芬顿试剂投加比例表
芬顿试剂配比在各类废水处理中的经验总结
芬顿试剂配比在各类废水处理中的经验总结一、芬顿氧化工艺简介芬顿（Fenton）试剂是一种化学催化氧化反应，因其具有很强的氧化能力且对反应条件要求较低、产物无二次污染常被用作一些含高浓度、难降解有机物废水的处理工艺，业界也称之为芬顿氧化法。
芬顿试剂的原理是二价铁离子（Fe2+）和过氧化氢（H2O2）的链反应生成烃基自由基（OH），OH自由基的氧化电位为2.8V，仅次于氟，具有超强的氧化能力，同时还具有很高的电负性或亲电性，其电子亲和力约为570KJ具有很强的加成反应特性，所以芬顿试剂可以毫无选择性的对绝大多数的有机物进行氧化分解反应，尤其是一些含有生物难降解或一般化学氧化难以分解的有机物废水的处理，芬顿试剂可以有效的氧化分解此类有机物，提高废水的可生化性，同时还具有非常明显的脱色除味效果。
所以芬顿氧化法特别适用于印染、医药、硝基苯、苯胺、有机硅、印刷线路板、焦化、垃圾渗滤液、石油化工、橡胶助剂化工以及含苯环化工类行业产生的污水的预处理或生化处理后出水的深度处理工艺。
二、影响芬顿氧化处理效果的因素决定芬顿氧化处理废水效果的因素主要有设备结构是否合理、芬顿试剂配比是否得当等，下面依次列举各因素在芬顿氧化反应中起到的作用。
1、反应设备构造芬顿氧化设备的构造应该能使废水与加入的试剂充分均匀的混合以利于芬顿反应进行的更充分全面，因加入的试剂中含有过氧化氢，而过氧化氢在化验废水水质时又能被当作COD提高废水的COD含量，所以设备的结构应保证已经加入试剂的废水从进水口进入设备内部到到达出水口流出设备时已经充分的将整个芬顿氧化过程完成，这就需要按照不同的水质、水量来确定合理的尺寸比例。
另外，由于芬顿氧化加入的试剂也是有药剂成本的，为了保证加入的药剂能与废水充分混合提高药剂的利用率和节省药剂成本，设备还应该具有合理的搅拌混合系统。
青州谭福环保经各种条件下的大量实验和在个类污水处理中的应用实践进行多次优化改良，研制出的FC型高效芬顿氧化塔具有根据水质水量确定的合理的尺寸规格、独立的曝气布水系统和药剂管道混合系统，合理的尺寸比例保证芬顿氧化在整个设备内部完成，独立的布水系统保证废水在设备内部分布更加均匀，曝气系统不仅对废水起到搅拌混合的作用还可提高废水的含氧量更加有利于芬顿反应条件，管道混合系统使药剂和废水在进入反应设备前已经充分均匀的混合提高药剂利用率减少药剂成本。
芬顿实验药剂比例
1、芬顿药剂的投加比例量计算芬顿药剂主要组成包括硫酸亚铁与双氧水，这两种药剂也常被单独用于废水处理中，硫酸亚铁主要作为还原剂、混凝剂使用，而双氧水则作为强氧化剂使用。
硫酸亚铁中2价铁离子与双氧水（H2O2)的强氧化还用作用生成羟基自由基的过程。
两者组合技术则为高级强氧化技术。
先确定好芬顿硫酸亚铁与双氧水投加顺序，再根据废水性质计算出芬顿试剂的投加量，比如除COD，如果芬顿体系中如果氧化性物质多,那么硫酸亚铁的比例就要大一些，如果还原性物质多双氧水就要多一点，一般有机物体现为还原性，所以若是除COD的话，按照需要氧化200ppm的COD计算，可依照以下计算公式：双氧水与硫酸亚铁的质量比为1:2，加亚铁前保证处理反应器中的pH值在3.5~4.0，加入1400ppm的亚铁，再加入700ppm的双氧水，反应40min左右。
通常按质量浓度双氧水：COD=1:1，摩尔浓度Fe2+：H2O2=1:3换算即可，具体根据污染物浓度进行正交实验来确定。
以水中COD含量计算其投加量则H2O2：COD的质量浓度为1：1，可先计算出所需双氧水投加量，再按硫酸亚铁跟双氧水的体积比一般为：3:1。
也就是说Fe2+：H2O2=1:3的摩尔浓度进行投加。
具体的投加量并不是固定的，在实际应用中，可根据水中污染物进行调节，如水中还原性物质比较多，可相应投加多一点的双氧水，相反的氧化性物质比较多时则Fe2+的投加比例须增大。
芬顿药剂投加量除了与水中污染物含量有关（有机物一般体现为还原性），还与药剂含量及水质因素有关，因此芬顿药剂的投加比例及浓度需要根据实际情况进行调整(硫酸亚铁芬顿试剂投加过量对废水的影响)。
2、质量比 =体积数＊摩尔数＊分子量Cod:H2O2=1:1例如：COD=10000mg/l 取样1L 则H2O2的量为10g/l, 30%H2O2,密度为1.11g/cm3V=10g/(30%*1.11g/cm3)=30.03ml Fe2+ : H2O2 = 1 : 3则H2O2 10g→0.2941mol H2O2→0.098mol Fe2+→0.098mol FeSO4.7H2O→27.24g30/27=?。
芬顿试剂投加量计算
20 ml
芬顿试剂投加量计算（一）
COD
摩尔投加比
1
H2O2
FeSO4
4
1.4
说明：下表黄色框为输入值，绿色框为计算值。
原水浓度
388
mg/L
出水浓度
80
mg/l
去除率 0.7938144
%
COD
水样体积 1000
ml
308.000
mg
去除量
0.009625 mol
摩尔质量
34
g/mol
质量分数 27.5
%
密度 1.1112375 g/cm3
质量 摩尔量
即含量 前表数据 摩尔量 质量 溶液量 即含量
即净含量
摩尔量 干重 溶液量
芬顿试剂投加量计算（二）
COD
H2O2
H2O2
质量投加比
1
2
摩尔投加 比
1
说明：下表黄色框为输入值，绿色框为计算值。
原水浓度 388
mg/L
出水浓度 80
mg/l
去除率 0.793814 %
COD
水样体积 1000
ml
308.000 mg 质量 去除量
0.009625 mol 摩尔量
摩尔质量 34
g/mol
质量分数 27.5
% 即含量
密度 1.240856 g/cm3 前表数据 H2O2
0.019765 mol 摩尔量
投加量 2.240
g 质量
1.81
ml 溶液量
浓度
23
密度 1.120567
质量浓度 257.7304
H2O2
0.0385
用芬顿试剂对活性污泥进行预处理
一、用芬顿试剂对活性污泥进行预处理1.1 取五份100mL的活性污泥泥样编号1、2、3、4、5，分别用质量为0.10g、0.20g、0.30g、0.40g、0.50g的双氧水对活性污泥进行预处理。
表一H2O2用量与含水率关系表图一H2O2用量与含水率关系图由图表可知在经过双氧水预处理过后的活性污泥，在比阻仪的作用下脱水烘干后测得污泥含水率在0.30g双氧水预处理时达到本组实验最低77.90%。
1.2 用1mol/L的H2SO4溶液调节活性污泥PH=3，取五份100mL的活性污泥泥样并编号1、2、3、4、5，取双氧水处理后效果最佳的双氧水量（0.30g）对活性污泥进行处理，再分别加入0.05g、0.10g、0.15g、0.20g、0.25g的FeSO4粉末对活性污泥进行处理。
表二芬顿试剂量与含水率关系表图二芬顿试剂量与含水率关系图由图表可知在比阻仪的作用下脱水烘干后测得污泥含水率在酸性条件下经0.30g双氧水0.15g硫酸亚铁处理时含水率达到本组实验最低为67.60%。
二、用秸秆对活性污泥进行预处理2.1 取一定量秸秆粉碎，用15%wt硅酸钠溶液浸泡12h，过滤后加入1%wt硫酸铁溶液浸泡12h，过滤、干燥，最后在马弗炉中550℃下空气氛焙烧3h，即制备得到GLT污泥调理剂。
2.2 取五份100mL的活性污泥泥样编号1、2、3、4、5，分别用质量为0.10g、0.20g、0.30g、0.40g、0.50g的秸秆生物质对活性污泥进行预处理。
表二秸秆调理剂量与沉降情况关系表图二秸秆调理剂量与沉降情况关系图表三生物质秸秆量与含水率关系表图三生物质秸秆量与含水率关系图由图表可知在比阻仪的作用下脱水烘干后测得污泥含水率在0.20g的生物质秸秆处理时含水率达到本组实验中最低为80.60%。
三、用表面活性剂对活性污泥进行预处理3.1 取七份100mL活性污泥泥样并编号1、2、3、4、5、6、7，分别用质量为0.02g、0.04g、0.06g、0.08g、0.10g、0.12g、0.14g的十二烷基硫酸钠表面活性剂对泥样进行预处理。
芬顿试剂芬顿试剂
芬顿试剂溶液PH的影响：分别取1000ml废水置于6个烧杯中，控制FeSo4.7H2O2投加量为4g/l, H2O2(30%)投加量为40ml/l，反应时间为3小时，用H2SO4溶液将PH分别调节至1、2、3、4、5、6，试验结果见图1。
图一表明，当水样的PH为3时，处理效果较好。
其原因是PH的变化直接影响到Fe2+、Fe3+的络合平衡关系，从而影响FENTON试剂的氧化能力。
芬顿试剂是在PH呈酸性条件下发生作用的。
在中性和碱性环境下，Fe2+不能催化双氧水产生OH，而是在自身碱性条件下生成沉淀。
按照经典的Fenton试剂反应理论，PH升高不仅抑制了。
OH 的产生，而且使溶液中Fe2+以氢氧化铁的形式沉淀而失去催化能力。
当PH过低时，溶液中的H+浓度过高，Fe3+不能顺利的被还原为Fe2+，催化反应受阻。
有关研究显示:Fenton 试剂在酸性条件下，特别是PH 在3-5时氧化能力很强；PH过高时，双氧水的氧化还原电位低，氧化能力弱，还会造成其无效分解，不利于CODcr的去除。
从图中可以看出，在PH为3时，色度的去除也达到了最佳效果，色度的去除是随着CODcr去除效果的增加而增加。
因此在PH为3时CODcr去除率达到最高，色度的去除也达到了最佳效果。
FeSo4.7H2O2投加量的影响分别取1000ml废水于6个烧杯中，控制PH为3，双氧水30%投加量为40ml/l，分别投入不同量的FeSo4.7H2O2晶体，反应时间为3h，试验结果如表2 FeSo4.7H2O2的最佳投加量为4g/l FeSo4.7H2O2投加量过多或过少都会影响OH的产生，废水的处理效果均会下降。
其原理在于：1由于FeSo4.7H2O2是羟自由基捕捉剂，浓度过高，会同产生的OH反应，从而使OH的表观生成速率下降2若溶液中初始FeSo4.7H2O2浓度过高，则反应开始时双氧水分解速率过快，迅速产生大量的OH，引起OH自身发生反应2OH+2OH=2H2O+O2致使一部份最初产生的OH消耗掉，也表现为CODcr的去除率下降因此，可以说明Fenton反应不时简单地由Fe2+来催化完成的，而是以某些络合物的内部变价的形式来完成的，这一点在一定程度上证实了Bossmann给出的Fenton试剂作用机理。
全套芬顿详细计算
芬顿试剂投加量计算
COD 1
H2O2 1
FeSO4 0.1
H2O2： Fe1S0O4
质量投加比（g）
32
34
15
2.24
说明：下表黄色框为输入值，绿色框为计算值。
原水浓度
388
mg/l 给定
出水浓度
80
mg/l 给定
COD
去除率
0.79
处理水量
100
% m3/h
给定
去除量
31
20
L/hr
10
%
50
%
40
L/hr
设定 已知，即外购药液浓度
取值 高径比一般取1~1.5 设定
1台 取值 高径比一般取1~1.5
根据计算或实验数据取值 配置浓度，也可是原液浓 度 设定，一般取50%
1开1备 设定 已知，即外购药液浓度
取值 高径比一般取1~1.5 设定
1台 取值 高径比一般取1~1.5
kg/h
0.96
kmol/h
摩尔质量
34
g/mol 给定
质量分数
27.5
%
给定
H2O2
密度
1111 0.96
kg/m3 kmol/h
查前表
投加量
119
kg/h
0.107
m3/h
摩尔质量
152
g/mol 给定
FeSO4
质量分数 密度
23 1121 0.10
% kg/m3 kmol/h
给定 查前表
投加量
药液消耗量 药液投加浓度 计量泵工作负荷 计量泵计算容量
7
天
60
聚合铁盐+芬顿小试方案焦化废水
一、需要Байду номын сангаас备药剂：
聚合铁盐：10%液体，采用移液管投加。
硫酸亚铁：可以采用粉末投加，硫酸亚铁粉末含有结晶水，注意称重。配成溶液投加一般浓度为10%；
硫酸：可适当稀释，一般是1:1硫酸，用于调节pH
双氧水：可根据浓度换算投加量，我们采用27.5%浓度
氢氧化钠：可采用30%浓度，用于调节pH
芬顿实验也可以调整配合比，做最佳去除率。
由于双氧水过量，有一定量微小气泡，化学污泥不能及时沉淀，需要较长时间静置或慢速搅动。
阴离子PAM：用于铁盐絮凝沉淀，配成千分之一浓度，一般加药量是3-5ppm，小试可采用滴管加，注意烧杯絮体反应
二、小试思路
用500ml烧杯小试，先采用聚合铁盐混凝沉淀，取上清液做COD，以效果最好的组再做实验，取上清液做芬顿实验，然后加助凝剂，取上清液做COD。
三、步骤
第一步：
用3只500ml烧杯取原水，分别投加聚合铁盐0.3ml、0.4ml、0.5ml，快速搅拌1-3min，然后投加阴离子3-6ppm（根据絮体效果调整，间隙水要清澈透明）慢速搅拌，直到有大块繁花后静止沉淀，取上清液测COD。
加
药
量
指
标
0ml
0.3ml
0.4ml
0.5ml
COD（mg/L）
PH
色度
PAM投加量
/
3ml
3ml
COD去除率
步骤二：
以第一步效果最好的投加量再做实验，取上清液做芬顿实验：
用硫酸调节pH至2~3，按1g/L投加硫酸亚铁粉末（液体可根据浓度换算），搅拌混匀后，按0.35ml/L投加双氧水(27.5%)，连续搅拌反应30min（也可曝气），回调pH至7.5以上，加PAM3-5ppm并慢速搅拌，静沉10min，取清液分析COD。
芬顿实验药剂比例
1、芬顿药剂的投加比例量计算芬顿药剂主要组成包括硫酸亚铁与双氧水，这两种药剂也常被单独用于废水处理中，硫酸亚铁主要作为还原剂、混凝剂使用，而双氧水则作为强氧化剂使用。
硫酸亚铁中2价铁离子与双氧水（H2O2)的强氧化还用作用生成羟基自由基的过程。
两者组合技术则为高级强氧化技术。
先确定好芬顿硫酸亚铁与双氧水投加顺序，再根据废水性质计算出芬顿试剂的投加量，比如除COD，如果芬顿体系中如果氧化性物质多,那么硫酸亚铁的比例就要大一些，如果还原性物质多双氧水就要多一点，一般有机物体现为还原性，所以若是除COD的话，按照需要氧化200ppm的COD计算，可依照以下计算公式：双氧水与硫酸亚铁的质量比为1:2，加亚铁前保证处理反应器中的pH值在3.5~4.0，加入1400ppm的亚铁，再加入700ppm的双氧水，反应40min左右。
通常按质量浓度双氧水：COD=1:1，摩尔浓度Fe2+：H2O2=1:3换算即可，具体根据污染物浓度进行正交实验来确定。
以水中COD含量计算其投加量则H2O2：COD的质量浓度为1：1，可先计算出所需双氧水投加量，再按硫酸亚铁跟双氧水的体积比一般为：3:1。
也就是说Fe2+：H2O2=1:3的摩尔浓度进行投加。
具体的投加量并不是固定的，在实际应用中，可根据水中污染物进行调节，如水中还原性物质比较多，可相应投加多一点的双氧水，相反的氧化性物质比较多时则Fe2+的投加比例须增大。
芬顿药剂投加量除了与水中污染物含量有关（有机物一般体现为还原性），还与药剂含量及水质因素有关，因此芬顿药剂的投加比例及浓度需要根据实际情况进行调整(硫酸亚铁芬顿试剂投加过量对废水的影响)。
2、质量比=体积数＊摩尔数＊分子量Cod:H2O2=1:1例如：COD=10000mg/l 取样1L则H2O2的量为10g/l, 30%H2O2,密度为1.11g/cm3V=10g/(30%*1.11g/cm3)=30.03mlFe2+ : H2O2 = 1 : 3则H2O2 10g→0.2941mol H2O2→0.098mol Fe2+→0.098mol FeSO4.7H2O→27.24g30/27=?如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
芬顿试剂计算公式
芬顿试剂计算公式计算公式：>污水样体积单位：L>双氧水质量M H2O' =K IX M.COD，单位：mg>双氧水牡积7牡单位，mL>茨氢水肇尔质t T单位；mol□4>亚铁摩尔质量叭F H= ©xrn陆a，单世：mmol>亚鉄庚量A/(FfiSO*•~Hio)= m t Fs2-■ x 278，军位=mg>亚铁溶液体积仏p-凹竺二竺2单位:n±C(FeSO* ~HzO~)>Kiz取氧水与COD质量浓夏比>Kit亚铁与双賣水擘•尔比>双氧水质量浓匡位：mg/mL?例如：C陆s二30抵则100mL中含30gHQ,则ImL含300mgH：02>亚铁溶液质量浓度Ci&sa・w：o卄单位：mg mLj例如：C(r<$a«=8%,则100mL 中含8gFeS04- 7H;0,则ImL 含80mgFeSO t・ 7H;0例如：水W lOOOmL- C0D=4500mg L・ COD： H:0：=l： b H』；：Fe:+=10： 1* 计算如下：双貳水辰量AZ .HiO-is = K IX M{C OD)-1 X IL X 4500=4500cig取氧水体积V(n：oi)==4500 (mg) 300 (mg mL.)=15mLJ8-iiC{HzOz：取氧水摩尔庚量秆mg-=4500-4- 34=132. 35 (wio^)亚铁摩不虜量仍(X =Kix mtHiOi =132. 35^-10=13. 24(ramol)亚铁质盘»巧q；=帕冷“2"8 = 13, 24 X278=3679- 4mg亚铁溶液体积久"・)=二3679. 4 (mg) /80 (mg/mL) -45. 99mLC(F*Sa ・ 7H：0)就是说：＞溟论投加量吨废水投汝氧水10〜“升，每吨双氧水1200元，计吨废水耗双氧水12〜18元＞理论投加量吨废水投硫酸亚铁3. ©kg・每硫酸亚铁600元.计吨废水耗毓酸亚铁2.16元＞合计催化氧化耗药剂14. 16〜20.16元＞如果不需要去除4500C0D.再按比例减。
芬顿氧化法总结介绍及芬顿加药量计算
芬顿氧化法可作为废水生化处理前的预处理工艺，也可作为废水生化处理后的深度处理工艺。
芬顿氧化法主要适用于含难降解有机物废水的处理，如造纸工业废水、染整工业废水、煤化工废水、石油化工废水、精细化工废水、发酵工业废水、垃圾渗滤液等废水及工业园区集中废水处理厂废水等的处理。
1、芬顿反应原理1893年,化学家Fenton HJ发现，过氧化氢(H2O2)与二价铁离子的混合溶液具有强氧化性，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分显著。
但此后半个多世纪中，这种氧化性试剂却因为氧化性极强没有被太多重视。
但进入20 世纪70 年代，芬顿试剂在环境化学中找到了它的位置，具有去除难降解有机污染物的高能力的芬顿试剂，在印染废水、含油废水、含酚废水、焦化废水、含硝基苯废水、二苯胺废水等废水处理中体现了很广泛的应用。
当芬顿发现芬顿试剂时，尚不清楚过氧化氢与二价铁离子反应到底生成了什么氧化剂具有如此强的氧化能力。
二十多年后，有人假设可能反应中产生了羟基自由基，否则，氧化性不会有如此强。
因此，以后人们采用了一个较广泛引用的化学反应方程式来描述芬顿试剂中发生的化学反应：Fe2++ H2O2→Fe3++ （OH）-+OH·芬顿氧化法是在酸性条件下，H2O2在Fe2+存在下生成强氧化能力的羟基自由基(·OH），并引发更多的其他活性氧，以实现对有机物的降解,其氧化过程为链式反应。
其中以·OH产生为链的开始，而其他活性氧和反应中间体构成了链的节点，各活性氧被消耗，反应链终止。
其反应机理较为复杂,这些活性氧仅供有机分子并使其矿化为CO2和H2O等无机物。
从而使Fenton氧化法成为重要的高级氧化技术之一。
2、进水水质要求1. 芬顿氧化法的进水应符合以下条件：a）在酸性条件下易产生有毒有害气体的污染物（如硫离子、氰根离子等）不应进入芬顿氧化工艺单元；b）进水中悬浮物含量宜小于200 mg/L；c）应控制进水中Cl-、H2PO -、HCO3 -、油类和其他影响芬顿氧化反应的无机离子或污染物浓度，其限制浓度应根据试验结果确定。
芬顿实验药剂比例
1、芬顿药剂的投加比例量计算芬顿药剂主要组成包括硫酸亚铁与双氧水，这两种药剂也常被单独用于废水处理中，硫酸亚铁主要作为还原剂、混凝剂使用，而双氧水则作为强氧化剂使用。
硫酸亚铁中2价铁离子与双氧水（H2O2)的强氧化还用作用生成羟基自由基的过程。
两者组合技术则为高级强氧化技术。
先确定好芬顿硫酸亚铁与双氧水投加顺序，再根据废水性质计算出芬顿试剂的投加量，比如除COD，如果芬顿体系中如果氧化性物质多,那么硫酸亚铁的比例就要大一些，如果还原性物质多双氧水就要多一点，一般有机物体现为还原性，所以若是除COD的话，按照需要氧化200ppm的COD计算，可依照以下计算公式：双氧水与硫酸亚铁的质量比为1:2，加亚铁前保证处理反应器中的pH值在3.5~4.0，加入1400ppm的亚铁，再加入700ppm的双氧水，反应40min左右。
通常按质量浓度双氧水：COD=1:1，摩尔浓度Fe2+：H2O2=1:3换算即可，具体根据污染物浓度进行正交实验来确定。
以水中COD含量计算其投加量则H2O2：COD的质量浓度为1：1，可先计算出所需双氧水投加量，再按硫酸亚铁跟双氧水的体积比一般为：3:1。
也就是说Fe2+：H2O2=1:3的摩尔浓度进行投加。
具体的投加量并不是固定的，在实际应用中，可根据水中污染物进行调节，如水中还原性物质比较多，可相应投加多一点的双氧水，相反的氧化性物质比较多时则Fe2+的投加比例须增大。
芬顿药剂投加量除了与水中污染物含量有关（有机物一般体现为还原性），还与药剂含量及水质因素有关，因此芬顿药剂的投加比例及浓度需要根据实际情况进行调整(硫酸亚铁芬顿试剂投加过量对废水的影响)。
2、质量比 =体积数＊摩尔数＊分子量Cod:H2O2=1:1例如：COD=10000mg/l 取样1L 则H2O2的量为10g/l, 30%H2O2,密度为1.11g/cm3V=10g/(30%*1.11g/cm3)=30.03ml Fe2+ : H2O2 = 1 : 3则H2O2 10g→0.2941mol H2O2→0.098mol Fe2+→0.098mol FeSO4.7H2O→27.24g30/27=?。
芬顿反应池操作规程（3篇）
芬顿反应池操作规程一、运行前的检查1、按照各设备的操作规程检查硫酸、双氧水、硫酸亚铁、熟石灰等各加药系统是否正常，药液是否充足。
2、检查芬顿池搅拌机是否正常。
3、检查各仪表是否正常。
4、检查电控系统是否正常。
二、运行1、现场各加药系统手动阀门处于开启状态。
2、现场各设备状态打到“远控”。
3、进入PLC自控系统操作界面，按照工艺要求设置好各搅拌机运行频率、加酸PH值、出水PH值。
4、将熟石灰螺杆泵在自控系统设置为“自动”。
5、依次启动搅拌机，并达到设定频率。
6、开启浓硫酸加药泵，使该泵根据设置的加酸PH值自动运行，熟石灰投加螺杆泵则根据出水PH值自动运行和频率调整。
7、PH值达到设定值后，按工艺要求开启双氧水和硫酸亚铁加药泵。
三、停机1、停止浓硫酸加药泵。
2、停止浓硫酸投加后等PH计显示7左右时停止投加双氧水、硫酸亚铁。
3、熟石灰螺杆泵根据出水PH值自动运行，不需手动停止。
4、等各加药系统停止运行后及时关闭各药品储罐、溶药池的出口阀门，硫酸亚铁、熟石灰投加系统的管路要用清水冲洗____分钟左右，以免药液沉淀造成管路堵塞。
四、配药1、熟石灰：浓度____%(重量比)，采用市售固体熟石灰粉末10g，溶解在100g水中即可。
2、硫酸亚铁：浓度____%(重量比)，采用市售固体硫酸亚铁10g，溶解在100g水中即可。
2、浓硫酸：浓度____%，直接用市售浓盐酸即可。
3、双氧水：浓度____%,直接用市售双氧水即可。
芬顿反应池操作规程（2）芬顿反应是一种常用的水处理方法，用于去除废水中的有机物污染物。
操作规程如下：1. 安全操作：戴上防护手套、护目镜和防护服，确保操作过程中不会接触到芬顿试剂。
操作时要防止芬顿试剂的溅入、喷溅等事故。
2. 准备反应池：选择一个适当的反应容器，如玻璃瓶或塑料桶，容积应根据废水处理量来确定。
确保反应容器干净，无杂质。
3. 添加废水：将待处理的废水缓慢地倒入反应容器中，注意避免溅出。
芬顿法除COD实验方案
一、 实验名称
芬顿法去除废水 COD 实验
二、 实验目的
通过芬顿法在不同试剂量和反应条件下去除废水中
COD，得出最佳反应条件和试剂量
三、 实验原理 2（Fe2+）+H2O2+2H+=2(Fe3+）+2H2O2
四、 实验仪器及药品
H2O2 试剂、FeSO4 试剂，搅拌装置，烧杯，温度计，PH 试纸
五、 实验步骤
1.取废水 3L 倒入 5L 烧杯中，并取样化验数据。
2.将上述液体调节 PH 值至 2.0-4.0。
3. 按照实验 要求在上 述待反 应液中加 入不同摩 尔比的
芬顿试剂（双氧水：亚铁摩尔比分别为 1:1、2:1、3:1、
4:1），搅拌反应 2 小时。
4.反应完成后，取样化验数据。
六、 数据记录
试剂比 反应前 COD 量 反应前 COபைடு நூலகம் 量
去除率
1：1
1：2
1: 3
1: 4
芬顿试剂在恶臭大气治理中的应用
①反应器熔盐系统 的温度保持在 ２０ ０ ℃左右 ， 并对操作界面进行鼓风处理 ， 保证人员减少热辐射。
②清除残 留设备上的熔盐和杂质。③利用乙炔一氧 气火焰枪局部烘烤渗漏部位 ， 确定渗漏位置点 ， 并做
好标记。 ④清除四周影响补焊焊接的杂质 ， 并利用机
第２ ５卷第 ６ 期
鞠远波 ： 芬顿试剂在恶臭大气治理中的应用
中图分 类号 ：Ｑ ２ ． １ Ｔ ４ １ １
文 献标 志码 ： Ａ
文章 编 号 ：０ ８ １ ６ （ ０ １０ — ０ ８ ０ １０ — ２ ７ ２ １ ）６ ０ ４ — ２
Ｆ ２ Ｈ ０一 Ｆ Ｏ ＋ ｅ ＋ ２２ ｅ ＋ Ｈ－ＨＯ‘ ＋ （） １
芬顿（ ｅｔ ） Ｆｎ ｎ试剂是由 ＨＯ 与 Ｆ ｏ ： ｅ按照一定 比 例混合 ， 并发生化学反应（ 芬顿反应 ） 得到的一种强 氧化剂——羟基 自由基（ｉ ・。该氧化剂的电极 电 Ｉ ） － Ｏ 势为 ２ ０ Ｖ 远高于氯气 、 ． ， ８Ｅ 次氯酸钠 、 二氧化氯 、 臭 氧的电极 电势（ 氧 ２ ３Ｅ ）特别适用于含有机 臭 ． Ｖ ， ２ 硫化物且难以治理的恶臭废气处理。 在医药、农药中间体以及氨基酸的生产装置中 使用和生产大量 的有机硫化物 ， 例如硫醚 、 硫醛 、 硫 醇、 二硫化物以及各种环状硫化物等 ， 这些化合物的
４ ９
２ Ｈｏ 与 Ｆ Ｓ ４ Ｈ２ 比例 对有机 硫 化 物 ２ ｅ Ｏ ＂ Ｏ ７
分解率的影 响
在常温条件下 ，以 ３０ ／ ０ ｈ的流量 向除臭塔底 Ｌ
部 （ 图 １加 入 芬 顿 试 剂 ， ９ ％硫 酸 调 至 ｐ ４ 见 ） 以 ８ Ｈ＝ ，
分别控制芬顿试剂 ３％ ＨＯ 与 ＦＳ ４ Ｈ Ｏ质量比 ０ ｅＯ ￣ ７ 例为 ５ １ 、５２ 。以泵循环洗涤废气 ３ ｉ， 、Ｏ １ 、０ ０ ｎ 取样 ｍ 分 析进 出 口有机 硫化 物浓 度得 到去 除 率 ：
芬顿反应试剂(试行)
假定CODmg/L 去除率水样体积可调整变量L双氧水质量分数双氧水质量浓度（溶质）g/L双氧水摩尔浓度（溶质）mol/L30%双氧水密度（溶液）g/mL双氧水摩尔质量g/mol氯化亚铁质量浓度（配制）g/L氯化亚铁摩尔浓度mol/L氯化亚铁摩尔质量g/mol双氧水投加量L氯化亚铁投加量L双氧水与氯化亚铁的摩尔比（可调整变量）30000 0.6 0.5 0.3 333 9.794 1.1 34 80 0.635 126 0.027 0.140 3H2O2：Fe2+质量比=20:1~1:1，主要按3:11概述是以亚铁离子(Fe2+)为催化剂用过氧化氢(H2O2)进行化学氧化的废水处理方法。
由亚铁离子与过氧化氢组成的体系，也称芬顿试剂，它能生成强氧化性的羟基自由基，在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏，最终氧化分解。
芬顿氧化法可有效地处理含硝基苯、ABS等有机物的废水以及用于废水的脱色、除恶臭。
2芬顿试剂的历史1894年, 化学家Fenton首次发现有机物在(H2O2)与Fe2+组成的混合溶液中能被迅速氧化，并把这种体系称为标准Fenton试剂，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分明显[1]。
Fenton试剂是由H2O2和Fe2+混合得到的一种强氧化剂，特别适用于某些难治理的或对生物有毒性的工业废水的处理。
3芬顿反应芬顿反应是以亚铁离子为催化剂的一系列自由基反应。
主要反应大致如下：Fe2+ +H2O2==Fe3+ +OH-+HO·Fe3+ +H2O2+OH-==Fe2+ +H2O+HO·Fe3+ +H2O2==Fe2+ +H+ +HO2HO2+H2O2==H2O+O2↑+HO·芬顿试剂通过以上反应，不断产生HO·（羟基自由基，电极电势2.80EV，仅次于F2），使得整个体系具有强氧化性，可以氧化氯苯、氯化苄、油脂等等难以被一般氧化剂（氯气，次氯酸钠，二氧化氯，臭氧，臭氧的电极电势只有2.23EV）氧化的物质。