的v↑(增大)，则浓度c↓(偏低)；若v↓(减小)，则浓度c↑(偏高)。

【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。