河北大学分析化学参考试题及答案
大学《分析化学》试题及答案(一)
大学《分析化学》试题及答案(一)一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法属于滴定分析法？A. 比色法B. 重量分析法C. 电位滴定法D. 紫外-可见分光光度法答案：C2. 下列哪种指示剂用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 二甲基黄答案：A3. 下列哪种滴定方法属于氧化还原滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 沉淀滴定D. 重铬酸钾滴定答案：D4. 下列哪个物质不能作为沉淀滴定的沉淀剂？A. 硫酸钡B. 氯化银C. 氢氧化铁D. 硫酸铅答案：C5. 下列哪个分析方法属于色谱法？A. 比色法B. 气相色谱法C. 紫外-可见分光光度法D. 电位滴定法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于痕量分析？A. 重量分析法B. 比色法C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：D7. 下列哪个是滴定分析的终点误差？A. 系统误差B. 随机误差C. 方法误差D. 仪器误差答案：A8. 下列哪种分析方法属于绝对分析法？A. 重量分析法B. 比色法C. 紫外-可见分光光度法D. 气相色谱法答案：A9. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定剂的浓度B. 滴定剂的体积C. 滴定速度D. 滴定管的读数误差答案：C10. 下列哪种分析方法适用于生物样品分析？A. 比色法B. 气相色谱法C. 紫外-可见分光光度法D. 质谱法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法的基本原理是_________。
答案：化学反应的化学计量关系。
2. 滴定分析的分类有_________、_________、_________和_________。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、配位滴定、沉淀滴定。
3. 在滴定分析中，指示剂的作用是_________。
答案：指示滴定反应是否达到终点。
4. 色谱法的分类有_________、_________和_________。
答案：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法。
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题B
河北大学2005至2006学年第一学期分析化学期末考试试题 B河北大学课程考核试卷（ 2005 — 2006 学年第一学期）考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别B 一二三四总分得分评卷人一、选择题 ( 共15分每题1分 )1. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是( )(A) Mg2+量 (B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量2. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO33. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是 ( )(A) 酸效应系数Y(H)(B) 共存离子副反应系数Y(N)(C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N)(D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值4. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )(A) 稀 H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲5. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在 ( )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.0 22536. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于 ( )(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化8 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )[0.1010 (25.00-24.80)] 1.0000(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位9 磺基水杨酸(L)与Cu2+络合物的lg1为9.5,lg2为16.5,[CuL]达最大的pL为 ( )(A) 9.5 (B) 16.5 (C) 7.0 (D) 8.310 已知H3PO4的pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
河北大学分析化学参考试题及答案
第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学试题与参考答案
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
分析化学试题(含参考答案)
分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。
A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。
A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。
A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。
A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。
A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。
河北大学分析化学参考试题及答案
一、选择题（共15分每题1分）1。
强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍，则其pH突跃增大( )（A）1 (B) 2 (C) 10 （D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂,用去HCl 18。
02 mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是( ）(A）Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )（A) 加NaOH (B）加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺（D）加氰化钾5. 以下表述正确的是( ）(A）二甲酚橙指示剂只适于pH〉6时使用（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液（D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6。
若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0。
01mL,若要求测定的相对误差小于0。
1％，消耗滴定液应大于（A)10mL (B）20mL （C）30mL （D)40mL7。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）( ）(A）稀H2SO4 （B）HCl（C）NH4F (D）邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7。
20, pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是（）（A) HPO42—(B）H2PO4—（C) HPO42— + H2PO4 （D）H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )（A) 2 （B) 4 （C) 6 （D）810。
EDTA的酸效应曲线是指（）（A) aY（H)—pH 曲线(B) pM-pH 曲线（C）lgK’(MY）—pH 曲线(D）lgaY（H）-pH 曲线11。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学
河 北 大 学 课 程 考 核 试 卷— 学年第 学期 级 专业（类）考核科目 无机及分析化学 课程类别 必修 考核类型 考试 考核方式闭卷 卷别A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）选择题 ( 共15题 30分 ) 2 分根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr 2+/Cr)为…………… （ ）Cr 3+ ───── Cr 2+───── Cr(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V2 分将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH 溶解后，溶液的pH 值变化最小的是……………………………………………………………………………………（ ）(A) 0.10 L 0.01 mol·L -1H 3PO 4 (B) 0.10 L 0.01 mol·L -1 HNO 3 (C) 0.10 L 0.2 mol·L -1 HAc (D) 0.10 L 0.2 mol·L -1 HNO 32 分20 g 水处在100℃、标准压力下，若有18 g 气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs 自由能变为…………………………………………………………（ ）(A) ΔG = 0 (B) ΔG < 0 (C) ΔG > 0(D) 无法判断2 分下列叙述中正确的是………………………………………………………（ ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 2 分-0.74 V-0.41 V对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………（ ） (A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数 2 分已知 物质 C 2H 6(g) C 2H 4(g) HF(g)/ kJ·mol -1 -84.7 52.3 -271.0则反应：C 2H 6(g) + F 2(g) = C 2H 4(g) + 2HF(g) 的为………………………（ ）(A) 405 kJ·mol -1 (B) 134 kJ·mol -1 (C) -134 kJ·mol -1 (D) -405 kJ·mol -12 分已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +H 2(g)NH 3(g) 和 1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g)的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…………………………（ ） (A) K 1 = K 2 = K 3(B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3 (C) K 1 =K 2 =K 3(D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/32 分下列氢键中最强的是……………………………………………… （ ） (A) S —H…O (B) N—H…N (C) F—H…F (D) C —H…N2 分反应速率随着温度升高而加快的主要理由是…………………… （ ） (A) 高温下分子碰撞更加频繁(B) 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C) 活化能随温度升高而减小 (D) 活化分子数随温度升高而增加 2 分反应 Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃时的K p = 5.1 ⨯ 10-4，今在mf H ∆ m r H ∆212131110℃的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO 2的摩尔分数大于………………………………………………………………………………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 ％ (B) 5.1 ⨯ 10-2 ％ (C) 1/5.1 ⨯ 10-4 ％ (D)⨯ 10-2 ％2 分元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………（ ） (A) 104 (B) 118 (C) 150 (D) 1722 分在pH=4.0时, 用EDTA 溶液滴定含有Al 3+,Zn 2+,Mg 2+和大量F -等离子的溶液, 已知lg K (AlY)=16.3, lg K (ZnY)=16.5, lg K (MgY)=8.7, lg αY(H)=8.6, 则测得的是……( )(A) Al,Zn,Mg 总量 (B) Zn 和Mg 的总量 (C) Zn 的含量 (D) Mg 的含量 2 分对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：……………………………………………………………………（）（A ）增大 （B ）减小 （C ）不变 （D ）不能判断 2 分今欲用H 3PO 4与NaOH 来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H 3PO 4与NaOH 物质的量之比 n (H 3PO 4)∶n (NaOH)应当是(H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12, 7.20, 12.36) -( ) (A) 1:1(B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:32 分已知： Ag ++ e - == 0.80 V ，K sp (AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.在25℃时，AgCl + e - =Ag + Cl - 的 为……………………………………（ ）(A) =+ 0.059 lg K sp (AgCl)(B) =- 0.059 lg K sp (AgCl)(C) = 0.059 lg K sp (AgCl)(D) =1.5 ϕ1ϕ 1ϕϕ 1ϕ ϕ1ϕ 1ϕ0.059(AgCl)lg sp K填空题( 共11题30分)2 分基态钠原子最外层电子的四个量子数是__________。
河北大学生物工程专业2020-2021第二学期分析化学(判断)测试题
河北大学生物工程专业2020-2021第二学期分析化学（判断）测试题1. 在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中 [判断题]对错(正确答案)2. 配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存 [判断题]对(正确答案)错3. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。
[判断题]对(正确答案)错4. 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。
[判断题]对(正确答案)错5. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。
[判断题]对(正确答案)错6. 按试剂纯度来划分，化验室常用的试剂有：基准试剂、优级纯试剂、分析纯试剂、化学纯试剂、实验试剂、高纯试剂和标准物质七种 [判断题]对(正确答案)错7. 不可用鼻子对准试剂瓶猛吸气，应用手在试剂瓶上方扇动，使空气吸向自己闻气味 [判断题]对(正确答案)错8. 稀释浓硫酸时，只能将水慢慢倒入浓硫酸中 [判断题]对错(正确答案)9. 标准溶液配制浓度与规定浓度的相对误差不的大于3% [判断题]对错(正确答案)10. 凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液 [判断题]对错(正确答案)11. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少 [判断题]对错(正确答案)12. 测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好 [判断题]对(正确答案)错13. 分析测定结果的系统误差可通过适当增加平行测定次数来减免 [判断题]对错(正确答案)14. 绝对误差就是误差的绝对值 [判断题]对错(正确答案)15. 溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。
[判断题]对(正确答案)错16. 总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高；反之，其数值越大，曲线扁平。
[判断题]对(正确答案)错17. 过失误差既不属于系统误差，也不属于偶然误差 [判断题]对(正确答案)错18. 准确度的大小用误差来表示,精密度的大小用偏差来表示. [判断题]对(正确答案)错19. 增加平行试验次数可消除偶然误差 [判断题]对(正确答案)错20. 测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好 [判断题]对(正确答案)错21. 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正 [判断题]对(正确答案)错22. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的 [判断题]对错(正确答案)23. 空白试验可有效地消除溶剂和同存其他试剂对测定结果的影响 [判断题]对(正确答案)错24. 将7.63450001修约为四位有效数字的结果是7.634 [判断题]对错(正确答案)25. 1ppb=1000μg/L [判断题]对错(正确答案)26. 1ppm=0.000000001ng/L [判断题]对错(正确答案)27. 有效数字是指实际能测量到的数字，包括全部准确数字和一位不确定的可疑数字 [判断题]对(正确答案)错28. 有效数字修约法则：四舍六入五保双 [判断题]对(正确答案)错29. PH7.06的有效数字为3位 [判断题]对(正确答案)错30. 有效数字的保留位数与测量方法和仪器的准确度无关 [判断题]对错(正确答案)31. 有效数字的运算法则：加减运算以有效数字位数最少的为准，乘除运算以小数点后最少位的为准。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
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一、选择题( 共15分每题1分)1. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大( )(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化2. 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是( )(A) Na3PO4 (B) Na2HPO4(C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO44. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾5. 以下表述正确的是( )(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液6. 若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于(A)10mL (B)20mL (C)30mL (D)40mL7. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( )(A) 稀H2SO4 (B) HCl(C) NH4F (D) 邻二氮菲8. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( )(A) HPO42- (B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO49. EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 810. EDTA的酸效应曲线是指( )(A) aY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK'(MY)-pH 曲线(D) lgaY(H)-pH 曲线11. 在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是( )(A) [Zn2+] = [Y4-] (B) c(Zn2+) = c(Y)(C) [Zn2+]2= [ZnY]/K(ZnY) (D) [Zn2+]2= [ZnY]/K'(ZnY)12. 当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V13 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶14 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定15 下列四个数据中为四位有效数字的是( )（1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4二、填空题( 共20分每题2分)1. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _________, Kb2 = _________。
2. 正态分布函数中的两个参数分别为______和______。
3. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有___________________ 滴定、____________ 滴定、__________________ 滴定。
4 在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________, 加入酒石酸的作用是__________________________。
5. 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg (cspKt) ³_______；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_______________ 。
6. 试举两种标定NaOH溶液的基准物质:____________和_____________。
7. EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK(MY)>lgK(NY)],若Et=±0.1％、DpM=±0.2、c(M)/c(N)=1,lgK(MY)-lgK(NY)最少应为__________；如果c(M)/c(N)为10, lgK(MY)-lgK(NY)最少应为_____________。
8. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgb1~lgb3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____, 不稳定常数lgK 不(3)=_____。
9. 在下列物质中,NH4Cl [pKb(NH3) = 4.74]C6H5OH(苯酚) [pKa(C6H5OH) = 9.96]Na2CO3 (H2CO3的pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25)NaAc [pKa(HAc) = 4.74]HCOOH [pKa(HCOOH) = 3.74]能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________ ;能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。
10. 金属离子M 与络合剂L 生成n级络合物,其副反应系数aM(L)的计算公式是_________________________。
若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数aM可表示为_____________________ 。
三、计算题( 共30分)1.. 假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650 g, 溶解并稀释至50 mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗50.00 mL。
计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? (10分) [Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0]2. 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.2)时的终点误差。
[pKa(HA) =3.74] (10 分)3. 在1L pH = 10.00，每毫升含21.4 mg NH3的缓冲溶液中，有多少克NH4Cl？(10分)[已知pKa = 9.26，Mr(NH3) = 17.03，Mr(NH4Cl) = 53.49]四、问答题( 共35分)1 为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液, 而后采用KMnO4 标准溶液回滴? (10分)2 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。
[Mr(K2Cr2O7)= 294.2] (10分)3. 分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? (5 分)5 如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
(5分)河北大学课程考核试卷B一选择题(共15分，每题1分)1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定2 下列各项定义中不正确的是-------------------( )(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( )(A) t检验(B) u检验(C) F检验(D) Q检验4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH-5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------( )(A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O36 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比为-----( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:27用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( )(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.38 .下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]9 若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时,Fe3+将产生干扰。
为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是-------( )(A) KCN (B) 三乙醇胺(C) EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0)10 EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------( )(A) aY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lgK'(MY)-pH 曲线(D) lgaY(H)-pH 曲线11 已知j¢(Ce4+/Ce3+)=1.44 V, j¢(Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为----------( )(A) 1.1×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×10612 (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将-----( )(A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断13 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是---------------( )[已知¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V14某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是( )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3 (D) Na2CO315 EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的H原子数是( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8二填空题(共20分，每题2分)16 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb2 = _____。