溶液组成的表示方法学案

第二节溶液组成的表示方法

【我思我学】

做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：

溶液编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g

蔗糖溶液

（1）

4 20

蔗糖溶液

（2）

6 26

蔗糖溶液

（3）

10 14

其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。______________________________叫做溶质的质量分数。所以，通常用_______________________来表示溶液的组成，

填一填：分析下列表格中各种量的变化，（填“增加”、“减小”或“不变”）

【同步导学】

评价要点：

1．理解：理解溶质质量分数的定义。

2．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。

方法指引：

(1)溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。

(2)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：

M质M质

①溶质质量分数（A%）= ×100% = ×100%

M质+ M剂M液

②M质= M液· A% = ρ·V·A%

(3) 溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变，常可

根据下列式子计算（M

液1、M

液2

分别表示稀释前后溶液的质量，A1 %、A2%分

别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M

液1

· A1% = M液2· A2%

(4)溶液的配制：

当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。

如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。典型例题：

1．要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，需①添加蔗糖多少克？②蒸发多少克水？

①解：原溶液中蔗糖的质量= 100 g ×10% = 10克

设需加蔗糖的质量为x 。

10 g + x

则×100% = 20% x = g

100 g + x

注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g，再加10 g蔗糖就可以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两倍。

②解：设需蒸发水的质量为y 。

蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g 。

10 g

则×100% = 20% y = 50 g

100 g — y

思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5% ，应加多少克水呢？

技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。

2．防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为%(密度为／cm３)的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？

①计算：

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。

15L=15000mL 15000mL×／mL= 15000g

x × 20% = 15000g × % x = 300g

20%过氧乙酸溶液的体积= 300g ÷／mL = mL

水的体积= (15000g －300g) ÷／mL=14700 mL

注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL— mL求得；也不可根据15000g×（1—%）／／mL求得，因为这里求得的是所有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。

答：略。

②量取：用适当大小的量筒分别量取ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。

③稀释：搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可。