定量分析化学试题
[理学]分析化学试题
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分析化学试题一、填空1、定量分析过程包括、、和四个步骤。
2、根据有效数字计算规则计算3、含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在PH = 5 ~ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
4、NaOH滴定HCl时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大个PH单位；若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个PH单位。
5、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
6、紫外可见分光光度计由、、和四部分组成。
7、吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的PH值关，与波长关。
8、以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
9、光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则进行选择波长。
10、写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42-, H2AsO4-。
11、KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+, 它的离子半反应式为二、选择题:1、定量分析结果的标准偏差代表的是（）A分析结果的准确度 B分析结果的精密度和准确度C分析结果的精密度 D平均值的绝对误差2、下列哪种情况应采用返滴定法（）A用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）A反应必须有确定的化学计量关系 B反应必须完全C反应速度要快 D反应物的摩尔质量要大4、下列叙述中错误的是（）A K2CrO4指示剂法，在溶液PH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生误差B共沉淀后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C偶然误差可通过增加测定次数减少D在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常用淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定接近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）A标定结果偏高 B标定结果偏低C对标定结果无影响 D指示剂不变色，无法指示滴定终点6、下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（）A称量形式必须有确定的化学组成 B称量形式必须稳定C配位滴定法中的KMY D酸碱滴定法中的Ka和Ca7、下列情况对分析结果产生何种影响（A正误差，B负误差，C无影响，D降低精密度）（1）标定HCI溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3 ( )（2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（）（3）把热溶液转移到容量瓶并立即稀释至标线（）（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（）（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管（）（6）将称好的基准物倒入湿烧杯（）二、名词解释准确度：精密度：摩尔吸光系数：三、简答题1、分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为0.05g, 0.2g, 1.0g时可能引起的相对误差各是多少？这些结果说明什么问题？2、简述选择缓冲溶液的原则是什么？缓冲溶液的缓冲范围为多大？3、简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确性五、计算题1、称取0.1862g含Na2CO3的试样（杂质不参与反应），溶解后以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定，终点时消耗盐酸标准溶液33.19mL,则试样中Na2CO3的百分含量为多少？2、配制2.00×10-5 mol·L-1某标准溶液，用1cm比色皿于240nm处测得T=30%，求其摩尔吸光系数。
定量分析化学概论
第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
定量分析化学基础知识
定量分析化学基础知识一、选择题1.试样取样量为1～10mL的分析方法称为（）A微量分析 B 常量分析 C 半微量分析 D 痕量分析2.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）A滴定分析 B 化学计量点 C 滴定终点 D 滴定误差3.下列不是基准物质应具备的条件的是( )A 稳定B 易溶解C 必须有足够的纯度D 物质的组成与化学式相符合4.标定NaOH溶液常用的基准物质是( )A 无水碳酸钠B 硼砂C 邻苯二甲酸氢钾D 碳酸钙5.欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入（）mL18mol/L的H2SO4溶液。
A 60B 40C 10D 506.物质的量的单位是（）A gB kgC molD mol/L7.已知T NaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则NaOH的物质的量浓度应为（）mol/LA 0.0001000B 0.005000C 0.1000D 0.010008.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少要称取（）A 0.1gB 0.2gC 0.05gD 1g9.玻璃塞滴定管常用来装（）A酸性物质 B 见光易分解的物质 C 氧化性溶液 D 不与橡皮起反应的溶液10.以下试剂能作为基准物质的是（）A优级纯的NaOH B 优级纯的KMnO4 C 100℃干燥过的CaO D 99.99%纯锌11.用甲醛法测定工业铵盐中的NH3含量。
0.2g铵盐试样耗去25mL0.1mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为（）A 21%B 26%C 31%D 36%12.物质的量浓度是指（）A单位质量的溶液中所含物质的量 B 单位体积的溶液中所含物质的质量C 单位质量的溶液中所含物质的物质的量D 单位体积的溶液中所含物质的物质的量13.以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH溶液的体积为（）mLA 20.00B 3.00C 10.00 D30.0014.下列物质中可以用直接法配制标准溶液的是（）A HNO3B NaOHC H2SO4D KHP15.人体在血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+的浓度约为（）mol/LA 4.9B 0.49C 0.049D 0.0049二、填空题1.根据化学反应的分类，滴定分析法可分为滴定法、滴定法、滴定法、滴定法四种。
分析化学1章
【分析化学-第 1 章定量分析化学概念】测试总分：111分1.填空题：分析某试样允许测定的相对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点后位,记录应保留位有效数字。
2.填空题：用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录位有效数字。
如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样g。
3.填空题：平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043。
则其平均值=,标准差s=, 变异系数CV=,平均值的标准差=。
4.单选题：指出下列表述中错误的表述-----------( )A. 置信水平愈高,测定的可靠性愈高B. 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比C. 置信区间的位置取决于测定的平均值D. 置信水平愈高,置信区间愈宽5.单选题：测定某有机物, 称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL,回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O319.20 mL, 则此测定的相对误差约是--------( )A. 百分之百B. 百分之几C. 百分之几十D. 千分之几6.填空题：正态分布曲线反映出误差分布的规律性;总体平均值μ表示测量值分布的。
在不存在系统误差的情况下, μ就是;总体标准差σ表示测量值分布的。
7.单选题：下列表述中,最能说明随机误差小的是---------（）A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准差大D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等8.填空题：测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得= 10.79％, s= 0.042%, 查表知t0.05,8 =2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是。
9.单选题：在量度样本平均值的离散程度时, 应采用的统计量是----------( )A. 变异系数CVB. 全距RC. 平均值的标准差 s(x-)D. 标准差s10.填空题：根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u= ±1.0之间的概率为68.3％, 则此测定值出现在u>1.0之外的概率为。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
海南大学《定量分析》测试题（A）
海南⼤学《定量分析》测试题（A）分析化学学习资料《定量分析》练习测试题基础学院化学教研室编写2003年1⽉《定量分析》测试题（A）专业姓名学号⼀、选择题：1、减⼩偶然误差的⽅法：（）A、⽤标准样作对照实验；B、⽤标准⽅法作对照实验；C、增加平⾏测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。
2、2000.5) 20 .2302.240(300.4-计算式的结果有效数字应为位？A、四位B、三位C、⼆位D、⼀位3、PM= 3.240 的有效数字位数（）A、四位B、三位C、⼆位D、⼀位4、下列说法正确的是：（）A、精密度是衡量系统误差⼤⼩的尺度；B、精密度好，则准确度⾼；C、精密度好是准确度⾼的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别。
5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有⼀组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（）A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初读数为（0.05±0.01）ml, 终读数为（19.10±0.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（）A、（19.05±0.01）mlB、（19.15±0.01）mlC、（19.05±0.02）mlD、（19.15±0.02）ml7、有五位学⽣测定同⼀试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%8、⽤差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得NaOH溶液的浓度为（）A、⼩于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1C、⼤于0.1000mol·l－1D、上述三种情况都有可能9、某学⽣为改善甲基橙指⽰剂的变⾊敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使⽤时发现混合指⽰剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜⾊，对此合理的解释为：（）A、甲基橙与靛蓝两者颜⾊没有互补关系B、靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指⽰剂在碱性区域变⾊10、0.1mol·l－1NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l－1⼆元酸H2A (Ka1= 1.0×10－4,Ka2 = 1.0 ×10－6), 要指⽰可能出现的突跃，应使⽤的指⽰剂为（）A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞11、⽤盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采⽤的⽅法：A、先加⼊甲醛与NH4＋作⽤后，再滴定；B、先⽤NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再⽤HCl滴定NH3·H2O的总量；C、加⼊NaOH并加热蒸发NH3⽤硼酸吸收后滴定；D、加⼊甲基红指⽰剂后直接滴定。
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题(每题2分，共20分)1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )(A）精密度高,准确度必然高(B）准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提（D)准确度是保证精密度的前提2。
滴定管可估读到±0。
01mL，若要求滴定的相对误差小于0。
1％，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B) 20 (C）30 (D）403。
用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L—1HCl时，pH突跃范围为4.30—9。
70若用1。
000 mol·L—1NaOH滴定1。
000 mol·L—1HCl时pH突跃范围为（）（A） 3.3～10。
7 （B) 5。
30～8。
70；（C）3.30~7。
00 （D) 4。
30~7。
004. 测定（NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（）（A）NH3的K b太小（B)(NH4)2SO4不是酸（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4(D）NH4+的K a太小5。
金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是(）（A) ［MLn］=。
[L］n(B）[MLn］=Kn。
［L]（C）［MLn］=βn。
n［L］；（D) ［MLn］=βn。
［L］n6。
在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=104。
7，αZn（OH)=102。
4，αY（H）=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16。
5)（）（A) 8。
9 （B）11.8 （C）14。
3 （D) 11。
37。
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99。
9%,两电对的条件电位差至少应大于（)(A）0.09V (B) 0.27V （C）0。
36V (D）0。
18V8。
测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：( ）(A) M(As2O3）/M(AgCl) (B）M(As2O3）/6M（AgCl）(C）6M（As2O3）/M(AgCl) (D) M(As2O3）/3M（AgCl）9。
(完整版)定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
大专分析化学试题及答案
大专分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，用于定量分析的仪器是：A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 气相色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 碳酸钠和碳酸氢钠C. 硫酸钾和硫酸D. 氯化钠答案：D3. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 质谱法B. 原子吸收光谱法C. 滴定法D. 紫外-可见光谱法答案：D4. 标准溶液的配制过程中，不需要用到的仪器是：A. 容量瓶B. 移液管C. 滴定管D. 试管答案：D5. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：A6. 在酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色的变化B. 溶液pH的变化C. 溶液电导率的变化D. 溶液密度的变化答案：A7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中微量金属离子的含量？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 比色分析法D. 原子吸收光谱法答案：D8. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D9. 以下哪种方法可以用于测定溶液中微量非金属离子的含量？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 比色分析法D. 紫外-可见光谱法答案：C10. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的设备是：A. 色谱柱B. 检测器C. 进样器D. 记录仪答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，滴定终点的确定是通过观察________来实现的。
答案：指示剂颜色变化2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在________摄氏度左右。
答案：2000-30003. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近________时，滴定反应最为灵敏。
答案：74. 紫外-可见光谱法中，用于测定样品浓度的光谱范围是________。
答案：200-800nm5. 气相色谱分析中，样品的分离是通过________实现的。
分析化学课试卷(带标准答案)
分析化学课试卷（带标准答案）一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C)（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是(C)（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL（A）10（B）20（C）30（D）406.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（B）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH=7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：210.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（C）。
定量分析化学试题及答案
定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。
答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。
答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。
答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。
答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。
答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。
定量分析化学基本
21．下列那种情况可引起系统误差
A、天平零点突然有变动
B、13
C、4.16%
C、三位
C、25. 00ml
B、仪器误差
E、操作误差
B、准确数字
E、可疑数字
B、滴定液的克数
E、滴定液的体积
C、三位
C、使用试剂不纯
D、0.0305 E、以上都不是
D、4.2%
D、四位
D、25. 000ml E、以上都不
D、四位
A、校准仪器
D、加大样品取量
10．某样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能是
C、三位
B、空白试验
E、减少样品取量
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
分析化学章节测试练习题第一章定量分析化学概论一.选择题1.试样
分析化学章节测试练习题第一章 定量分析化学概论．选择题1. 试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ----------------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2. 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为------------------------------------------------ ------------- ()(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析(D)痕量分析2平的称量误差为 ±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取 ------ ( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是 -------- ( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大 ,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费(D) (A) 、 (C)兼有之5. 已知某溶液的 pH 值为 0.070 ，其氢离子浓度的正确值为 ------- ( )6. 下列说法中正确的是 -------- ( )(C) 摩尔是一系统的物质的量， 该系统中所包含的基本单元数与 0.012 千克碳 -12 的原子 数目相等 (D) １摩尔等于 6.023 ×1023个基本单元 7. 已知T H 2SO 4/NaOH0.0100g / mL , 则c NaOH 应为多少 mol/L ------ ( )(A)0.1020 (Ｂ)0.2039(Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.01008. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是 ------- ( )3. 以加热驱除水分法测定 CaSO 4 1 H 2 O 中结晶水的含量时，称取试样 0.2000 g ，已知天(A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L(C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量注：H 2SO4= 98.07(A) 固体 NaOH (G.R.)；(B) 浓 HCl (G .R.)；(C) 固体 K 2Cr2O7 (G.R.)；(D) 固体 Na2S2O3·5H2O (A.R.)9.已知邻苯二甲酸氢钾 (KHC 8H4O4)的摩尔质量为 204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为( )(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右10.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差 ? ---- ( )( A ) 进行对照试验；(B ) 进行空白试验；( C) 进行仪器校准；( D) 增加平行试验的次数11.用同一浓度的 KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H 2C2O4溶液，已知滴定消耗 KMnO 4 的体积相等，则两溶液浓度的关系是 ------ ( )(A) C F e S4O C H2C2O4(B) 2 C FeSO4C H 2C2O 4(C) C F e S4O 2C H 2C2O4(D) 5 C FeSO42C H2C2O412.以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大 10 倍时，滴定突越范围增大最多的是- ( )2+(A ) 偏高(B) EDTA 滴定 Ca2+(C) Ce4+滴定 Fe2+(D) AgNO 3 滴定 NaCl13.标定好的 NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2，若以此溶液测定 HAc 含量，则分析结果将( )(A) 偏高( B) 偏低 (C) 无影响 (D)不能确定14.用同一 NaOH溶液分别滴定体积相等的 H2SO4和HAc 溶液，消耗的体积相等。
分析化学试卷及其答案
分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。
A。
分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。
A。
K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A。
82.4%B。
93.1%C。
62.07%D。
90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。
偏低B。
不确定C。
无误差D。
偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。
2:1B。
1:2C。
1:1D。
3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
(完整word版)定量分析化学基础
定量分析化学基础一、单选题选择题1．按任务分类的分析方法为A、无机分析和有机分析B、定性分析、定量分析和结构分析C、常量分析和微量分析D、化学分析和仪器分析E、重量分析和滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A、0。
1-1gB、0。
01～0。
1gC、0.001～0.01gD、0.00001～0。
0001gE、1g以上3．酸碱滴定法是属于A、重量分析B、电化学分析C、滴定分析D、光学分析E、色谱分析4．鉴定物质的化学组成是属于A、定性分析B、定量分析C、结构分析D、化学分析E、仪器分析5．在常量分析中对液体物质称样量范围的要求是A、1—10mlB、0.01～1 mlC、< 0.01 mlD、〉10 mlE、〉1 ml6．滴定分析法一般属于常量分析，固体取样量为0。
01～0。
1g的分析方法称为半微量分析，而取0。
05ml 样品溶液测定被测组分含量属于A、微量B、常量分析C、半微量D、超微量E、痕量7．在不加试样的情况下，按测定试样待测组分相同的测定方法、条件和步骤进行的试验，称之为A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验E、准实验8．NaOH滴定液的浓度为0. 1010 mol/L,它的有效数字为A、一位B、二位C、三位D、四位E、五位9．在滴定分析中,若试剂含少量待测组分,消除误差的方法是A、校准仪器B、空白试验C、对照试验D、加大样品取量E、减少样品取量10．某样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能是A、操作失误B、记录有差错C、使用试剂不纯D、测定次数不够E、温度不稳定11．0。
03050修约为两位有效数字应写成A、 0.03B、0.030C、0.031D、0.0305E、以上都不是12．测定某样品的含量，由四人分别测定。
试样称取2. 135g，下列四份报告结果合理的是A、 4。
1634% B、4.163% C、4。
16％ D、4.2% E、4％13．213.64+4。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
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定量分析期末模拟试题
学院：
姓名：专业：学号
第一章：绪论
1•仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪
器测定被测物质含量的分析方析方法（对）
2. 在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体积应
该为（C）
A大于10 ml B大于15 ml C大于20 ml D大于30 ml
第二章：误差和数据处理
1精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）
2对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（B）
A. 偏差
B.相对相差
C.相对误差D .标准偏差
3. 有效数字的修约规则：四舍六入五成双
4. 计算下列算式：
（1）.1.060+0.05974-0.0013
= 1.060+0.06-0.001
= 1.119
（2）.35.6724*0.0017*4700
=3.6*10^1*1.7*10^（-）3*4.7*10^3
=2.9*10^2
5. 某含氯样品的测定结果为X =35.21%,s=0.06%, n=4.求置信概率分别
为95%及99%时，其平均值的置信区间。
（95%99%时,t 分别为3.18
和 5.84）
解：n=4 时，f=4—仁3
第三章：滴定分析法概论
1. 滴定时眼睛应观察滴定管体积变化
（错）
2. 下列不满足基准物质的条件是（）
A .试剂纯度高 B. 物质主成符合化学式
C. 性质一般，可活泼，可不活泼
D. 最好要有较大的摩尔质量
3. 滴定分析进行的方式一直接滴定---反滴定一置换滴定---间接滴
疋-
4. 计算题：
石灰石样品（主要成分 CaCOJ 0.2250 g 加入0.1050 md/L HCl
40.00 ml 与 CaCO 3作用余 HCl 用 0.1000 md/L NaOH 回滴，计用
去 15.20 ml ,计算 CaCO 3%
解: HCl 与 CaCO 3 反应为： CaCO 3+2 HCI=CaCl+H 2O
回滴时： HCI+ NaOH=NaCl+ H 2O
P=95%时，U=X ± t
=35.21± 3.18× =(35.21± 0.10) % ;
0.06
n (CaCO3) =1n (HCl) , n (HCl) =n ( NaoH
2
与CaCO3作用的HCl物质的量为：
n (HCl) =〔C (HCl)× V (HCI)〕一〔C(NaOH× V ( NaOH J
_3,
C (HCL ) _CV ( NaOH (CaCO 3)
100%=59.62% ,,r CaCOβ% = ------------------------------------------------ ×
2G
第四章：酸碱滴定法
1•根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的
物质是碱（对）
2. 计算得出甲基橙的PK HIn=
3.4,则甲基橙的实际变色范围是（D ）
A 2.4 〜3.4
B 3.4 〜4.4
C 3.4 〜4.4
D 3.1 〜4.4
3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有：被滴酸（碱）
的浓度，被滴酸（碱）的强度。
4. 计算题：
含有Na2HPO4 T2 H2O 和NaH2PO4 ∙H2O 混合式样0.6Oog用Mo
指示剂以0.100 mol/L HCl 14.00 ml滴定至终点.同样重量的式样用PP
时用5.00 ml 0.120 md/L NaOH滴定至终点.计算各组分的百分数. 解：Na2HPO4 ∙12 H2O%= n（Na2HPO4 ∙12 H2O）× M（Na2HPO4 ∙12
H2O）∕m 样
=（14.00× 0.100 ×10' × 358.14）÷0.600
=83.4%
NaH2PO4 ∙H2O%= n(NaH2PO4 ∙H2O) × M(NaH2PO4 ∙H2O)∕m 样
=(5.00 ×0.120 × 10 × 138.14) ÷0.600
= 13.8%
第六章：配位滴定法
1. 金属指示剂应具备的条件是显色迅速，变色可逆性好，色差小
（错）
2. 络合滴定中，Y+M=MY.则金属离子M能被准确滴定的条件是（C ）
A CK≥104
B CK≥105
C CK≥106
D CK'≥108
3. EDTA 在水溶液中以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2_、HY3_和Y「7种
形史存在。
4. 计算题：
称取含磷的试样0.1000 g,处理成溶液，把磷沉淀为MgNH4PO4,将沉
淀过滤洗涤后，再溶解然后需0.0100 md∕L,EDTA标准溶液20.00 ml
完成滴定，问该试样中RQ的百分含量是多少？
解：n（P2O）= —n（p）=—n（EDTA=-× 0.0100 ×20.00 × 10 =1.000× 10 mol
m（P2Q）=1.000 ×10" × 141.91 = 1.419 ×10'g
2
P2Q%=1.419×10 /0.1000 × 100%=14.19%
第七章：氧化还原滴定法
1. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是有氧化剂和还原剂的
标准电极电位的决定的（错）
2. 在用KMnQ4法测定Fe2+的含量时，下面哪种酸不能用于控制溶液酸度
（C ）。
A H2SQ4
B H3PO4
C HCl
D HNO3
3. 常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。
4•计算题：
用K2Cr2O标定N Q SQ时，称取K2Cr2Q0.1698g ,溶解后加入过量KI 使其充分反应后，反应析出的12用32.26ml, Na 2S2Q滴定至终点。
计算C(N Q SQ).
解：CrQ7+6∣一+14H +=2Cr3十+3 I 2+7HQ
2S 2Q2-+ I 2= S
4Q2 十21
n (N Q S2Q)=n (1 KCrQ)
6
n (1K2Cr2O)
6 ×V (NQSQ)× 10」=m ( KGC D O) / M CK2Cr2Q)
6
1
n (- K>Cr2C7)
6 =m (K2Cr2Q) / :M (丄K2Cr2O) ∙ V (NatS2^) ×10」J
6
0.168
S 294.2 32.26 10
6
=0.1073( mol/L)。