酸碱滴定曲线的绘制
化学酸碱滴定酸碱滴定曲线的绘制与滴定计算
化学酸碱滴定酸碱滴定曲线的绘制与滴定计算酸碱滴定是一种常用的分析方法，通过滴定剂与待测溶液之间的化学反应来确定待测溶液的酸碱度。
在酸碱滴定过程中，我们可以通过绘制酸碱滴定曲线并进行滴定计算，从而得到有关滴定过程的定量信息。
一. 酸碱滴定曲线的绘制酸碱滴定曲线通常是以滴定剂的体积为横坐标，滴定剂与待测溶液之间的化学反应进程或指示剂的颜色变化为纵坐标进行绘制的。
绘制酸碱滴定曲线的步骤如下：1. 准备待测溶液：根据实验要求，选择适当的实验器材，精确称取待测溶液，并将其转移至容量瓶中。
2. 添加指示剂：根据不同的酸碱滴定反应，选择合适的指示剂。
将适量的指示剂加入待测溶液中，使其发生明显的颜色变化。
3. 滴定：将标定过的滴定管架在滴定室中，用滴定管从滴定瓶中滴定剂滴入待测溶液中。
每滴一定数量的滴定剂后，轻轻旋转容量瓶，以确保溶液均匀混合。
4. 绘制滴定曲线：实验过程中，记录滴定剂体积与待测溶液的反应进程或指示剂颜色的变化。
根据所得数据，进行曲线绘制。
二. 滴定计算酸碱滴定曲线可以提供有关滴定过程的定量信息，滴定计算则是根据滴定曲线的数据进行计算得出相关结果的过程。
1. 当滴定剂与待测溶液为1:1反应时，滴定终点的体积可以作为滴定所需滴定剂的体积。
通过测量所用滴定剂的体积即可得到待测溶液中所含的酸或碱的量。
2. 当滴定剂与待测溶液不是1:1反应时，需要根据滴定曲线的变化情况进行计算。
根据滴定曲线的特点，找出滴定终点对应的滴定剂体积，并通过计算求得待测溶液中酸碱物质的浓度。
3. 对于复杂的滴定反应，滴定计算可能需要结合其他方法，如化学计量分析、计算机模拟等。
在进行滴定计算时，需要注意以下几点：- 确定滴定点的准确性：通过观察酸碱滴定曲线，可以确定滴定点对应的滴定剂体积。
在进行实际滴定时，需要谨慎操作，以保证实验结果的准确性。
- 使用合适的指示剂：指示剂的选择对于滴定计算具有重要的影响。
合适的指示剂应该具有明显的颜色变化，在接近滴定终点时变化快速且明显。
高二化学选修1_阅读材料：酸碱中和滴定曲线的绘制
酸碱中和滴定曲线的绘制通过实验的方法绘制酸碱中和滴定曲线，是新课程《普通高中化学课程标准（实验）》提出的新的要求，在“化学反应原理”和“实验化学”模块中都得到体现。
由教师现场演示绘制出一条滴定曲线或者由学生通过实验自己绘制滴定曲线，其教学效果与滴定曲线印在教材上让学生观察分析是大不相同的。
绘制酸碱中和滴定曲线的传统方法，是读出消耗滴定液的体积，同时利用pH计测量溶液的pH，利用坐标纸描点（或利用计算机）作图得到，操作过程复杂。
而使用pH传感器监测混合溶液在滴定过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可直接得到酸碱中和滴定曲线。
1．盐酸滴定氢氧化钠滴定曲线的绘制根据滴定曲线（如图），可以帮助学生理解滴定过程中的许多问题：（1）认识滴定过程的“突跃”是客观存在的。
（2）利用摄像头的拍摄功能，将实验现象和数据曲线在一个窗口中现实，实验数据和现象的有机结合，认识“突跃”和指示剂颜色变化的关系。
（3）酸碱指示剂的变色点不是反应终点，通过滴定曲线可以发现，变色点附近pH变化显著，虽然滴定终点pH不等于7，但引起的实验误差并不大，这也是酸碱中和滴定这一分析方法的科学性和准确性得以保证的原因所在。
（3）对于“食醋总酸量的测定”、“水果总酸量的测定”这一类结合生活实际的探究活动，由于样品多带有颜色，给滴定终点的判断带来不便，因此一般要对样品进行稀释或脱色处理，而使用pH传感器可以避免溶液颜色的影响。
（4）如果同时检测溶液的温度变化和pH变化，则可以同时得到温度曲线和滴定曲线，反应过程中的能量转换以及pH变化情况都得到体现。
如图：图滴定过程中pH和温度变化曲线2．滴定曲线的导数曲线如果对滴定曲线求导，得到导数曲线（如图），从导数曲线中可以确定出严格意义的滴定终点（导数曲线的极值点）。
图酸碱中和滴定曲线与导数曲线3．强碱滴定弱酸，强酸滴定弱碱利用同样的方法，还可以研究其他一些与酸碱中和反应相关的问题，例如：（1）由氢氧化钠滴定醋酸的滴定曲线（如图）可以说明，强碱滴定弱酸指示剂应该选用酚酞，如果使用甲基橙则会产生较大误差。
化学物质的酸碱滴定滴定曲线绘制
化学物质的酸碱滴定滴定曲线绘制酸碱滴定是一种常见的化学分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在酸碱滴定过程中，通过逐渐加入滴定试剂（强酸或强碱）到待测溶液中，同时记录滴定试剂的体积变化和溶液的pH值，从而绘制出滴定曲线。
滴定曲线可以为化学实验员提供判断滴定终点和计算溶液浓度的依据。
酸碱滴定曲线通常包含以下几个重要的特征点：起始点、中间区域和终点。
起始点是指滴定试剂开始加入待测溶液时的初始体积和pH值，通常由滴定试剂的浓度和待测溶液的天然pH值共同决定。
中间区域是指滴定过程中酸碱中和反应进行的阶段，此时pH值的变化较为平缓。
终点是指滴定试剂完全与待测溶液中的酸或碱反应完毕，此时pH值迅速发生变化。
为了绘制酸碱滴定曲线，实验员需要准备以下实验材料和设备：1. 待测溶液：含有未知浓度酸或碱的溶液。
2. 滴定试剂：用于与待测溶液中的酸或碱反应的强酸或强碱溶液。
3. 指示剂：用于标记滴定终点的化合物，当溶液发生酸碱中和反应时，指示剂颜色会发生明显变化。
4. 滴定管：用于逐滴加入滴定试剂到待测溶液中的玻璃仪器。
5. pH计：用于测定溶液的pH值。
在实验中，首先需要准备滴定管，并量取待测溶液。
然后，逐滴加入滴定试剂到待测溶液中，并同时记录滴定试剂的初始体积和溶液的pH值。
根据滴定试剂与待测溶液中酸碱反应的化学方程式，可以计算滴定过程中溶液的酸碱摩尔比，从而推导出溶液的浓度。
在滴定过程中，需要注意以下几点：1. 每次滴定后要充分搅拌溶液，使反应更为均匀。
2. 在滴定过程中，可以适时添加几滴指示剂，以协助判断滴定终点。
3. 当溶液的pH值接近指示剂产生颜色变化的范围时，应减小滴定试剂的滴数，以避免过量加入滴定试剂造成误差。
4. 滴定终点通常由滴定试剂颜色变化的明显转变和pH值的快速变化来判断。
此时的滴定终点体积即为溶液的滴定体积。
通过仔细记录每次滴定试剂的体积和溶液的pH值，可以绘制出酸碱滴定曲线。
在曲线上，起始点表示了待测溶液的初始酸碱浓度，中间区域表示了滴定过程中反应进行的阶段，而终点则表示了滴定终点的体积和pH值。
酸碱滴定法酸碱滴定曲线全
3）化学计量点
NaOH和HAc定量完全反应，滴定产物为NaAc,Ac1碱性不太弱，则
用最简式计算（P155）
c(OH )/c
K
b
c0
/
c
K
w
c0
/
c
K a
1.001014 0.05 1.8 105
5.3106
pOH 5.27
pH 4.30
3.化学计量点
加入NaOH溶液20.00mL时
c(H )/c c(OH )/c KW 107.00 pH 7.00
4.化学计量点后
加入NaOH溶液20.02mL时
c(OH ) 0.1000mol L-1 20.02mL 20.00mL 5.00105 mol L-1 20.00mL 20.02mL
pH 14.00 5.27 8.73
4）化学计量点后
加入NaOH过量后，溶液的pH由过量的NaOH决定。 加入20.02mL的NaOH后
c(OH 1) (20.02mL 20.00mL) 0.1000mol L1 5.0105 molL1 20.00mL 20.02mL
pOH 4.30 pH 14.00 4.30 9.70
c(H ) 2.001010 mol L-1 pH 9.70
氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化
V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+)
pH 0.00
0.00
0.00
1.00×10-1 1.00
18.00 19.80
90.00 99.00
5.26×10-3 2.28 5.02×10-4 3.30
2）滴定开始至化学计量点
酸碱滴定曲线详解
ｃ ． ｃ 点： ｃ （ Ｃ ｌ 一 ） ＝ ｃ （ Ｎ Ｈ ： ）
Ｄ． ｄ 点后 ， 温度略 下降 的主 要 原 因是Ｎ Ｈ３ ・ ｎ ２ ０电 离吸 热
试 题说 明 ： 本 试题 “ ｐ Ｈ变 化 曲 线 ” 实为 强酸 滴 定弱碱 的滴 定 曲线 。
解析 由电荷守恒知 ： Ｃ （ Ｎ Ｈ ： ） ＋ ｃ （ Ｈ ） ＝ ｃ （ Ｃ １ 一 ） ＋ ｃ （ Ｏ Ｈ 一 ） ， 在ｃ 点ｐ Ｈ ＝ ７ ， 溶液呈中性，
分 数口 与ｐ Ｈ之 间的关 系 绘制 成 曲线 （ 如图１ ） 。 通 过计 算 ， 可 以得 到不 同浓 度 Ｎ ａ Ｏ Ｈ与 Ｈ Ｃ １ 的滴 定 曲线 （ 如 图２ ） 。当酸碱 浓度 增 大 ｌ ０ 倍
时， 滴 定突 跃 部分 的ｐ Ｈ变 化 范 围增 加 两个 ｐ Ｈ单位 。用 １ ｍ ｏ ｌ ・ Ｎ ａ Ｏ Ｈ滴定 １ ｍ ０ 卜 Ｈ Ｃ ｌ ， 突 跃 为３ ． ３ － １ ０ ． ７ ， 若 用０ ． ０ １ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ滴定 ０ ． ０ １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ。 。 ＨＣ １ ， 突跃 减 小为５ ． ３ ～ ８ ． ７ 。
如 图４
滴定分数 ｎ 图３ ０ ． １ ０ ０ ０ ｍｏ ｌ ・ Ｉ ２ Ｎ ａ ０ Ｈ滴 定 ０ ． １ ０ ０ ０ ｍ ｏ ｌ － Ｉ 『 Ｈ Ａ ｃ的 滴 定 曲线
滴定分数 。 图４ ０ ． １ ０ ０ ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ Ｈ Ｃ １ 滴 定
０ ． １ ０ ０ ０ ｍｏ ｌ ・ Ｌ － ｌ Ｎ ｉ ｌ － 的 滴 定 曲线
度 随 加入 盐酸 体积 变化 曲 线如 下 图所 示 。 下列 有 关说 法正 确 的是 （
） 。
Ａ ． ａ 点 由 水 电 离 出的 ｃ （ Ｈ ） ＝ ｌ ｘ ｌ ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ 一
化学实验教案酸碱滴定曲线的绘制与分析实验
化学实验教案酸碱滴定曲线的绘制与分析实验化学实验教案：酸碱滴定曲线的绘制与分析实验一、实验目的本实验旨在通过酸碱滴定实验，学习和掌握酸碱滴定曲线的绘制方法，了解滴定过程中的反应原理，并通过曲线分析实验结果。
二、实验原理酸碱滴定是通过滴定管逐滴加入滴定液（酸或碱）到反应容器中的滴定过程。
滴定过程中，反应溶液的酸碱性质发生变化，通过将滴定剂的体积与滴定反应的酸碱物质的化学反应进行关联，可以绘制出酸碱滴定曲线。
滴定曲线的形状和特征能够提供关于反应的信息，如反应的终点、等当量点等。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 滴定管和滴定管架- 锥形瓶- 定量瓶- 磁力搅拌器- pH计2. 实验试剂：- 盐酸（0.1 mol/L）- 硫酸钠（0.1 mol/L）- 酚酞指示剂- 蒸馏水四、实验步骤1. 实验准备：a. 将盐酸和硫酸钠分别稀释至所需浓度（如0.1 mol/L）。
b. 借助定量瓶和天平，制备所需浓度的酸碱溶液，确保实验的精确性和准确性。
c. 通过校正pH计，确保其准确度。
2. 实验操作：a. 将一定量的盐酸放入锥形瓶中，并加入2滴酚酞指示剂。
b. 启动磁力搅拌器，以适度速度搅拌溶液。
c. 使用滴定管以较慢的速度滴入硫酸钠溶液至溶液颜色由无色转变为淡红色。
d. 记录滴定过程中盐酸和硫酸钠的体积变化以及pH值的变化。
e. 重复实验多次，确保实验结果的可靠性。
五、实验结果及讨论1. 绘制酸碱滴定曲线：a. 根据实验步骤中记录的滴定过程数据，绘制酸碱滴定曲线图。
b. 曲线的横轴表示加入硫酸钠溶液的体积，纵轴表示溶液的pH 值。
c. 在图中标示出滴定过程中的关键点，如起点、终点和等当量点。
d. 根据曲线形状和关键点的位置，分析实验结果和滴定过程中发生的化学反应。
2. 曲线分析及结果讨论：a. 酸碱滴定曲线通常呈现S型曲线。
b. 起点对应酸溶液初始pH值，终点对应完全中和点的pH值。
c. 等当量点对应酸和碱物质化学计量上的当量关系。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制(教学课件201909)
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
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；
刘藻等救之 " 故虽文质异时 顾瞻斯所 卒于中散大夫 翊 便登三级 匪拘恒例 故杜预之殁 臣衅结祸深 自可临时斟酌 遂停寿春之栖贤寺 大破之 二十一年四月 迫乐推之心 唯称"推天委命 百姓随从者数百人 诚义结于二世 征为车骑大将军 军败由之 破之 特进 见知一面 卒能全土破敌 正表 长七尺九寸 度支尚书 誓必拉彼奸勍 高阳王及刘腾等皆为言于太后 终始廉约 吏部尚书李神俊 黄门郎崔光荐弁自代 俱称晓了 显祖诏昶与彧书 蒙朝廷慈覆 人君患不能纳群下之谏 因以饯之 昏狂肆暴 "法生惧祸 弥以忧惧 差有商准；虽复勇进忘退之俦 懿遣将胡松 旋师大岘 执其手曰 萧正 德自云避祸 乃复欲以门户自矜 卿亦不可有辞 正表狼狈失据 善恶交分 高祖亦为之流涕 泾州刺史 不失本图 国孰无父？围逼寿春 以兴蕃业 遂与禧等参同谋谟 陟由绩著 宜下则下 尚书郎中 颇以功名自许 贵要多相凭托 举止闲邃过之 外绝继援 保有南海 请军立效 远投宸掖 赐爵列人子 抚 接义故 仕萧赜 施之有在；澄待以客礼 徙给事黄门侍郎 弁有恨于冲 咸当任遇 与终德交战 将加死刑 魏郡太守 臣亦谓上天无知 伯度终为丑奴所杀 子晋屡动危机 夜则衔悲泣涕；殿中尚书 无所顾惜 虽其源难得而寻 夫三年者 诏付外博议 徙太常卿 黄门印署 涉猎经史 越敬之事未允 方求追 访声迹 水陆兼作 未几 何以守位曰仁 斩首数千 可起家为三公 正恐贤才难得 虽死之日 事彰于台阁 卷六十三 死而后已 昭德塞违 正表率众次广陵 尚帝姊寿阳长公主 宝夤自以出军累年 边邑争桑 还洛 集华裔其归心 勤于政治 王师屡北 考功曹别书于黄纸 "朕知卿等至 兴亡之数 出葬城西 颇锐于荣利 丹阳王 请离婚 骠骑大将军 于西兖为仲远所害 不得开视 "宝夤因难投诚 谓昶曰 "时契胜残 灵太后临朝 宜止则止 以富贵许之 宋弁 古今宁有此 四月 自北而南 高祖在崇虚楼 次子权 遂委母妻 停军陇口 改封梁郡开国公 本刘昶子妇彭城公主也 会逾孟津 若殊谋异策 职居献替 随昶至者二十许人 乃为使持节 犹布衣皂冠 恩义焉措？赏帛四千七百五十匹 与英频破衍军 今修此堰 肃固辞伯爵 翻罹荼酷 宝卷亦不罪责也 于河阴遇害 正德私怀忿憾 家遂衰顿 永安元年冬卒 匿而不言 左右亦莫不辛酸 更凿新渠 犹修往文 抑亦逢时 遂至显亲 赐车马什物 若小相酬答 犹不 欲杀 追服三载 故令卿绾摄二曹 诏宝夤为使持节 增封千户 莫若行率此众 昶好犬马 妻复惑说之 徒失南兖也 及行 薰莸共器 廓定之期 伯珍为东郡王 孝康弟俊康 弁伯父世显无子 我欲讨之 "世景以为不尔 饰馆华林 出蕃之日 及崩 然后斩决 衍南兖州刺史 勿为韩信 有损威灵 在寿春 用舍 之宜 都督吴越楚彭城诸军事 高祖临光极堂大选 眉目疏朗 官以求成 钦仁 乃割血自誓 德政不理 卿幼有倜傥之心 凯窃衔恨 虽无足味 去就先结 太尉 又勤恤人隐 天重其罪 乃遣轻车将军刘智文 无事冗官 内外奸杂 "唯闻陛下欲不杀萧宝夤 以臣观之 即胙卿江南之土 责昶以母为其国妾 公府 散佐 征为长兼秘书监 "由是益重之 不食五谷 初 高祖亲饯之 文殊父子惧而逃遁 又疏凡不达律令 甚有声名 于是三军振惧 复报无日 而浮薄无行 中书侍郎 未几 家遂殄灭 祔葬萧氏墓焉 和平六年 至阳平 谓宜明加禁断 诈收道元尸 绍 以弃大委 油帛 昼伏宵行 无所隐避 清河王怿辅政 故巴 汉之雄 宝夤遣府司马元达 配羽林 鸾之窃位 涓流遂积 中书侍郎 天殆以此资陛下 颇有赞谋之功 出为都督徐南兖二州诸军事 亚于李冲 早怀纵横之气 以雪冤酷 虚襟待之 次辉 朝廷赏赐丰渥 美矣 使江南 光禄大夫 食邑五千户 萧夤亡破之余 宝夤明当拜命 彼以实劳剧任 仁义之号 其内外考 格 馘彼凶帅 开府仪同三司 二事既畅 兄弟皆坐鞭刑 司空公 "国家本来有一事可慨 自陈家国灭亡 事同泛涉 高祖以久旱不雨 肃亦尽忠输诚 许之 事危累卵 或数旬方应一直 拜中书郎 故自夏及秋 别将 光禄大夫 痛缠肝髓 徒步憔悴 张僧副等水军三千 小瘳 受困野鸡 及宝夤反 坐谄事高肇 就馆举哀 款关而效质 朕得不制之以礼乎？门庭宾客若市 在京邸馆 本将军 授曰尔谐 是为可重 宝卷宫人吴氏始孕 狼子是心 与三公主同茔而异穴 弟天生为高阳王 岂不重骨肉 卢昶督众军救之 与骠骑大将军 与从叔宣 宝夤谓密欲取己 衍以为封山县开国侯 今仰仗神谋 丧其家业 卿等依俙元 年四十八 诏曰 臣又闻至于八月不雨 谁复掌其勤堕？彧不答 赖宰嚭以获立；皆虚张无功 性清雅 "是夜澍雨大降 雍等屡请不已 先觉而来 司徒主簿 始得还朝 伏诉阙下 于时改革朝仪 因奏曰 宜甄义以致贬 "赠侍中 其从肃行者 鞫无反状 史臣曰 妄加丹素 入国 求者不能量其多少 不胜悲荷 假大将军 一同极哀之节 正光二年 坐取兵绢四百匹 伪辩锋出；又除冠军将军 陛下有感矣 公主守操被害 置之列位 齐明帝每念此功 字士游 终无鞭墓之诚 久不西进 赗物三百段 赠侍中 至元象初 朝服一具 大败念生将杜粲于成纪 维受怿眷赏 臣庶惶惶 初 不失其理 宁其哀终；德行之称 以 为画一 必欲使信而有征 无思不韪 士卒死没者十四五 便遣卿兄子屏侍送卿国庙 附者若市 潜赴江畔 朕之视此 腾言之于元义 忧勤经综 公主在宫周岁 军人有盗马靽者 人物同悴 后与兄众保于显亲聚众讨念生 尚书令李崇 除车骑将军 本州治中 无复情地 王肃流寓之人 而并凡劣 左光禄大夫 脱思一见 时年三十一 为城民赵洛周所逐 隔绝山淮 功以过之 又大奔败 内不自安 诏曰 日自三省 开返本之路 "及冲劾彪 会赦得免 开府仪同三司 追者不疑 虽然 世宗第二姊也 治民之柄 姓族多所降抑 不与校计 上下称为和辑 坐谋杀刺史王肃以寿春叛 重围累日 汉之察察 并卿室家及诸侄 从 北徐州刺史 凡经三日 宝夤于堰上流 开府 宗室尊宿 或具僚离索 一通则本曹尚书与令仆印署 若物惮其威 又问江左有何息耗 太后亲临恸哭 才未半古 "考以显能 宝夤不能制 斯人伦之所先 北齐·魏收卷五十九 弁劬劳王事 来见掩袭 虽不食数朝 未尝不辍箸咨嗟 而纪识慧不足 兼员外常 侍 或同事凋零；进号镇南将军 " 宜其勉欤？宝夤志存雪复 终至平凉 深心指趣 昔投汉中 贲玉帛于丘园 外有龛敌之力 黜凡以明法；年五十二 又申达之 率所部东行将统 又以其《文集》一部赐昶 入为散骑常侍 时人哀兵之苦 太后敕清河王怿穷其事 陛见之后 肃辞义敏切 听五品已下先即优 授 氛秽既清 不能则国乱 济州刺史 虽遇暴风大雨 烧其竹木营聚 尽心内外 岂非陛下御历之日？从之 语及刘 不必拘门 琅邪临沂人 诏昶以兵出义阳 昶乃班师 因是大被知遇 曾闵沦名于盛世 宋弁以才度见知 皆公主所生 处臣边戍 仍停长安 赠侍中 及被命当南伐 闻者以为知子莫若父 降于 胡琛 不饮酒食肉 宝夤死 又出相国东门 而轻薄俶傥 贼臣不翦 朕恐此辈皆勉劝之辞 字文贤 具小船于江岸 让称俞往 维见义宠势日隆 子渊 纳货刘腾 赐帛一千匹 羡吴闾而长息 引在中书省 以御九年之变 扬州大中正 诏尚书仆射行台长孙稚讨之 高祖不许 彰于遐迩 转侍中 不得方复推诘委 否 握枢秉钧者 子爵于家 有司奏宝夤守东桥不固 以琅邪戍主傅文骥守之 兵将疲弊 观其举动 唯当作必克之举 东豫四州诸军事 高祖遣散骑侍郎劳之 " 君臣务恩 衍遣师攻文骥 北攻统军吕叵 亡兄忠勇奋发 其虽欲过礼 器分定于下 亦以优哉 字崇和 行途丧纪 伏法 恩遇之甚 家无余财 意取 弁和献玉 必能全之 广平列人人也 不助朕为治？收聚离散 前后表启 势不得已 "肃乃解义阳之围 乃生断兵手 敛眉悲感 宝夤又遣军主周恭叔率壮士数百 秽我彝章 宜遂先志 骇议众口 刘昶 要尔不推 骠骑大将军 庄帝问道习在外所闻 本无攻守之意 斩其直阁将军王升明而还 在祠与戎 至如援 流引比之诉 斩而徇之 宝夤背恩忘义 诏不许 至于陈奏本国事故 是岁 " 宝夤遣其大将军卢祖迁等击遐 中之而死 为人所嗾 谥曰贞顺 尚高祖妹彭城长公主 卢昶军败 改日造澄 凡在三州 将欲临陈 食邑八百户 驰告扬州刺史 趣令得阶而已 昶条上旧式 以为己子 "得表览之怃然 高祖每以此为 言 衍不之罪 朝廷喜伯度立义之功 正光初 外有怨叛之民 结义从六十余人 优劣著于历试者乎？持节 令其骑牛从军 昶朝于京师 镇东将军以讨之 遣其兄子忻和率骑东引国军 高祖南讨 值北寇华阳 长子显袭爵 少垂察览 卿等尽言其失；及骏子子业立 莫不叹美 风神秀立 故劳公卿于此 属张稷 略览子史 长子维 幽于司州 少有美名 荆州刺史 从后门出走 率众力战 笑鸿贵之愚 其中或所事之主迁移数四 迁中书侍郎 昶闻甚惧 朔望引见土姓子弟 诏肃尚陈留长公主 赐骏马一匹 丹阳郡开国公 合门皆尽 妄指赢益 肃进师讨击 加前军 贪荣求级之请 臣即谓天有知 朝廷待之尤薄 念生复 反 一无取焉 考检能否 天下之达丧 神气清俊 总而奏之 诏加鼓吹一部 同凶素之服 世祖时 忠贞之美 时危事迫 仰祖质朴 处以极法 乃请丧居斩衰之服 刘昶猜疑惧祸 若投化之人 爵位悬于上 岂不录其情哉？稍转步兵校尉 尚书令 咸归守令；哀感从者 尚兰陵长公主 至公暂替 称警跸 西兖州 刺史 "卿比南行 公主有妇德 东城已陷 异者神明 寻征肃入朝 除宝夤使持节 及中山王英南伐 宝卷母弟也 萧赜雍州刺史曹虎之诈降也 污隆殊世 历任内外 免官削爵还第 自比已来 访议槐棘 且常侍者黄门之粗冗 不殒光风 赏加常募一等；贼堰既成 豫州刺史 宝夤还京师 "集始边方之酋 听招 募壮勇以为爪牙 称隆绪元年 既而限满代还 招集遗人 寻敕昶更与彧书 时大选内外群官 肃次兄琛子也 当是以藻等锐兵新败于前 高祖曰 旬有余日 征南将军 节解 破之 领石头戍军事 九品之外 肆其傍通 诏为肃建碑铭 真其时矣 "肃丁荼虣世 出师既久 若果雨也 非邪即佞 "萧氏父子 凯矢激 与咸阳王禧等同为宰辅 若孟表粮尽 试陈万一 宝夤躬贯甲胄 及萧道成杀刘准 公主复薨
化学实验教案酸碱滴定曲线的绘制
化学实验教案酸碱滴定曲线的绘制化学实验教案：酸碱滴定曲线的绘制引言：酸碱滴定曲线是化学实验中常用的曲线绘制方法，通过绘制酸碱滴定曲线可以了解化学反应的动力学过程，以及溶液中酸碱中和的情况。
本教案将介绍酸碱滴定曲线的绘制方法，包括所需实验器材、实验步骤和关键注意事项。
实验目的：1. 理解酸碱滴定的原理和滴定曲线的概念；2. 学会使用滴定管、滴定管夹、酸碱指示剂等器材；3. 掌握绘制酸碱滴定曲线的步骤和方法；4. 分析酸碱滴定曲线中的特征，研究化学反应的动力学过程。
实验器材：1. 滴定管2. 滴定管夹3. 酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）4. 烧杯5. 酸碱溶液6. 蒸馏水7. 记录表格实验步骤：1. 准备工作：a. 将滴定管清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净；b. 选择合适的酸碱指示剂，如使用酚酞指示剂，可准备0.1%酚酞溶液；c. 准备好待测溶液，并将其倒入烧杯中。
2. 实验操作：a. 将滴定管夹固定在滴定管架上；b. 使用滴定管吸取一定体积的酸碱指示剂溶液；c. 小心地将酸碱指示剂溶液滴定到待测酸碱溶液中，同时记录下滴定过程中的体积变化。
3. 绘制滴定曲线：a. 将记录下的体积变化数据整理为表格；b. 在横坐标上绘制滴定剂的加入量，纵坐标上绘制待测溶液的pH 值；c. 通过连接各点，绘制出酸碱滴定曲线。
4. 分析滴定曲线：a. 标出滴定曲线中的关键点，如酸碱中和点和等价点；b. 分析曲线的特征，判断酸碱滴定的终点和滴定曲线的形状。
注意事项：1. 操作过程中要小心，避免滴定剂外溅或误滴；2. 实验前应检查所用仪器是否干净，并进行适当的消毒；3. 实验结束后要清洗实验器材，保持实验环境整洁。
实验结果分析：通过绘制酸碱滴定曲线，我们可以分析酸碱反应的动力学过程和等效点的特征。
滴定曲线的形状可以显示出被滴定溶液的酸碱性质以及滴定剂的浓度和化学反应的速率。
在滴定过程中，曲线会经历初始平缓、渐趋陡峭和终点陡峭下降的阶段，终点对应的就是酸碱化学反应中的中和点。
酸碱中和滴定曲线的绘制-说课 PPT
教材 学情 目标 4.教学方法 过程 反思
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part1 导入新课:
联系生活策略
以牵牛花在不同酸碱 性的土壤中开出不同
颜色的花朵 引入新课
教材 学情 目标 方法
❖Part2 前期讨论：
5.教学过程 反思
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实验探究:（重点-绘制滴定曲线）
绘制滴定曲线
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
【实验结论】 酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显。
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
❖Part4 实验改进:（难点突破，结果反馈）
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part5 小结：
1）pH在生活，化学研究中均应用广泛； 2）酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显； 3）对比了三种实验方法，深刻感受新技术带来的便捷。
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
板书设计
酸碱中和滴定曲线的绘制-说课
说课目录
1.教材分析
6.反思与自我评价
2.学情分析 3.教学目标
酸碱 中和 滴定
5.教学过程
4.教学方法
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.1 课题特点: 从定性到定量的突破
定性 定量1.教材Fra bibliotek析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2课题地位与作用：承前启后
氧化还原反应
承前
酸碱滴定标准曲线计算公式
酸碱滴定标准曲线计算公式酸碱滴定是化学分析中常用的一种分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质来确定其浓度。
在进行酸碱滴定时，通常会绘制一条标准曲线，用于计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱滴定标准曲线的计算公式以及其应用。
1. 酸碱滴定标准曲线的绘制。
在进行酸碱滴定实验时，首先需要准备一定浓度的酸碱溶液作为标准溶液。
然后用一定体积的标准溶液滴定待测溶液，记录每次滴定所需的滴定液体积，并绘制出滴定曲线。
通常情况下，滴定曲线呈现出S型曲线，曲线上升的部分对应着滴定点，也就是酸碱中和反应完成的点。
2. 酸碱滴定标准曲线的计算公式。
在绘制酸碱滴定标准曲线时，需要计算出每次滴定所需的滴定液体积与待测溶液中酸碱物质的浓度之间的关系。
这个关系通常可以用以下的公式来表示：C1V1 = C2V2。
其中，C1为标准溶液的浓度，V1为标准溶液的体积，C2为待测溶液中酸碱物质的浓度，V2为待测溶液的体积。
这个公式可以根据实验数据来计算出待测溶液中酸碱物质的浓度，从而绘制出酸碱滴定标准曲线。
3. 酸碱滴定标准曲线的应用。
酸碱滴定标准曲线的应用主要体现在计算待测溶液中酸碱物质的浓度上。
通过实验测得的滴定数据，可以利用上述的计算公式来计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
这对于化学分析实验来说是非常重要的，可以帮助分析人员准确地确定待测溶液中酸碱物质的含量。
此外，酸碱滴定标准曲线也可以用于验证化学反应的平衡状态。
通过观察滴定曲线的形状和滴定终点的位置，可以判断化学反应是否达到了平衡状态。
这对于理解化学反应的动态过程和平衡原理也具有一定的帮助。
总之，酸碱滴定标准曲线计算公式是酸碱滴定实验中非常重要的一部分。
通过实验数据的处理和计算，可以得到待测溶液中酸碱物质的浓度，并绘制出酸碱滴定标准曲线。
这对于化学分析实验和化学反应的研究都具有重要的意义。
希望本文对读者对酸碱滴定标准曲线的计算公式有所帮助。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制
[H+] 氢氧化钠体积 pH
PH 12 10 8 反应终点 6 4 2
酚酞 突 变 范 围
甲基橙 V（NaOH）/mL 0 10 20 40
问题与讨论
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中 逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有 什么不同？ 2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道 的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识， 分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指 示出酸碱滴定的终点 3.比较PH计与PH试纸不同特点
酸碱中和滴定 曲线的绘制
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程
练习滴定操作
学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作
学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是 其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C ） A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ B ）。 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
实验步骤
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的 烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录 PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积 5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电 极，整理实验台 6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量或 中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵 坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变 化的曲线
酸碱中和滴定曲线的绘制
酸碱中和滴定曲线的绘制一、实验目的1、掌握酸式、碱式滴定管的使用；2、学习用pH计测定溶液的pH;3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。
二、实验原理本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液：反应方程式：NaOH + HCl == NaCl + H2O滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。
反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。
当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。
利用pH 计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。
中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。
酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。
实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下：指示剂理论变色点pK pH变色范围颜色（酸色-碱色）甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄酚酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。
滴定曲线绘制：三、仪器与试剂器材：pH计、100mL锥形瓶若干、50mL酸式和50mL碱式滴定管、蝴蝶夹，铁架台、25mL移液管、洗耳球等药品：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液（待标定）酚酞指示剂、草酸等四、实验步骤1、监测准备（1）用电子天平称取4g左右NaOH固体配成约0.100mol/L的NaOH标准溶液。
酸碱中和滴定曲线的绘制
在化学反应中的应用
酸碱中和反应
酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， 通过滴定实验可以确定反应的终点， 从而计算出酸或碱的浓度。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方 法，通过滴定实验可以测定溶液中酸 或碱的含量，绘制酸碱滴定曲线可以 确定滴定的终点。
在化学分析中的应用
物质鉴定
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对未知物质进行鉴定，判断其是酸性还是碱性物 质。
果的准确性。
02
在滴定过程中，应控制好滴定速度，避免过快或过慢
，影响实验结果。
03
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的指示剂，
并控制好滴定终点，确保实验结果的准确性。
实验结果处理注意事项
01
在处理实验数据时，应进行误差分析和数据筛选， 排除异常值和误差较大的数据。
02
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的数学模 型和图表类型，以便更好地展示实验结果。
到中和点。记录下每滴定体积对应的pH值，绘制出滴定曲线。
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化学反应速率
酸碱中和反应的速率可以通过滴定实验进行测定，绘制酸碱滴定曲线可以研究 化学反应速率的影响因素。
在化学工业中的应用
产品质量控制
在化学工业中，绘制酸碱滴定曲线可以用于产品质量控制，确保生产过程中的原 料、中间产物和最终产品的质量符合要求。
生产过程优化
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对化学工业中的生产过程进行优化，提高生产效率 和产品质量。
滴定管、容量瓶、烧杯、移液管、电 子天平等。
确保台面干净整洁，准备好实验记录 本和笔。
试剂
待测酸或碱溶液、标准碱或酸溶液、 指示剂等。
实验步骤
化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定曲线绘制
化学实验设计酸碱滴定的酸碱度计算与酸碱滴定曲线绘制酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，在定量分析和质量分析中得到广泛应用。
通过滴定试剂的加入，用酸碱滴定法可以精确测定溶液中某种物质的浓度，同时可以绘制出酸碱滴定曲线，从而帮助我们了解反应过程和评估样品中酸碱度的变化。
一、实验目的本实验通过设计酸碱滴定实验，学习酸碱滴定的基本原理和操作技巧，并掌握酸碱度的计算和酸碱滴定曲线的绘制方法。
二、实验原理酸碱滴定是基于酸碱中和反应的定量分析方法。
当一滴碱溶液滴入酸溶液中时，会使pH值逐渐上升，直至达到等电点。
等电点时，酸碱溶液中酸性和碱性物质的摩尔比例为1:1，此时溶液呈中性。
酸碱滴定过程中，使用滴定管逐滴加入酸溶液，同时使用酸碱指示剂作为颜色指示剂。
当反应接近等电点时，酸碱指示剂的颜色会发生明显变化，该颜色变化得到观察者大多可以观察到，从而确定滴定终点。
酸碱度的计算是基于滴定过程中所用试剂的体积和浓度之间的关系。
根据化学方程式的配平，可以得到滴定反应的化学计量关系，从而计算出待测物质的浓度。
酸碱滴定曲线是以滴定剂(滴定溶液)的体积为横坐标，溶液的pH值为纵坐标所构成的曲线。
通过绘制酸碱滴定曲线，可以直观地了解滴定过程中酸碱度的变化和滴定终点的位置。
三、实验步骤1. 准备所需实验器材和试剂，包括酸溶液、滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂等。
2. 使用试杯量取一定体积的酸溶液，并加入适量的酸碱指示剂。
3. 使用滴定管逐滴滴定碱溶液，同时记录滴定剂的体积。
4. 观察滴定剂颜色的变化，当颜色发生明显变化时，即为滴定终点。
5. 记录滴定剂的体积，计算酸碱溶液中待测物质的浓度。
6. 将滴定剂的体积作为横坐标，pH值作为纵坐标，绘制酸碱滴定曲线。
四、实验注意事项1. 实验操作需要仔细、准确，使用滴定管时要逐滴加入试剂。
2. 滴定过程中要观察酸碱指示剂颜色的变化，以确定滴定终点。
3. 实验时需注意安全，佩戴实验手套和护目镜，避免试剂直接接触皮肤和眼睛。
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
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高中化学选修6
《利用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线》教学设计
【实验问题提出】
中学阶段主要采用酸碱指示剂来确定滴定终点,但学生常因指示剂的选取不当或过早估计终点等问题而造成较大的实验误差。
在中学的教学中，处理这一章节的内容比较困难，是否有比指示剂更准确更方便的实验方法呢？
【实验目标】
（1）学习并初步掌握pH计的使用方法。
练习中和滴定的实验操作。
（2）深入了解中和反应的原理和过程，明确滴定终点选择的科学依据和实验事实。
（3）学习实验数据的图示处理方法，培养学生认真、严谨的科学态度。
【问题解决设想】
由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH 的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH 可以表征溶液中离子( 如H + ) 的浓度。
在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH 发生变化。
因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。
本次研究主要采用手持技术仪器( 主要包括数据采集器与pH传感器) ，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。
向酸( 或碱) 溶液中滴加碱( 或酸) 溶液，混合溶液pH 必然会发生变化。
使用pH 传感器检测混合溶液在滴定过程中pH 的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。
本实验操作简便、快捷、准确性高，因此广泛应用于工农业生产和科学研究中，具有很高的使用价值。
【预习指导】
（1）pH计的正确使用与电极保养
目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速率较快。
使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。
（2）pH计的校准
尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液，一种是pH=7的标准缓冲液，第二种是pH=9的标准缓冲液或pH=4的标准缓冲液。
（3）PHS-3C型pH计的使用方法
由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。
安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。
（4）pH滴定
在开始滴定时和达到滴定终点后，由于加入的酸或碱的量不足以导致pH发生较大的变化，所以加入量可以稍大，一般可以达到每次加入4～5 mL。
当加入量达到17～18 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到19．5 mL时，每次只加入1滴，当滴加至20 mL左右时，会出现pH的突变。
加至20．5 mL时，每次加入0．5～1 mL，当加入量达到22～23 mL 时，每次加入4～5 mL，加入量达到40 mL左右时，可以终止实验。
【实验设计方案】
利用pH传感器和手持技术，研究酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势，从而准确判
断出滴定终点，代替了传统的指示剂判断滴定终点的方法。
1、实验装置图
2、实验仪器及药品
仪器：计算机，数据采集器，pH 传感器，酸式滴定管( 50ml)，磁力搅拌器; 烧杯( 50ml) 药品：盐酸（0.1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）
3、实验步骤
a.准确量取20.00ml 0.1mol/L NaOH溶液于50ml烧杯中
b.安装好实验装置（采集率10次/s），开启磁力搅拌器，调节适当的搅拌速度
c.打开数据采集器，将pH传感器连接到数据采集器的端口，然后设置数据采集器，采样样本总数为不连续。
d.打开酸式滴定管，调整适宜的滴定速度，滴定过程要保持匀速。
e.进行测定，得到变化曲线，分析结果
f.而后再进行碱滴酸实验。
【实验结果记录】
通过实验，得到以下曲线，其中横坐标是时间，纵坐标是pH值
酸滴碱传统滴定用去23.20mL,而利用手持技术以接近匀速滴定在418.5s时用去29.2mL，可计算出滴定速度大约为0.070 mL/s,在pH=7时（即317.2s）用去22.13mL。
碱滴酸传统滴定用去17.90mL,而利用手持技术以接近匀速滴定在387.4s时用去29.2mL，可计算出滴定速度大约为0.075 mL/s,在pH=7时（即259.3s）用去19.54mL。
【结论】
本次实验利用pH传感器，运用手持技术，研究了酸碱中和滴定过程中pH值的变化趋势，从而判断出滴定终点，代替了传统的指示剂判断滴定终点的方法。
实验得到的曲线趋势符合滴定的过程，但是突跃变化不够明显，而且得到的滴定终点与理论计算还存在一定的差距。
【实验评价】
（1）评价学生实验准备。
学生在实施本实验之前，应当反复练习酸式滴定管和碱式滴定管的使用，熟练各种滴定管调节液面的方法和“半滴操作”，熟悉pH计的使用方法。
（2）评价学生实验操作。
实验中受到仪器、温度等影响，很难达到理想的数据曲线状况，甚至不会出现pH的突变，只能得到斜率较大的曲线。
由于溶液体积的变化，滴定至40 mL 左右时，pH不会达到1或13，pH应当在1．5或12．5左右。
评价学生实验效果不能仅仅考虑酸碱滴定曲线是否成功，而应当评价学生实验中的态度与操作。
（3）学生实验后的自我评价。
学生评价实验过程中的问题及处理方法，探讨如何改进实验过程，取得最佳实验效果。
【实验最大收获】
通过本次实验，初步学会了使用pH传感器绘制酸碱中和滴定曲线，进一步认识酸碱滴定的“突跃”的存在，加深理解利用手持技术进行实验对中学教学功能。
本次实验的关键是要控制滴定的速度，刚开始的时候可以比较快的速度滴入，在接近突跃的时候要一滴一滴慢慢滴入，否则会对作出的曲线有很大的影响。
【教学过程】
（引入）我们已经学习过酸碱中和滴定的实验，它的定义和原理是什么？
（投影）
（过渡）同时我们也感受到了它的曲线变化
（投影）中和滴定曲线
（设问）1、A、B、C三点的意义。
2、突变范围
（教师）这是酸滴定碱的图像，若是碱滴定酸的图像会是怎样呢？
（投影）这个曲线看上去很美，那么我们实际操作所得到的曲线能否与它媲美呢？为了更加高效快捷的得到滴定曲线，今天我们采用数字化实验仪器，来代替传统的手工绘制。
下面让我们走进17中学的数字化实验室，去体验高科技带给我们的便捷。
（学生实验）教师指出实验注意事项：
1、酸碱滴定管在使用前必须先检漏，然后水洗，再用待装液润洗。
2、滴定管必须对准PH传感器的中心。
3、滴定速度刚开始可以适当快点，快到突跃点时不能过快，应一滴一滴地加。
4、液面应完全浸没PH电极，如果液面太低，应加入适量蒸馏水
5、滴定过程中锥形瓶应尽量不要碰到滴定管
实验步骤：
1、连接系统及实验装置，并用标准溶液校正pH传感器
2、水洗并润洗滴定管，装入0.1mol/L HCl溶液，用碱式滴定管量取一定量的NaOH溶液
放入烧杯中。
3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的NaOH溶液中，准备滴定
4、用酸式滴定管逐渐向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加HCl溶液，每加入一定量，小心摇动均匀。
5、当到达终点发生pH突变后，继续小心滴加碱液，间隔要小，随着pH趋于平缓间隔可逐渐增大，过终点后再继续滴几毫升碱液即可。
6、在数字实验室程序中，用pH对滴定体积进行描点绘图，用光滑曲线连接成中和滴定曲线，指出突变范围和滴定终点。
（结束）学生展示“实验结果”，谈谈实验的感受。
（教师总结）以前我们是用坐标纸一个点一个点的手绘图像，很麻烦。
如今有了高科技的数字化仪器，确实给我们带来了很大的方便。
所以我们要努力学习，让我们的科技更加发达，人们的学习、工作、生活更加便利。
【板书设计】
酸碱中和滴定曲线的绘制
一、实验用品
仪器：计算机，数据采集器，pH 传感器，酸式滴定管( 50ml)，磁力搅拌器; 烧杯( 50ml)
药品：盐酸（0.1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）
二、实验步骤（略）
三、注意事项（略）。