NaOH溶液组成原电池

NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出①原电池反应负极电极反应式。

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）。

（3）写出②的化学方程式______________________。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________； n1=________ mol。

Ⅱ．已知：在常温时 H2O H++OH- K W=10-14

CH3COOH H++CH3COO－ Ka=1．8×10-5

（5）常温时,0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为

（填“大于”“小于”或“等于”）；

（6）某温度下（已知：K SP［Mg（OH）2］=1．8×10-11、K SP［Zn（OH）2］=1．2×10

-17、

K SP［Cd（OH）2］=2．5×10-14、 0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2．2×10-5mol·L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0．01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0．9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因

是。

33.

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓

度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应

（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所

示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨

mol/L。（假设溶液体积不变）

（3）电解至t3时，消耗水的质量为 g。

34.化学电池分为①，②，③，其中碱性锌锰电池属于④，铅蓄

电池属于⑤。

35.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂．印刷电路铜板腐

蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程

式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池

装置图，指明电极材料及电解质溶液成分，并在横线上写出

相对应的电极反应式。

正极反应

负极反应

38.将洁净的金属片A、B 、C、

D 分别放置在浸有盐溶液的滤

纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方

向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请

判断：

（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字

母表示）

（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有

白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金

属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式

为：正极___________________________________________

40.（15分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、

氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电

池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关

的问题。

(1) 工业上有一种生产甲醇的反应为：

在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保

持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为

_________。

②A中达到平衡时CO2的转化率为_________。③a =_________。

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度

NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________ ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t 1后,石墨电极上的电极反应式__________________；在t 2时所得溶液的pH 为__________________。（假设溶液体积不变） 41.

如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电

源，对A 、B 装置通电一段时间后，发现有1.6g 甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

请回答下列问题：

（1）分别指出F 电极、②电极的名称

、 。 （2）④电极的反应式： 。

E 电极的反应式： 。

①电极上产生的实验现象是 。 （3）若A 池中原混合液的体积为500 mL ，CuSO 4、

K 2SO 4浓度均为0.1 mol/L ，电解过程中A 池中 共收集到标准状况下的气体 L 。

42.（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl 2溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t 1～t 2速率变化的主要原因

是 ，t 2～t 3速率变化的主要原因是 。 （2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

、 （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a 或b 作答。

a 、若不正确，请说明原因：

b 、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。 （4）已知热化学方程式Fe (S) + 2H +

(aq) = Fe

2+(aq)

+ H 2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol ，28g 的铁完全反应后放出的热量为 。

43.（8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用使海水分解得到氢气

的新技术：2H 2O 2H 2↑+O 2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：

（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为

________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H 2+2O 2－

－4e －

===2H 2O ；B 极：O 2+4e －

===2O

2

－

，则A 极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或

“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O 2+4H +

===2Zn 2+

+2H 2O 为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O 2、H +

、Zn 2+

进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。 44.

如图所示装置

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。

该装置将 能转化为 能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ， 总

反

应

方

程

为 。

45.

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag2O ，电解质溶液为KOH ，其电极反应式为： Zn + 2OH —

－2e — = ZnO + H 2O Ag 2O + H 2O + 2e — = 2Ag + 2OH —

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反

应

(

填

反

应

类

型

)

，

总

反

应

式

为 。

46.（10分）某同学想利用原电池反应探究Zn 和Cu 的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

实验目的：探究Zn 和Cu 的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液为H 2SO 4溶液。

（2）写出正极反应式： 。 （3）请画出该原电池装置图：

实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生

实验结论： 。

47.(14分)

I 、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。