【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。

生成气体质量与时间的关系如图所示。

计算该样品中过氧化钠的质量分数。

____________
【答案】78%
【解析】
【分析】
=
100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量
【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。

设样品中过氧化钠的质量为x
22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g
↑
15632=x 0.32g
x=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g
⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%
【解析】
【分析】
100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g ×8%=8g 。

【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x ，生成硫酸钠的质量为y 。

42422NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)8014298
8g
y x 8014298==8g
y x
↓
x=9.8g ，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5%284g
⨯。

3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?
【答案】9.6g
【解析】
【分析】
【详解】
解：设制得氧气的质量是x 。

23
2MnO 2KClO 2KCl +3O 245
9624Δ.5g x ↑
2459624.5g x
= x=9.6g
答：制得氧气的质量是9.6g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有 20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q 点表示恰好完全反应)。

请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。

（写出计算过程）
【答案】11.2%
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
2KOH
HCl =KCl H O
5636.520g x 20g 7.3%56
36.5=20g x 20g 7.3%
++⨯⨯⨯⨯ x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．向64.9g CuSO 4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH 溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。

求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x
所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g
424
2CuSO 2NaOH =Na SO Cu(OH)142
98100g x 4.9g 14298=100g x 4.9g
++⨯⨯↓
x=7.1%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。

现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。

(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______ (写出计算过程)。

(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。

(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:
物质纯度价格(元/kg)
浓硫酸(工业级)98%0.6
浓盐酸(工业级)98%0.4
若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。

【答案】红色变为无色 10% 浓硫酸 373
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；
(2)根据图可知，加入100g 硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g ，设废水中氢氧化钠的质量分数为x ，生成的硫酸钠的质量为y ，
24242=8098142
80gx 92NaOH +H SO Na SO 8g y
+2H .O
80gx y 9.8g ==8014298
x=10%，y=14.2g ，
(3)往上述80g 废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g ，硫酸钠质量达到最大为14.2g ，之后不再变化，Na 2SO 4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：
；
(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a ，需要的30%的盐酸的质量为b ，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 可得： 24
738098b 8t 2HCl 2NaOH H 108SO %9%a
→→⨯
98%a b 8t 10%==987380
⨯ a=1t ，b=0.73t ，
所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

7．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。

为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g 稀盐酸中HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g 。

试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。

该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的
质量，故生成二氧化碳气体的质量是
100g
20+40g-55.6g=4.4g 100
⨯
片
片
（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 4.4g
↑
10044
=
x 4.4g
x=10g
故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为10g
=0.5g 20
（3）该品牌补钙剂每片含钙量为
40
0.5g100%=0.2g<0.5g
100
⎛⎫
⨯⨯
⎪
⎝⎭
，故该补钙剂说明书
中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

8．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。

计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。

（2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。

【答案】84.8%200g
【解析】
【分析】
【详解】
设原固体中Na 2CO 3的质量分数为x ；消耗稀盐酸的总质量为y 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O +CO 1067344
25gx 7.3%y 8.8g 1067344==25gx 7.3%y 8.8g
↑
x=84.8% y=200g
答：
（1）原固体中Na 2CO 3的质量分数为84.8%。

（2）消耗稀盐酸的总质量200g 。

9．取Cu- -Zn 合金10g ，放入烧杯中，再向其中加入60 g 稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g 。

（1）生成氢气的质量为_____。

（2）求该合金中铜的质量_____。

【答案】0.2g 3.5g
【解析】
【详解】
（1）生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g
（2）设合金中锌的质量为 x
2442Zn +H SO =ZnSO +H 652x
0.2g
↑
652=x 0.2g
x ＝6.5g
合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
答：该合金中铜的质量质量为3.5g 。

10．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 2442H SO ZnO ZnSO H O +=+。

现有50kg 含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?
【答案】80.5kg
【解析】
【详解】
设理论上可以制取硫酸锌的质量为x ，则
2442H SO ZnO ZnSO H O
8116150kg 81%x
+=+⨯
8116150kg 81%x
=⨯ 解得x=80.5kg ；
答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。