备战中考氢氧化钠变质专题

押题专项--氢氧化钠变质

一、本类型题本届(20XX届)中考，营口市考题概率90%以上

二、氢氧化钠性质介绍：

1、氢氧化钠：(1)俗称：烧碱、火碱、苛性钠易溶于水

考点说明：易出现于填空题第一题中，给俗称填化学式。

(2)化学式：NaOH 其中：Na为+1价，O为-2价，H为+1价，OH为氢氧根-1价

考点说明：易出现于填空题第一题中，给俗称填化学式，并且分析化合价。

(3)对油污有乳化作用，常用于厨房洗涤剂/皮肤清洁剂(洗面奶、香皂、洗手液)等。

考点说明1：易出现于选择题的某一个选项中，用于判断正误。

考点说明2：易出现于实验探究填空的某一个问题中，用于填写结论。

例如：小明说，实验中利用到的氢氧化钠物质，可用来清洁油污或者添加在洗涤剂

中，这主要是利用了碱对油污的乳化作用

(4)固体氢氧化钠遇水溶解会放热。

考点说明：易出现在选择题中用于物质的分辨，或者实验中，加入物质令液体温度变化。

遇水放热，容器的温度会升高，触手会有热感，初中阶段，遇水放热的物质有

以下几种H2SO4(浓) NaOH 溶解，物理放热。

CaO 与水发生反应，生成熟石灰，化学放热

遇水吸热，容器的温度会降低，触手会有凉感，初中阶段，遇水吸热的物质基本上都是极易挥发的铵类物质，或者硝酸类物质：例如：NH4NO3NH4HCO3 (NH4)2CO3等

(5)固体氢氧化钠在空气中易潮解，吸收水蒸气，所以可充当气体干燥剂。

考点说明：因为氢氧化钠显碱性，所以不能干燥酸性气体，否则会与之反应

不能用氢氧化钠干燥的气体：CO2SO2SO3NO2

能够用氢氧化钠干燥的气体：O2 N2 H2 CO 稀有气体

2、变质原因

1、氢氧化钠在空气中敞口放置会发生变质，主要原因是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠

相应的化学方程式为：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

(1)考点说明1:易出现于选择题中，判断敞口放置的物质，质量变化的原因

例如：浓硫酸敞口放置后，由于其吸水性质量会增加，物理变化

浓盐酸敞口放置后，由于其挥发性质量会减少，物理变化

铁丝/铝等活泼金属，放置在空气中容易与氧气反应，生成氧化物，致使生锈，质量增加，

为化学变化

氢氧化钠敞口放置后，由于与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加，为化学变化

(2)考点说明2：易出现于填空题或者实验探究题，叙述氢氧化钠变质原因或者写变质的方程式

(3)考点说明3：易出现于除杂题(选择除杂、填空除杂、实验除杂)中，由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以当需要除掉CO2 时，氢氧化钠的反应比例极大，而氢氧化钙的反应比例很小，故可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，进行吸收除去。(例如当CO中混有少量的CO2时，可用这么做。)

实验室吸收二氧化碳：2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

实验室鉴定二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O

需要说明的是，鉴定二氧化碳，只使用微溶的澄清熟石灰水

三、实验探究

1、氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：

（1）全部是NaOH（一点都没变质）；

（2）全部是Na2CO3（全部变质）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

考点说明：实验探究中，填写猜想。

2、检验剩余物成分的方法：

(1)第一种检验方法：滴加过量的稀盐酸/稀硫酸等酸性物质

①具体做法是：取少量可能变质的待测液体，往其中滴加过量的稀盐酸

②若无明显现象，无气泡产生，则说明猜想一正确，即没有变质，待测液中全是NaOH

只发生如下反应：NaOH + HCl = NaCl +H2O

③若一开始无明显现象，然后又气泡产生，则说明猜想三正确，即部分变质，是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）HCl 。

一开始无明显现象，说明HCl优先选择与NaOH参与反应，然后在与Na2CO3发生反应

先发生的方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O

然后在发生的方程式：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

考点说明：一定记住一个重点，切勿不可首先就使用酚酞来进行检验，因为无论哪一种变质可能，滴入酚酞都会导致酚酞变红，

这个经常会出现这样的问题，比如实验中，说小明首先拿酚酞来进行检验，发现变红，则说第X个猜想一定

3、第二种检验方法：去除法，即首先加入某种试剂，先除去Na2CO3随后在进行第二步试验，添加第

二种试剂，验证OH-的存在

检验剩余物中有Na2CO3具体做法是：取少量待测试液，在待测试液中加入过量的

氯化钙(CaCl2)、氯化钡(BaCl2)、硝酸钙(Ca(NO3)2)、硝酸钡(Ba(NO3)2) 这几种试剂中的一种反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl

Na2CO3 +BaCl2= BaCO3↓+2Na Cl

Na2CO3 + Ca(NO3)2=CaCO3↓+2Na NO3

Na2CO3 + Ba(NO3)2=BaCO3↓+2Na NO3

考点说明：一定要加入过量的去除试剂，目的是完全除去Na2CO3

①若没有出现白色沉淀，则说明没有Na2CO3的存在，说明没有变质，全是NaOH

②若出现白色沉淀，则说明有Na2CO3的存在，证明变质已经发生，然后在剩余的反应液中滴加酚酞，若没有变红，则说明没有碱剩余，说明为全部变质。全是Na2CO3

③若出现白色沉淀，则说明有Na2CO3的存在，证明变质已经发生，然后在剩余的反应液中滴加酚酞，若发生变红，则说明有碱剩余，说明为部分变质。NaOH 与Na2CO3共存

练习

习题1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由