高一化学离子共存PPT教学课件 (2)

离子共存的附加条件
4、可酸性可碱性的条件
（1）常温下，由水电离c(OH−)或者c(H+ ) 的浓度小于1×10-7 mol·L −1
（2）加入铝粉有氢气产生的溶液
注意： 酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液 中均不能大量存在
关注语气词：“可能”共存；“一定能”共存
Fe3+ 与CO32−、HCO3−、ClO −、AlO2− 等 NH4+与AlO2− 、SiO32−等
思考：只要是相互促进水解的阴阳离子 都不能在水溶液中大量共存吗？
注意：
NH4&# HSO3−、CH3COO−等
Mg2+与HCO3−等离子因相互促进水解程度小， 水解相对较微弱，这些离子在溶液中可以大量 共存
高三化学复习
----水溶液中离子大量共存问题
、
例1
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ F）
A．H+ 、I− 、NO3−、 K+ B．Ag+ 、 NO3− 、Cl− 、SO42 − C．Ca2+ 、 H+ 、 Cl− 、 HSO3− D．NH4+ 、 Cl− 、Na+ 、 OH− E. Fe3+ 、Mg2+ 、 NO3− 、 SCN− F. K+ 、 SO4 2− 、 Cu2+ 、 NO3− G. Al3+ 、 Ba2+ 、AlO2− 、 Cl−
思考：离子之间发生反应的类型有哪些？
离子之间发生反应的类型:
复分解 型
氧化 还原
型
络合 型
相互促 进水解
型
离子之间发生复分解反应的条件
生成难溶物（包括微溶物）
生成难电离的物质 主要是弱酸、弱碱、水
生成易挥发的物质
氧化还原型
典型的氧化性离子： Fe3+ 、 NO3−（ H+ ）、MnO4 − （ H+ ）、 Cr2O7 2− 、ClO − 典型的还原性离子：
思考：离子能大量共存还应满足什么条件呢？
离子大量共存的条件二
溶液必须呈电中性，溶液中 必然是阴离子与阳离子同时 大量共存
练习
某混合溶液中所含离子的浓度如下表， 则M离子可能为（ ）
所含离子 NO3－ SO42－ H＋
M
浓度（mol/L） 2
1
2
1
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋
解析：1× c(NO3－) +2× c(SO42－) > 1× c(H＋) 根据溶液中离子大量共存的两个条件，选A
S2− 、 HS− 、 SO3 2− 、 HSO3− 、Fe2+ 、 I−
注意： H+与 S2O32− H+与 S2− 、SO32−
S、SO2、H2O
络合型
Fe3+ 与SCN−、C6H5O −、 C6H5OH Ag+ 与NH3·H2O Cu2+ 与NH3·H2O
相互促进水解型
Al3+ 与CO32−、HCO3−、 S2−、HS− 、 ClO −、AlO2− 等
离子共存的附加条件
2、限制溶液为酸性的条件
（1）c(H+ )> c(OH−)的溶液 （2）常温下，PH<7的溶液
或c(H+ )> 1×10-7 mol·L −1 或c(OH−)< 1×10-7 mol·L −1 的溶液 （3）使紫色石蕊试液呈红色 或使甲基橙呈红色
或使PH试纸显红色的溶液 （4）加镁粉产生氢气的溶液 注意： OH− 及弱酸根离子不能在此溶液中大量存在
离子共存的附加条件
1、限制溶液为无色
Cu(NH3)24+（深蓝色）、 Cu2+ （蓝色）、 Fe3+ （棕黄色）、 Fe2+ （浅绿色）、 MnO4 − （紫 红色） 、Cr3+（绿色）、 Cr2O7 2− （橙色）、 CrO4 − （黄色） 等有色离子不能存在。
注意：“澄清、透明”不等于“无色”
离子共存的附加条件
3、限制溶液为碱性的条件
（1） c(OH−) > c(H+ )的溶液 （2）常温下，PH>7的溶液
或c(OH－)> 1×10-7 mol·L −1 或c(H+ )< 1×10-7 mol·L −1 的溶液 （3）使紫色石蕊试液呈蓝色 或使酚酞呈红色 或使PH试纸显蓝色的溶液
注意： H+及弱碱阳离子不能在此溶液中大量存在
思考：水溶液中离子能大量共存的条件是什么呢？
NH4++CH3COO − +H2O NH3·H2O+CH3COOH
NH4+和CH3COO −在溶液中可以大量共存吗？
离子大量共存的条件一：
离子之间不能发生 不可逆反应或可逆程度很小 的反应
例2
下列四组离子或分子在溶液中，能大量共存的 是（ A ） A． SO4 2− 、 S2− 、 OH− 、 K+ B．NH3·H2O 、 K+ 、 Ag+ 、 NO3− C．CH3CHO、 H2O、 Na+ 、 NH4+ D．Cr2O7 2− 、 Mg2+ 、 SO4 2− 、 CH3CH2OH
例1
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ F ）
A．H+ 、I− 、NO3−、 K+ B．Ag+ 、 NO3− 、Cl− 、SO4 2− C．Ca2+ 、 H+ 、 Cl− 、 HSO3− D．NH4+ 、 Cl− 、Na+ 、 OH− E. Fe3+ 、Mg2+ 、 NO3− 、 SCN− F. K+ 、 SO4 2− 、 Cu2+ 、 NO3− G. Al3+ 、 Ba2+ 、AlO2− 、 Cl−