氧化还原反应复习课课件

装食品已被广泛接受。为了延长食品的保
质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，
在包装袋中应放入的化学物质是
B
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(B)硅胶、硫酸亚铁
(C)食盐、硫酸亚铁
(D)生石灰、食盐
3. 氧化性还原性强为弱什的么比加入较维
苹果汁是人们喜欢的生饮F素e料2+C被。就氧由能化于防？此止饮料中 含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可 有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
(A)氧化性 (C)碱性
(B)还原性 B
(D)酸性
维生素C比Fe2+的还原性强
思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？
【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu 不能和稀盐酸反应产生H2。
【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。
【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到 H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。
高价盐：
FeCl3 KMnO4
氧化物：
NO2 Na2O2 MnO2
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴还原剂
活泼的金属单质： Na Mg Zn
无氧酸：
H2S HCl HBr HI
低价化合物： Na2SO3 NaBr KI
NO CO FeCl2
非金属单质：
H2 C S
练习：
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包
⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序
练习：96年试测题
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性
由强到弱的正确顺序是 ( B )
①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2＝S＋2HI (A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S (C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>S
20％ H2SO4
3Cu＋8H+＋2NO3－ 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
Cu 2NO＋O2
2NO2
二、应用氧化还原概念解决问题
问题：实验验证Cu和稀HNO3反应生成NO
原理：3Cu＋8H+＋2NO3－ 3Cu＋2NO↑＋4H2O
2NO＋O2
2NO2
(无色)
(红棕色)
关键：装置内——无氧
反应 装置
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4 MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强
S2－＋SO32－＋H+
NO3－＋H+
⑶升高温度，氧化性、还原性增强
浓硫酸加热有明显的氧化性
演示实验：
NaNO3固体
如何设计实验
H证N有O明气3反C体u应和生有成 溶NO液生变成成？蓝色
试管内气体为红棕色
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓) △
CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
Na2S＋Na2SO稀3 H2SO4
演示实验
稀H2SO4
有淡黄色沉淀生成
Na2S Na2SO3
2S2－＋SO32－＋6H+ 3S↓＋3H2O
酸性增强，氧化 性还原性增强
4.浓度、酸度、温度的影响
【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液， 在阴极先析出Cu。
3. 氧化性还原性强弱的比较
⑴ 在元素周期表中的位置 ⑵ 单质活动顺序 本质：得失电子的难易
金属活动性顺序： 非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S ⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物 ⑷ 与同一物质反应的难易
验证 装置
尾气 处理
成套装置：每部分的作用？
H稀ClHNO3 HNO3
a
b
Cu丝
H2O2
石灰石
CCaCu O3
MnO2 NaOH
小结：在实验设计时：
• 氧化性强的物质——氧化氛围 • 还原性强的物质——还原氛围
H2还原CuO：先撤灯后停H2 配制Fe(OH)2：煮沸水配制
课后思考题：
HNO2和NaNO2中氮的化合价为+3，中 间价态，因此，它们既有氧化性又有还原 性。现提供FeCl2溶液、KI溶液、淀粉溶 液和稀H2SO4 ，请你设计实验比较 KMnO4(H+)、FeCl3、NaNO2（H+）、I2 的氧化性强弱.
基本概念复习
氧化还原反应
一、关于氧化还原反应概念
1. 四组概念
氧化剂
还原反应
(氧化性) 价降低，得电子
还原产物
相等 相等
价升高，失电子
还原剂 (还原性) 氧化反应
氧化产物
四组概念，一个守恒
2.常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂
活泼非金属单质：O2 S Cl2 Br2
含氧酸： 浓H2SO4 HNO3 HClO
问题5：计算
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/26
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/26