构成物质微粒的基本性质教案

单元1 构成物质的微粒

第一课时构成物质的微粒的根本性质

固本中学赵学忠

【教学目的】

学问与技能：

1、知道物质是由微粒构成，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒。

2、理解构成物质微粒的根本性质。

3、能用微粒的观点说明某些常见的现象。

过程与方法：培育学生视察实力、想象力，分析综合实力和抽象思维实力。

情感与价值观：进展世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教化。

【教学重点】

物质的微粒性，微粒的运动、微粒间有空隙的微观想象的形成；能用微粒观点说明某些常见的现象。

【教学难点】

微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用微粒观点说明某些常见的现象。

【教学手段】

试验为主，多媒体为辅

【教学用具】

小试管3支（1支备用）、试管夹1个、大烧杯3个（1个装蒸馏水）、小烧杯3个、酒精灯1个、火柴1盒、纸2张、一端封密的玻璃管1支、胶头滴管3支、注射器1支、浓氨水、酚酞试液（用滴定瓶装）、酒精（用滴定瓶装）、蒸馏水、碘、高锰酸钾

【教学过程】

导入课题：

实行“学生撕纸”竞赛，看谁撕的纸碎片最匀称，最小；（提示学生不要乱丢纸屑）

提问：这么小的纸块，还能分吗？可以分到什么为止呢？

一、物质是由微粒构成的

从瓶中挑一颗碘和高锰酸钾的细小颗粒展示给学生，并提问：生活中的很多物质都可以再分，则你能将试剂瓶中的碘和高锰酸钾小颗粒接着再分吗？

1、探究试验1

（1）加热固体碘

演示操作：将一颗很小的碘固体放到1支干净的试管中，塞上软木塞，将试管放到酒精灯的火焰上方缓缓加热。

现象：（学生仔细视察分析，说出试验现象。）

整个试管渐渐变红，固体碘消逝。提问：这个试验说明什么？

结论：碘是由细小的微粒构成。

（2）、高锰酸钾溶于水

演示操作：取一小块高锰酸钾固体放入试管中，向试管中参加5亳升水，振荡，视察现象；将试管中的溶液倒入盛有100毫升水的烧杯中，搅抖，视察现象。

现象：高锰酸钾固体溶解，水变红。

结论：高锰酸钾是由微小的微粒构成。

小结：经过多数科学家的探讨，证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒所构成。人们已经发觉物质大多数是由原子、分子和离子等微粒构成。原子、分子和离子的性质，原子、分子、离子分别构成哪物质，在以后的化学课中再作讲解。

二、构成物质的微粒的根本性质

（一）、微粒极其微小，肉眼无法看到

1、播放多媒体课件“水分子的自述”内容是：嘿，我是构成水的微粒，我的质量和体积都很小，一个我的质量约为3×10-26kg，在每一滴水中大约有1.67×1021个和我一样的微粒。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。假如用10亿人来数一滴水里的微粒，每人每分钟数100个，日夜不停，须要数3万多年才能数完哩。我想请你们猜一猜当我们微粒构成水时，是不是静止不动，严密无缝的聚集在一起呢？由此，引入微粒的第一条性质。接着用大屏幕展示在氢微粒形成的最小的汉字“原子”。

2、视察图片，用101个构成铁的微粒写下“原子”二个迄今为止最小的汉字，要用电子显微镜才能看到，这一事实说明什么？

（说明：构成物质的微粒非常微小。）

（二）、微粒不断运动

在讲台上放一杯香水，让学生闻到香味。提问：为什么香水是在讲台上的杯子里，大家却可以闻到香味？

1、探究试验2

（1）、向烧杯中参加约20毫升蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试液，现向溶液中滴加浓氨水，可视察到溶液变成红_色。这一现象说明：浓氨水能使酚酞试液变成红色。

（2）、演示白花变成红花试验（白纸鹤变红纸鹤）

把A，B两烧杯改成用滤纸折成的纸花，一只贴在大烧杯内壁，一只在外壁。试验前用酚酞把纸花喷湿，在试验过程中烧杯内的白花会变成红花。

提问：为什么白花没有接触到氨水也会变红呢？。

思索：1、你能举出一些生活中微粒不断运动的例子吗？

2、试验中为什么氨微粒可以运动到酚酞中，那酚酞微粒为什么没有运动到氨水中呢？

3、衣服为何在太阳光下干的比在阴凉处要快？

用多媒体演示在不同温度下水微粒的运动快慢。（微粒的运动速度与温度的关系。）（三）、微粒间存在空隙。

1、探究试验3：

问题思索：10ml水和10ml酒精混合体积等于20ml吗？

（提示：老师提示学生联想生活中一碗黄豆和一碗小米混合，是否有两碗？）

（1）、水和酒精的混合试验

取一根长约30厘米的细玻璃管，将一端封口，向下班管中参加水至玻璃管容积的1/2，再向玻璃管中参加酒精至玻璃管充溢，塞好玻璃管口，上下颠倒玻璃管数次，视察玻璃空中液体体积的改变。

引导视察现象：酒精和水混合后，上下颠倒玻璃管，玻璃管中液体的体积削减。

探讨：这个试验说明什么？

（构成水和酒精的微粒之间存在间隙）

（2）、气体、液体压缩试验

取一支一次性医用注射器，将栓塞向外拉，吸入一些空气，用手堵住针筒部小孔，将栓塞向前推，然后将空气换成水进展同样的操作。视察比拟试验现象。

请两位学生进展操作，引导学生视察比拟现象，让学生说出现象。

（空气和水被压缩，空气比水被压缩的程度大）

提问：这一现象说明什么？

（构成空气和水的微粒之间存在间隙，构成空气的微粒之间的间隙比构成水的微粒之间的间隙大）

小结：1、一般状况，在固体、液体中，构成物质微粒之间间距比拟小，在气体物质中，微粒之间的间距比拟大。但水比拟特别，冰的微粒间距大于水的微粒间距，所以，水结冰时体积膨胀，这就是水的反膨胀现象。

2、构成物质的微粒有：原子、分子、离子。

3、原子、分子、离子都有以下性质：

（1）、非常微小（质量和体积都微小）；

（2）、不停地运动；温度越高，微粒的运动速度越快。

（3）、存在间隔。

四、练习

（1）用线连接，使A组所叙述的现象与B组的说明一一对应。

A组B组

酒精温度计能指示气温的凹凸微粒很小

墙内开花墙外香微粒之间有空隙

一滴水里约有1.67×1021个水分子微粒是不断运动的

（2）用微粒的性质说明：物质热胀冷缩现象。

（微粒间有间隔，遇热时微粒间间隔变大，所以我们会看到热胀现象；遇冷时微粒间的间隔变小，所以有冷缩现象。）

五、小结

本节课我们学习了物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，它们都非常微小，都在不断地运动，它们之间存在间隔。我们利用这些性质，可以说明生活中的一些现象。

板书设计：

单元1 构成物质的微粒

——构成物质微粒的性质

1、物质是由微粒构成的

2、微粒是不断运动的

温度越高，微粒的运动速度越快。

3、微粒之间有空隙

固体、液体微粒间的空隙较小，

气体物质中，微粒间的空隙较大。