人教化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题

人教化学提高题专题复习硫及其化合物练习题

一、选择题

1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：

①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）

A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c

【答案】B

【分析】

Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋

3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】

混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；

当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；

当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；

故答案选B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

【答案】C

【详解】

A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；

B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；

C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；

D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；

故选C。

3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )

A ．1∶2

B ．3∶5

C ．5∶7

D ．8∶11

【答案】C

【详解】

假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y ++＝23223

x x x x +

+＝5：7，故答案选C 。

4．下列说法正确的是 A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性

B ．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3

D ．常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸不反应

【答案】B

【详解】

A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl 2表现出漂白性，A 错误；

B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B 正确；

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 2，但不能直接生成SO 3，C 错误；

D. 常温时将Fe 片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe 和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D 错误。

故选B 。

5．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )

A ．K 2SO 3是否被氧化(BaCl 2溶液)

B ．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

C ．KI 是否被氧化(淀粉溶液)

D ．FeSO 4是否被氧化(KSCN 溶液)

【答案】A

【详解】

A 、K 2SO 3在空气中会被氧化为K 2SO 4，K 2SO 3、K 2SO 4和BaCl 2反应都会生成白色沉淀，故BaCl 2溶液不能达到实验要求，A 错误；

B 、新制氯水中存在Cl 2+H 2O HClO+HCl ，HClO 不稳定、易分解，随着HClO 的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B 正确；

C 、KI 会被空气氧化生成I 2，I 2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C 正确；

D 、FeSO 4会被空气氧化为Fe 2(SO 4)3，加入KSCN 溶液，若溶液变红，则说明FeSO 4已被氧

化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；

故选A。

6．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强

D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；

C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；

D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；

故答案为B。

7．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

【答案】D

【详解】

A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；

B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；

SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23

钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；