2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1.下列金属制品,利用其导热性的是( A)

2.下列有关金属材料的说法不正确的是( D)

A.生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同

B.用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝

C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属

D.常温下金属均为固态

3.( 兰州中考)黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是( A)

A.比纯铜耐腐蚀

B.加热不与空气反应

C.硬度小于纯铜

D.可以完全溶解在稀盐酸中

4.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( A)

A.X>Y>Z

B.Z>Y>X

C.X>Y、Z>Y

D.Y>X、Y>Z

5.关于如图所示的反应,下列说法错误的是( D)

A.铜的表面附着银白色固体

B.溶液由无色变成蓝色

C.金属活动性:Cu>Ag

D.反应的化学方程式为Ag( NO3)2+Cu Ag+Cu( NO3)2

6.( 眉山中考)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,所得H2的质量与稀硫酸的质量关系图像正确的是( B)

【解析】当反应的稀硫酸少量且质量相等时,生成氢气质量也相等;当反应的稀硫酸过量且反应的镁粉和铁粉质量相等时,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多。综上所述,B项正确。

7.将一定量的Fe粉倒入Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法正确的是( B)

A.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

B.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色

C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3、Fe( NO3)2

D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Fe( NO3 )2、AgNO3

【解析】由于金属的活动性强弱是Fe>Cu>Ag,把铁粉加到一定量AgNO3、Cu( NO3)2的混合溶液中,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A项,固体中有Cu和Ag时,滤液含有硝酸亚铁,一定有颜色,错误;B项,固体中只有Ag时,滤液中含有硝酸铜和硝酸亚铁,溶液呈蓝色,正确;C项,如果铁粉的量不足,只能部分或全部置换出溶液中的银,则滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有

Cu( NO3)2,Fe( NO3)2,可能含有AgNO3,错误;D项,如果固体中可能有Cu,滤液中一定有Fe( NO3)2,一定没有AgNO3,错误。

8.小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺

序表中的相对位置关系,进行如下探究活动。

【查阅资料】①铬( Cr )是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液。

【作出猜想】三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系:①Cr>Al>Cu;②Al>Cr>Cu;③Al>Cu>Cr。

【实验过程】( 1 )取大小相同的三种金属片,用砂纸打磨光亮。

( 2 )实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4CrSO4+H2↑。

( 3 )小东提出用硫酸铝溶液代替上述实验中的稀硫酸,小燕认为不可行,理由是铬和铜与硫

酸铝均不反应,无法比较铬和铜的金属活动性强弱。

( 4 )上述实验用了四种药品,小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金

属活动性顺序表中的相对位置关系,这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu[或Al2( SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液]。

( 5 )实验发现,相同浓度的盐酸和硫酸,盐酸和铝反应的速率比硫酸快得多,可能的原因是

Cl-更能促进反应的进行,请设计实验证明你的猜想:分别取等体积、等浓度的稀硫酸于两支试管中,向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体,再将打磨后的等质量、等表面积的铝片分别放入两支试管中,比较产生气泡的快慢。

9.车载电热水杯为人们提供了便捷,如图是一款车载电热水杯的示意图。

( 1 )图中标示的物质中,属于合金的是不锈钢,铜在这里的作用体现了它的导电性。

( 2 )水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观,而且可以有效防止铁与O2、H2O( 填化学式)接触而生锈。

( 3 )为了比较铁与铜的金属活动性,某同学设计了如下方案:将铁与铜分别放入2支装有硝酸银溶液的试管中,比较反应中溶液颜色的变化。你认为该方案不合理( 填“合理”或“不合理” ),理由是铁、铜都比银活泼,无法证明铁、铜的活泼性。

10.自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。

( 1 )第一站:初识金属镁。①金属镁的物理性质:银白色( 写一条);②金属镁的化学性质:

镁能与氧气反应,反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。

( 2 )第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是固体逐渐减少,有大量气泡产生。化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2↑。

11.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。

( 1 )人体中含量最高的金属元素是钙( 或Ca )。

( 2 )铁和铁合金是21世纪重要的金属材料,铁合金有很多优良的性能,如C( 填字母序号)。

A.熔点低、易加工

B.密度大、强度好

C.机械性能好、抗腐蚀性好

( 3 )FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤:向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,除杂的化学反应方程式为CuCl2+Fe FeCl2+Cu。

12.金属在日常生活中有很重要的作用。

( 1 )台灯由①塑料灯座、②铁螺丝钉、③铝箔反光板、④玻璃灯管、⑤铜质插头等部件组成。其中属于金属材料的是②③⑤( 填序号);铝压成铝箔是利用了铝的延展性。

( 2 )某合金中含有金属钪( Sc )。相同条件下,取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应,钪产生气泡速率明显更快,则金属活动性Sc>( 填“>”或“<” )Zn。根据上述结论,下列说法不正确的是B( 填字母序号)。

A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

( 3 )已知Sc与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式:2Sc+6HCl 2ScCl3+3H2↑。

13.现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中,再加入等量的同种稀盐酸,操作与现象如表所示。

【思考结论】( 1 )通过上述实验,判断出两种金属的活动性顺序是A<( 填“>”或“<” )B。

( 2 )假设其中的一种金属是铁,除观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈浅绿色。

( 3 )实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物。