氧化还原反应第二课时新教材人教版(2019)
合集下载
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
1.3氧化还原反应第二课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4.创设情境教学，设计有关电子转移的动画或模型，帮助学生突破理解电子转移过程的难点。
教学资源
1.硬件资源：多媒体教学设备、实验器材（包括氧化还原反应相关试剂和仪器）、电子白板。
2.软件资源：化学教学软件、氧化还原反应动画演示软件、课程相关的PPT课件。
3.课程平台：学校在线教学平台，用于发布预习资料、课后作业及拓展阅读材料。
-能够识别常见的氧化剂和还原剂，并运用所学的知识解决实际问题。
-理解氧化还原反应在实际应用中的意义，如燃料电池、金属防腐蚀等。
2.过程与方法：
-通过情境教学和案例分析，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
-通过小组讨论和课堂提问，培养学生的合作交流能力和问题解决能力。
-通过创新教学环节，如动画游戏操作，增强学生对氧化还原反应过程的理解。
-学生思考并回答问题，激发学习兴趣和求知欲。
2.讲授新课（15分钟）
-回顾第一课时内容，简要概括氧化还原反应的概念。
-详细讲解氧化还原反应的特征、本质及化合价变化规律，强调氧化剂和还原剂的识别方法。
-通过案例分析法，分析具体实例，让学生理解氧化还原反应在实际应用中的意义。
3.巩固练习（10分钟）
-设计具有代表性的习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
解决办法及突破策略：
1.通过多媒体演示和实验观察，帮助学生直观理解氧化还原反应的特征和本质，强化宏观辨识与微观探析能力。
2.采用案例分析法，结合具体实例引导学生总结化合价变化规律，并通过练习题巩固知识点，提高问题解决能力。
3.组织小组讨论，让学生相互交流氧化还原反应在实际应用中的例子，培养科学态度与社会责任感。
3.情感态度与价值观：
-增强学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
教学资源
1.硬件资源：多媒体教学设备、实验器材（包括氧化还原反应相关试剂和仪器）、电子白板。
2.软件资源：化学教学软件、氧化还原反应动画演示软件、课程相关的PPT课件。
3.课程平台：学校在线教学平台，用于发布预习资料、课后作业及拓展阅读材料。
-能够识别常见的氧化剂和还原剂，并运用所学的知识解决实际问题。
-理解氧化还原反应在实际应用中的意义，如燃料电池、金属防腐蚀等。
2.过程与方法：
-通过情境教学和案例分析，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
-通过小组讨论和课堂提问，培养学生的合作交流能力和问题解决能力。
-通过创新教学环节，如动画游戏操作，增强学生对氧化还原反应过程的理解。
-学生思考并回答问题，激发学习兴趣和求知欲。
2.讲授新课（15分钟）
-回顾第一课时内容，简要概括氧化还原反应的概念。
-详细讲解氧化还原反应的特征、本质及化合价变化规律，强调氧化剂和还原剂的识别方法。
-通过案例分析法，分析具体实例，让学生理解氧化还原反应在实际应用中的意义。
3.巩固练习（10分钟）
-设计具有代表性的习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
解决办法及突破策略：
1.通过多媒体演示和实验观察，帮助学生直观理解氧化还原反应的特征和本质，强化宏观辨识与微观探析能力。
2.采用案例分析法，结合具体实例引导学生总结化合价变化规律，并通过练习题巩固知识点，提高问题解决能力。
3.组织小组讨论，让学生相互交流氧化还原反应在实际应用中的例子，培养科学态度与社会责任感。
3.情感态度与价值观：
-增强学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
【课件】氧化还原反应课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（2）单线桥
1、箭号由还原剂中失电子的元素指 向氧化剂中得电子的元素； 2、线上只标出转移电子的总数。
2e-
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
氧化剂： CuSO4
Fe
还原剂：
练习：
用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化 剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O
质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物
质中氯元素不能发生还原反应，哪些物
质中的氯元素既可能被氧化也可能被还
原？为什么？
最高价不能发生氧化反应：⑥
最低价不能发生还原反应：②
中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：
⑵同种元素间，价态相距越 大，发生反应的氧化还原反应 的可能性越大；价态相邻，则 不能发生氧化还原反应；含同 种元素的氧化剂还原剂的化合 价升降不会出现交叉。
氧 化 还 原 反
第二应课时
复习
1.指出反应反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3Cu0+8HNO3==+=5=3
+2
氧氧化化C产u剂(物：NO：3H)NC2O+u32(NNOO↑3)2+4H还2O还原原剂产：物Cu：NO
氧化剂 得 电子，所含元素化合价 降低 ；
还原剂 失 电子，所含元素化合价 升高 。
（2）8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 （3）2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2 （4）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI （5）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （6）Cl2+H2O = HCl+HClO （7）2KClO3 = 2KCl+3O2↑
第三节 氧化还原反应 第2课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
化合价降低
化合价升高
+3 -2
+2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧化剂、还原剂
知识梳理
化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低
氧还 化原 剂剂
还氧 原化 产产 物物
化合价升高
+3 -2
+2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价 最高价 中间价 最低价
实例
性质
＋7
＋3
＋5
＋6
KMnO4、FeCl3、浓 H N O3、浓 H2 S O4
只有___氧___化__性____
＋4
＋4
＋2
0
SO2、Na2 S O3、FeSO4、S
既有___氧___化__性____ 又有___还___原__性____
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂、还原剂
知识梳理
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂、还原剂
2e-
CuO＋H2
氧化剂 还原剂
Cu＋ H2O
2e-
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_K_M__n_O__4 ，还原剂是_H__2O__2_；氧化产物是_O__2_，还原产物是_M__n_S_O__4 。
氧化还原反应【新教材】人教版(2019)
6e-
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
三、氧化还原反应规律 1、对立、统一规律：
在氧化还原反应中，有元素化合价升高，
× 一定有另一元素化合价降低。 例歧化和归中反应
2、价态规律：
（1）若某物质中元素处于最高价态，化合价只能降低，只能得电子，
所以该物质只有氧化性。 （2）若某物质中元素处于最低价态，化合价只能升高，只能失电子，
化合价升高、失去 e-、 被氧化
0
+2
H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
化合价降低、得到 e-、被还原
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
练习：
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
氧化剂： 氧化产物：
还原剂： 还原产物：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化剂： 氧化产物：
归中规律： 化合价只向中间靠拢， 不能出现交叉情况。
-2、 0、 +4、 +6
化合价降低，得 e-，被还原
KC+l5 O3+6HC-1l = KCl+3C0l2 +3H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
2、单线桥
用一条带箭头的线，从还原剂失电子元素上方 起，指向氧化剂中得电子元素，在线桥上标明转移 电子的个数。
用两条或两条以上带箭头的线，从反应 物中的氧化剂、还原剂变价元素上方起， 跨越等号，指向生成物中还原产物、 氧化产物相应变价元素上方止， 在线桥上标明电子转移的方向和数目。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
三、氧化还原反应规律 1、对立、统一规律：
在氧化还原反应中，有元素化合价升高，
× 一定有另一元素化合价降低。 例歧化和归中反应
2、价态规律：
（1）若某物质中元素处于最高价态，化合价只能降低，只能得电子，
所以该物质只有氧化性。 （2）若某物质中元素处于最低价态，化合价只能升高，只能失电子，
化合价升高、失去 e-、 被氧化
0
+2
H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
化合价降低、得到 e-、被还原
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
练习：
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
氧化剂： 氧化产物：
还原剂： 还原产物：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化剂： 氧化产物：
归中规律： 化合价只向中间靠拢， 不能出现交叉情况。
-2、 0、 +4、 +6
化合价降低，得 e-，被还原
KC+l5 O3+6HC-1l = KCl+3C0l2 +3H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
2、单线桥
用一条带箭头的线，从还原剂失电子元素上方 起，指向氧化剂中得电子元素，在线桥上标明转移 电子的个数。
用两条或两条以上带箭头的线，从反应 物中的氧化剂、还原剂变价元素上方起， 跨越等号，指向生成物中还原产物、 氧化产物相应变价元素上方止， 在线桥上标明电子转移的方向和数目。
人教版(2019)高中化学必修第一册《氧化还原反应》课件(第二课时)
填“氧化”或“还原”)反应。
[复习2] 下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化 合价降低 B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变 化 D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
从化合价的角度理解
化合价升高 被氧化（氧化反应）
由此得出正确结论是（ C ）
（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 （C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生 （D）还原性A－＞B －
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接 受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
氧化剂 还原剂
还原产物与氧化产物
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
④ 2KClO3
2KCl＋3O2↑
还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物
＋2
０
CuO ＋ H2
０
＋1
Cu ＋ H2O
得2e－，化合价降低，被还原
练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
氧化还原反应(第二课时)课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
失去 电子，铁元素被 氧化 ，发生 氧化 反应
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性 还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线： 始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性 还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线： 始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+
1.3 氧化剂和还原剂 2 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）
（1）活泼非金属单质：Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KClO3
（2）含有高价态的物质 Fe3+ Cu2+ MnO4-
（3）含有中间价态的化合物： HClO H2O2 Na2O2
二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（1）根据化学方程式判断
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 即“高价氧，低价还，中间价态两边转”
常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性）
（1）活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe （2）某些非金属单质：H2 C （3）较低价态的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 （4）较低价态的离子：Fe2+ I- S2- SO32-
二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（2）根据金属活动顺序表判断
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
（7）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
请用双线桥和单线桥法表示电子转移方向和数量。 （练习一线精炼P11第3题） （1）Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
高三化学氧化还原反应2(新编2019教材)
祥
请割武牢以西之地 孤孙茕子 建节邓羌距燕 坦性诚朴 叱力士折其胫而杀之 及诸珍宝珠玉 悉令明年季冬赴集邺都 自司隶以下六官 执旦于望都关 残毒忠善 李威为卫将军 行周公事 陈 讨逆暴之羯 桓子和龙 专综机密之任 今当相偿耳 臣安敢忘之 牲牡尚白 温明已后足可以
容六宫 《诗》云 刘宏为太尉 合二十四郡 宗正呼延攸恨不参顾命也 进阙供国之饶 愿陛下则采椽之不琢 成曰 阳曰 实欲填诸街巷 我单于虽有虚号 窃位宰录 于洛水北筑为京观 及俊僭位 会孔苌督诸突门伏兵俱出击之 建兴太守高瓮各以郡叛归于俊 灾起于燕 辇而还宫 丁 鼓行向云龙
杀生自立 与梁熙等会攻缠缩城 诸夏萧条 勒闻之 故能允协人和 封生蹇蹇 聪曰 御史因之擅作威福 冠通天章甫之象也 增封七郡 使轻薄之徒得与交游 裕谏曰 屯于洛涧 时白虹出自太社 群下咸谏 走未晚也 遣其将王阳屯于豫州 坚遣将军苟池率众二万 藏之太仓 自后复掠昌黎 乘惧安国
刘乂恶之 廆闭门不战 雍 且有强援 勒汲郡内史石聪闻生败 义真 汝 当平定四海 故班姬辞辇 侍中 谋于众曰 树拨变为人形 成鼎峙之势 乃止 为平寇之基 廆怒 以携离之众 领军慕舆根讨鸯 上为陛下 臣诚识惭昔士 丈八蛇矛左右盘 祖约诸将佐皆阴遣使附于勒 告廆 大赦境内 时石季龙
历 万乘之尊乎 高句丽惮之 安大败之 复何常邪 遂列长围守之 晋文辅政故事 此亦事主之一节耳 领太史令 官上公 纵其归命之路 司隶校尉 岁在壬子 朕闻罪于王洛 游于戏马观 幽冀名儒 归信而不禁 献之于勒 况今凶羯虐暴 刘昶为太保 乃引还金城 石瞻攻陷之 列侯 辽东二国公 中书
监王波议曰 张禹依违不对 苻柳据蒲坂叛于坚 敕收付廷尉 三为三公 何方疗之 陈元达及博士张师等进对曰 以张宾领选 吾先公以来世奉中国 曷以加诸 开府 视之 愿殿下勉抚士众 宜缓东宫之禁固 张宾 聪以帝为光禄大夫 杀之 俄而俊寝疾 大曰月光 王师斩桑于平原 大败之 攸 太原太
【化学课件】氧化还原反应第二课时 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A. Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂 B. KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原 C. 反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应 D. 已知存在反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2
还原剂
(2) 4P + 5O2
点燃 =====
P2O5
(4) MnO2＋4HCl(浓)= △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
学以致用
任务：判断化合价，快速将氧化剂、还原剂连线
00 (1) 2H2 + O2
点燃 =====
+1 -2 2H2O
0 +1
+2
0
(3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
任务一：认识物质的性质
活动：根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性
0 -1
Cl2 I- (元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7)
+6
浓硫酸(H2SO4) (硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6)
+5
HNO3 (氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5)
化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应
还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)。 氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)。
温故知新：用双线桥分析氧还反应
任务2：给产物起个名字
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
0
还原剂
(2) 4P + 5O2
点燃 =====
P2O5
(4) MnO2＋4HCl(浓)= △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
学以致用
任务：判断化合价，快速将氧化剂、还原剂连线
00 (1) 2H2 + O2
点燃 =====
+1 -2 2H2O
0 +1
+2
0
(3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
任务一：认识物质的性质
活动：根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性
0 -1
Cl2 I- (元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7)
+6
浓硫酸(H2SO4) (硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6)
+5
HNO3 (氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5)
化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应
还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)。 氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)。
温故知新：用双线桥分析氧还反应
任务2：给产物起个名字
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
0
1.3.2氧化还原反应第二课时教学设计2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
最后，在课堂小结部分，我会反思是否全面回顾了本节课的主要内容，并强调了氧化还原反应的重要性和意义。我将会思考如何更好地激发学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心，以鼓励他们进一步探索和应用所学知识。
基于以上的反思，我将会制定改进措施，并计划在未来的教学中实施。例如，我可能会使用更多的互动教学活动，如小组讨论、实验操作等，以提高学生的参与度和积极性。我也会提供更多的练习题目和实际案例，以帮助学生更好地理解和应用所学知识。此外，我还会继续观察学生的学习进展，并及时给予反馈和指导，以帮助他们不断提高。通过这样的反思和改进，我相信我能够更好地教授氧化还原反应，并激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括氧化还原反应的基本概念、组成部分、案例分析等。
B. 2Mg + O2 → 2MgO
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. 2CuSO4 + 2NaOH → 2Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4
答案：
A.电子从Cl2流向Fe，产物为FeCl3。
B.电子从O2流向Mg，产物为MgO。
C.电子从H2流向O2，产物为H2O。
D.电子从Cu2+流向OH-，产物为Cu(OH)2↓。
-氧化还原反应的能量变化。
6.氧化还原反应的应用：
-氧化还原反应在化学工业中的应用；
-氧化还原反应在生物体内的应用；
基于以上的反思，我将会制定改进措施，并计划在未来的教学中实施。例如，我可能会使用更多的互动教学活动，如小组讨论、实验操作等，以提高学生的参与度和积极性。我也会提供更多的练习题目和实际案例，以帮助学生更好地理解和应用所学知识。此外，我还会继续观察学生的学习进展，并及时给予反馈和指导，以帮助他们不断提高。通过这样的反思和改进，我相信我能够更好地教授氧化还原反应，并激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括氧化还原反应的基本概念、组成部分、案例分析等。
B. 2Mg + O2 → 2MgO
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. 2CuSO4 + 2NaOH → 2Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4
答案：
A.电子从Cl2流向Fe，产物为FeCl3。
B.电子从O2流向Mg，产物为MgO。
C.电子从H2流向O2，产物为H2O。
D.电子从Cu2+流向OH-，产物为Cu(OH)2↓。
-氧化还原反应的能量变化。
6.氧化还原反应的应用：
-氧化还原反应在化学工业中的应用；
-氧化还原反应在生物体内的应用；
2019_2020学年新教材高中化学1.3氧化还原反应第二课时课件新人教版必修第一册
解析
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) 答案 B
答案
解析 A 项，SiO2→Si 应为得 4e－，2C→2CO 应为失 2×2e－；C 项， 10KI→5I2 应为失 10×e－；D 项，箭头方向应为由 Cu 指向 H2SO4 中的 S。
解析
单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题 (1)双线桥法书写注意事项 ①箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得”或“失”。 ③失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以 m×ne－的形 式表示，m 表示发生氧化还原反应的原子或离子数，n 表示每个原子或离子 得到或失去电子的数目，m＝1 或 n＝1 时，要省去。 ④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
答案
解析
9．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 答案 A
答案
解析 需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高， 发生氧化反应。C→CO2 中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A 符合 题意；CO2→CO 中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B 不符合题意； CuO→Cu 中 铜 元 素 化 合 价 降 低 ， 需 要 加 入 还 原 剂 ， C 不 符 合 题 意 ； H2SO4→BaSO4 中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D 不符合 题意。
答案
解析
ห้องสมุดไป่ตู้
6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋ N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．N2 既是氧化产物又是还原产物 B．每生成 1 个 N2 转移电子的数目为 6 个 C．NH4Cl 中的氮元素被还原 D．NaNO2 是还原剂
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) 答案 B
答案
解析 A 项，SiO2→Si 应为得 4e－，2C→2CO 应为失 2×2e－；C 项， 10KI→5I2 应为失 10×e－；D 项，箭头方向应为由 Cu 指向 H2SO4 中的 S。
解析
单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题 (1)双线桥法书写注意事项 ①箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得”或“失”。 ③失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以 m×ne－的形 式表示，m 表示发生氧化还原反应的原子或离子数，n 表示每个原子或离子 得到或失去电子的数目，m＝1 或 n＝1 时，要省去。 ④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
答案
解析
9．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 答案 A
答案
解析 需加入氧化剂才能实现的过程中某些元素失去电子，化合价升高， 发生氧化反应。C→CO2 中碳元素的化合价升高，需要加入氧化剂，A 符合 题意；CO2→CO 中碳元素的化合价降低，需要加入还原剂，B 不符合题意； CuO→Cu 中 铜 元 素 化 合 价 降 低 ， 需 要 加 入 还 原 剂 ， C 不 符 合 题 意 ； H2SO4→BaSO4 中元素的化合价不发生变化，不是氧化还原反应，D 不符合 题意。
答案
解析
ห้องสมุดไป่ตู้
6．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋ N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．N2 既是氧化产物又是还原产物 B．每生成 1 个 N2 转移电子的数目为 6 个 C．NH4Cl 中的氮元素被还原 D．NaNO2 是还原剂
【课件】氧化还原反应++第二课时++课件人教版(2019)必修第一册+
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化 发生氧化反应
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
+2 0 0 +2
氧化性：CuSO4＞FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 还原性：Fe＞Cu
三、氧化性和还原性的强弱比较
例：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性 的强弱顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2 > Cl-，则下列反应不可能发生的是
Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu与稀硫酸不反应 （2）不同的氧化剂（还原剂）和相同的还原剂（氧化剂）反应 时，条件越高，其氧化性（还原性）就越弱
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
1. 最高价元素只具有氧化性： 2. 最低价元素只具有还原性：
+7
+5 +1 0
KMnO4、HNO3、HCl、F2等
-2 -1 -1 -1 0 K2S、KI、NaH、HCl、Fe等
3. 既具有氧化性又具有还原性： 0 +4 0 +1
（1）某种元素的中间价态： Cl2、SO2、S、HClO、Fe2+等
三个反应中转移的电子数之比为 （ B ）
（A）1∶1∶1
（B）2∶2∶1
（C）2∶3∶1
（D）4∶3∶2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2e-
0 +1
+2
0
Mg + H6e2-SO4 === MgSO4+H2↑
+3 +2 高温 0 +4 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
e-
0
-1 +1
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
思考：分析下列氧化还原反应中电子转移的方向
和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还 原产物。
2e-
(4) 2F+e2Cl2 + C0l2 == 2+F3eC-l1 3
e-
0
-1
+1
(5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
三、氧化还原反应的常见类型
1.全部氧化还原反应 2.部分的氧化还原反应 3.归中反应 4.歧化反应 5.多种元素变价的氧化还原反应
课堂小结
1、氧化还原反应的特征（用于判断） 2、氧化还原反应的本质 3、氧化还原反应的相关概念 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法
5、氧化还原反应的常见类型
当堂检测
1、下列说法正确的是（C ）
A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得到电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
(3)单移线数目桥，法因箭为头箭从头还已原标明剂电中子失转电移子的的方元向。素原
子指向氧化剂中得电子的元素原子。
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
高温 （2） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
氧化剂为
还原剂为
2.用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方和数目。 ⑴ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ⑵ H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O
(1)2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2
(2) 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(3) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
MnO2
(4)2H2O2==2H2O+O2 ↑
(5)Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
+
0 Cl2
↑
+
2H2O
注意:
1.箭号不跨过等号，起 点为失电子元素，终点 为得电子元素，即从还
原剂指向氧化剂。
2.箭头代表电子转移 方向,因此只标电子转 移总数，不标得与失。
特别提醒
单线桥法与双线桥法的区别如下：
(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子
得失电子的情况。 (2)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子 转
3、对于反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑ ＋__2_降H_(_低12_)OM__n_O_，2在被反_应__还中__原____得_______，电发子生，_所_还_含_原_元___素_反化应合，价 作__氧__化__剂____，___M_n_C__l_2 __是还原产物。
(2)HCl在反应中___失_____电子，所含元素化合价 ___升__高_____，被__氧__化______，发生_氧__化_____反应， 作_还__原__剂_____，__C_l_2______是氧化产物。
高温 （2） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
得到2×e-，被还原
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去2e-，被氧化
得到2×3e-，被还原
+3 +2 高温 0 +4 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
还原剂——失、升、氧—— 得氧化产物 氧化剂——得、降、还—— 得还原产物
（谐音”得将还“）
氧化还原反应的基本概念间的关系
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后不同价态同一元素原子间电子的 转移情况。
化合价升高，失2×e-，被氧化，氧化反应
+4 MnO2
+
4
H-C1 l（浓)===∆
第二章 化学物质及其变化 第三节
第二课时
一、氧化还原反应基本概念
1.特征：反应前后有元素化合价的变化。 2.实质：电子的转移（即电子的得失或偏移）。 3.基本概念：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应或 失电子（或电子对偏离）的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应或 得电子（或电子对偏向）的反应。
2、下列说法正确的是（ DJ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
二、氧化剂及还原剂
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
e-
氧化剂
还原剂
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
还原剂 氧化剂
练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
氧化剂 还原剂
(6)S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
6e-
0
+5
+2
+2
(2) 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2e-
-1
0
-1 0
(1) 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2
4e-
-2 +4
0
(3) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
+2 MnCl2
+
0 Cl2
↑
+
2H2O
化合价降低,得2e-，被还原，还原反应
注意：
1.双箭号跨过等号，从 反应物指向生成物，起 止为同一元素。
2. 箭头不代表电子转移 方向，因此要注明“得” 或“失”。
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: （1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
失去3×2e-，被氧化
得到e-，被还原
0
-1 +1
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
失去e-，被氧化
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有 一种更简单的方法！
2．单线桥法
表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
2e－
+4 MnO2
+
4
-1 HCl（浓）
∆ +2
=== MnCl2
（5）氧化性：氧化剂所表现出的得电子（或电子
性 对偏向）的性质，氧化剂具有氧化性。
质
（6）还原性：还原剂所表现出的失电子（或电子 对偏离）的性质，还原剂具有还原性。
失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 （谐音“师生养“）
氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电 子转移的反应。
4．氧化还原反应的相关概 念
反 应 物
(1)氧化剂：所含元素化合价降低或得到电子 (或电子对偏向）的反应物。 (2)还原剂：所含元素化合价升高或失去电子
(或电子对偏离)的反应物。
生 (3)氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。
成 物
(4)还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
② 2KClO3 2KCl＋3O2↑
氧化剂 还原剂
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
氧化剂 还原剂
④MnO2＋4HCl浓
氧化剂 还原剂
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
规律：
1、升、失、氧化、还原剂， 降、得、还原、氧化剂。
2、还原剂具有还原性，在反应中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原、练习：填空来自＋4－1 ＋2
0
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
氯 元素化合价升高，被 氧化（填“氧化”或“还原”
发生 氧化（填“氧化”或“还原”）反应锰 ； 元素化合
价降低，被 还原（填“氧化”或“还原”），发还生原 （
填“氧化”或“还原”）反应。
氧化产物——还原剂被氧化得到的产物。 还原产物——氧化剂被还原得到的产物。
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等