化学常用计量PPT课件
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化学常用计量PPT课件
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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面 • (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol· L-1。 • (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
4
• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
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• •
重点知识归纳 1.以物质的量为中心的各常用计量的相 互关系
6
• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所 遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
• 方法指导：气体体积的影响因素、气 体摩尔体积的概念是本题考查的主要 知识。充分理解这些影响因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
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•
• • •
•
（考查阿伏加德罗常数问题）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是( D ) A.常温常压下，14 g氮气所含的原子数目 为0.5NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时所失去的电子 数目为0.1NA C.6 g二氧化硅中所含的共价键数目为 0.2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷与乙烯混合物 所含的分子数为NA 15
第1课时 化学入门——化学常用计量(55张PPT)
CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)准确计算溶液的体积
c＝
n V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质
和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应
根据V＝mρ 计算。 3．两种重要的换算关系
(1)溶解度与质量分数的关系 某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w
提醒
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
1 L 1 mol·L－1 的氨水中，NH3 的 物质的量并不是 1 mol，而是指溶 液中 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 三者的 物质的量之和为 1 mol。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律 3．阿伏加德罗定律
概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的 任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
4.阿伏加德罗定律的推论 公式
语言叙述
T、p 相同
T、V 相同
VV12＝nn12
同温、同压下，气体的体积与其 物质的量 成正比
ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的密度与其 摩尔质量 (或相对分子质量)成正比
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，其压强与其 物质的量 成正比
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
提醒
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
同温、同压、同体积的任何气 体的分子数相等，但原子数不一定 相等。
解析：晶体的摩尔质量约为 122 g·mol－1，n＝12212g.·2mgol－1＝ 0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H) ＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
高考化学 专题一 化学中的常用计量课件
3NA
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热 点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体 积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已 知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数 目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目， 求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质 的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目。
积(L)应是
( A)
AAAA
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积： V=n×VmA-1，
n=m/M=n g/[mNA-1]=nb/mNA mol。
答案：A
A。 法三：m g混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其
质量之比等于物质的量之比：
m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNA mol， V= nb/mNA mol×22.4L/mol。 法四：根据选项特点，利用比例求解.
mg b
ng x x=bn/m，结对照选项b、m、n的组合
方式，只有A符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是
( C、D )
这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔 质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理 量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏 加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)
加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x
mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)/mol·L－1为
D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
练习5:（09年四川理综·11）向m g镁和铝
化学实验常用仪器和基本操作PPT课件
8．防割伤 刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操
作，以防被割伤。
9．防火灾
(1)易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水
中。
(2)酒精灯内的酒精量不能多于容积的
23 ，不得少于容积的
1 4
，
不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精
灯。
(3)万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着
蒸馏烧瓶
检查是否漏水 玻璃棒 胶头滴管 刻度线相切
凹液面最低处与
检查是否漏水
0.01 酸性 碱性
待装液润洗
移液管
强氧化性
物品 0.1
杯
电子天平
砝码 小烧
3．分离、提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)①向小口容器 (1)①制作过滤器时，滤
中转移液体②加 纸紧贴漏斗壁，用水润
滤纸后，可过滤 液体 (2)长颈漏斗用于
研钵
用于研磨固体物 质，使之成为粉末 状。有玻璃、白 瓷、玛瑙或铁制研 钵。与杵配合使用
使用方法及注意事项
夹持试管时，试管夹应从试 管底部套入，夹于距试管口 2～3厘米处。在夹持住试管 后，右手要握住试管夹的长 臂，右手拇指千万不要按住试 管夹的短臂(即活动臂)，以防 拇指稍用力造成试管脱落打碎
不能加热，研磨时不能用力 过猛或锤击。如果要制成混合 物粉末，应将组分分别研磨后 再混合，如二氧化锰和氯酸 钾，应分别研磨后再混合，以 防发生反应
浓硫酸
6、6.其夹他持仪仪器器 铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、滴定管夹、三脚架、泥三
角、镊子、石棉网等。 【弹簧夹】 用以夹紧橡皮导管，使之不漏气体或液体。
化学中常用计量PPT优秀
2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
专题02化学常用计量-课件
• 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有 何影响？
• 答案 如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体 积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻 度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
2024/11/15
考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
角度1 气体摩尔体积的使用条件(2012·四川，7A)
• 知识链接 • 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位
2024/11/15
[高考印证]
• 1．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列叙述正确的是
( )。
• A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原
子的数目为1.5NA
• B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合
物中含有氢原子的 数目为NA • C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微
• 第2讲 化学常用计量
2024/11/15
• 【考纲点击】 • 1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，
并能进行有关计算。 • 2．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体
摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义。 • 3．能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体 体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分 数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关 系进行简单计算。
⑥÷22.4 L·mol－1
⑦÷溶液体积
⑧×溶液体积
Hale Waihona Puke ⑨÷1000ρ M
⑩×1
000ρ M
2024/11/15
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？
答案 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原
子、离子、质子、中子、电子、共价键等。它们都是通过物
《常用化学计量》PPT课件
为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
化学常用计量课件
、
NH
(2)用双线桥法表示Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2时转移 电子的方向和数目。 提示:
本题答案: 【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质的 量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol,
A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 mol·L-1
为__________;若从该溶液中取出20 mL,其浓度为__________,将
-1 -1 这20 mL溶液加水稀释至 200 mL,其浓度变为____________ 。 1 mol·L 1 mol·L
0.1 mol·L-1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制步骤:以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例。
分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同 ,但由于 ×
12C18O与14N 2的摩尔质量不相等 ,故质量不相等,密度也不相等。
热点考向 1
阿伏加德罗常数
【典例1】(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下
列说法正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个N
× 分析:因为常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol,而只 有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。
(3)(2013·新课标全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶 液中含有的氧原子数为2NA。 ( ×)
分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。
变小 nB _____
变小 nB _____
偏低 _____
化学计量ppt课件培训教材_图文
• 3、具有特定吸收峰标准物质溶液
• P30 分辨深度D通常是用苯蒸汽的吸收曲线 中259.3nm吸收峰及258.9~259.3间波谷之 间的相对透射比差来表示。分辨深度D越大， 分辨率越高。
• 杂散辐射率是指检测器接受的杂散光通量 与总光通量之比。杂散辐射率的的测量方 法：在仪器的最大光谱带宽下，以蒸馏水 （或空气）为参比测量杂散光标准滤光片 或溶液的透射率，即为杂散辐射率
化学计量
一、概述 化学计量：化学是研究物质及其变化的科学。 化学计量则是在化学领域内研究测量单位统一
和测量量值准确可靠的一个计量学分支。
• 化学计量研究的内容：1使用的计量单位建 立相应的基、标准，复现、保存和传递计 量单位；2物质和材料的特性与成分分析测 量方法、测量准确度和误差；3化学计量器 具的特性及其检定校准方法。
• 标准物质的发展水平是化学计量发展水平的 重要标志。
标准物质的用途
• 校准分析仪器 • 评价分析方法 • 实验室内部或实验室之间的质量保证
• 其它：制作标准曲线、制定标准检验方法、产品 质量仲裁等
• 标准物质在空气中稳定 、最好不含结晶水 、纯 度应在99.99%以上
三、仪器分析
• 分析化学是研究物质的组成、状态和结构 的科学，仪器分析是化学分析的发展
• p34 721单光束分光光度计，波长使用范围为 360---800nm，由光源系统、单色器系统、测量 系统、接收显示系统、稳压电源灯部分组成。
• 使用：
• P36转动波长刻度盘至580nm处，此时出光孔射 出的单色光应为黄橙色，如相差可调准直镜的单 个螺钉，使出射光为黄色
• P38（4）出射光准确地通过样品照在光电管上。
• 化学计量与标准物质密切相关，又互相区 别，标准物质是化学计量的基准或标准， 是化学计量的核心
• P30 分辨深度D通常是用苯蒸汽的吸收曲线 中259.3nm吸收峰及258.9~259.3间波谷之 间的相对透射比差来表示。分辨深度D越大， 分辨率越高。
• 杂散辐射率是指检测器接受的杂散光通量 与总光通量之比。杂散辐射率的的测量方 法：在仪器的最大光谱带宽下，以蒸馏水 （或空气）为参比测量杂散光标准滤光片 或溶液的透射率，即为杂散辐射率
化学计量
一、概述 化学计量：化学是研究物质及其变化的科学。 化学计量则是在化学领域内研究测量单位统一
和测量量值准确可靠的一个计量学分支。
• 化学计量研究的内容：1使用的计量单位建 立相应的基、标准，复现、保存和传递计 量单位；2物质和材料的特性与成分分析测 量方法、测量准确度和误差；3化学计量器 具的特性及其检定校准方法。
• 标准物质的发展水平是化学计量发展水平的 重要标志。
标准物质的用途
• 校准分析仪器 • 评价分析方法 • 实验室内部或实验室之间的质量保证
• 其它：制作标准曲线、制定标准检验方法、产品 质量仲裁等
• 标准物质在空气中稳定 、最好不含结晶水 、纯 度应在99.99%以上
三、仪器分析
• 分析化学是研究物质的组成、状态和结构 的科学，仪器分析是化学分析的发展
• p34 721单光束分光光度计，波长使用范围为 360---800nm，由光源系统、单色器系统、测量 系统、接收显示系统、稳压电源灯部分组成。
• 使用：
• P36转动波长刻度盘至580nm处，此时出光孔射 出的单色光应为黄橙色，如相差可调准直镜的单 个螺钉，使出射光为黄色
• P38（4）出射光准确地通过样品照在光电管上。
• 化学计量与标准物质密切相关，又互相区 别，标准物质是化学计量的基准或标准， 是化学计量的核心
《化学常用计量》课件
氧化物和离子化合物
氧化物和离子化合物的摩尔质量可以根据其化 学式和元素摩尔质量计算得出。
分子式
分子式中每个元素的摩尔质量相加即可得到化 合物的摩尔质量。
计算例子
通过实例演示，帮助学生掌握摩尔质量的计算 方法。
化学反应的化学计量关系
1
摩尔比例
化学反应中不同物质之间的摩尔比例对于计算质量关系非常重要。
单位制和量纲
单位制
国际单位制是计量的基础，使用 标准单位来表达物质的质量和其 他物理量。
量纲
量纲是描述物质性质的特征和性 质的符号表示，它指示了物质的 基本特征。
单位转换
单位转换是将一种单位转换为另 一种单位，对于化学计量学非常 重要。
摩尔质量的计算方法
原子质量
通过查阅元素周期表，可以计算出每个元素的 原子质量。
计量学在化学分析中的应用
1
体积计量分析
体积计量分析用于测定物质的浓度和反应的等当关系。
2溶液计Biblioteka 分析溶液计量分析用于分析和确定溶液中各种化合物的含量。
3
光谱计量分析
光谱计量分析利用物质吸收和发射光的特性进行定量分析。
《化学常用计量》PPT课 件
化学计量学是研究化学反应中各种物质的质量、摩尔关系及数量关系的一门 基础课程。
化学计量学的定义
1 重要性
化学计量学是化学科学的基石，它帮助我们理解和掌握化学反应的定量关系。
2 关键概念
化学计量学涉及物质的质量、摩尔质量、计量关系、反应比例等重要概念。
3 应用领域
化学计量学在制药、食品科学、环境科学等领域具有广泛的应用。
利用滴定实验确定化合物的质量。
离子化合物的化学计量计算
1 离子化合物的组成
氧化物和离子化合物的摩尔质量可以根据其化 学式和元素摩尔质量计算得出。
分子式
分子式中每个元素的摩尔质量相加即可得到化 合物的摩尔质量。
计算例子
通过实例演示，帮助学生掌握摩尔质量的计算 方法。
化学反应的化学计量关系
1
摩尔比例
化学反应中不同物质之间的摩尔比例对于计算质量关系非常重要。
单位制和量纲
单位制
国际单位制是计量的基础，使用 标准单位来表达物质的质量和其 他物理量。
量纲
量纲是描述物质性质的特征和性 质的符号表示，它指示了物质的 基本特征。
单位转换
单位转换是将一种单位转换为另 一种单位，对于化学计量学非常 重要。
摩尔质量的计算方法
原子质量
通过查阅元素周期表，可以计算出每个元素的 原子质量。
计量学在化学分析中的应用
1
体积计量分析
体积计量分析用于测定物质的浓度和反应的等当关系。
2溶液计Biblioteka 分析溶液计量分析用于分析和确定溶液中各种化合物的含量。
3
光谱计量分析
光谱计量分析利用物质吸收和发射光的特性进行定量分析。
《化学常用计量》PPT课 件
化学计量学是研究化学反应中各种物质的质量、摩尔关系及数量关系的一门 基础课程。
化学计量学的定义
1 重要性
化学计量学是化学科学的基石，它帮助我们理解和掌握化学反应的定量关系。
2 关键概念
化学计量学涉及物质的质量、摩尔质量、计量关系、反应比例等重要概念。
3 应用领域
化学计量学在制药、食品科学、环境科学等领域具有广泛的应用。
利用滴定实验确定化合物的质量。
离子化合物的化学计量计算
1 离子化合物的组成
第2讲 化学常用计量ppt
(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
高三化学化学中常用计量PPT教学课件
关系：
SO
2 4
c(Fe3)23c(SO42)。
【精讲精析】选A。a
g
SO
2的 物质的量为
4
ma ol，因此V L 96
Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量为2am ola m ol
从中取出0.5V L后n(Fe3+)=
3 96 144
a m ol1a m ol
即稀释到2V L后溶液中Fe3+1的44物质的2量浓28度8为
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HNClH分4 子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
【解题关键】解答本题时应注意以下两点:
((12))氨氯水 化为 氢电 为解 强质 电溶解液质,,其在部其分水发溶生液电盐离酸生中成不会N存和H 在4OHH-C。l分子。
【精讲精析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的 物质的量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol ×16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 mol·L-1的氨水中 的数目会小于0.1nA个,B错误;标准
mL的量筒。
【解题关键】解答本题时特别关注需要475 mL溶液,实际配制 溶液的体积应为500 mL,求算NaOH质量时应按500 mL 0.80 mol·L-1溶液计算。
B .1 2 5 a m o lL 1 3 6 V
D .1 2 5 a m o lL 1 4 8 V
【解题关键】解答本题时应注意以下两点：
(1)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不发生
变化，即溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
(2)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和 的物质的量浓度存在如下
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－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
重点知识归纳
一、以物质的量为中心的有关计算 核心整合
疑难点拨 1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的 量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和 来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以 溶质发生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4 L/mol进行气体的物质的 量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是 在标准状况下。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
思路导引
方法点拨 n m 分析依据 c＝V＝MV， 以配制 NaOH 溶液为例， 具体情况如下：
因变量 能引起误差的原因 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 在滤纸上称NaOH 向容量瓶转移溶液时有 少量流出 m — 减小 减小 V — — — c/m ol· L
1．物质的状态 对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还 是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态； SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态 (新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准 状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等 许多有机物都不是气态。 2．物质分子中的原子个数 如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
c/mo l· L－1 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高
四、物质的量在化学方程式计算中的注意问题 1.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不 纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列 出比例式进行计算。 2．进行化学方程式的有关计算时，方程式要配平。各量 的单位必须统一，书写要规范，计算过程要代入单位。在 比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不 同的单位。 3．如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如 果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。 4．在熟练掌握常规解题思路的基础上，注重理解化学反 应的实质，可从不同的思维角度分析题意，逐步形成解答 化学方程式的有关计算技巧移的电子 数 如 Na2O2 与 H2O 的反应， Cl2 与 NaOH 的反应， NO2 与 H2O 的反应，电解 Cu(NO3)2 溶液等。 － 6．在使用气体摩尔体积“22.4 L· mol 1”时， 必须注意气体是否处于标准状况下。 7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应， － 离子数目要改变，如 1 L 0.1 mol· L 1Na2CO3 － 溶液中含 CO2 3 数小于 0.1NA。 8． “不定体系”， 如“NO 和 O2 的混合气”、 “NO2 气体”有时应考虑 2NO2(g) N2O4(g) 等。
3．相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶 质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时， ①对于密度小于1 g· cm－3的溶液，如氨水、乙醇的 水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液 溶质的质量分数和的一半。 ②对于密度大于1 g· cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯 化钠溶液，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶 液溶质的质量分数和的一半。
二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和 比较 从高考试题来看，此类题目多为选择题，且题 量和题型保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏 加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含 粒子数的多少。 解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给 的条件，要求计算什么粒子数。审题时要特别注 意下列一些细微的情况：
第2讲 化学常用计量
高 考 点 击
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离 子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 相互关系进行有关计算。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法。 4．能运用化学方程式进行有关计算。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
重点知识归纳
一、以物质的量为中心的有关计算 核心整合
疑难点拨 1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的 量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和 来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以 溶质发生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4 L/mol进行气体的物质的 量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是 在标准状况下。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
思路导引
方法点拨 n m 分析依据 c＝V＝MV， 以配制 NaOH 溶液为例， 具体情况如下：
因变量 能引起误差的原因 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 在滤纸上称NaOH 向容量瓶转移溶液时有 少量流出 m — 减小 减小 V — — — c/m ol· L
1．物质的状态 对物质状态的判断一定要注意条件是“标准状况”还 是“常温常压”。水在标准状况下为液态或固态； SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态 (新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准 状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等 许多有机物都不是气态。 2．物质分子中的原子个数 如稀有气体(单原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
c/mo l· L－1 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高
四、物质的量在化学方程式计算中的注意问题 1.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不 纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列 出比例式进行计算。 2．进行化学方程式的有关计算时，方程式要配平。各量 的单位必须统一，书写要规范，计算过程要代入单位。在 比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不 同的单位。 3．如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算，如 果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。 4．在熟练掌握常规解题思路的基础上，注重理解化学反 应的实质，可从不同的思维角度分析题意，逐步形成解答 化学方程式的有关计算技巧移的电子 数 如 Na2O2 与 H2O 的反应， Cl2 与 NaOH 的反应， NO2 与 H2O 的反应，电解 Cu(NO3)2 溶液等。 － 6．在使用气体摩尔体积“22.4 L· mol 1”时， 必须注意气体是否处于标准状况下。 7．某些离子或原子团在水中能发生水解反应， － 离子数目要改变，如 1 L 0.1 mol· L 1Na2CO3 － 溶液中含 CO2 3 数小于 0.1NA。 8． “不定体系”， 如“NO 和 O2 的混合气”、 “NO2 气体”有时应考虑 2NO2(g) N2O4(g) 等。
3．相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶 质的质量分数为两溶液溶质的质量分数和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时， ①对于密度小于1 g· cm－3的溶液，如氨水、乙醇的 水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液 溶质的质量分数和的一半。 ②对于密度大于1 g· cm－3的溶液，如硫酸溶液、氯 化钠溶液，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶 液溶质的质量分数和的一半。
二、以阿伏加德罗常数为载体的化学量的判断和 比较 从高考试题来看，此类题目多为选择题，且题 量和题型保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏 加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含 粒子数的多少。 解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给 的条件，要求计算什么粒子数。审题时要特别注 意下列一些细微的情况：
第2讲 化学常用计量
高 考 点 击
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离 子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的 相互关系进行有关计算。 3．了解配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法。 4．能运用化学方程式进行有关计算。