高中鲁科版化学选修3《2.3-离子键、配位键与金属键》课件
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2.配合物
(1)概念：组成中含有配位键的化合物。 (2)组成
孤电子对
空轨道
想一想 2．以 NH＋ 4 为例，说明形成 NH＋ 4 的配 位键的性质与其他共价键有无区别？ 提示：没有差别。NH＋ 4 中 N 与 H 原子形成的 四个 σ 键的键长、键能和键角完全相同。
三、金属键 1.含义
金属阳离子
(3)导热性：金属中有____温__度__差____时，由于 “自由电子”能通过与金属阳离子间的碰 撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金 属表现出导热性。
想一想 3．在含有阳离子的物质中是否一定含有阴 离子？为什么？ 提示：不一定。在离子化合物中阳离子与阴 离子均含有，而金属晶体则是由阳离子和自 由电子构成的。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
二、配位键 1.配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供 __孤__电__子___对___，一方提供__空__轨__道_____而形成 的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤电子对的原子(如A)，另一方有 接收孤电子对的空轨道的原子(如B)。
配位键用符号____A_→__B_____表示。 例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为 ___H_3_N__→__A_g_＋__，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键 可表示为___H_3_N_→__C__u_2_＋____。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的 只是成键的共用电子对是由一方提供的。
D．非金属元素形成的化合物中也可能含有 离子键 解析：选A。离子键是阴、阳离子间强烈的 相互作用，不只是吸引；成键元素的电负性 差值大于1.7时才能形成离子键。
要点突破讲练互动
要点一 化学键与物质类别之间的关系
探究导引1 我们学过的化学键有哪些类型？ 提示：共价键、离子键、金属键、配位键( 属共价键)。
两原子核及它们的电子之间的___斥__力___两个 方面。其中，静电引力用公式 F__＝__k_q_＋r_q2 _－__表示。 5.特征 离子键没有___方__向_____性和___饱__和___性。
想一想 1．“金属元素一定形成离子键、离子化合 物中一定含有金属元素”这句话是否正确？ 提示：不正确。成键原子所属元素的电负性 差值大于1.7时，才能形成离子键，否则为 共价键，如AlCl3、BeCl2等；铵盐等离子化 合物不存在金属元素。
自由电子
金属阳离子
自由电子 电性作用
方向性
饱和性 三维空间
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有 “___自__由__电__子___”，能吸收所有频率的光并 很快放出，所以金属具有金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自 由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形 成电流，从而使金属表现出导电性。
自主体验
1.下列关于金属键与金属性质关系的描述 中，不正确的是( ) A．自由电子吸收可见光后又迅速地释放， 使金属具有不透明性和金属光泽 B．金属的导电性是由自由电子的定向运动 体现的
C．金属的导热性是通过自由电子与金属阳 离子的相互碰撞完成的 D．金属的导热性和导电性都是通过自由电 子的定向运动完成的 解析：选D。金属导热是自由电子和金属阳 离子在相互碰撞中完成的Байду номын сангаас能传递。
3.判断 成键原子所属元素的电负性差值__越__大____， 越容易形成离子键，一般认为当成键原子所 属元素的电负性差值___大__于__1_.7____时，原子 间才有可能形成离子键。
4.实质 离子键的实质是__静__电__作__用____，它包括阴、 阳离子之间的____静__电__引__力____和
高中鲁科版化学选修3《2.3-离子键、配位 键与金属键》课件
课程标准导航
1. 知道离子键的形成过程及特征。 2．了解配位键的形成实质和简单的配位化合 物。 3．了解金属键的涵义，能用金属键理论解释 金属的性质。
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过__静__电__作_用___形成的化学键. 2.形成过程
CS2、BF3等(不同种元素构成的化合物)。 (3)既有极性键，又有非极性键的物质：
H2O2、CH2 === CH2、CH≡CH、
等。
(4)只有离子键的物质：CsCl、NaCl、
Na2O、K2O、NaH、KH等(固态)。
(5)既有离子键，又有非极性键的物质： Na2O2、FeS2、CaC2等。 (6)有离子键、共价键、配位键的物质： 铵盐。 (7)无化学键的物质：稀有气体。
探究导引2 共价化合物溶于水是否一定能导电？ 提示：不一定。大多有机物溶于水不导电， 如葡萄糖、酒精等。 探究导引3 离子化合物的熔融态一定能导电吗？ 提示：能。由于它们是由阴、阳离子构成， 熔融时能够电离出自由移动的离子。
要点归纳 1.离子化合物中一定有离子键，可能还有共 价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键。 如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的 离子化合物中既有离子键，又有共价键，如 (NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
2.共价化合物中只有共价键，一定没有离子
键
这是因为共价化合物中只有原子间
共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如
HCl、CH4等。 3.中学常见物质中的化学键
(1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚 石、单晶硅、P4、S2、S4等(同种非金属元素 构成的单质)。
(2)只有极性键的物质：HX、CO、NO、
即时应用 1.下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．两种元素组成的化合物中一定不含非极 性键 D．只有活泼的金属与活泼的非金属化合 时，才能形成离子键
2.下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提 供 D．配位键具有饱和性和方向性 解析：选C。配位键是一种特殊的共价键， 孤电子对由一方提供，另一方提供空轨道。
3.下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离 子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形 成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它 跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子 键
(1)概念：组成中含有配位键的化合物。 (2)组成
孤电子对
空轨道
想一想 2．以 NH＋ 4 为例，说明形成 NH＋ 4 的配 位键的性质与其他共价键有无区别？ 提示：没有差别。NH＋ 4 中 N 与 H 原子形成的 四个 σ 键的键长、键能和键角完全相同。
三、金属键 1.含义
金属阳离子
(3)导热性：金属中有____温__度__差____时，由于 “自由电子”能通过与金属阳离子间的碰 撞，将能量由高温处传向低温处，从而使金 属表现出导热性。
想一想 3．在含有阳离子的物质中是否一定含有阴 离子？为什么？ 提示：不一定。在离子化合物中阳离子与阴 离子均含有，而金属晶体则是由阳离子和自 由电子构成的。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
二、配位键 1.配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供 __孤__电__子___对___，一方提供__空__轨__道_____而形成 的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤电子对的原子(如A)，另一方有 接收孤电子对的空轨道的原子(如B)。
配位键用符号____A_→__B_____表示。 例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为 ___H_3_N__→__A_g_＋__，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键 可表示为___H_3_N_→__C__u_2_＋____。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的 只是成键的共用电子对是由一方提供的。
D．非金属元素形成的化合物中也可能含有 离子键 解析：选A。离子键是阴、阳离子间强烈的 相互作用，不只是吸引；成键元素的电负性 差值大于1.7时才能形成离子键。
要点突破讲练互动
要点一 化学键与物质类别之间的关系
探究导引1 我们学过的化学键有哪些类型？ 提示：共价键、离子键、金属键、配位键( 属共价键)。
两原子核及它们的电子之间的___斥__力___两个 方面。其中，静电引力用公式 F__＝__k_q_＋r_q2 _－__表示。 5.特征 离子键没有___方__向_____性和___饱__和___性。
想一想 1．“金属元素一定形成离子键、离子化合 物中一定含有金属元素”这句话是否正确？ 提示：不正确。成键原子所属元素的电负性 差值大于1.7时，才能形成离子键，否则为 共价键，如AlCl3、BeCl2等；铵盐等离子化 合物不存在金属元素。
自由电子
金属阳离子
自由电子 电性作用
方向性
饱和性 三维空间
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有 “___自__由__电__子___”，能吸收所有频率的光并 很快放出，所以金属具有金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自 由电子”能沿着导线由负极向正极流动而形 成电流，从而使金属表现出导电性。
自主体验
1.下列关于金属键与金属性质关系的描述 中，不正确的是( ) A．自由电子吸收可见光后又迅速地释放， 使金属具有不透明性和金属光泽 B．金属的导电性是由自由电子的定向运动 体现的
C．金属的导热性是通过自由电子与金属阳 离子的相互碰撞完成的 D．金属的导热性和导电性都是通过自由电 子的定向运动完成的 解析：选D。金属导热是自由电子和金属阳 离子在相互碰撞中完成的Байду номын сангаас能传递。
3.判断 成键原子所属元素的电负性差值__越__大____， 越容易形成离子键，一般认为当成键原子所 属元素的电负性差值___大__于__1_.7____时，原子 间才有可能形成离子键。
4.实质 离子键的实质是__静__电__作__用____，它包括阴、 阳离子之间的____静__电__引__力____和
高中鲁科版化学选修3《2.3-离子键、配位 键与金属键》课件
课程标准导航
1. 知道离子键的形成过程及特征。 2．了解配位键的形成实质和简单的配位化合 物。 3．了解金属键的涵义，能用金属键理论解释 金属的性质。
新知初探自学导引
自主学习
一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过__静__电__作_用___形成的化学键. 2.形成过程
CS2、BF3等(不同种元素构成的化合物)。 (3)既有极性键，又有非极性键的物质：
H2O2、CH2 === CH2、CH≡CH、
等。
(4)只有离子键的物质：CsCl、NaCl、
Na2O、K2O、NaH、KH等(固态)。
(5)既有离子键，又有非极性键的物质： Na2O2、FeS2、CaC2等。 (6)有离子键、共价键、配位键的物质： 铵盐。 (7)无化学键的物质：稀有气体。
探究导引2 共价化合物溶于水是否一定能导电？ 提示：不一定。大多有机物溶于水不导电， 如葡萄糖、酒精等。 探究导引3 离子化合物的熔融态一定能导电吗？ 提示：能。由于它们是由阴、阳离子构成， 熔融时能够电离出自由移动的离子。
要点归纳 1.离子化合物中一定有离子键，可能还有共 价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键。 如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的 离子化合物中既有离子键，又有共价键，如 (NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
2.共价化合物中只有共价键，一定没有离子
键
这是因为共价化合物中只有原子间
共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如
HCl、CH4等。 3.中学常见物质中的化学键
(1)只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚 石、单晶硅、P4、S2、S4等(同种非金属元素 构成的单质)。
(2)只有极性键的物质：HX、CO、NO、
即时应用 1.下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定不含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键 C．两种元素组成的化合物中一定不含非极 性键 D．只有活泼的金属与活泼的非金属化合 时，才能形成离子键
2.下列说法中，不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质上也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提 供 D．配位键具有饱和性和方向性 解析：选C。配位键是一种特殊的共价键， 孤电子对由一方提供，另一方提供空轨道。
3.下列叙述错误的是( ) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离 子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形 成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它 跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子 键