2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题.docx
2019-2020 学年高一化学下学期教学段考试题
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第 I 卷（选择题 50分）
一、选择题（每题 2 分， 25 题，共计 50 分）
1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A
A. 18gH 2O含有 10N A个质子
B. 标准状况下， 22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N A
C. 1 molN
2与 3molH 在一定条件下充分反应生成的NH 分子数为 2N 23A
D. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为3N A
2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性， a 具有抗癌作用，而 b 没有。则 a 和 b 属于 ( )
A. 同分异构体
B.同素异形体
C.同位素
D.同一种物质
3. 下列说法不正确的是（）
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青
香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）
A. C 2H4
B. CH3COOH
C. C 6H6
D. CH 3CH2OH
5. 下列叙述中正确的是（）
A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H RO
34
2-2－
的具有相同的质子数和电子数
B. O 2与 S
C.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH 、 LiD 、 LiT的化学性质不同
6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462 Sm与 15062 Sm的说法正确的是（）
Sm的相互转化
A. 通过化学变化可实现14462 Sm与
15062
B.14462 Sm与 15062 Sm的核外电子排布方式相同
C. Sm元素的近似相对原子质量为150
D.14462 Sm与 15062 Sm核外电子数和中子数均为62
7. 下列不能证明
Cl元素的非金属性强于S 元素的是（）
．．
A. HCl的稳定性强于H2S
B. Cl元素最高正价为+7，而S 元素最高正价为+6
C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀
D.单质与 H2化合所需的反应条件， S 比 Cl 2苛刻
8. 下列关于铷（37 Rb）的叙述正确的（）
A. 它在周期表的第 5 周期，第IA 族
B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物
C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49
D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
9. 下列叙述正确的是()
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键
10.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层
结构，则下列有关说法不．正确的是 ( )
A. 1 mol NH 5 中含有5N A个 N－ H键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值)
B.NH 5中既有共价键又有离子键
C.NH 5的电子式为
D.NH 5与水反应的离子方程式为 NH ＋ H－＋ H2O===NH3·H2O＋ H2↑
11. 下列说法不正确的是（）
A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量
B.物质发生化学反应都伴随着原子的变化
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
D.化学反应必然伴随能量变化
12. 下列说法正确的是（）
A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度
C． SO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+) 的介质作溶剂，反应原理为
C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A. a 极为电池的正极
B. 电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极
+-
C.电池正极的电极反应为： 4H +O2+4e ═2H2O
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移
14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+H O(l)+2e－﹦ MnO(s)+2OH－(aq)
223
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g
15. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（）
①X的分解速率与X 的生成速率相等
②反应容器中压强不再变化
③X、 Y、 Z 的浓度不再变化
④单位时间内生成l molY的同时生成l mol Z
A．①③B．②③C．①②D．②④
16. 右图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应：X (g) + Y(g)2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是（）
A．增大压强 B ．增大X 的浓度C．升高温度D．加入W
17. 关于有机物说法正确是的（）
A．有机物可分烃和烃的衍生物
B．含C化合物就是有机物
C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂
D．有机物都能燃烧
18. 下列变化中，属于加成反应的是（）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．乙烯使溴水褪色的反应
D．乙烯的燃烧反应
19. 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲院
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化
20. 下列说法中正确的是（）
A.无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷
B.使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
21.有一种有机物的结构简式为R— CH＝ CH— COOH，式中的 R 为烷基，下列关于这种有机物的
叙述中错误的是（）
A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气
B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
22. 乙醇中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
23. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）
A.把煤加强热，使它发生物理和化学的变化过程叫做煤的干馏
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气除可用做清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
D.焦炉气的主要成份是一氧化碳和二氧化碳
24.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的
装置合理，操作规范的是（）
25. 可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时， C 的
体积分数φ (C) 在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
（）
A．平衡后，若使用催化剂， C 的体积分数将增大
B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
C．平衡后，增加 A 的质量化学平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f
第 II卷（非选择题50分）
二、综合题（共 3 题，总计50 分）
26.（14 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
试管中所加试剂及其用量/mL
实验实验溶液褪至无色
编号温度0.6mo l/L3mol/L稀0.05mol/L
H2O所需时间 /min
H SO溶液KMnO溶液
H C O 溶液
224244
①25 3.0V 2.0 3.0 1.5
1
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0V 2.0 3.0 1.0
2
（ 1）请完成此实验设计，其中：
V 1= ， V 2= 。
（ 2）实验①、②探究的是
对化学反应速率的影响，根据上
表中的实验数据，
可以得到的结论是 ______________________________________ 。
（ 3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择
________________ （填实验编号） 。
（ 4）利用实验 1 中的数据，计算用 KMnO 4表示的化学反应速率为 __________。
（ 5）该小组同学根据经验绘制了
n(Mn 2+) 随时间变化的趋势如图
1 所示， 但有同学查阅已有的
实验资料发现，该实验过程中
n(Mn 2+) 随时间变化的实际趋势如图
2 所示。
该小组同学根据图
2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实 验
试管中所加试剂及其用量
再 向 试 管 溶液褪至
实 验
0.6mol/L
3mol/L 稀
0.05mol/L
温 度 中 加 入 某 无色所需
编号
H O
/ ℃
2
种固体
时间 /min
2
2 4
24
4
H C O 溶液 H SO 溶液 KMnO 溶液
④25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO 4 t
①该小组同学提出的假设是
__________________________________________ 。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到
_____________________________ 现象。
27. （20 分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是
________( 选填“甲”或“乙” ) 。丙同学将甲装置进行了改进
，将其中的玻璃管改成了球形
干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 _______。
【实验步骤】
（ 1）用酒精灯对试管①加热；（ 2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，
在试管①中先加入 3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加
入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加
入
2 mL
冰醋酸；（ 4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（ 5）当观察到试管②中有明显现象时停
止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤____________ ；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式( 注明反应条件) ___________________；
d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________ 。
28.（16分） X、Y、 Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。 X、 Y、 Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个 B 分子中含有的Z 元素的原子个数比 C 分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是______； X、 Y 原子半径的大小：X______Y(填“ >”、“ <”或“=”)
(2)X 的单质与Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔
性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。
(3)C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是___________________ 。
(4) 已知Y 的单质与Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、 Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中， Y 的单质的体积分数始终为 50%
c. 达到化学平衡时， Y、 Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
定远重点中学2017-2018 学年第二学期教学段考卷
高一化学试题
参考答案解析
1.A
【解析】A、 1mol水中含有质子物质的量为10mol， 18g 水合1mol，故 A 正确； B、标准状况
下， CCl4不是气体，故 B 错误； C、 N2＋ 3H2
因此产生NH3的物质的量小于2mol，故 C 错误；
2NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，D、苯中不含碳碳双键，故 D错误。
2.A
【解析】 a、 b 属于化合物，分子式相同，结构不同，属于不同物质，二者互为同分异构体，
答案选A。
3.C
【解析】 A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源， A 正确； B.开发氢能、太阳能、风能、
生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径， B 正确； C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃
料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C 错误； D.电能是现代社会
中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源， D 正确，答案选C。
4.A
【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟，答案选A。
5.B
【解析】 A．周期表中第 15 列元素是氮族元素，其中N 元素的最高价氧化物对应水化物的化
2-2－
的电子数都是 18 个，质子数都是学式是 HNO3，其余的化学式均为 H3RO4，错误； B． O2与 S
16 个，所以具有相同的质子数和电子数，正确；C．对于主族的非金属元素，其简单离子带有
的电荷数与其族序数的绝对值的和等于8，错误； D．由于氕、氘化、氚是氢元素的三种同位
素原子，它们的质子数相同，原子的最外层电子数也相同，所以它们与Li 形成的化合物氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，错误。
6.B
【解析】 A. 化学变化中原子核不会发生变化，因此化学变化不能实现144 Sm与150 Sm的相互转
6262
化，故 A 错误； B. 14462 Sm与15062 Sm属于同一种元素，核外电子排布方式相同，
故 B 正确； C. Sm
元素的近似相对原子质量是二者按照一定比例关系计算得到的，150 可以看成150 Sm的近似相
62
对原子质量，故 C 错误； D.14462Sm的中子数为82，15062Sm的中子数为88，故D错误；故选B。
点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的
左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。本题的易错点是A，化学变化中原子核不发生变化。
7.B
【解析】 A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明
氯元素的非金属性比硫元素强，故 A 正确； B、 Cl元素最高正价为+7，而 S 元素最高正价为
+6，化合价高低与价电子有关，故 B 错误； C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，
氯气与 Na2S 能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl 大于 S，故 C 正
确； D、单质与H2化合所需的反应条件，S 比 Cl 2苛刻，说明S 的非金属性弱，故 D 正确；故
选 B。
8.A
【解析】 A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA 族，第四周期的为 K 元素，故A 正确； B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强， NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、铷的一种核素3786Rb 原子核内的中子数与电子数之差（86-37 ） -37=49-37=12 ，故 C 错误； D、碱金属元素从上到
下金属单质的熔点逐渐降低，故 D 错误；故选 A。
9.D
【解析】 A 项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥， A 错误； B 项，非金属原子间可以形成
离子键，如 NH4Cl 中 NH4+和 Cl -之间存在离子键， B 错误； C 项，活泼金属与活泼非金属之间形
成离子键，不太活泼金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如 AlCl 3是共价化合物，
C 错误；
D 项，原子最外层只有一个电子，该原子可能为H 原子，与卤素结合时所形成的化学
键是共价键， D 正确。
10.A
【解析】 A、根据氮原子的原子结构，最外层 5 个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一
个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，
所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键，故 A 错误； B、 NH5是离子化合物
氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与 H－之间为离子键，故 B 正确；
―C正确； D、NH+H O=NH·H O+H↑该反应中化合价只有氢元
C、H 氦结构，最多两个电子，故
52322
素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气， NH5与水反应的离子方程式是氧化还原反应，故
D 正确。故选 A。
11.B
【解析】 A. 碳酸钙受热分解是吸热反应，所以生成物总能量高于反应物总能量， A 正确；B. 物质发生化学反应，元素的各类和原子的数目不会发生变化，所以 B 不正确； C. 化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量，化学反应中能量变化取决于这两者的能量差，所以 C 正确； D. 化学反应必然伴随能量变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的， D 正确。本题选 B。
12.D
【解析】 A．在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以转化为其它能量，例如电能，A 错误； B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的速率，但不能改变反应的限度， B 错误； C．SO和 O 合成 SO 的反应中，升高温度，该反应速率加快， C 错误； D．化学键的断裂和223
形成是化学反应中能量变化的主要原因， D 正确，答案选 D。
13.C
【解析】 A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则 a 为负极，故 A 错误； B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由 b 极流向 a 极，故 B 错误； C．正极氧气得到电
子被还原，电极反应式为
+2-2
4H +O +4e =2H O，故 C 正确； D．乙醇中 C元素的化合价为 -2 价，被
氧化后升高到+4 价，则电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有12mol 电子转移，故 D 错误；故选C。
14.C
【解析】 A．根据反应方程式可知，在电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，作负极，正
确。 B．电池，MnO2为正极，在正极上得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：
2MnO(s)+H 2O(l)+2e －﹦ Mn2O3(s)+2OH －(aq) ，正确。 C．电池工作时，电子由负极通过外电路流
向正极，错误。D．由于Zn是 +2价的金属，所以外电路中每通过0.2mol电子，则反应消耗Zn 的物质的量是0.1mol，其质量是m(Zn)=n ?M=0.1mol×65g/mol= 6.5g ，正确。
15.A
【解析】①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确．②该反应是反应气体体积
不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误．③反应达到
平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确．④无论该反应是否达
到平衡状态，单位时间内生成lmolY 的同时生成lmolZ ，故错误．所以①③正确。
16.A
【解析】A、增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，X 的转化率不变，故 A 正确；B、增大X 的浓度，反应速率加快，平衡时X 的转化率降低，故 B 错误； C、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，
X 的转化率降低，故 C 错误； D、W是固体，加入W，平衡不移动，不能加快反应速率，故 D 错误；故选A。
17.A
【解析】A．有机物可分烃和烃的衍生物， A 正确； B．含 C 化合物不一定就是有机物，例如二
氧化碳等， B 错误；C．有机物不一定都不溶于水，例如乙醇与水互溶，C错误；D．有机物不一定都能燃烧， D 错误。答案选A。
18.C
【解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化
合物的反应是加成反应，据此进行判断：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故
A 错误； B．甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故B错误；C．乙烯中的双键断裂，每个碳
原子上结合一个溴原子生成1，2- 二溴乙烯，所以属于加成反应，故 C 正确；D．乙烯燃烧属于氧化反应，故 D 错误。故选C。
19.A
【解析】 A、液化石油气主要成分是丁烷，天然气的主要成分是甲烷，故说法错误；B、苯可以发生溴代、硝化反应，都属于取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应，故
说法正确； C、油脂在碱彻底水解，工业上该反应用于生产肥皂，此反应成为皂化反应，故说
法正确； D、煤的气化将煤转化成可燃性气体的过程，属于化学变化，石油分馏利用沸点不同
进行分离，属于物理变化，故说法正确。
20.D
【解析】乙烷和氯气在光照下发生的是不可控的取代，应该会得到从一氯乙烷到六氯乙烷都
有的混合物，选项 A 错误。酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，并未达到除杂的目
的，选项 B 错误。乙烯和甲烷中氢元素的质量分数并不等，所以质量相同的乙烯和甲烷中氢
元素的质量不等，那么最终生成的水的质量也一定不等，选项 C 错误。乙烯中的碳碳双键有
一个键容易断开，所以乙烯的化学性质比甲烷活泼，选项 D 正确。
21.C
【解析】根据有机物的结构简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和—COOH，因此，能和镁
反应放出氢气、可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应、可以使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪
色、能进行加聚反应。
22.C
【解析】在在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时，发生的是取代反应，酸脱羟基醇脱氢，断裂
①， C 错误。
23.C
【解析】 A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，包括物理变化和化学变化，故
A正确； B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发
生聚合反应，故 B 错误； C．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源，也可用于合成氨和
生产甲醇等，故 C 正确； D．焦炉气的主要成份是甲烷和氢气，故 D 错误；答案为C。
24.D
【解析】 A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中， A 错误； B．过滤
应用玻璃棒引流，防止浊液外漏， B 错误； C．苯的密度比水小，从上口倒出， C 错误； D．碘
易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，温度计的水银球在支管口处， D 正确，答案选 D。
25.D
【解析】A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，故 A 错误； B．由图①可知，温度升高C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故 B 错误；C．A 为固体，加入A，化学反应速率以及平衡都不发生改变，故 C 错误；D．由②可以看出增大压强， C 的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f ，故 D 正确；故选D。
26. （ 1） V1=2.0， V2 =3.0
（ 2）浓度，其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（ 3）②③（ 4）1.0 ×10 -2 mol/(L·min) （5）① Mn2+对该反应有催化作用；
②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色
【解析】（ 1）实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 V1= 2.0mL；实验②、③是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3. 0mL；
（ 2）根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验
数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反
应速率；
（ 3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③。
（ 4 ）草酸的物质的量为： 0.6mol/L ×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05 mol/L ×0.003L=0.00015mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：
0.05mol / L0.003L v （ KMnO ）
＝ 0.015mol/L ，这段时间内平均反应速率
323210 3 L4
=0.015 mol/L ÷ 1.5min=0.01 mol/ （L?min）。
（ 5）①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的
2+
MnSO4（或 Mn ）为该反
应的催化剂。
②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后， KMnO4溶液比实验
②更快褪色。
27. 乙能防止倒吸（ 3 ）（ 2 ）（ 4 ）（ 1 ）（ 5 ）检查装置的气密性CHCOOH＋
3
C2H5OH CH3COOC2H5＋ H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层
【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起
到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防止倒吸；
a．实验步骤：(3) 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓
加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2) 将试管①固定在铁架台上； (4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1) 用酒精灯对试管①加热； (5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验；故答案为：(3)(2)(4)(1)(5)；
b．实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；
c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成
乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
d．饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，故
答案为：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。
28. 第 2 周期， VA 族 <
--
+5O2=4NO+6H2O b d 氧气 H 2+2OH=2H2O+2e 4NH 3
【解析】 X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16． X、 Y、 Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体；短周期中形成无色气体单质的只有H 、 N 、 O( 稀有气体除外 ) ， (2)
222
中 X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液) ，判断为氢氧燃料电池，
X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，XZ 为O2、H2结合转化关系判断，Y 原子序数为7， X 为N元素，X+Z=B； Z+Y=A，一个 B 分子中含有的Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，说明Z 元素为H，则X、 Y、 Z 分别为O、 N、 H， A、 B、C 分别为NO、H2O、 NH3；
(1)Y为氮元素，元素周期表中位于第 2 周期， VA族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此O、 N原子半径的大小：O＜ N，故答案为： 2 周期， VA族；＜；
(2)X的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源(KOH 溶液作电解质溶液) ，两个电极均由多孔
性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为
--
=2H2O；正极H2+2OH-2e
发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；
2--2
H +2OH-2e=2H O；
(3)C为 NH3在一定条件下反应生成 A 为 NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：
4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：(4)Y的单质(N2)与Z 的单质 (H2) 生成4NH3+5O24NO+6H2O；
C(NH3) 的反应是可逆反应，△H＜0，反应为：
N2+3H22NH3；，△ H＜ 0；
a、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子
质量增大，故 a 错误； b、将等物质的量的Y(N2) 、 Z(H2) 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则
N2+3H22NH
3
起始量110
变化量x3x2x
平衡量 1-x1-3x2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数= 1x
×100%=50%，所以 Y(N2) 的单质的体积分22x
数始终为50%，故 b 正确； c、达到化学平衡时， Y(N ) 的单质的体积分数始终为50%，H 和 NH
223共占 50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1： 1，故 c 错误； d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故 d 正确；故选 bd；