2017年福建省南平一中自主招生化学试卷及答案
2017年福建省中考化学试卷-答案
福建省2017年初中毕业和高中阶段学校招生考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】A【解析】可供人呼吸的气体是氧气，故选A。
【考点】常见气体的用途2.【答案】C【解析】人体缺铁易得贫血症；缺碘易造成甲状腺肿大；儿童缺钙易患佝偻病，中老年人缺钙易得骨质疏松症；缺锌易导致智力低下，生长迟迟慢，严重的会导致侏儒症。
故选C。
【考点】化学元素，人体健康3.【答案】B，解得x=+3。
故选B。
【解析】设三氧化二砷中砷元素的化合价为x，根据化合价规则可得：2x+(-2)3=0【考点】化合价4.【答案】B【解析】pH<7时，溶液呈酸性，并且pH越小，溶液的酸性越强。
故选B。
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系5.【答案】D【解析】铁生锈是铁和空气中的氧气、水发生复杂的化学反应的过程，A项，铁钉没有与空气接触，不易生锈；B项，水中空气较少，不易生锈；C项，铁钉与水、空气同时接触，易生锈；D项食盐水是电解质，会加快铁钉的锈蚀，比C更易生锈故选D。
【考点】铁锈蚀6.【答案】D【解析】取用药品时，瓶塞应倒放在桌上，A项错误；称量NaCl固体质量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，B项错误；量取水读数时，视线应与凹液面的最低处保持相平，C项错误。
故选D。
【考点】溶液配制，实验基本操作7.【答案】A【解析】金刚石是碳的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故A项错误；金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故B 、C 正确；聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石燃烧，故D 正确。
【考点】碳的化学性质。
8.【答案】A【解析】根据图示信息可看出：该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A 项正确；由质量守恒定律可知：化学反应前后，元素种类不变、原子个数保持不变，B 项D 项错误；由于反应物中有单质，产物为一种化合物所以该反应中一定有元素化合价的变化，C 项错误。
【考点】化学反应的微观认识9.【答案】C【解析】根据图示信息可看出：在1T ℃时，甲物质的溶解度是25g ，表明在该温度下，100g 水中溶解25g 甲物质恰好达到饱和，A 项正确；在2T ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故在2T ℃时，两物质的饱和溶液的溶质质量分数S 100+S（）相等，B 项正确；由于甲的溶解度随温度的升高显著增大，而乙的溶解度随温度的升高增加缓慢，所以若甲中含有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，而不是通过溶解、过滤的方法，C 项错误；因为甲的溶解度随温度的降低而减小，将甲的饱和溶液从2T ℃降温到1T ℃，可析出晶体，D 项正确。
2017福建省中考化学试题含答案
第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
（2017福建）1．下列可供人呼吸的气体是A．氧气B．氢气C．氮气D．二氧化碳（2017福建）2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是A．铁B．碘C．钙D．锌（2017福建）3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价为A．-3 B．+3 C．-2 D．+2（2017福建）4．下列人体体液中，酸性最强的是A．唾液（pH约6.6～7.1）B．胃液（pH约0.8～1.5）C．胆汁（pH约6.8～7.4） D.血液（pH约7.35～7.45）（2017福建）5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是（2017福建）6.欲配制10.0%的NaCI溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是（2017福建）7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。
坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。
下列说法错误的是A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点（2017福建）8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生变化C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生变化（2017福建）9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体（2017福建）10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。
下列实验与图像对应关系合理的是M N yA 水氧化钙溶液的温度B 水氢氧化钠溶液的pHC 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质量第Ⅱ卷本卷共6题，共45分。
2017年福建省南平市高考化学一模试卷
2017年福建省南平市高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A.用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B.用合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的、等重金属离子D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒【答案】B【考点】元素的性质与原子结构【解析】．酶为蛋白质，高温下发生变性；．聚碳酸酯可降解，减少白色污染，且生成含物质；．除污水中的、等重金属离子应选沉淀法除去，但工业上可利用铁的还原性；．酒精不具有强氧化性．【解答】．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故错误；．聚碳酸酯可降解，减少白色污染，且生成含物质，则用合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环，故正确；．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的、等重金属离子，与还原性有关，故错误；．用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，酒精能使病毒中蛋白质发生变性，故错误；2. 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.含个的溶解于水中，的物质的量浓度为B.常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中氢原子数为C.标准状况下，与足量的反应转移电子数为D.与的混合物中中子数为【答案】A【考点】阿伏加德罗常数【解析】氧化钠溶于水中，溶液的体积未知，不能计算浓度；．乙烯和丁烯的最简式为，混合物中含有最简式，含有氢原子；．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；个与个都含有个中子．【解答】．含个的，物质的量为，溶解于水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故错误；乙烯和丁烯的混合物中含有最简式，含有氢原子，含有氢原子的数目为，故正确；．标准状况下，物质的量为：，与足量的反应生成氯化铁中含有的氯离子物质的量为，转移电子数为，故正确；个与个都含有个中子，则与的混合物中中子数为，故正确；3. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、离子具有相同电子层结构，的族序数比周期序数大，与同主族．下列说法正确的是（）A.与只能形成一种化合物B.与形成的化合物其水溶液呈碱性C.氢化物的稳定性：D.的最高价氧化物能与水反应【答案】B【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、离子具有相同电子层结构，可知为，为；的族序数比周期序数大，为第三周期Ⅳ族元素，则为，与同主族，为，以此来解答．【解答】由上述分析额裤子，为，为，为，为，．与能形成氧化钠、过氧化钠等，故错误；．与形成的化合物为硫化钠，其水溶液水解呈碱性，故正确；．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，故错误；．的最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故错误；4. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲基丁烷的结构简式为B.光照属于加成反应C.苯环上的一溴代物有种D.油脂、塑料和糖类都属于高分子化合物【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】．中主链含个，号上有甲基；．光照中甲基上被取代；．中苯环上只有种；．相对分子质量在以上的为高分子．【解答】．中主链含个，号上有甲基，名称为甲基丙烷，而甲基丁烷为，故错误；．光照中甲基上被取代，为取代反应，故错误；．中苯环上只有种，则苯环上的一溴代物有种，故正确；．相对分子质量在以上的为高分子，则塑料、多糖为高分子，而油脂、单糖、双糖不是，故错误；5. 下列对各实验装置用途的叙述，不正确的是（）A.装置①可用于分离和的混合物B.装置②可用于收集或等气体C.装置③可用于吸收或等气体D.装置④可用于洗涤沉淀【答案】A【考点】化学实验方案的评价【解析】．乙醇与乙酸乙酯不分层，无法通过分液分离；．氢气和氯气都不与空气反应，且气体密度与空气密度相差较大，可用排空气法收集；．氯化氢和氨气都极易溶于水，吸收时易倒吸，图示装置能够防止倒吸；．硫酸钡难溶物时，可以用过滤装置洗涤．【解答】．乙酸乙酯与乙醇不分层，无法通过分液操作分离和的混合物，故错误；．的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，密度大于空气，可用向上排空气法收集，故正确；．吸收或等极易溶于水的气体时，需要采用防倒吸装置，图示装置可以防止倒吸，能够达到实验目的，故正确；．洗涤沉淀时可用过滤装置，图示装置能够达到实验目的，故正确；6. 对下列实验现象解释正确的是（）C. D.【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】．硝酸足量，铜的质量相等且溶液体积相等，则反应后铜离子的浓度相等；．该反应为氧化还原反应，生成产物为氯化铵和氮气；．氢氧化铁胶粒带电荷，开始时发生聚沉，之后氢氧化铁与稀盐酸发生中和反应；．二氧化氮的体积较大，带火星木条复燃，能够证明乙醛和二氧化氮都助燃．【解答】．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”可能是溶液中与共存的结果，故错误；．与混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成，不属于化合反应，故错误；．往胶体中逐滴滴入稀盐酸，先发生聚沉现象生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，后与反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，故正确；．反应中二氧化氮的体积为氧气体积的倍，生成红棕色气体证明有二氧化氮，带火星木条复燃说明氧气和都有助燃性，故错误；7. 在下，稀释、两种酸溶液，溶液变化的曲线如图所示，其中表示稀释前酸的体积，表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（）A.时，溶液的B.相同时，C.曲线上、两点一定不相等D.时，溶液的一定小于溶液【答案】D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】在下，稀释、两种酸溶液，加水稀释，稀释倍，溶液，说明为强酸，溶液的，说明为弱酸，、．为强酸时，稀释，此时需要考虑水的电离，溶液接近；．为强酸，为弱酸分析；；．为强酸，为弱酸，时，溶液的，溶液；【解答】．在下，稀释、两种酸溶液，加水稀释，稀释倍，溶液，说明为强酸，溶液的，说明为弱酸，、．为强酸时，稀释，此时需要考虑水的电离，溶液接近，不可能变化为碱，故错误；．为强酸，为弱酸存在电离平衡，相同时，，故错误；．曲线上、两点，温度不变比值一定不变，故错误；为强酸，为弱酸，时，是强酸缺考盐溶液的，溶液中离子水解溶液显碱性，溶液的一定小于溶液，故正确；二、非选择题8. 已知某抗酸药的组成可表示为（、、、为最简整数比），为确定的化学式，某研究小组做了如图实验．（1）写出的结构示意图________，的电子式________．（2）写出加入溶液发生反应的离子方程式：________．（3）另取和过量稀硫酸，在下，按图装置进行实验（夹持仪器略去）．①检查该装置气密性的方法是________．②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药中，原因是________．③反应完毕，收集到气体．读取气体体积时，除视线要与刻度线相平外，还应注意________，________．（已知，个大气压下，气体摩尔体积为．）（4）该抗酸药的化学式是________．【答案】,向水准管加入一定量的水，水准管与量气管液面形成高度差，在一段时间内不变,确保抗酸药完全反应,冷却至室温（或）,水准管与量气管的液面相平【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【解析】已知某抗酸药的组成可表示为，加热灼烧得到氧化镁、氧化铝、二氧化碳和水，加入氢氧化钠溶液氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，（1）铝是号元素，最外层有个电子，是将原子的外层电子失去，次外层做最外层；是离子化合物，由离子和离子构成；（2）加入溶液发生的反应是分解产物中的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠；（3）①检查装置气密性，可以依据装置内加入水后压强的变化和液面变化分析；②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药中，硫酸为液体倾斜后进入药品一端充分发生反应；③量气管和水准管液面相同，温度降低到室温，读取读数需要视线和液面凹液面最低处相平；（4）取和过量稀硫酸反应生成气体为二氧化碳，收集到二氧化碳气体，已知，个大气压下，气体摩尔体积为，二氧化碳物质的量，则物质的量为，固体灼烧质量减小为二氧化碳和水蒸气，加入氢氧化钠溶液溶解后固体质量为为氧化镁的质量，物质的量，元素守恒可知物质的量，减少的固体质量为氧化铝的质量，物质的量，则结晶水合物中结晶水物质的量，依据元素守恒计算得到．【解答】铝是号元素，最外层有个电子，是将原子的外层电子失去，次外层做最外层，离子结构示意图为，是离子化合物，由离子和离子构成，的电子式为，故答案为：；；加入溶液发生的反应是分解产物中的氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，故答案为：；①检查该装置气密性的方法是：向水准管加入一定量的水，水准管与量气管液面形成高度差，在一段时间内不变，故答案为：向水准管加入一定量的水，水准管与量气管液面形成高度差，在一段时间内不变；②混合药品的正确操作是将稀硫酸转移到抗酸药中，硫酸为液体倾斜后进入药品一端充分发生反应，原因是确保抗酸药完全反应，故答案为：确保抗酸药完全反应；③反应完毕，收集到气体．读取气体体积时，除视线要与刻度线相平外，还应注意冷却至室温（或），水准管与量气管的液面相平，减少测定气体体积误差，故答案为：冷却至室温（或），水准管与量气管的液面相平；取和过量稀硫酸反应生成气体为二氧化碳，收集到二氧化碳气体，已知，个大气压下，气体摩尔体积为，二氧化碳物质的量，则物质的量为，固体灼烧质量减小为二氧化碳和水蒸气，加入氢氧化钠溶液溶解后固体质量为为氧化镁的质量，物质的量，元素守恒可知物质的量，减少的固体质量为氧化铝的质量，物质的量，则结晶水合物中，中，，化学式为：，故答案为：．9. 甲醇是一种基础有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下合成甲醇，主反应如下：①②③副反应有：…（1）甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为________．（2）________（3）将上述合成甲醇的反应设计成如图所示的两条途径，其中为________．（4）对主反应①进行实验探究．当与投料比为时，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．①图中对应点的平衡常数、、大小关系为（）．②反应在恒温、恒容下进行，以下说法可以作为判断反应达到平衡状态的是（）（填标号）．A.混合气体的密度不变B.反应容器中气体压强不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不变D.生成速率是生成速率的倍③将和通入密闭容器中，在下，达到平衡时的转化率为，则平衡常数为．（5）在探究主反应①过程中发现若合成气只有和，则可能出现以下状况．①会有较多的副产品生成②形成积碳（有机物碳化覆盖催化剂表面）但加入适量的，则可减少上述状况．试解释①________②________（用化学方程式表示）【答案】BC③将l molCO和2molH通入1L密闭容器中，在300℃下，达到平衡时CO的转化率为90%， CO（g）+2H（g）CH OH（g）c（初） 1 2 0c （变） 0.9 1.8 0.9c（平） 0.1 0.2 0.9所以K==225，故答案为：225与反应生成能抑制的生成,【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【解析】（1）根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，分析原子半径大小；（2）根据盖斯定律分析答；（3）由，根据质量守恒分析解答；（4）①正反应是放热反应，所以温度越高的平衡转化率越小，则，而平衡常数是温度的函数；②．混合气体的密度一直不变；．反应容器中气体压强不再变化，说明气体的物质的量不变；．混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变；．生成速率是生成速率的倍，不能说明速率不变；③根据三行式结合平衡常数表达式分析解答；（5）①反应生成水对副反应起抑制作用，所以会有较多的副产品生成，由此分析解答；②形成积碳，但加入适量的，生成一氧化碳气体；【解答】根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为，故答案为：；已知①；②；③；根据盖斯定律，故答案为：；由，根据质量守恒可知是，故答案为：；①正反应是放热反应，所以温度越高的平衡转化率越小，则，而平衡常数是温度的函数，所以平衡常数、、大小关系为，故答案为：；②．混合气体的密度一直不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；．反应容器中气体压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；．混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；．生成速率是生成速率的倍，不能说明速率不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；故选：；③将和通入密闭容器中，在下，达到平衡时的转化率为，（初）（变）（平）所以，故答案为：；①反应生成水对副反应起抑制作用，所以会有较多的副产品生成，故答案为：与反应生成能抑制的生成；②形成积碳，但加入适量的，生成一氧化碳气体，所以反应的化学方程式为：，故答案为：．10. 炼铁高炉的烟尘中主要含有和，还含有少量的、、等物质．通过图步骤可从烟尘中得到有用物质．已知：，（1）“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生有害气体，但也不能太低，理由是________．（2）已知“氧化”步骤中得到，写出反应的离子方程式（）．能判断氧化是否完全的试剂是（）（填标号）．A.氯水B.硫氰酸钾溶液C.高锰酸钾酸性溶液D.氢氧化钠溶液（3）“除铁”步骤中用氨水将溶液的调节到，若温度为，溶液中________，________．（4）“除锰”步骤中还原产物为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（5）“还原”步骤中是________．（6）电解溶液的装置如图所示．阳极的电极反应式是________．【答案】浓度太低，酸浸速率慢2Fe+MnO+4H=2Fe+Mn+2H OC,锌【考点】物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用【解析】炼铁高炉的烟尘中主要含有和，还含有少量的、、等物质，用硫酸酸浸后过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节值除去铁离子，再加入过二硫酸钾生成二氧化锰除去锰，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸锌的溶液，电解硫酸锌溶液得到金属锌，（1）酸浓度低浸取塑料小；（2）二氧化锰具有氧化性，酸性溶液中能氧化亚铁离子生成铁离子，二氧化锰被还原为锰离子；检验亚铁离子可以利用其还原性选择高锰酸钾溶液检验；（3）结合氢氧化铁溶度积常数计算铁离子浓度，；（4）根据电子得失守恒和元素守恒书写过二硫酸钾和硫酸锰反应的化学方程式得到氧化剂与还原剂的物质的量之比；（5）分析可知为锌；（6）电解溶液，阳极为石墨，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；【解答】“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生有害气体，但也不能太低，理由是浓度太低，酸浸速率慢，故答案为：浓度太低，酸浸速率慢；二氧化锰具有氧化性，酸性溶液中能氧化亚铁离子生成铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，反应的离子方程式为：，检验亚铁离子可以利用其还原性选择高锰酸钾溶液检验，滴入高锰酸钾溶液褪色石墨含有亚铁离子，不褪色则不含亚铁离子，能判断氧化是否完全的试剂是，故答案为：；；“除铁”步骤中用氨水将溶液的调节到，若温度为，溶液中，，故答案为：；；“除锰”步骤中还原产物为，反应的化学方程式为：，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故答案为：；加入足量的锌除去铜离子，“还原”步骤中是，故答案为：；电解溶液的装置如图所示．，阳极为石墨，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式是，故答案为：；[化学-物质结构与性质]（15分）11. 铜是常用的一种金属。
福建省2017年中考化学试题(精校word版,含答案)
第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列可供人呼吸的气体是A．氧气B．氢气C．氮气D．二氧化碳2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是A．铁B．碘C．钙D．锌3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价为A．-3 B．+3 C．-2 D．+24．下列人体体液中，酸性最强的是A．唾液（pH约6.6～7.1）B．胃液（pH约0.8～1.5）C．胆汁（pH约6.8～7.4） D.血液（pH约7.35～7.45）5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是6.欲配制10.0%的NaCI溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。
坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。
下列说法错误的是A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生变化C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生变化9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。
下列实验与图像对应关系合理的是M N yA 水氧化钙溶液的温度B 水氢氧化钠溶液的pHC 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液铁粉溶液的质量第Ⅱ卷本卷共6题，共45分。
2017年实验班自主招生理化考试试卷和答案
2017年南平一中第二批次自主招生（实验班）考试理化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分就读学校： 姓名： 考场号： 座位号： 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个正确答案）1．下列说法不．正确的是（ ） A ．《梦溪笔谈》记载有“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”这个过程中发生了置换反应B ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧柴薪之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3C ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，属于物理变化D ．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝是纤维素，属于高分子化合物2．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH 值明显增大的是（ ）A ．稀硝酸（氢氧化钡溶液）B ．氢氧化钠溶液（二氧化碳）C ．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）D ．稀硫酸（氯化钙）3．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是（ ）①NaOH 溶液、MgCl 2溶液、HNO 3溶液 ②Fe 2(SO 4)3溶液、NaNO 3溶液、Ba(OH)2溶液③CuCl 2溶液、FeCl 3溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO 3溶液、盐酸A ．①B ．②C ．③D ．④4．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的质量均保持不变的组合是（ ）①乙醇 ②乙烷 ③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖（C 12H 22O 11）A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤5．已知溶液显电中性是由于溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
现有某溶液中大量存在X 、-24SO 、-Cl 、+4NH 、+3Fe 五种微粒，其微粒个数之比为1:3:4:2:2，试推断X 为（ ）A ．+2BaB ．-OHC ．-3NOD ．+2Mg6. 在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的可能原因是（ ）A ．在托盘天平的左盘称取氯化钠前，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B ．用量筒量取水时俯视读数C ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗D ．氯化钠晶体不纯7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A ．图1用于分离碘和酒精B ．图2用于实验室制取少量CO 2 ，该装置的优点是可控制反应随时发生随时停止C ．图3用于检查装置的气密性：将小针筒的活塞下压，若水槽中导管口有气泡生成，说明装置气 密性良好D ．图4用于检验病人是否患有糖尿病8．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。
福建省南平一中自主招生化学学科答卷
2017年南平一中自主招生考试 第 1 页（共 1 页）
2017年福建省南平一中自主招生化学答卷 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本大题共10小题，共20分。
每小题只有一个正确答案）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题（本大题3小题，共20分）
11．(5.5分)
（一） (1)操作的旋钮是 （填字母）。
(2)方法是 。
（二） (1)化学方程式是 ， 可选用的试剂是 。
(2)现象为 ， ①是 。
12．(6.5分)
(1)①表示___________(填序号)。
②化学式为___________。
③化学式为___________，类别是________。
(2)化学方程式为 。
(3)物质有____________。
13．(8分)
（一）(1)操作名称是 。
(2)化学方程式是 。
（二）(1)目的 ，宜选用 。
(2)测定结果 。
(3)作用是 。
(4)质量分数为___________（结果保留一位小数．．．．．．．．
）。
姓名______________准考证号_____________________ 初中毕业学校________________
………………………密……………………………封………………………………线…………………………。
2017年南平一中第二批次自主招生(实验班)考试理化学科试卷(无答案)
2017年南平一中第二批次自主招生（实验班）考试理化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分就读学校： 姓名： 考场号： 座位号： 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个正确答案）1．下列说法不．正确的是（ ） A ．《梦溪笔谈》记载有“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”这个过程中发生了置换反应B ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧柴薪之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3C ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，属于物理变化D ．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝是纤维素，属于高分子化合物2．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH 值明显增大的是（ ）A ．稀硝酸（氢氧化钡溶液）B ．氢氧化钠溶液（二氧化碳）C ．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）D ．稀硫酸（氯化钙）3．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是（ ）①NaOH 溶液、MgCl 2溶液、HNO 3溶液 ②Fe 2(SO 4)3溶液、NaNO 3溶液、Ba(OH)2溶液③CuCl 2溶液、FeCl 3溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO 3溶液、盐酸A ．①B ．②C ．③D ．④4．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的质量均保持不变的组合是（ ）①乙醇 ②乙烷 ③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖（C 12H 22O 11）A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤5．已知溶液显电中性是由于溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
现有某溶液中大量存在X 、-24SO 、-Cl 、+4NH 、+3Fe 五种微粒，其微粒个数之比为1:3:4:2:2，试推断X 为（ ）A ．+2BaB ．-OHC ．-3NOD ．+2Mg6. 在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的可能原因是（ ）A ．在托盘天平的左盘称取氯化钠前，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B ．用量筒量取水时俯视读数C ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗D ．氯化钠晶体不纯7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A ．图1用于分离碘和酒精B ．图2用于实验室制取少量CO 2 ，该装置的优点是可控制反应随时发生随时停止C ．图3用于检查装置的气密性：将小针筒的活塞下压，若水槽中导管口有气泡生成，说明装置气 密性良好D ．图4用于检验病人是否患有糖尿病8．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。
2017年福建省中考化学试卷-答案
福建省2017年初中毕业和高中阶段学校招生考试化学答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】A【解析】可供人呼吸的气体是氧气，故选A。
【考点】常见气体的用途2.【答案】C【解析】人体缺铁易得贫血症；缺碘易造成甲状腺肿大；儿童缺钙易患佝偻病，中老年人缺钙易得骨质疏松症；缺锌易导致智力低下，生长迟迟慢，严重的会导致侏儒症。
故选C。
【考点】化学元素，人体健康3.【答案】B，解得x=+3。
故选B。
【解析】设三氧化二砷中砷元素的化合价为x，根据化合价规则可得：2x+(-2)3=0【考点】化合价4.【答案】B【解析】pH<7时，溶液呈酸性，并且pH越小，溶液的酸性越强。
故选B。
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系5.【答案】D【解析】铁生锈是铁和空气中的氧气、水发生复杂的化学反应的过程，A项，铁钉没有与空气接触，不易生锈；B项，水中空气较少，不易生锈；C项，铁钉与水、空气同时接触，易生锈；D项食盐水是电解质，会加快铁钉的锈蚀，比C更易生锈故选D。
【考点】铁锈蚀6.【答案】D【解析】取用药品时，瓶塞应倒放在桌上，A项错误；称量NaCl固体质量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，B项错误；量取水读数时，视线应与凹液面的最低处保持相平，C项错误。
故选D。
【考点】溶液配制，实验基本操作7.【答案】A【解析】金刚石是碳的单质，而有机物是有机化合物的简称，金刚石不属于有机物，故A项错误；金刚石是碳元素形成的单质，具有可燃性，燃烧过程放出热量，故B 、C 正确；聚集日光，能使温度达到金刚石的着火点，使金刚石燃烧，故D 正确。
【考点】碳的化学性质。
8.【答案】A【解析】根据图示信息可看出：该反应由两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A 项正确；由质量守恒定律可知：化学反应前后，元素种类不变、原子个数保持不变，B 项D 项错误；由于反应物中有单质，产物为一种化合物所以该反应中一定有元素化合价的变化，C 项错误。
【考点】化学反应的微观认识9.【答案】C【解析】根据图示信息可看出：在1T ℃时，甲物质的溶解度是25g ，表明在该温度下，100g 水中溶解25g 甲物质恰好达到饱和，A 项正确；在2T ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故在2T ℃时，两物质的饱和溶液的溶质质量分数S 100+S（）相等，B 项正确；由于甲的溶解度随温度的升高显著增大，而乙的溶解度随温度的升高增加缓慢，所以若甲中含有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，而不是通过溶解、过滤的方法，C 项错误；因为甲的溶解度随温度的降低而减小，将甲的饱和溶液从2T ℃降温到1T ℃，可析出晶体，D 项正确。
2013年福建南平一中高一自主招生化学试题(含答案)
2013年福建南平一中高一自主招生化学试题（满分：40分考试时间：35分钟）说明：1.本测试卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分组成。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ag—108第I卷（选择题，20分）一、选择题（每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1．月球表面富含钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，FeTiO3)，可用于提取性能优良的“未来金属”——钛。
钛铁矿中钛元素的化合价为（）A．0 B．＋2 C．＋3 D．＋42．人体需要不断补充“燃料”，从而为生命活动提供能量。
下列是人们日常生活需要摄入的四种物质，其中主要充当人体所需“燃料”的是（）A．淀粉B．水C．维生素D．矿物质3．一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢三种物质都可制得氧气。
由此说明上述三种物质中均含有（）A. 氧气B. 氧元素C. 氧分子D. 氧化物4．酸雨的破坏性很强，不仅对农作物、水生动物等有危害，而且对建筑物也会有损害。
酸雨对下列物质腐蚀作用最强的是（）A．水泥路面B．铜质塑像C．大理石雕像D．木制门窗5．将手绢浸入酒精溶液（酒精与水体积比为2︰1），取出拧干，点燃并轻轻抖动手绢，待火焰熄灭后，手绢完好无损。
实验时，手绢未燃烧的主要原因是（）A．手绢不是可燃物B．手绢未接触到氧气C．温度未达到手绢的着火点D．空气中氧气浓度较低6. Ｌa（镧）是一种活动性比铝强的金属元素，其盐易溶于水中。
混合下列选项中的两种物质，不能．．直接反应生成LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+HCl D NaCl+ La(NO3)37．浓硝酸需密封、低温、阴暗处保存。
硝酸的下列性质与其保存方法无直接关系．．．．．的是（） A．酸性B．挥发性 C．见光易分解D．受热易分解8．右图①、②、③分别为某些分子或原子的示意图，其中黑、白两种圆圈分别代表汞原子（Hg）和氧原子（O）。
新【南平质量调研】2017年5月南平化学答案
2017年南平市初中毕业班适应性检测化学试题参考答案及评分说明评分说明：1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平或没注明反应条件扣1分，没有气体符号或没沉淀符号不扣分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
第I卷选择题第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
第Ⅱ卷非选择题第Ⅱ卷共6题，共45分。
11．（4分）⑴ B （1分）⑵5︰8（或10︰16）（1分）⑶①受热后微粒间的空隙（或间隔）变大（1分）②二氧化碳（或CO2）（1分）12．（5分）⑴导电（1分）⑵2Mg + O2 = 2MgO （2分）⑶熔点降低（或硬度增大）（1分）⑷隔绝氧气（或空气）和水（1分）13．（7分）⑴氢元素和氧元素（1分）⑵引流（或引导溶液流入过滤器）（1分）⑶硬水（1分）⑷①＜（1分）②不饱和（1分）37.5% （2分）14．（7分）（1）CuSO4（1分）（2）除锈（1分）Fe2（SO4）3 （1分）（3）银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应（或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜）（2分）（4）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O（2分）15．（17分）（1）酒精灯（1分）（2）H2O2（1分）气泡连续均匀放出（2分）B （1分）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+O2↑ （2分）（3）c （1分）（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性（1分）（5）不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应（2分）（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH （2分）（7）将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成（2分）（8）75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水（2分）16．（5分）（1）1.6g （1分）（2）解：设氢化钙的质量为XCaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑42 4X 1.6g （1分）42∶4 ＝X∶1.6g （1分）X＝16.8 g （1分）氢化钙的质量分数为（1分）答：该样品中氢化钙的质量分数为84% 。
福建南平一中2017年自主招生考试化学试卷
福建省南平一中2017年自主招生考试化学试卷就读学校： 姓名： 考场号： 座位号： 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题1．下列说法不．正确的是（ ） A ．《梦溪笔谈》记载有“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”这个过程中发生了置换反应B ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧柴薪之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3C ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，属于物理变化D ．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝是纤维素，属于高分子化合物2．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH 值明显增大的是（ ）A ．稀硝酸（氢氧化钡溶液）B ．氢氧化钠溶液（二氧化碳）C ．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）D ．稀硫酸（氯化钙）3．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是（ ）①NaOH 溶液、MgCl 2溶液、HNO 3溶液 ②Fe 2(SO 4)3溶液、NaNO 3溶液、Ba(OH)2溶液 ③CuCl 2溶液、FeCl 3溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO 3溶液、盐酸A ．①B ．②C ．③D ．④4．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的质量均保持不变的组合是（ ）①乙醇 ②乙烷 ③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖（C 12H 22O 11）A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤5．已知溶液显电中性是由于溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
现有某溶液中大量存在X 、-24SO 、-Cl 、+4NH 、+3Fe 五种微粒，其微粒个数之比为1:3:4:2:2，试推断X 为（ ）A ．+2BaB ．-OHC ．-3NOD ．+2Mg6. 在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的可能原因是（ ）A ．在托盘天平的左盘称取氯化钠前，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B ．用量筒量取水时俯视读数C ．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗D ．氯化钠晶体不纯7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A ．图1用于分离碘和酒精B ．图2用于实验室制取少量CO 2 ，该装置的优点是可控制反应随时发生随时停止C ．图3用于检查装置的气密性：将小针筒的活塞下压，若水槽中导管口有气泡生成，说明装置气 密性良好D ．图4用于检验病人是否患有糖尿病8．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。
【期末试卷】2017年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试·化学试卷(含答案)
2017年福建省初中毕业和高中阶段学校招生考试化学(试卷满分75分;考试时间45分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题第Ⅰ卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.下列可供人呼吸的气体是( )A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是( )A.铁B.碘C.钙D.锌3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3),可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价为( )A.-3B.+3C.-2D.+24.下列人体体液中,酸性最强的是( )A.唾液(pH:6.6~7.1)B.胃液(pH:0.8~1.5)C.胆汁(pH:6.8~7.4)D.血液(pH:7.35~7.45)5.下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是( )A B C D6.欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如下图所示,正确的是( )A.取固体B.称固体C.量取水D.写标签7.十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳。
坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。
下列说法错误．．的是( )A.金刚石属于有机物B.金刚石燃烧过程放出热量C.金刚石具有可燃性D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是( )A.t1℃时,25 g甲充分溶于100 g水中,配得甲的饱和溶液B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体10.常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
福建省南平市2017年中考化学模拟试卷(含解析)
2017年福建省南平市中考化学模拟试卷一、选择题（每题3分，共30分）1．下列关于环境、资源的说法错误的是（）A．燃放鞭炮、“烧纸”等会增大雾霾的危害B．“白色污染”是指白色粉尘的污染C．废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属D．废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率2．合理施用化肥可以提高农作物产量，下列物质可作复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3 D．KNO33．关于有机物的说法正确的是（）A．蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸B．淀粉、纤维素无甜味不属于糖类C．有机物都含有碳、氢、氧三种元素D．油脂为肌体提供能量大量存在于萝卜中4．下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积B．加热液体C．取用粉末状药品D．稀释浓硫酸5．玻璃工业中使用硼酸（H3BO3）以改善产品性能，硼酸中硼元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A．氧原子最外电子层易得到电子形成稳定结构B．铝原子的相对原子质量是26.98克C．铝原子核内含有13个中子D．甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O7．某功能食用盐的包装袋的标签上，部分文字如图．下列有关说法错误的是（）A．表中的钙、碘指的是元素B．该产品有补钙的作用C．该产品可预防甲状腺功能减弱D．这包盐最少含有碳酸钙100mg8．将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（）A．水作为反应物参与了化学反应B．手帕的温度没有达到纯棉着火点C．纯棉的手帕不可燃D．坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低9．有下列实验方案得出的结论中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A．反应的基本类型为分解反应B．乙物质一定是催化剂C．质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5D．反应中甲、丁物质的质量比为1：1二、非选择题（6小题，共45分）11．如图在金属管内装入3毫升乙醚（C4H10O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出．（1）乙醚属于（填标号）A、氧化物B、有机物C、非金属单质（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为．（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是．②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是．12．镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的性．（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），写出该反应的化学方程式．（3）表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质．可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中之一是．（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是．13．水是人类宝贵的自然资源（1）电解水的实验证明水是由组成的．（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是．（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是（填“硬水”或“软水”）．（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图．①0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”=．②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为．14．稀硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等溶液可参与如图所示的七大化学变化（1）盐1是．（2）工业上，反应④的用途为，该反应生成含铁的化合物的化学式是．（3）不能用银替代图中的锌，其理由有二，理由之一是．（4）写出上述物质中发生中和反应的化学方程式是．15．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气．（1）写出标注①的仪器名称．（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是（填化学式），用排水法收集氧气，观察到时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气．若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为（填标号），该反应的化学方程式为．（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→（填“b”或“c”）．若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象．实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠．实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红．实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生．实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊．（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是．（5）请判断实验二能否证明变红中无碳酸钠生成并说明理由．（6）写出实验三发生变红的化学反应方程式．查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂．（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是．16．氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气．为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：（反应原理：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）（1）生成氢气的质量是g．（2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）．2017年福建省南平市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共30分）1．下列关于环境、资源的说法错误的是（）A．燃放鞭炮、“烧纸”等会增大雾霾的危害B．“白色污染”是指白色粉尘的污染C．废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属D．废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率【考点】I6：白色污染与防治；64：空气的污染及其危害；8K：金属的回收利用及其重要性．【分析】A、燃放鞭炮、“烧纸”等会加重空气污染；B、“白色污染”是指废弃的塑料造成的污染；C、废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属，危害环境；D、废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率，节约能源，保护环境．【解答】解：A、燃放鞭炮、“烧纸”等会加重空气污染，增大雾霾的危害，说法正确；B、“白色污染”是指废弃的塑料造成的污染，说法错误；C、废弃的电脑等会产生镉、汞等有毒金属，危害环境，说法正确；D、废旧钢铁回收冶炼可提高资源的利用率，节约能源，保护环境，说法正确．故选B．2．合理施用化肥可以提高农作物产量，下列物质可作复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3 D．KNO3【考点】9J：常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错；B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错；D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D正确．故选D．3．关于有机物的说法正确的是（）A．蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸B．淀粉、纤维素无甜味不属于糖类C．有机物都含有碳、氢、氧三种元素D．油脂为肌体提供能量大量存在于萝卜中【考点】J2：生命活动与六大营养素；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性．【分析】A、根据糖类的种类分析；B、淀粉、纤维素属于糖类；C、可以根据有机物的特征方面进行分析、考虑；D、萝卜中富含维生素．【解答】解：A、蛋白质在胃肠里可被分解成氨基酸，被人体吸收，故正确；B、淀粉、纤维素都属于糖类，故错误；C、有机物的特征为有机物都含有碳元素，故错误；D、萝卜中富含维生素，不含有油脂，故错误．故选A．4．下列实验操作正确的是（）A．读取液体体积B．加热液体C．取用粉末状药品D．稀释浓硫酸【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．5．玻璃工业中使用硼酸（H3BO3）以改善产品性能，硼酸中硼元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故选C．6．如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图．下列说法正确的是（）A．氧原子最外电子层易得到电子形成稳定结构B．铝原子的相对原子质量是26.98克C．铝原子核内含有13个中子D．甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A．由氧原子结构示意图可知，其最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，故正确；B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝原子核内有13个质子，而不是中子，故错误；D．在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3，故错误．故选A．7．某功能食用盐的包装袋的标签上，部分文字如图．下列有关说法错误的是（）A．表中的钙、碘指的是元素B．该产品有补钙的作用C．该产品可预防甲状腺功能减弱D．这包盐最少含有碳酸钙100mg【考点】DE：标签上标示的物质成分及其含量；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据物质的元素组成分析；B、根据食用盐的配料表分析；C、根据碘元素可以预防甲状腺功能减弱分析；D、根据元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数分析；【解答】解：A、食用盐中的钙、碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确．B、该产品中含有碳酸钙，有补钙的作用，故正确；C、食用盐中含有碘元素，可以预防甲状腺功能减弱，故正确；D、这包盐最少含有钙元素100mg，所以这包盐最少含有碳酸钙的质量大于100mg，故错误；故选：D．8．将一条纯棉的手帕用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧，用坩埚夹持并点燃，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，原因是（）A．水作为反应物参与了化学反应B．手帕的温度没有达到纯棉着火点C．纯棉的手帕不可燃D．坩埚钳有导热作用，手帕的温度较低【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答本题．【解答】解：A、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是水作为反应物参与了化学反应，故选项说法错误．B、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故选项说法正确．C、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是纯棉的手帕不可燃物，故选项说法错误．D、用坩埚夹持用质量分数为60%的酒精溶液浸透后轻拧的纯棉的手帕，轻轻抖动手帕，燃后手帕安然无恙，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是坩埚钳有导热作用、手帕的温度较低，故选项说法错误．故选：B．9．有下列实验方案得出的结论中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；91：酸碱指示剂及其性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断．B、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分判断．C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．【解答】解：A、向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，不能证明该溶液是稀盐酸，也可能是稀硫酸等，故选项实验方案得出的结论错误．B、将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中，木条火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，不能证明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验方案得出的结论错误．C、氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体，试纸变蓝色的是氯化铵，故选项实验方案得出的结论错误．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧棉纱线和羊毛线，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，故选项实验方案得出的结论正确．故选：D．10．在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A．反应的基本类型为分解反应B．乙物质一定是催化剂C．质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5D．反应中甲、丁物质的质量比为1：1【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．【解答】解：A、甲、丁质量减少，是反应物，丙质量增加是生成物，该反应为化合反应，故错误；B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加化学反应，故错误；C、质量守恒指的是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5，故正确；D、反应中甲、丁物质的质量比为（10g﹣6g）：（10g﹣1g）=4：9，故错误．故选C．二、非选择题（6小题，共45分）11．如图在金属管内装入3毫升乙醚（C4H10O）液体，用软木塞塞紧管口，把一根软绳绕上管子一圈，手拉绳子两端迅速来回拉动，一会儿乙醚蒸气将塞子冲开喷出．（1）乙醚属于 B （填标号）A、氧化物B、有机物C、非金属单质（2）乙醚分子中，氢、氧元素质量比为5：8 ．（3）①乙醚液体变为蒸气，从微粒性质的角度分析，其原因是受热后微粒间的间隔变大．②若乙醚在空气中完全燃烧，则生成的含碳化合物是二氧化碳．【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析；（2）根据乙醚的化学式和原子的个数、相对原子质量来计算元素的质量比；（3）①根据分子的性质进行解答；②根据质量守恒定律进行分析．【解答】解：（1）乙醚的化学式：C4H10O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物；（2）由乙醚的化学式为：C4H10O，则可知氢、氧的原子个数分别为10、1，氢、氧元素的质量比为（1×10）：（16×1）=5：8；（3）①乙醚液体变为蒸气，其原因是受热后微粒间的间隔变大；②乙醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．故答案为：（1）B；（2）5：8；（3）①受热后微粒间的间隔变大；②二氧化碳．12．镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的导电性．（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），写出该反应的化学方程式2Mg+O2=2MgO ．（3）表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质．可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中之一是熔点降低（或硬度增大）．（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是隔绝氧气（或空气）和水．【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（3）合金和组成它的物质的性质有些性质差别很大；（4）铁和水、氧气同时接触时容易生锈．【解答】解：（1）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发亮，这是利用镁的导电性．故填：导电．（2）镁在空气中表面易被氧化，生成氧化镁（MgO），该反应的化学方程式为：2Mg+O2=2MgO．故填：2Mg+O2=2MgO．（3）在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性能上发生了变化，其中熔点降低，硬度增大．故填：熔点降低（或硬度增大）．（4）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是隔绝氧气（或空气）和水．故填：隔绝氧气（或空气）和水．13．水是人类宝贵的自然资源（1）电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是引流．（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水（填“硬水”或“软水”）．（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图．①0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”=．②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数为37.5% ．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；77：硬水与软水；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；过滤操作时玻璃棒的作用是引流作用；某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲小于乙；40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液，温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数==37.5%．【解答】解：（1）电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氢元素和氧元素；（2）过滤操作时玻璃棒的作用是引流作用；故答案为：引流（或引导溶液流入过滤器）；（3）某天然水中滴加肥皂水，产生白色垢状浮渣，说明该天然水是硬水；故答案为：硬水；（4）0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲小于乙；40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成不饱和溶液，温度降至20℃时有析出晶体，此时溶液溶质的质量分数==37.5%；故答案为：①＜；②不饱和；37.5%；14．稀硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等溶液可参与如图所示的七大化学变化（1）盐1是CuSO4．（2）工业上，反应④的用途为除锈，该反应生成含铁的化合物的化学式是Fe2（SO4）．3（3）不能用银替代图中的锌，其理由有二，理由之一是银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应（或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜）．（4）写出上述物质中发生中和反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ．【考点】AF：物质的相互转化和制备；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】由于给出的是四种物质和图对应的关系，所以酸和碱是一定的，而给定物质中能和酸反应的盐是氯化钡即盐2为氯化钡，而和碱能反应的盐是硫酸铜即盐1为硫酸铜．因此可对应出物质之间的关系．【解答】解：由于给出的酸碱各有一种，所以酸是硫酸，碱为氢氧化钠，而给定的两种盐只有氯化钡能和硫酸反应，而和碱反应的盐只是硫酸铜，所以转化关系为：（1）盐1是 CuSO4．（2）反应④是氧化铁和硫酸反应，生成硫酸铁和水，在工业上，反应④的用途为除锈，该反应生成含铁的化合物的化学式是 Fe2（SO4）3．（3）由于图中的锌既能和硫酸反应，也能和硫酸铜反应，而银活动性弱不能和稀硫酸反应，其活动性也比铜弱，所以也不能和硫酸铜反应，所以不能用银替代图中的锌，其理由有二，理由之一是银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜．（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，对应的是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，对应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．故答案：（1）CuSO4；（2）除锈；Fe2（SO4）3；（3）银的金属活动性弱不能与稀硫酸发生反应或银的金属活动性弱不能置换硫酸铜中的铜；（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．15．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气．（1）写出标注①的仪器名称酒精灯．（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是H2O2（填化学式），用排水法收集氧气，观察到气泡连续均匀放出时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气．若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为 B （填标号），该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→ c （填“b”或“c”）．若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象．实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠．实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红．实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生．实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊．（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性．（5）请判断实验二能否证明变红中无碳酸钠生成并说明理由不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应．（6）写出实验三发生变红的化学反应方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂．（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反。
福建省南平一中自主招生物理化学试卷
福建省南平一中自主招生物理化学试卷The document was finally revised on 20212014年福建省南平一中自主招生理化学科试卷考试时间：90分钟 满分100分第一部分 物理试题（满分60分 考试时间约55分钟）一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个正确答案）1．你坐在游乐场中的转椅上，当转椅快速地按顺时针方向转动时，你看到的周围景物：A ．按逆时针方向转动B ．按顺时针方向转动C ．静止不转D ．以上说法都不对 2．下列有关声现象说法正确的是：A ．只有房主本人说出暗语时才能打开的“声纹门锁”，是依据声音的音调来识别的B ．声波和电磁波都能传递信息且都可以在真空中传播C ．鼓乐声主要是由鼓内空气振动产生的D ．用声波能粉碎人体内“小石头”，说明声波具有能量3．随着生活水平的提高，热疗已走进我们的生活，如家里的“热敷”、体育场上的“蜡浴”。
其中“蜡浴”就是将熔化的蜡用刷子刷在肿胀部位，一段时间后，肿胀消失，疼痛减轻。
下列有关“蜡浴”的物态变化说法正确的是： A ．熔化吸热 B ． 凝固放热 C ．凝华放热 D ．升华吸热 4．为判断一段导线中是否有直流电流通过，手边若有下列几组器材，其中最为方便可用的是： A ．小灯泡及导线B ．铁棒及细棉线C ．被磁化的缝衣针及细棉线D ．带电的小纸球及细棉线5．在这次“马航370”的搜救过程中，我国派出了多艘军舰，军舰间可通过卫星来传递信息，假设甲乙两军舰到卫星的距离均为s ，某次甲军舰发现前方有漂浮物，随即通过卫星向乙军舰发出信息，则从甲军舰发出信息至收到乙军舰的回复，所需时间至少为(电磁波的传播速度为c)： A ．cs B ．c s 2 C ． c s 3 D ．cs 4 6．步行不仅是一种简易的健身运动，小华根据自己的腿长和步距画出了如图1所示的步行示意图，对步行时重心的变化进行了分析，当 两脚一前一后着地时重心降低，而单脚着地迈步时重心升高，因此 每走一步都要克服重力做功。
福建省南平一中自主招生试卷
2017年福建省南平一中自主招生语文学科试卷考试时间：90分钟满分100分一、古代诗文阅读(27分)(一)默写常见的名句名篇(6分)1、补写出下列名句名篇中的空缺部分。
(6分)①春潮带雨晚来急，。
（韦应物《滁州西涧》）②，坐断东南战未休。
（辛弃疾《南乡子·登京口北固亭有怀》）③我寄愁心与明月，。
（李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》）④，猎马带禽归。
（王绩《野望》）⑤域民不以封疆之界，，威天下不以兵革之利。
（《孟子》）⑥至舍，四支僵劲不能动，，以衾拥覆，久而乃和。
（宋濂《送东阳马生序》）(二)文言文阅读(15分)阅读下面的文言文，完成2一5题。
刘珙字共父。
生有奇质，以荫补承务郎，登进士乙科，迁礼部郎官。
秦桧欲追谥其父，召礼官会问，珙不至，桧怒，风．言者逐之。
桧死，召为吏部员外郎，兼权中书舍人。
金犯边，王师北向，诏檄多出其手，词气激烈，闻者泣下。
从幸建康，车驾将还，军务未有所付，时张浚留守建康，众望属之。
及诏出，以杨存中为江、淮宣抚使，珙不书录黄，仍论其不可。
上怒，命再下，宰相召珙曰：“再缴则累张公。
”珙曰：“某为国家计，岂暇为张公谋。
”执奏如初，存中命乃寝．。
安南贡象，所过发夫除道，毁屋庐，数十州骚然。
珙奏曰：“象之用于郊祀，不见于经。
且使吾中国之疲民，困于远夷之野兽，岂仁圣之所为哉！”湖北茶盗数千人入境，疆吏以告，珙曰：“此非必死之寇，缓之则散而求生，急之则聚而致死。
”揭．榜谕以自新，声言兵且至，令属州县具数千人食，盗果散去，其存者无几。
珙乃遣兵，戒曰：“来毋亟战，去毋穷追，不去者击之耳。
”盗意益缓，于是一战败之，尽擒以归，诛首恶数十，余隶军籍。
淳熙二年，移知建康府。
会水且旱，首奏蠲夏税钱六十万缗、秋苗米十六万六千斛。
禁止上流税米遏籴，得商人米三百万斛。
贷诸司钱合三万，遣官籴米上江，得十四万九千斛。
又运米村落，置场平价振粜，贷者不取偿。
起是年九月，尽明年四月，阖境无捐瘠流徙者。
进观文殿学士，属疾，请致仕。
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2017年福建省南平一中自主招生化学试卷一、选择题福1．（3分）下列说法不正确的是（）A．《梦溪笔谈》记载有“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”这个过程中发生了置换反应B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧柴薪之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，属于物理变化D．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝是纤维素，属于高分子化合物2．（3分）下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．稀硝酸（氢氧化钡溶液）B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）C．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）D．稀硫酸（氯化钙）3．（3分）将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸A．①B．②C．③D．④4．（3分）下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（）①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．A．①②B．②③C．③④D．④⑤5．（3分）已知溶液显电中性是由于溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
现有某溶液中大量存在X、SO42﹣、Cl﹣、NH4+、Fe3+五种微粒，其微粒个数之比为1：3：4：2：2，试推断X为（）A．Ba2+B．OH﹣C．NO D．Mg2+6．（3分）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的可能原因是（）A．在托盘天平的左盘称取氯化钠前，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数B．用量筒量取水时俯视读数C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗D．氯化钠晶体不纯7．（3分）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．图用于分离碘和酒精B．图用于实验室制取少量CO2，该装置的优点是可控制反应随时发生随时停止C．图用于检查装置的气密性：将小针筒的活塞下压，若水槽中导管口有气泡生成，说明装置气密性良好D．图用于检验病人是否患有糖尿病8．（3分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。
已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F常温下均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列有关判断正确的是（）A．E转变为B一定是置换反应B．A一定是含CO32﹣的盐C．D、F中相同元素的化合价一定不相同D．为除去B中混有的少量气态D，将其混合气体通入装有P2O5的U型管中9．（3分）下列判断正确的是（）A．图中HCl气体极易溶于水，在0℃，101.325KPa时，HCl气体的密度约为1.63g/L，用该装置进行“喷泉实验”，烧杯中的水会进入烧瓶中，若最后溶液充满整个烧瓶，溶液的浓度为1.63 g/LB．图中探究铜生锈是否需要空气中的氧气C．图中观察到锌片上有大量气泡产生，电流表指针产生偏转D．图中U型管左侧液面升高10．（3分）某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。
他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。
下列说法正确的是（）A．图中oa涉及的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaClB．m1的值为2.5gC．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD．m2的值为5g，表示生成气体的总质量二、非选择题11．（8分）某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室，邀请你参与以下活动。
（已知：①2Na2CO3+H2SO4＝2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈碱性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性。
）（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图1所示的实验。
丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图2所示的实验，并各自进行操作。
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作。
请你填空：①甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由色变为色的现象来判断两者确实发生反应的。
②丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为。
【意外发现】甲同学和丙同学在洗涮仪器前，将图1、图2所示装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液。
这一现象立刻引起了同学们的好奇，于是，他们又以”无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究。
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想，设计实验进行探究，请你将附表补充完整。
Ⅰ．溶质为：Na2SO4、CaSO4Ⅱ．溶质为：Na2SO4、CaSO4、H2SO4Ⅲ．溶质为：Na2SO4、NaOH、CaSO4③请你判断：上述猜想中不合理的是（填数字代号）。
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将附表补充完整。
附表实验记录（2）教师点拨：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种。
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验。
请你回答下列问题：若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向中加入CuSO4溶液，当观察到，证明两者确实发生了反应。
12．（7分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此原料制取的MgSO4•7H2O，可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：（1）请画出Si的原子结构示意图：。
（2）加入的NaClO可与MnSO4反应，生成一种黑色不溶物，且无气体生成，写出反应的化学方程式：NaClO+MnSO4+＝++。
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据简要说明操作步骤。
（4）共取40.0t硼镁泥用于生产，实际得到MgSO4•7H2O质量为68.88t，该产率为。
（产率＝×100%）（5）制备粗硅反应的化学方程式为：。
（6）为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是。
（7）粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。
这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。
“无尘”粉笔的主要成分化学式为。
13．（5分）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
为了验证这一事实，小明同学拟用如图1装置（A省略加热装置）进行实验。
（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）查阅资料：①该条件下H2的密度约为0.0893g/L②1体积的水大约能溶解40体积的SO2气体。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与质量分数为c%的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到VmL 气体，可得出a、b、V之间的关系为：。
（不用化简）（4）c装置是否需要改进，请选择改进的装置（如图2）为。
（5）读数时每间隔1分钟，读取气体体积，发现量气装置左管液面逐次上升，直至不变，液面逐次上升的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
2017年福建省南平一中自主招生化学试卷参考答案与试题解析一、选择题福1．（3分）下列说法不正确的是（）A．《梦溪笔谈》记载有“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”这个过程中发生了置换反应B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧柴薪之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，属于物理变化D．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝是纤维素，属于高分子化合物【解答】解：A、熬胆矾铁釜，久之亦化为，指的是铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，故正确；C、金属元素的焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；D、蚕丝的成分是蛋白质，故错误。
故选：D。
2．（3分）下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．稀硝酸（氢氧化钡溶液）B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）C．氢氧化钙的饱和溶液（消石灰）D．稀硫酸（氯化钙）【解答】解：A、稀硝酸显酸性，pH小于7，和氢氧化钡反应后生成硝酸钡和水，溶液的pH值明显增大；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液碱性减弱，pH减小；C、氢氧化钙的饱和溶液中不能溶解氢氧化钙，溶液pH不变；D、稀硫酸不能和氯化钙反应，溶液pH几乎不变。
故选：A。
3．（3分）将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸A．①B．②C．③D．④【解答】解：①NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，但硝酸过量，氢氧化镁沉淀能溶于硝酸，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物。
②Fe2（SO4）3溶液、Ba（OH）2溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀，则滤纸上留下两种不溶物。
③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下三种不溶物。
④NaCl溶液、AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；故选：C。
4．（3分）下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（）①乙醇②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．A．①②B．②③C．③④D．④⑤【解答】解：①乙醇的分子式为C2H5OH，②乙烷的分子式为C2H6，③乙酸的分子式为CH3COOH，④葡萄糖的分子式为C6H12O6，⑤蔗糖的分子式为C12H22O12，其中③④的最简式都为CH2O，最简式相同，则含碳量相同，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变。