高考电化学解题策略

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高中化学电化学解题方法与技巧

高中化学电化学解题方法与技巧

一、原电池:注意:盐桥的作用(1)使整个装置构成闭合回路,代替两溶液直接接触。

(2)通过带电离子的定向移动,平衡烧杯中电解质溶液的电荷。

通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。

(3)不能用一根导线连接,因为导线是不能传递阴阳离子的。

方法技巧:1、原电池电极的有关判定方法:2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用①加快氧化还原反应的速率:一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。

②比较金属活动性强弱:两种金属分别做原电池的两极时,一般做负极的金属比做正极的金属活泼。

③用于金属的防护:使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。

④设计电池,制造化学电源。

⑤探究金属腐蚀的快慢规律,不同类型的腐蚀规律:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀二、常见化学电源电极反应式的书写:原电池反应的本质就是氧化还原反应。

因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础,通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目,通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。

具体步骤如下:(1)首先根据题意写出电池反应。

(2)标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂。

(3)根据还原剂——负极材料,氧化产物——负极产物,氧化剂——正极材料,还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。

根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。

(4)注意环境介质对反应产物的影响。

(5)写出正确的电极反应式。

流程如下:三、电解原理:1、“三池”的判断技巧:原电池、电解池、电镀池判定规律:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定,若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池,其他情况为电解池。

高考化学解题策略之电化学_刘思琪

高考化学解题策略之电化学_刘思琪

2014 年 6 月
Hale Waihona Puke 高考化学解题策略之电化学 解析: 碘电极作为该电池的负极 。 八、 总结
263
( 4 ) 碘也可用作心脏起搏器电源 —锂碘电池的材 料。该电池反应为: 2Li( s) + I2 ( s) △H 已知: 4Li( s) + O2 ( g) = 2Li2 O( s)
我们知道对所有基础知识的掌握及运用, 是高考 △ H1 △ H2 中不可失分的区域, 熟悉考点, 掌握解题技巧, 就可以 拿到高分。所以在平时的学习中要多注意对基础的掌 握, 这样才能在做题时更顺利 。
4Li( s) + O2 ( g) = 2I2 ( s) + 2Li2 O( s) 则电池反应的 △H = 极。
; 碘电极作为该电池的
电解
262
- 阴极: 2Cu2 + + 4e = 2Cu( 还原反应)

西


2014 年第 2 期
错误。答案: BC。
2CuSO4 + 2H2 O 2Cu + O2 ↑ + 2H2 SO4 观察近年来高考中命题人对于电化学这一部分的 出题, 一般来说, 只考选择题, 单项和双项均有可能, 而 在大题中一般不会单独出现, 但与其他的知识点一起 是有可能的。 电化学的题目一般都是看图作答, 所以 不仅考查了学生对知识的掌握, 也考查学生对图片的 分析能力。下面本文就各自列举电化学曾在选择和大 题出现过的高考题目 。 七、 题型解读 例( 单项) 某小组为研究电化学原理, 设计如图装 置。下列叙述不正确的是( ) 。 A. a 和 b 不连接时, 铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用 导 线 连 接 时, 铜 片 上 发 生 的 反 应 为: Cu2 + + 2e - = Cu C. 无论 a 和 b 是否连接, 铁片均会溶解, 溶液从蓝 色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 分别连接直流电源正 、 负极, 电压足够大 Cu2 + 向铜电极移动 + c( OH - ) 时, 图 铜锌原电池( 盐桥装有琼脂—饱和 KCl 溶液)

电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧

电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧

电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题,一定要先判断是电解池还是原电池,这个很简单,看看有没有外接电源或者用电器即可。

第二、如果是原电池,需要注意以下几点:1.推论反应物和生成物:这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切,现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应,这样更能够注重考查学生的自学能力。

这一步就相似排位赛的一步,一旦你跑偏了或者走快了,整个电池题就搞砸了。

所以原电池只要把这一步化解掉,后面几步其实就是行云流水。

秘诀:判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存,并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如:题里说的是酸性溶液,电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液,电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物,那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子,而是氧离子……2.电子迁移动量:通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀:这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物:有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价,从而判断碳元素的化合价即可。

这里还需要强调的就是:比如负极反应方程式,一定就是得电子,也就是化合价减少的反应。

如果负极反应方程式里即为发生递减元素,又发生降价元素,这个方程式你就已经弄错了。

但是可以发生两个降价,这种题也就是中考实地考察过的,但通常情况下都就是一种变价。

3.电荷守恒:电子、阴离子带负电,阳离子带正电。

缺的电荷结合电解液的属性补齐,这句话是很重要的,酸性就补氢离子,碱性补氢氧根离子,中性一般都是左边补水,熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

4.元素动量:通常都就是密氢补水,最后用氧检查。

忘记基础不好的孩子们,切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池,需要注意以下几点:1.书写方法和原电池一捏一样,殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子,到底哪个先反应,哪个后反应。

题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt

题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt

3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误;
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区,则电解结束后,阴极区溶液 pH
不变,B 项错误;
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质,反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为:2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后,阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时,共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极,阴离 子移向负极),正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题:原电池中正极电势高于负极,电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点:一是隔离正负极 某些微粒,防止其发生反应造成内放电;二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”,比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用

高考电化学真题和答案解析

高考电化学真题和答案解析

高考电化学真题和答案解析高考电化学是化学科目中的一门重要内容,也是考生备战高考的重点之一。

在过去的几年里,电化学题目在高考试卷中占据了相当大的比重。

因此,掌握电化学的基本原理和解题技巧是高考化学备考的关键之一。

本文将通过分析历年高考电化学真题和答案的方式,为考生提供一些解题思路和方法。

一、电化学基础知识的复习在解答电化学问题之前,首先需要对电化学的基础知识进行复习。

这包括电池、电解池、电解液、电极和电解物质等内容。

了解电化学反应的标准电势和电解质溶液的离子反应是解决电化学问题的基础。

此外,还要掌握电导率和电极电势与溶液浓度的关系等基本理论。

二、历年高考电化学题目分析通过分析历年高考电化学真题,我们可以发现电化学问题主要涉及电极电势、电解质溶液、电池反应和电解反应等方面。

其中,电极电势和标准电势的求解是考察电化学原理的重点之一。

此外,常见的电池反应包括锌铜电池、银铜电池等,需要根据电极电势的大小判断电池的产生方向和电池的电动势。

而电解反应则需要通过电解液的离子反应和电解质溶液的浓度来解决。

三、电化学解题技巧与答案解析1. 对于涉及电极电势和标准电势的求解问题,可以根据标准电极电势表中给出的数据进行计算。

当涉及到溶液浓度变化时,需要根据浓度与电极电势的关系来进行推导。

2. 解决电池反应问题时,应先确定电池的产生方向,再根据电极电势差计算电池的电动势。

若电池中存在相同元素的反应物,应注意对应的电极电势值。

3. 在解决电解反应问题时,需要根据电解质溶液的离子反应和电解质溶液的浓度来分析。

可通过推导离子反应方程式、计算平衡常数和溶液中离子浓度的变化等来解决。

通过以上的分析和解题技巧,考生能够更好地应对高考电化学题目。

下面是一道典型的高考电化学题目及答案解析。

【例题】已知某电化学电池中,两个半电池分别是Cu|Cu^2+(0.01mol/L)和Ag|Ag^+(1mol/L)。

电池开路电动势为1.11V。

求该电池反应的标准电势。

2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析

2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析

2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析电化学是化学与电学的交叉学科,研究电与化学的相互关系。

在高考化学考试中,电化学部分是一个重要且关键的部分,旨在考察学生对电化学基本概念、电化学原理以及电化学反应的理解和运用能力。

通过对2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分的考察与解题策略进行分析,可以帮助学生更好地应对电化学部分的考试。

一、考查内容概述电化学部分的考查内容主要包括电解质溶液的导电性与电解的基本规律、电池的构成与原理、电解与电镀等内容。

具体来说,考查的主要内容包括电解质溶液的导电性与离子间的反应;电解与电镀的原理与应用;电池的原理、组成及相关计算;电解与电池相关概念、公式等。

二、解题策略分析1. 理解电解质溶液的导电性与离子间的反应在解题过程中,首先要理解导电性与离子间的反应之间的联系。

考生需要了解电解质溶液为何能导电以及离子在溶液中的反应情况。

这一部分的题目通常要求考生根据给定的溶液浓度、解离度或电解质的化学式等信息,判断溶液的导电性能或推断溶液中离子的反应情况。

在解答这类题目时,可以根据溶液的浓度、溶液中存在的可离子化合物以及溶解度表等信息进行推理与判断。

2. 熟练掌握电解与电镀的原理与应用电解与电镀是电化学中的重要概念与应用。

在解题过程中,需要掌握电解的基本原理,即在外加电势的作用下,正极反应与负极反应之间的电子转移与离子迁移的关系。

同时,还需要了解电镀的原理,即在电解液中正极反应为阳极电离、负极反应为阴极沉积。

此外,还需要掌握电镀的应用,如电镀银、电镀铜等。

在解答这类题目时,可以根据电镀的原理以及所涉及到的电解液组成、电极材料等信息进行分析与判断。

3. 熟悉电池的原理、组成及相关计算电池是电化学中的重要概念,需要熟悉电池的原理、组成及相关计算。

在解题过程中,需要了解电池的构成,即阳极、阴极和电解质的组成,以及在外加电势下电子与离子的转移与迁移情况。

另外,还需要掌握电池的计算,如标准电极电势的计算、电池电动势与电极电位之间的关系、电池的工作原理等。

高考化学电化学题解题技巧

高考化学电化学题解题技巧

高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中,电化学是一个非常重要的部分,里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中,而且难度较大且占大部分的分数,对于学生来说是一个麻烦的部分。

下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。

一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大,与电化学基础知识掌握有很大关系。

首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。

然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式,如:酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。

二、了解元素的电位值通过了解电极的电位,我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题,通过测定溶液中的电位变化,我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。

三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中,需要根据知识点的组合,灵活运用一些电化学知识,才能够解答出难度较大的题目。

这一部分主要包括:红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。

四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究,我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略,然后进行复习与加深印象。

五、在做题中注重方法与技巧在考试中,为了能够更快、准确且稳定地做出题目,我们需要补充一些解题技巧。

其中一些技巧如:1.读懂题目要点,特别是判断化学反应的性质和方向,有时为了节省步骤,可以根据题目情况直接套用方程式。

2.使用化学电池系列,能够为我们提供有关于电池的信息,这将指引我们正确答题方向。

3.在进行长难题时,首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来,然后再进行计算和验证。

这样能够避免经常犯的疏漏和错误。

综上所述,高考化学电化学题目的难度较大,需要我们投入更多的学习与实践。

通过掌握电化学基础知识,了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧,相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。

下面附上一些典型例题。

高考化学复习电化学备考策略

高考化学复习电化学备考策略

电化学
主标题:电化学
副标题:剖析考点规律,明确高考考查重点,为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词:原电池,电解池
难度:3
重要程度:4
内容:备考策略。

1、重基础、抓重点,掌握学习电化学知识的一般方法
(1)通过对氧化还原知识的复习,明确原电池知识和电解池学习的一般规律。

认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念,能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。

(2)借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识,对有关电化学的知识加深理解,形成自己的知识框架,自己的知识规律,印象深刻。

(3)以实验探究的形式,通过多种活动,帮助学生进一步掌握原电池和电解池;通过进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究电化学的重要作用;通过科学探究活动,树立学习和研究化学的志向。

2、有针对性的训练,细化知识点
(1)注重练习巩固,多做高考题和高考模拟题并注重积累,同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的,体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点,及自己的易错点,并做好错题笔记。

(2)合理安排复习时间,分散复习,反复强化。

集中突破,一般在每次考试,譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点,这样循环往复,反复强化,集中突破,可以有效提高高考时的做题速率和质量。

高中电化学做题技巧

高中电化学做题技巧

高中电化学做题技巧
高中电化学做题技巧主要包括以下几点:
1. 熟悉基本概念:掌握电解质、电离、离子浓度、电势、电动势、氧化还原反应等基本概念,理解它们之间的关系。

2. 分类归纳题型:将电化学题目按照考点和题型进行分类,总结每类题目的解题思路和技巧。

3. 分析题目给出的信息:仔细阅读题目,提取关键信息,如电解质类型、电极材料、电流方向等。

4. 构建电化学反应方程式:根据题目给出的信息,构建电化学反应方程式,注意电子转移的方向和数目。

5. 计算电势和电流:根据反应方程式和已知条件,计算电势差和电流强度。

6. 判断阴阳极:根据电流方向和电势差,判断阴阳极上的反应类型(氧化或还原)。

7. 注意守恒思想:在解题过程中,应用能量守恒、电荷守恒、物质守恒等原则,确保答案的正确性。

8. 练习与总结:多做电化学题目,总结自己的错误和不足,不断提高解题能力。

总之,高中电化学做题技巧在于扎实掌握基本概念,分类归纳题型,分析题目信息,构建反应方程式,注意守恒思想,以及多做练习。

电化学试题解题方法

电化学试题解题方法

电化学试题解题策略题型Ⅰ:电极的判断根据高中化学教科书上的知识,在原电池中,较活泼的金属材料作负极,较不活泼的金属材料或非金属材料作正极;在电解池中,与电源正极相连的电极作阳极,与电源负极相连的电极作阴极。

而在高考试题中,有时提供两个惰性电极(如“燃料电池”中的Pt电极、石墨电极等),有时提供一种较活泼的金属电极和另一种化合物电极,有时甚至不明确指出电极,针对这三种情况,如何准确快速判断原电池的正负极或电解池的阴阳极,就成为学生的难点。

解题策略:综合课本知识,适当拓展,类比迁移在原电池中,元素化合价升高的物质,是负极材料或是在负极上发生氧化反应的物质;元素化合价降低的物质,是正极材料或是在正极上发生还原反应的物质。

在电解池中,元素化合价升高的物质,是阳极材料或是在阳极上发生氧化反应的物质;元素化合价降低的物质,是阴极材料或是在阴极上发生还原反应的物质。

即“负氧正还、阳氧阴还”。

【例1】(02上海)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl【解析】:选B。

根据题目中要求“为使Cl2被完全吸收”,可知应该在装置的下端电极上生成Cl2,即溶液中的Cl-被氧化成Cl2,发生氧化反应,该电极为电解池的阳极,与之相连的电源b极为正极。

【变式】(04天津)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是A .a 电极是负极B .b 电极的电极反应为:4OH --4e -=2H 2O+O 2↑C .氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D .氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案:B 。

广西化学高考中有关电化学的考查分析和教学策略

广西化学高考中有关电化学的考查分析和教学策略

广西化学高考中有关电化学的考查分析和教学策略【摘要】这篇文章主要探讨了广西化学高考中关于电化学知识的考查分析和教学策略。

在分析了电化学在考试中的重要性、知识考查的特点以及教学面临的挑战。

在详细分析了广西化学高考中电化学知识的考查分布和题型特点,并提出了提高学生解题能力、培养实验操作技能和促进对知识理解的教学策略。

在结论部分总结了电化学考查的规律,展望了教学的发展方向并评价了教学策略的有效性。

通过本文的分析,可以更好地指导教师和学生在电化学教学和学习中的实践和改进,为提高学生的化学学习效果和成绩提供参考。

【关键词】电化学、广西化学高考、考查分析、教学策略、考查分布、题型特点、解题能力、实验操作技能、知识理解、规律总结、发展方向、有效性评估1. 引言1.1 电化学在广西化学高考中的重要性电化学在广西化学高考中扮演着非常重要的角色,其涉及到电解质溶液、电池、电解等多个方面的知识。

在考试中,电化学所占比重较大,考察的知识点也相对繁杂。

学生需要掌握的内容包括但不限于离子在溶液中的移动、电池的构造、电解质溶液的导电性等。

电化学的考查旨在考察学生对电化学原理的理解和运用能力,能够全面评价学生对电化学知识的掌握程度。

学生需要认真学习电化学知识,掌握基本原理,理解实验原理,熟练掌握解题技巧。

只有这样,才能在广西化学高考中取得好成绩,为将来的学习和工作奠定坚实基础。

电化学的重要性不仅体现在考试中,更是在生活中无处不在。

电化学知识的掌握不仅可以帮助我们理解和应用现实中的化学现象,还可以在未来的学习和研究中发挥重要作用。

电化学在广西化学高考中的重要性不可忽视,学生应当认真对待,努力提升自己的电化学知识水平。

1.2 电化学知识考查的特点1. 知识面广泛:电化学是化学中的一个重要分支,涉及到电解、电池、电解质溶液等多个知识点,考查内容较为繁杂。

2. 理论与实际结合:电化学理论与实际操作密切相关,考查内容不仅包括基本概念和原理,还要求学生掌握相关实验操作技能。

高考化学:选择题题型02 电化学图像分析

高考化学:选择题题型02 电化学图像分析

题型02电化学图像分析1.电化学题解题流程2.电化学解题模板 第一步:读题逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息,并作标记。

第一步:确定装置类型放电为原电池,充电为电解池。

第二步:判断电极名称放电时的正极为充电时间阳极,放电时的负极为充电时的阴极。

第三步:写出电极反应放电时的正极反应颠倒过来为充电时的阳极反应;放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应。

第四步:分析离子移动由生成一极向消耗一极移动;区域pH 变化:OH -生成区,H +消耗区,pH 增大;OH -消耗区,H +生成区,pH 减小。

3.原电池及其设计(1)原电池闭合回路的形成有多种方式,可以是导线连接两个电极,也可以是两电极相接触。

(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。

(3)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。

高考化学:选择题题型(4)原电池设计步骤4.二次电池结构原理5.锂离子电池充放电分析正极材料:LiMO2(M:Co、Ni、Mn等);LiM2O4(M:Co、Ni、Mn等);LiMPO4(M:Fe等) 负极材料:石墨(能吸附锂原子)负极反应:Li x C n-x e-===x Li++C n正极反应:Li1-x MO2+x Li++x e-===LiMO2总反应:Li1-x MO2+Li x C n C n+LiMO2。

6.燃料电池结构分析7.解答燃料电池题目的几个关键点①要注意介质是什么?是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。

②通入负极的物质为燃料,通入正极的物质为氧气。

③通过介质中离子的移动方向,可判断电池的正负极,同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。

8.燃料电池电极反应式书写的常用方法第一步,写出电池总反应式。

燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致,若产物能和电解质反应,则总反应为加合后的反应。

如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的反应如下:CH4+2O2===CO2+2H2O①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O②①+②可得甲烷燃料电池的总反应式:CH4+2O2+2NaOH===Na2CO3+3H2O。

2022届高三化学考前复习——《新型电池与电化学原理应用》解题策略

2022届高三化学考前复习——《新型电池与电化学原理应用》解题策略

例3(2021·丹东二模改)用MgNaClO燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的
Cr2O7 2— (Cr2O7 2— 还原为Cr3+),装置如图所示,下列说法不正确的是(
)
C
阳极
燃料电池
思考与讨论
根据题信息判断那个是燃料电池,那个是电解池?
根据装置的信息分析装置两电极名称。
铁电极上的电极反应及产物与电解质溶液中可能发生的反应。
电化学解题模型及规律总结
规律总结
可充电池
放电是原电池
充电是电解池
电子从负极流出
阳极(负极)发生氧化
阴极(正极)发生还原
电解质溶液中:
阳离子运动到正极(阴极)
阴离子运动到负极(阳极)
电池每个极通过的电量是
相等的(电荷守恒)
突破观察新型装置图
2020全国II12碱性硼化钒
(VB2)—空气电池
2018全国I13.我国设计
CO2+H2S协同转化装置
2020年全国I电池装
置 进行实验验证
13年北京高考题
2020山东-10
微生物脱盐电池
12年北京高考题
04
解决实际问题
1、电极反应的书写(几乎每年都考)
(1)电极反应的书写实际上就是氧化还原离子方程式的配平
考虑三个守恒:得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒
(2)书写步骤
(3)不同介质在电极反应式中的“去留”
废水在电解过程中氢离子浓度怎样变化呢?
镁电极的消耗和废水中的Cr2O7 2— 的消耗怎样关联呢?
电解池
A.a电极材料为Mg,发生氧化反应
B.金属铁电极反应为:Fe-2e-=Fe2+
C.处理后的废水比原工业废水的pH小

新课程高考电化学试题的考点归纳与解题策略

新课程高考电化学试题的考点归纳与解题策略

无论 a 和b 是 否连接 , 铁 片均
会溶解 , 溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D . a 和 b分别 连接直 流电源正 、 负极 , 电压 足够 大 时, c u 2 向铜 电极 移动 。

_ Cu 一

s 0 卜
② 电解质溶液 的选择 : 能与负极 反应或者 溶解在溶 液 中的物质能与负极反应的电解质溶液。
当a 、 b 不连接时 , 不形 成原 电池 , 发 生置换 反应 ; 二是 B 选项 , a 、 b连接形 成原 电池装置 , 铁相对 于铜来说较 为活 泼, 所 以铜极 为正极 , 发生还原 反应得 到 电子 ; C选项 则 是 A、 B选项的融合 ; 而 D选 项就是第 三种情 况 , 有外 加 电源 , 形成 电解池 装置 , 从连 接 电源 的情 况 来看 , a和 b 分别连接直流电源 正、 负极 , a作 阳极 , 铜片 失去 电子形 成C u s , C U 2 向铁 电极移动 。 考点二 电极反应式 的书写
化学 ‘ 试题研 究
新 课 程 高考 电化 学 试 题 的考 点 归 纳 与解 题 策 略
广 东潮 州 市韩 山师 范学 院化 学 系( 5 2 1 0 4 1 ) 章佳 仪
[ 摘
衷 明华
要] 由近四年新课程 广 东高考化学卷 中电化 学试题的统计 可知 , 新课 程高考电化学试题所 占分值 虽然不大, 但 是 内容多
样, 难度颇 大, 考 查趋 向综合化 。结合历 年高考试题 , 对 电化 学设计 的考点及相 应的解题 策略进行 简要 分析 。
[ 关键词] 新课程 电化学 高考考点 解题策略
[ 中图分类号] G 6 3 3 . 8 考点 一 电极 的判 断 来自[ 文献标识码] A
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高考电化学解题策略通过研究近几年全国各地的高考试题,有关电化学试题仍是高考一大亮点,这充分说明电化学在今后教学中的重要性。

但这类试题往往又是学生学习的难点,错误率较高。

如何解答此类问题,现归纳如下:【解题策略】一. 电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的,多用于原电池。

正极电极电势高,是流入电子(外电路)的电极;负极电极电势低,是流出电子(外电路)的电极。

阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。

阳极是指与电源正极相连,发生氧化反应的电极;阴极是指与电源负极相连,发生还原反应的电极。

二. 电化学中四个池1. 原电池:化学能转化为电能的装置。

除燃料电池外,一般由活泼金属作负极。

2. 电解池:电能转化为化学能的装置。

3. 电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。

通常镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

4. 电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属的装置,通常提纯的金属接电源正极,该金属的纯净固体接电源负极,电解液含有待提纯金属的阳离子。

三. 原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。

2. 根据电子流向或电流流向判断:电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极。

3. 根据电极反应进行判断:发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极。

也可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、淀粉试液等)的显色情况判断该电极是或等放电,从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂,若电极附近溶液变红色,说明该电极附近溶液显碱性,在该电极附近得电子被还原,该电极为正极。

4. 根据两极现象判断:通常溶解或质量减少的一极为负极;质量增加或有气泡产生的一极为正极。

四. 电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化:如用惰性电极电解溶液、溶液,其电解反应式分别为:2. 形式上看只有水发生化学变化:如惰性电极电解溶液的电解反应式均为:3. 溶质、水均发生化学变化:如惰性电极电解溶液、溶液,其电解反应式分别为:4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化:如铁器上镀铜,电极反应式分别为:阳极铜棒:,阴极铁器:。

五. 书写电极反应的四原则1. 加减原则:根据得失电子守恒,总反应式为两个电极反应式之和。

若已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的反应式,得另一电极反应式。

2. 共存原则:因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同,所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。

碱性溶液中不可能存在,也不可能有参加反应;当电解质溶液呈酸性时,不可能有参加反应。

如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时:负极反应式:;正极反应式:。

3. 得氧失氧原则:得氧时,在反应物中加(电解质为酸性时)或(电解质溶液为碱性或中性时);失氧时,在反应物中加(电解质为碱性或中性时)或(电解质为酸性时)。

如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,其电池总反应式为:,负极,根据得氧原则,负极反应式为:;正极,根据失氧原则,正极反应式为:。

4. 中性吸氧反应成碱原则:在中性电解质溶液中,通过金属吸氧所建立起来的原电池反应,其反应的最后产物是碱。

如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。

【题型解读】题型一、电极名称和电极材料的判断例1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是()A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极解析:电解池的两极分别命名为阴、阳极,原电池的两极分别命名为正、负极。

题中装置构成的是原电池,锌片失电子作原电池的负极。

答案:D题型二、电极方程式的书写例2. 下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列判断正确的是()A. a为负极,b为正极B. a为阳极,b为阴极C. 电解过程中,d电极的质量增加D. 电解过程中,氯离子的浓度不变解析:根据电流方向可判断出a为正极,b为负极,c为阳极,d为阴极。

用惰性电极电解CuCl2溶液时,两个电极上发生的反应阳极(c电极)为:,阴极(d电极)为:。

答案:C题型三、废旧电池的处理方法例3. 随着人们生活水平的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中的石墨电极解析:随着生产的发展和人们生活水平的日益提高,环境污染和环保问题已越来越受到人们的重视,废旧电池中含有铅、汞等多种重金属离子,极易对环境造成污染。

答案:B题型四、利用得失电子守恒进行计算例4. 室温下,在实验室中电解500 mL某0.03 mol/L的NaCl溶液,通电一段时间后溶液的pH从7增加到12时(设电解时溶液的体积变化忽略不计),则阴极产生气体的体积(标准状况)和溶液中NaCl的浓度分别为()A. 112 mL, 0.02 mol/LB. 56 mL, 0.02 mol/LC. 56 mL, 0.04 mol/LD. 112 mL, 0.04 mol/L参加反应的NaCl的物质的量为。

剩余NaCl的浓度为,生成的H2为。

答案:B题型五、电化学基础知识应用1. 判断金属的活动性强弱例5. X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解和共存的溶液时,Y先析出;又知的氧化性强于,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y解析:金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性X>Z;电解和共存的溶液时,Y先析出,则金属活动性Z>Y;离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,则金属活动性Y>M。

答案:A2. 金属的腐蚀例6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,常出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.B.C.D.解析:洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀,负极发生的反应为:,正极发生的反应为:,总反应式为:,而又易被O2氧化为红褐色的。

答案:D题型6、电子守恒法的应用。

例7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1B.上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1解析:两极反应为:阴极Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,两极都收集1mol气体,由阳极得到转移电子为4mol,又知生成1molH2转移电子2mol,根据电子得失守恒,n(Cu2+)=1mol.再通过离子所带电荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中存在关系:2c(Cu2+)+c(K+)=c(NO3-),可以求出c(K+)=2 mol·L-1 .电解过程中消耗的n(OH-)=4mol,则溶液中留下4mol的H+,c(H+)=8mol·L-1 .答案:B例8、(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。

已知在101 kPa 时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624 kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是。

负极的电极反应式是。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128 g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)解析:(1)注意32克N2H4为1mol,注意△H应与方程式的计量数相对应,如N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624 kJ/mol(2)肼—空气燃料电池,电解质溶液是KOH溶液。

故电极反应为:(正极)O2+2H2O+4e-=4OH-,(负极)N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(3)①此图为电解装置,铜片为阳极,锌片为阴极。

锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu②铜片减少128g,即转移电子4 mol 根据O2+2H2O+4e-=4OH-计算得,需要氧气1mol,转化为空气则需要112 L。

答案:(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol (2)O2+2H2O+4e-=4OH-;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(3)①Cu2++2e-=Cu ②112。

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