主观题专项练习

主观题专项练习（周期律、离子反应、元素化合物、氧化还原、实验）

1、(9分)将晶体X 加热分解，可得A 、B 、D 、E 、F 和水六种产物，其中A 、B 、D 都是中学化学中常见的氧化物，气体E 是单质F 所含元素的氢化物。

(1) A 能溶于强酸、强碱，写出A 与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。

(2)B 、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则B 、D 分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X 的组成类似于明矾，若向X 的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X 晶体分解，若生成1 mol F ，则必同时生成 ____________(填化学式)________mol 。

2、(8分)X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图

:

I .若Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)W 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子发生转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。 II.若Y 和Z 的核外电子数之和为22。

(3)Y 的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

(4)X 的单质与W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol 时，

产生气体的体积是__________________________(标准状况)。 3.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），

且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L －1

。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ② 取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，

一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号） 4．（14分）氯化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿（主要含CuS 、Cu 2S 、Fe 2O 3、FeO 等）制备活性CuCl 的流程如下：

已知：CuCl 难溶于水和乙醇，干燥的CuCl 在空气中比较稳定，但潮湿的CuCl 在空气中易发生水解和氧化。

（1）滤渣I 是Fe(OH)3和单质硫的混合物，则反应I 中Cu 2S 参与反应的化学方程式为_________(2分) .

（2）除Mn 2+时得MnCO 3沉淀，该过程的离子方程式为_____________________(2

分) .

（3）滤液I 可以用作化肥，则该滤液的主要成分为______________(2分) .

（4）反应II 的离子方程式为__________________(2分)，反应II 中SO 2适当过量的目的是_____________(2分)、_______________(2分) . （5）该工艺中可以循环利用的物质为___________(1分)、______________(1分) . 5.（12分）I. 明矾石的主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al 2(SO 4)3+3S

高温

2Al 2O 3+9SO 2，

该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________(2分)；若生成1 mol Al 2O 3，则转移的电子数为________(2分) .

（2）证明废渣中含有Fe 2O 3 的化学方法：

(2分) .

II. 镁铝合金(Mg 17Al 12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量

比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为： Mg 17Al 12 + 17H 2=17MgH 2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH 2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气. （3）熔炼制备镁铝合金(Mg 17Al 12)时通入氩气的目的是 (2

分) .

（4）在6.0 mol·L －

1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H 2。1 mol Mg 17Al 1

2 完

全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H 2的物质的量为 mol (2分) .

（已知：MgH 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2↑）

Ⅲ.（5）部分氧化的Fe ﹣Cu 合金样品（氧化物为Fe 2O 3、CuO ）共5.76g

，经如图

处理：

根据题中条件计算V= (2分)．

6. （14分）FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H +

作用外，另一主要原因是（用离子

方程式表示） ．

（2）为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3，其离子方程式为 ．

若酸性FeCl 2 废液中c （Fe 2+

）=2.0×

10﹣2mol •L ﹣1，c （Fe 3+）=1.0×10﹣3mol •L ﹣1，c （Cl ﹣

）=5.3×

10﹣2mol •L ﹣1，则该溶液的pH 约为 ． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe 3++yH 2O ⇌Fe x （OH ）y （3x ﹣y ）++yH +

欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是 （填字母代号）．

a ．降温

b ．加水稀释

c ．加入NH 4Cl

d ．加入NaHCO 3

（4）高铁酸钾(K 2FeO 4)也具有净水作用。制备K 2FeO 4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

①干式氧化的初始反应是2FeSO 4+6Na 2O 22Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，该反应中每生成2 mol Na 2FeO 4时转移电子 mol 。

②湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na 2FeO 4的化学方程式是 。1（20分）亚7、

7、氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按如图装置进行制取．