乙酸的结构和性质
ch3cooh结构简式
ch3cooh结构简式摘要：1.乙酸的结构简式2.乙酸的物理性质3.乙酸的化学性质4.乙酸的用途正文：乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，也是食醋的主要成分。
下面我们来详细了解一下乙酸的结构、性质和用途。
乙酸的结构简式为CH3COOH，其中包含一个羧酸基（-COOH）和一个甲基（-CH3）。
乙酸分子中的羧酸基具有一个未共用电子对，因此乙酸是一种弱酸，可以在水中部分离解成为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
乙酸具有一些特殊的物理性质。
纯乙酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水大，难溶于水，但易溶于大多数有机溶剂。
乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
乙酸的化学性质主要包括以下几个方面：1.酸碱性：乙酸是一种弱酸，在水溶液中可以发生部分离解，产生氢离子，使溶液呈酸性。
2.酯化反应：乙酸可以与醇类物质发生酯化反应，生成相应的酯和水。
这是乙酸在生物体内发挥作用的重要途径之一。
3.酰基转移反应：乙酸可以与其他酰基发生转移反应，生成新的酯和酰基。
4.氧化还原反应：乙酸可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成过氧化氢，或者与还原剂反应生成醇。
乙酸在生活和工业中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1.用于制备食醋：乙酸是食醋的主要成分，可以添加在食物中作为调味品，增进食欲。
2.用作溶剂：乙酸具有良好的溶解性能，可以作为溶剂用于清洗和去污。
3.用于生产化学品：乙酸可以作为化工原料，用于生产染料、塑料、树脂等化学品。
4.用作防腐剂：乙酸具有一定的抗菌作用，可以作为防腐剂用于食品保存。
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
乙酸的结构和性质
乙酸的结构和性质乙酸，也称乙酸醋酸，是一种有机酸，化学式为CH3COOH。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙酸可以在水中完全溶解，它是一种极性溶剂，能够和许多有机物和无机物发生反应。
乙酸是一种弱酸，它在水中部分离解成乙酰根离子（CH3COO^-）和氢离子（H+）。
由于乙酸的共轭碱（乙酰根离子）较为稳定，乙酸的酸性较强。
乙酸的性质有以下几个方面：1.酸性：乙酸是一种弱酸，在水溶液中能够与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2.氧化性：乙酸具有氧化性，可以与氧化剂反应。
例如，乙酸可以与过氧化氢反应生成乙酰过氧化物：2CH3COOH+H2O2→CH3COOOCH3+2H2O3.与金属反应：乙酸可以与一些活泼金属反应生成相应的乙酸盐和氢气。
2CH3COOH+2Al→2CH3COOAl+H24.催化性：乙酸可以作为催化剂参与许多有机反应。
例如，乙酸可以催化醇的酯化反应，还可以催化酰氧化反应、氢化反应等。
5.溶解性：乙酸具有很好的溶解性，能够与水、醇、醚等多种有机溶剂相互溶解。
乙酸与水的混合物称为醋酸，常用作调味品、食品添加剂以及化妆品和药品中的溶剂。
除了上述性质外，乙酸还有一些其他特点。
例如，它具有挥发性，可以在室温下蒸发。
乙酸也可以与乙醇等醇类反应生成酯，这是一种重要的酯化反应。
总结起来，乙酸是一种常见的有机酸，具有酸性、氧化性、催化性和溶解性等性质。
它在实际应用中有着广泛的用途，包括食品工业、化妆品、医药等领域。
乙酸的结构和性质
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
实验室制备乙酸乙酯应注意那些问题？
1、试剂的加入顺序？
先加入乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入浓 硫酸，最后加入乙酸
体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
4、羧酸的物理性质
1、随着C数的增多，熔沸点逐渐增。对于同碳数的，支 链越多，熔沸点越低。
2、随着碳数增多，水溶性降低（碳原子数小于４的羧酸 与水互溶；其余随碳链增长溶解度迅速减小）
3、低级脂肪酸一般能溶于水，高级脂肪酸一般难溶于水
4、 沸点: 羧酸＞醇＞烷烃（相对分子质量相近） （氢键的影响）
2、导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸
3、浓硫酸的作用是什么？
催化剂 和吸水剂
4.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积、有利于酯逸出
5、长导管的作用是什么？ 冷凝和导气 6、碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸
7、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ A、中和乙酸； B、吸收乙醇，
HOOC—COOH 无色透明晶体， 草酸可以除锈
能溶于水或乙醇。
甲酸的特殊性
O H—C—O—H
由于甲酸中有醛基，又有羧基， 所以甲酸既具有羧酸的性质， 也具有醛的性质。
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性：CH3COOH＞H2CO3
为什么说“陈年老酒格外香？” 为什么食醋可以解酒呢？
乙酸的结构和性质课件
乙酸的安全使用注意事项
01
02
03
04
使用乙酸时应佩戴个人防护装 备，如化学防护眼镜、化学防
护服和化学防护手套等。
在使用过程中，应避免直接接 触乙酸，尤其是高浓度乙酸。
在处理乙酸时，应注意通风， 防止吸入有害气体。
使用后应及时清洗手和面部等 接触部位，保持清洁卫生。
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乙酸的结构和性质课件
目 录
• 乙酸的结构 • 乙酸的物理性质 • 乙酸的化学性质 • 乙酸的应用 • 乙酸的安全性
01
乙酸的结构
乙酸的分子式和结构式
01
乙酸的分子式是C2H4O2，结构 式为CH3COOH。
02
乙酸的结构中包含一个羧基(COOH)，是决定乙酸化学性质的 关键部分。
乙酸分子的几何形状
溶解性和沸点
总结词
乙酸易溶于水和大多数有机溶剂，沸点较高。
详细描述
乙酸是一种有机酸，具有亲水性，因此可以与水互溶。此外，它还可以溶解在大多数有机溶剂中，如醇、醚、酯 等。乙酸的沸点较高，大约在118-119°C之间。这是因为乙酸分子间的氢键作用较强，使得其沸点相对较高。
03
乙酸的化学性质
酸性
乙酸是一种有机酸，具有弱酸性，在水溶液中可以电离出氢离子，因此具有酸的性 质。
酯化反应是工业上制备乙酸乙 酯、乙酸丁酯等的重要方法。
取代反应
乙酸分子中的羧基可以发生取代反应 ，例如与卤素反应生成卤代乙酸。
取代反应是化学反应中的一种重要类 型，可以用于有机化合物的合成和转 化。
乙酸与醇反应也可以看作是一种取代 反应，生成酯类物质。
04
乙酸的应用
在化工生产中的应用
乙酸是许多化学反应 的重要原料，如酯化 反应、合成纤维、染 料等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
乙酸的加成反应
乙酸的加成反应乙酸是一种具有重要应用价值的有机化合物，可以广泛用于化学、医药、食品、材料等诸多领域。
乙酸的化学结构中含有一个羧基和一个甲基，这两个官能团可以参与许多化学反应。
其中，乙酸的加成反应是其重要的反应类型之一。
一、乙酸的结构和性质乙酸分子式为CH3COOH，分子量为60.05 g/mol。
其分子中包含一个乙酰基(CH3CO-)和一个羧基(-COOH)，是一种酸性有机化合物。
乙酸的性质非常复杂，既可以表现出酸性，又可以呈现出醇性和酯性。
乙酸的酸性主要体现在其羧基上，即羧基的质子可以脱离，形成H+离子。
乙酸在水中可以部分离解，生成乙酸根离子(CH3COO-)和H+离子。
由于其酸性较弱，其离解程度比较小，因此乙酸呈现出弱酸性。
乙酸的醇性主要表现为其乙酰基上的甲基可被还原为羟甲基。
可以通过还原性试剂（如NaBH4）将其乙酰基还原为羟甲基，生成乙醇。
此外，乙酸也可以进行酯化反应，生成乙酸酯。
二、乙酸的加成反应乙酸的加成反应是指，在乙酸分子中加入一个或多个碳-碳双键或三键，形成新的共轭体系的反应。
乙酸加成反应是有机合成中非常常见的反应类型。
（一）含双键的乙烯类化合物的加成反应对乙烯类化合物的加成反应是有机化学中的重要反应之一。
乙烯的分子式为C2H4，是一种不稳定的高能分子，具有双键的结构。
其双键中的π电子可以与其他化学物质发生反应，形成新的分子。
以溴乙烷与乙烯为例，化学方程式如下：CH2=CH2 + BrCH2CH3 → CH3CHBrCH2CH3此反应是典型的乙烯-卤代烷加成反应，其中，乙烯中的双键被加成一个溴乙烷分子上的单键上，生成1-溴-2-乙基乙烷。
该反应也可通过其他卤代烷与乙烯的反应来进行。
（二）含三键的炔类化合物的加成反应炔类化合物是一种具有三键的有机化合物，其分子中的π电子可以与其他化学物质发生反应，形成新的化合物。
炔类化合物的加成反应包括玻璃反应和硼酸盐反应。
1、玻璃反应玻璃反应是指炔类化合物和常温下的酸式硼酸四酯在去水的作用下进行的加成反应。
乙酸
羧酸
复习巩固：：醛基的检验方法及试剂 复习巩固：：醛基的检验方法及试剂 ：：
O －C－ H －
CH3CHO
O
O －C－O－ H － －
CH3COOH
一、乙酸的组成与结构
分子式 电子式
H O H C C O H H
结构式
结构简式
C2H4O2
H O CH3COOH H C C OH H
官能团： 官能团：
—COOH（羧基） （羧基）
推理饱和一元羧酸的通式
CnH2nO2
二、乙酸的物理性质 常温下为无色有强烈刺激性气味的 常温下为无色有强烈刺激性气味的液体 无色 食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋 （食醋中的主要成分是乙酸因此又称醋 酸） 乙酸的沸点： 乙酸的沸点：117.9 ℃ 、 熔点：16.6℃ 熔点：16.6℃，易结成冰 一样的晶体。（冰醋酸由此得名 。（冰醋酸由此得名） 一样的晶体。（冰醋酸由此得名） 与水、酒精、氯仿等以任意比互溶 酒精、氯仿等以任意比互溶
1：往乙酸溶液中加石蕊 变红
有气泡产生， 2：往镁粉中加入乙酸溶液 有气泡产生，置换反应
3：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 有气泡产生 4：NaOH溶液与乙酸溶液混和 无现象，酸碱中和 NaOH溶液与乙酸溶液混和 无现象， 5：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH ： 溶液中滴入少量NaOH 溶液，再加入乙酸溶液。 溶液，再加入乙酸溶液。 蓝色絮状沉淀溶解
<
乙酸的用途
香料 染料 医药 有机化工原料 喷漆溶剂 醋酸纤维 合成纤维
乙酸 农药
资料卡片
自然界中的有机酸
草酸 安息香酸 乙二酸） 苯甲酸） （苯甲酸） （乙二酸）
COOH CH2—COOH COOH COOH
乙酸
脂肪酸
高级脂肪酸
按烃基类别分 芳香酸
一元羧酸 羧基数 二元羧酸 多元羧酸
分类 脂肪酸 烃基结构 芳香酸 低级脂肪酸
高级脂肪酸
探究1
COOH | 你知道我们熟悉的一些水果与食品中分别含有哪些 CH－OH 3 酒石酸 有机酸吗？ | 3 CH －OH 醋酸 | 乳酸 COOH
CH COOH
CH CHOHCOOH
三﹑化学性质 (一) 弱酸性 CH3COOH CH3COO－+H+
2、设计实验证明乙酸具有弱酸性？ ①利用导电性实验：
例：１mol/L CH3COOH 和1mol/L HCl CH3COOH CH3COO－+H+
②利用反应速率 取形状、大小相同的锌粒分别与1mol/L CH3COOH 和 1mol/LHCl反应，看生成气 体速率的快慢 ③利用化学平衡知识
7．“脑黄金”是一种饱和程度很高的脂肪酸， 它的分子式中含6个碳碳双键，学名为二十六碳 六烯酸，它的分子组成是 （ B ）
A．C25H34COOH C．C26H41COOH
B．C25H39COOH D．C26H47COOH
苹果酸
COOH | CH－OH | CH2 | COOH
CH2－COOH | HO－C－COOH | CH2－COOH
柠檬酸
五、二种重要的羧酸 O
1、甲酸
H
C O
H
俗称蚁酸 结构特点：既有羧基又有醛基
2、乙二酸
俗称草酸
COOH COOH
4．下列物质中不属于羧酸的是 A．乙二酸 B．苯甲酸 C．硬脂酸 D．石炭酸
总结: 乙酸具有酸的通性
1．能证明醋酸是弱酸的事实是
（ C ）
第六节 乙酸 羧酸
第六节乙酸羧酸一、乙酸1、分子结构分子式C2H4O2, 结构简式:CO O H3CHO HOC3CH或2、物理性质无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
能与水和乙醇任意比互溶。
3、化学性质由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。
（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离-++C O O3C HHC O O H3C H具有无机酸通性：①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。
②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应注意：CH3CH2OH、H、CH3COOH 酸性比较：乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。
苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。
乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。
故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应O2H5H2CO18OC3CH4SO2H5H2CO18HO HOC3CH+∆+浓注意：a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。
b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。
c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管中液体倒吸入反应容器中。
d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。
4、乙酸的制法（1）发酵法乙酸氧化乙醛发酵氧化乙醇酶发酵糖类淀粉−−−→−()(（2）乙烯氧化法C O O H3CH 22O CHO 3CH 2CHO 3CH 22O 2CH 2CH 2−−−→−+−−−→−+=催化剂催化剂此法原料来源丰富，生产工艺流程简单 （3）烷烃直接氧化法—丁烷氧化法O 2H 2C O O H3CH 2O 53CH 2CH 2CH 3CH 2++5、乙酸的用途生产醋酸纤维 、合成维纶纤维 、作溶剂、制香料、染料、医药、农药等。
乙酸的结构和性质
乙酸的结构和性质乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙酸可以通过发酵、氧化乙烯或乙醇和氧化剂反应等方法生产。
乙酸的分子结构是以羧基（COOH）为特征的酸。
乙酸分子由一个甲基基团（CH3）与一个羧基（COOH）组成。
乙酸是一个单元有机酸，它是最简单的有机酸之一首先，乙酸是一种挥发性液体。
乙酸的分子中含有羧基，使它可以形成氢键，从而增加了分子间相互作用力。
这些氢键在液态时可以互相连接，形成一个网状结构，更加平均分布于液体中。
因此，乙酸的沸点及蒸气压较高，有较强的挥发性。
其次，乙酸是一种有酸性的物质。
乙酸是一种弱酸，它在水中会部分解离，生成少量的氢离子（H+），从而导致pH值的下降。
乙酸的酸性可以通过酸解离常数（Ka）来表示，Ka值越大，酸性越强。
乙酸的pKa约为4.76，它相对较小的Ka值表明它的酸性较弱。
此外，乙酸具有一定的溶解性。
乙酸是一种极性分子，可以在许多有机溶剂中溶解。
它可以与水分子形成氢键，因此在水中具有较好的溶解度。
乙酸也可以与许多有机溶剂如醇、醚、酮等混溶。
乙酸还具有一些其他独特的性质。
例如，乙酸在氧气的存在下可以氧化为二氧化碳和水，产生能量。
这种氧化反应可以用于乙酸燃料电池的电极反应。
此外，乙酸还是一种重要的工业原料，用于制造醋酸纤维、染料、塑料和溶剂等。
总结起来，乙酸是一个有机酸，具有挥发性、酸性、溶解性等特点。
乙酸的结构中含有甲基和羧基，使其具有一些独特的化学性质。
由于乙酸的这些特性，使得它在各个领域都有广泛的应用。
二、乙 酸(醋酸)
与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O 与某些盐反应
CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
=
CH3—C—OH+H—O—C2H5
b、 O
18
=
O
a、
O
浓H2SO4
O
CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
=
CH3—C—O—H+ H O—C2H5
①使石蕊变红 ②往滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入乙酸，红色变浅。 ③同浓度的盐酸和乙酸与镁条反应，比较反应的快慢 ④同浓度的盐酸和乙酸与Na2CO3粉末反应
性质
化学方程式
与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH→(CH3COO2)Mg+H2↑
与碱反应
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
饱和碳酸钠溶液的作用：溶乙醇、吸乙酸、降酯溶解度 4、如何分离出乙酸乙酯？ 分液 5、导气管的作用？ 导气、冷凝 6、导气管的位置？ 不能伸入碳酸钠溶液中，防止倒吸。
（四）乙酸的用途（了解） 生产醋酸纤维 、合成纤维 、作溶剂、制香料、染料、 医药、农药等。 （五）乙酸的制法（了解） 1、发酵法（制食醋）
COOH
草酸 （乙二酸）
COOH COOH
蚁酸(甲酸) HCOOH
醋酸（乙酸）
CH3COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等 水果中,含有草酸、安息香酸 等成分
苹果酸
CH2—COOH
CH2COOH CH(OH)COOH
CH3CHCOOH
乙酸PPT课件
钙元素在骨头中的存在形式—Ca5(PO4)3OH
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH－
五、乙酸工业制法
(1).发酵法
淀粉 酶 葡萄糖 酒化酶乙醇
氧化乙Leabharlann 氧化乙酸(2).乙烯氧化法
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考考你： 例1、下列关于乙酸的说法中不正确的是( B )
A.常温乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
25
O
CH3—C— 18O— C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、HNO3等）
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
羧酸或无机含氧酸
练习：下列三组物质哪些能发生酯化反应？
1.CH3COOH和CH3OH 2.HNO3和CH3CH2OH 3.CH3CH2OH和HBr
小结：乙酸的化学性质归纳
HO H-C-C-O-H
H
1.酸性 2.酯化反应
——(实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢)！
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四、乙酸的用途
香料
食物调味品
染料
乙酸
喷漆溶剂 醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
“酒是陈的香”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就 变得无腥、香醇，特别鲜美!。
熬骨头汤适当加醋等
C.氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用
Ｄ 例4、下列有关乙酸的性质的叙述错误的是(
)
A.有强烈刺激性气味的无色液体
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢 原子跟醇分子中的羟基结合成水
乙酸
实验说明：
1、酯的水解是有条件的。 2、酸性水解不彻底，可逆。 3、碱性水解完全。
三.羧酸：R—COOH
含有羧基的有机物都是羧酸， 都能与醇进行酯化反应，生成某酸某酯。 脂肪酸：烃基为链烃基的羧酸。 芳香酸：含有苯环的羧酸。 饱和一元酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 具有与乙酸类似的性质。 随着碳链的加长，酸性逐渐减弱。 *具有相同碳原子数的饱和一元酸与酯互为 同分异构体。
代表 物 结构简式 羟基 氢的 活泼 性 酸性 与钠反 应 与NaOH 的反应 与 Na2CO3 的反应
乙 CH CH OH 中性 能 3 2 醇 增 苯 C H OH 强 比碳酸弱 能 6 5 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
巩固练习
• 下列物质中最易电离出H+的是(
O=
高级脂肪酸：烃基里含有较多碳原子。
硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 体，不溶于水。 软脂酸： C15H31COOH（十六酸）
固 体，不溶于水。
油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）
液体，不溶于水。
极弱酸，不能使指示剂变色，可与强碱反应
看书思考: • 酯的性质有哪些?
难溶于水，低级酯有香味； 能水解生成酸和醇
几种常见的羧酸
甲酸（蚁酸） H—C—OH 酸性比乙酸强，性质与乙酸相似。 特点： 能进行银镜反应，能还原氢氧化铜。 苯甲酸：C6H5COOH 酸性比甲酸强。 酸性比较：
C6H5COOH＞ HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
乙二酸：（俗名：草酸）HOOC—COOH 具有酸类的通性。具有还原性。
高二化学乙酸和乙酸乙酯
乙酸和乙酸乙酯
一、乙酸的结构和性质
1．结构特点：官能团－COOH 2．物理性质：易溶于水、
有刺激性气味、熔点16.6℃ 3．化学性质：
（1）弱酸性 （2）酯化反应
1、乙酸的弱酸性
(1)可逆电离，与石蕊试液作用 (2)与碳酸氢钠反应 (3)与新制氢氧化铜反应 (4)与生
尧时助禹治水，为舜朕虞，养育草木鸟兽，赐姓嬴氏，历夏、殷为诸侯。至周有造父，善驭习马，得华骝、绿耳之乘，幸於穆王，封於赵城，故更为赵氏。后有非子，为周孝王养马氵幵、渭之间。孝王曰“昔伯益知禽兽，子孙不绝”乃封为附庸，邑之於秦，今陇西秦亭秦谷是也。至玄孙，氏为 庄公，破西戎，有其地。子襄公时，幽王为犬戎所败，平王东迁雒邑。襄公将兵救周有功，赐受支阝、酆之地，列为诸侯。后八世，穆公称伯，以河为竟。十馀世，孝公用商君，制辕田，开仟伯，东雄诸侯。子惠公初称王，得上郡、西河。孙昭王开巴蜀，灭周，取九鼎。昭王曾孙政并六国。称 皇帝，负力怙威，燔书坑儒，自任私智。至子胡亥，天下畔之。故秦地於《禹贡》，时跨雍、梁二州，《诗·风》兼秦、豳两国。昔后稷封斄，公刘处豳，大王徙支阝，文王作酆，武王治镐，其民有先王遗风，好稼穑，务本业，故《豳诗》言农桑衣食之本甚备。有鄠、杜竹林，南山檀柘，号称 陆海，为九州膏腴。始皇之初，郑国穿渠，引泾水溉田，沃野千里，民以富饶。汉兴，立都长安，徙齐诸田，楚昭、屈、景及诸功臣家於长陵。后世世徙吏二千石、高訾富人及豪桀并兼之家於诸陵。盖亦以强干弱支，非独为奉山园也。是故五方杂厝，风俗不纯，其世家则好礼文，富人则商贾为 利，豪桀则游侠通奸。濒南山，近夏阳，多阻险轻薄，易为盗贼，常为天下剧。又郡国辐凑，浮食者多，民去本就末，列侯贵人车服僭上，众庶放效，羞不相及，嫁娶尤崇侈靡，送死过度。天水、陇西，山多林木，民以板为室屋。及安定、北地、上郡、西河，皆迫近
乙酸(知识点总结+典例解析)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
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一、物理性质
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分子结构：
球棍模型：
比例模型：
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二、分子结构
分子式： C2H4O2
HO 结构式： H C C O H
H
结
构 CH3COOH
简 式
官能团： —C—OH
羧
羰基 O 羟基 基
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O C OH
酸的通性
(1) 与指示剂反应 (2) 与活泼金属反应 (3) 与Na2CO3等盐溶液反
实验 浓硫酸稀释 实验室制乙烯 苯的硝化实验 酯化反应
加入顺序 浓硫酸加到水中 浓硫酸加到乙醇中 浓硫酸加到浓硝酸中 浓硫酸加到乙醇中
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演示实验
A
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饱和Na2CO3溶液 B
表2：乙酸、乙醇、乙酸乙酯相关物理性质
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2、酯化反应
乙酸乙酯
（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水
的反应 叫做酯化反应。
生活应用
“酒是陈的香”?
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小结：乙酸的化学性质
HO H-C-C-O-H
H
酸性 酯化反应
（实质：酸脱羟基，醇脱氢）
精品
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
关键：证明羧基或羟基中氧原子的去向 方法：同位素原子示踪法
精品
= =
同位素原子示踪法
O
CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4
O CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质： （取代反应） 酸脱羟基，醇脱氢。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、精品HNO3等）
。。。。。。
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三、化学性质
1 、弱酸性
一元弱酸（具有酸的通性）
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸性强弱：
HCl>CH3COOH>H2CO3 >HClO
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厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， a2CO3溶液 B
精品
表1：液体混合过程中浓硫酸的加入顺序
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（２）机理：
理论探究1：乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？ 理论探究2：如何证明乙酸与乙醇属于哪种脱水方式？
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探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
O
浓H2SO4
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
应 (4) 与碱反应 (5) 与金属氧化物反应
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证明乙酸为一种弱酸？
（1）选择CH3COONa溶液，滴加酚酞试液，试液变红，说 明醋酸钠水解呈碱性，醋酸是弱酸。 （2）同浓度的盐酸和乙酸分别于Na2CO3 粉末反应速率比较 （3）同浓度的盐酸和乙酸分别于镁条反应速率比较 （4）测同浓度的盐酸和乙酸溶液的PH。 （5）同温、同浓度的盐酸和乙酸的导电能力比较。