高中化学-《从海水中获得的化学物质》单元检测题(含答案)
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17．Na NaOH Na2CO3NaCl Na2O2NaHCO3
18．Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若焰色反应为紫色,则溶液中含有K+
19．盐酸的体积aL盐酸不足量时：a＜0.5L,4.48a L；盐酸足量时：a≥0.5L,2.24 L
例如：PdCl2+ CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl。反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是____________溶液,装置C中应盛放的试剂是______________。
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液,滴加BaCl2溶液,无明显现象。
回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。
（2）该溶液中一定存在的阴离子有__,一定不存在的阴离子有___。
（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。
（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。
四、计算题
19．物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。
A．反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B．还原性： >Cl－
C．随反应进行,溶液pH减小D．经此法处理过的废水可以直接排放
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
变化ii.（用离子方程式表示）_____。
溶液中滴加酚酞变为粉色,是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。
15．下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。
(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。
A． 溶液与稀 反应的离子方程式：
B．向饱和 溶液中通入过量 ,
C． 与过量浓氨水反应的离子方程式：
D．Fe与稀硝酸反应,当 时,
3．下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（ ）
A．CuSB．FeCl2C．Cu2SD．Fe2S3
4．下列反应中气体作氧化剂的是（）
A．SO2通入水中：SO2+ H2O H2SO3
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现____________________现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是______________________________________。
B．Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl2 2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH NaCl + H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O
5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液
(3)曲线B表明,原 溶液中通入 后,所得溶液加盐酸后产生 气体体积（标准状况）的最大值为________mL。
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．B
14．ab 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) HCO3- CO32-+H+变化i
取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其他明显现象；
取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成。
根据上述实验,下列说法正确的是
A．根据实验 只能确定原溶液中一定有 ,没有
B．取实验 后的溶液滴加淀粉,溶液变蓝色
C．原溶液中可能含有 、 、 、 四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,有两种离子被氧化
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取 溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pH
B．氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气
C．双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢
D．海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的 ,得到碘单质
8．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 完全转化为N2,该反应可表示为2 ＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是（ ）
18．在含有Na+的无色澄清溶液中,还可能含有下表中的部分离子。
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
Fe3+
阴离子
பைடு நூலகம்NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
Cl-
为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸,生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。
（ⅱ）待反应完全后,对（ⅰ）进行过滤,取少量（ⅰ）的滤液,滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
21．取等物质的量浓度的 溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的 ,再继续向两溶液中逐滴加入 的盐酸,标准状况下产生的 气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示,试回答下列问题：
(1)原 溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明,原 溶液中通入 后,所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同
b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”
c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液,均有无色气体生成
（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系,请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。
（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：
变化i.
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
12．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Fe2+、OH-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．Na+、Cu2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
13．某溶液只含有下列离子： 、 、 、 、 、 、 中的四种 忽略水的电离及盐的水解 ,且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验：
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_________________________________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,
写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．____,B．____,C．_____,D．_____,E．_____,F．______
用铵盐和碱制取氨气
用排水法收集NO
证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
装置
或仪器
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式不正确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B．纯碱溶液显碱性的原因：
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A． B． C． D．
11．下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－
B．c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－
C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
20．44. 2%
21．0.75mol/L Na2CO3、NaOH 1:3 112
高中化学-《从海水中获得的化学物质》单元检测题（含答案）
一、单选题
1．查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其它物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是（）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
2．下列离子方程式书写正确的是
二、实验题
14．Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛,同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g,分别加入两支大试管中,再各加10mL蒸馏水,充分溶解后,恢复至室温,各滴入2滴酚酞溶液,观察到如图所示现象。
（1）下列说法中,正确的是_____（填字母序号）。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中,该数据用a表示）
a
生成CO2的体积（L）
（2）讨论a值的变化时,产生CO2的体积（标准状况）___
20．有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g,加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O),再与足量盐酸反应生成0.66g气体,试计算原混合物中NaHCO3的质量分数____________。
15．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O平衡压强,使液体顺利滴下除去Cl2中的HCl浓硫酸湿润的有色布条褪色Cl2+2KI=2KCl+I2没有安装尾气处理装置
16．CaCO3+ 2H+＝Ca2++ H2O + CO2↑ Ⅲ饱和NaHCO3浓H2SO4高温(或强热)扭开装置Ⅲ中导气管活塞E澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na + 3CO2 2Na2CO3+ C 2Na + 2CO2 Na2CO3+ CO生成正盐。因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。
(3)装置E的现象________。
(4)装置F中的反应方程式是________。
(5)该装置的缺陷是________。
16．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 、 、 、 、 、 、 、 中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为( )
18．Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用洁净的铂丝蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若焰色反应为紫色,则溶液中含有K+
19．盐酸的体积aL盐酸不足量时：a＜0.5L,4.48a L；盐酸足量时：a≥0.5L,2.24 L
例如：PdCl2+ CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl。反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是____________溶液,装置C中应盛放的试剂是______________。
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液,滴加BaCl2溶液,无明显现象。
回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。
（2）该溶液中一定存在的阴离子有__,一定不存在的阴离子有___。
（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。
（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。
四、计算题
19．物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。
A．反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B．还原性： >Cl－
C．随反应进行,溶液pH减小D．经此法处理过的废水可以直接排放
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
变化ii.（用离子方程式表示）_____。
溶液中滴加酚酞变为粉色,是因为以_____为主（填“变化i”或“变化ii”）。
15．下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：
(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。
(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。
A． 溶液与稀 反应的离子方程式：
B．向饱和 溶液中通入过量 ,
C． 与过量浓氨水反应的离子方程式：
D．Fe与稀硝酸反应,当 时,
3．下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（ ）
A．CuSB．FeCl2C．Cu2SD．Fe2S3
4．下列反应中气体作氧化剂的是（）
A．SO2通入水中：SO2+ H2O H2SO3
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是____________________。待装置______(填写字母)中出现____________________现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是______________________________________。
B．Cl2通入FeCl2溶液中：C12+ 2FeCl2 2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH NaCl + H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O
5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
A
B
C
D
实验
配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液
(3)曲线B表明,原 溶液中通入 后,所得溶液加盐酸后产生 气体体积（标准状况）的最大值为________mL。
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．B
14．ab 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) HCO3- CO32-+H+变化i
取少量该溶液加NaOH溶液共热,产生刺激性气味的气体,未观察到其他明显现象；
取少量该溶液加足量的硝酸,可观察到红棕色气体,未观察到沉淀生成。
根据上述实验,下列说法正确的是
A．根据实验 只能确定原溶液中一定有 ,没有
B．取实验 后的溶液滴加淀粉,溶液变蓝色
C．原溶液中可能含有 、 、 、 四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液,有两种离子被氧化
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取 溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pH
B．氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气
C．双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢
D．海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的 ,得到碘单质
8．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 完全转化为N2,该反应可表示为2 ＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是（ ）
18．在含有Na+的无色澄清溶液中,还可能含有下表中的部分离子。
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
Fe3+
阴离子
பைடு நூலகம்NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
Cl-
为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸,生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。
（ⅱ）待反应完全后,对（ⅰ）进行过滤,取少量（ⅰ）的滤液,滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
21．取等物质的量浓度的 溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的 ,再继续向两溶液中逐滴加入 的盐酸,标准状况下产生的 气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示,试回答下列问题：
(1)原 溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明,原 溶液中通入 后,所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
a.两溶液中所含分子、离子种类完全相同
b.左侧试管中的现象解释了Na2CO3的俗名为什么叫做“纯碱”
c.向两支试管中加入过量硼酸饱和溶液,均有无色气体生成
（2）两溶液中的离子浓度都存在下式的数量关系,请你补充完整：c(Na+)+c(H+)=_____。
（3）NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：
变化i.
D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
12．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Fe2+、OH-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．Na+、Cu2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
13．某溶液只含有下列离子： 、 、 、 、 、 、 中的四种 忽略水的电离及盐的水解 ,且各离子的物质的量浓度相等,现进行如下实验：
(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。_________________________________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,
写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．____,B．____,C．_____,D．_____,E．_____,F．______
用铵盐和碱制取氨气
用排水法收集NO
证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱
装置
或仪器
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式不正确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B．纯碱溶液显碱性的原因：
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A． B． C． D．
11．下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－
B．c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－
C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
20．44. 2%
21．0.75mol/L Na2CO3、NaOH 1:3 112
高中化学-《从海水中获得的化学物质》单元检测题（含答案）
一、单选题
1．查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其它物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是（）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
2．下列离子方程式书写正确的是
二、实验题
14．Na2CO3与NaHCO3在生产、生活中用途非常广泛,同学们在实验室中探究Na2CO3和NaHCO3的性质。称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g,分别加入两支大试管中,再各加10mL蒸馏水,充分溶解后,恢复至室温,各滴入2滴酚酞溶液,观察到如图所示现象。
（1）下列说法中,正确的是_____（填字母序号）。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中,该数据用a表示）
a
生成CO2的体积（L）
（2）讨论a值的变化时,产生CO2的体积（标准状况）___
20．有Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9g,加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O),再与足量盐酸反应生成0.66g气体,试计算原混合物中NaHCO3的质量分数____________。
15．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O平衡压强,使液体顺利滴下除去Cl2中的HCl浓硫酸湿润的有色布条褪色Cl2+2KI=2KCl+I2没有安装尾气处理装置
16．CaCO3+ 2H+＝Ca2++ H2O + CO2↑ Ⅲ饱和NaHCO3浓H2SO4高温(或强热)扭开装置Ⅲ中导气管活塞E澄清的石灰水变浑浊排出该装置中的空气4Na + 3CO2 2Na2CO3+ C 2Na + 2CO2 Na2CO3+ CO生成正盐。因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐。
(3)装置E的现象________。
(4)装置F中的反应方程式是________。
(5)该装置的缺陷是________。
16．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 、 、 、 、 、 、 、 中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为( )