非金属元素硫和氮..

非金属元素硫和氮 硫和氮的氧化物

一、硫元素及硫单质 1．硫的存在

(1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。 (2)化合态

①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式

FeS 2

Na 2SO 4·10H 2O

CuFeS 2

CaSO 4·2H 2O

(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素

2．硫单质的性质

(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。

二、硫的氧化物与氢化物

1．二氧化硫 (1)物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水．

(2)SO 2的化学性质

①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用

二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色．

③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途

①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫

SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。

②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。 3．硫化氢

硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。

三、二氧化氮和一氧化氮

1．氮气

性质稳定，通常情况下不与氧气反应．但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO.有关的反应方程式为：。

2．一氧化氮

(1)物理性质：色、溶于水的有毒气体．

(2)化学性质：常温下极易与氧气反应，化学方程式为：。

3．二氧化氮

(1)物理性质：色、有气味的有毒气体，密度

比空气大，液化，溶于水．

(2)化学性质：NO2溶于水时与水发生反应，化学方程式为：。

四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1．空气中SO2和NO2的来源

(1)SO2的来源：煤、石油的燃烧及某些含硫或硫的化合物的金属矿物的冶炼，往往会生成二氧化硫。

(2)NO、NO2的来源：汽车尾气等。

2．SO2和NO2的危害

五、中学化学中涉及到的污染现象及其危害

（1）酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤

酸化，腐蚀建筑物等．

（2）光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造

成的；危害人体健康，影响环境．

（3）臭氧空洞——主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放

引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧．

(4）温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造

成的；会使全球气候变暖．

(5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用，随意

丢弃；会破坏土壤结构和生态环境．

(6)赤潮和水华——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其

废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”．

(7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类

中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒．

(8)硫化氢污染——硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气

体，有剧毒，是一种大气污染物．冰川融化时释放的气体中、腐败的鱼、肉、蛋中以及某些工业的废气中含有硫化氢．

典型例题

[例1] 将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？

练习：同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③HCl和N2.现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ( )

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

考查点二酸雨的形成与防治

练习：英国一位地产富豪在伦敦开设了一家环保夜总会，内容有三大特色：①地板可以发电②酒精饮品来自有机绿色食品(主张素食是消除温室效应立竿见影的措施) ③绿色交通可免费入场．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是 ( )

①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧绿色化学

A．①⑦B．②⑤

C．②⑧D．⑦⑧

氨的性质及制法、铵盐的性质

1、氨的物理性质

（1）、无色, 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

（2）、氨水密度比水小

（3）、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热

（4）、极易溶于水

NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。

2、氨的化学性质

（1）与H2O反应

NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O

NH3+H2O NH3·H2O NH4＋＋OH―

NH3·H2O △

NH3↑+H2O （氨水不稳定）

NH3是中学化学中惟一溶于水后溶液能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小

小结：

液氨氨水

物质分类纯净物(非电解质) 混合物

粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2O

NH4＋、OH―、极少量的H＋