化学九年级上册考点归纳汇总2.4酸碱中和反应-酸碱中和反应的应用-鲁教版(五四学制)

一、考点突破
二、重难点提示
重点：认识中和反应的应用。

难点：根据碱的性质，知道常见碱的用途。

考点精讲：
知识点一：酸碱中和反应过程中溶液的pH变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图象的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。

（1）向氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，随着盐酸的滴入，溶液的pH变化情况如下表：
绘制出溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线：
滴加过程中颜色的变化：
【核心归纳】
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。

（2）向盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况及溶液pH（纵坐标）随所加氢氧化钠溶液体积（横坐标）变化的曲线：
请你分析表中的实验数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。

滴加过程中颜色的变化：
【核心归纳】
当滴入氢氧化钠溶液量较少时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；
当滴入氢氧化钠溶液恰好与溶液中盐酸完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；
当滴入氢氧化钠溶液过量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7。

知识点二：中和反应的应用
1. 改变土壤的酸碱性：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。

如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。

2. 处理工厂的废水：
工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污
染。

通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。

如:废水中含有硫酸
可向其中加入适量熟石灰，反应的化学方程式为：H
2SO
4
+Ca（OH）
2
＝CaSO
4
+2H
2
O。

3. 用于医药：
人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al
（OH）
3＝ AlCl
3
+3H
2
O。

被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显
碱性的物质，如:NH
3·H
2
O。

4. 厨房中的应用：
松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

5. 调节人体酸碱平衡：
人们日常所吃的食物可分为酸性食物和碱性食物两大类。

由于过量摄入高蛋白、高脂肪、高糖类营养物质，在体内产生大量的酸性物质，形成酸性体质，而酸性体质会引起高血压、糖尿病、心脑血管疾病、高血脂、痛风等疾病。

这样最好补充碱性食物来中和体内的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人体酸碱调节平衡。

【随堂练习】下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）
A. 碳酸氢钠
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 墨鱼骨粉（含CaCO
3
）
答案：B
思路分析：治疗胃酸过多应加入能和胃酸反应但不具有腐蚀性的物质，碳酸
氢钠、碳酸钠、墨鱼骨粉（含CaCO
3
）都可以，但是NaOH具有强烈的腐蚀性，不可以。

提分宝典：
【方法提炼】
溶液酸碱pH变化情况总结
改变溶液的pH，一般有两种思路：稀释与浓缩,加其他酸碱性物质或能与酸碱反应的物质
（1）稀释与浓缩：是改变了溶液中H+或OH-的浓度，从而使溶液的酸碱性增强或变弱，因为H+或OH-种类不会改变，所以溶液的酸碱性不会改变。

（2）加其他酸碱性物质或能与酸碱反应的物质：是H+或OH-与其他物质发生化学反应，从而使溶液的酸碱性发生了改变。

溶液的pH随加水或加其他酸碱物质的变化情况如下：
【变式训练】下列实验对应的图象正确的是（）
A. 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B. 向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D. 向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
思路分析：A. 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，根据活动性顺序，镁的活动性大于铝，所以镁的反应速率应该更快，错误；B. 向pH＝2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，由于是过量的氢氧化钠溶液，所以最终pH应该大于
7；C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先发生反应：
2NaOH+H
2SO
4
＝Na
2
SO
4
+2H
2
O，再发生反应：CuSO
4
+2NaOH＝Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
，所
以刚加入氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，后来才不断增大，正确；D. 向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释，并不能改变氢氧化钠溶液的碱性，所以pH无限地接近7，错误，故选C。

答案：C
同步练习：
（答题时间：20分钟）
*1. 某溶液的pH＝7，为了使其pH升高应该（）
A. 滴加稀硫酸
B. 滴加NaOH
C. 加水
D. 倒出一半溶液
2. 鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。

则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）
A. 纯碱溶液
B. 食醋
C. 食盐水
D. 自来水
3. 下列物质放入或通入水中，能使pH增大的是（）
A. NaCl
B. 白醋
C. 干冰
D. 生石灰
4. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痛痒。

要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。

它是下列中的（）
A. 火碱溶液
B. 食盐水
C. 牙膏或肥皂水
D. 食醋
5. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（）
A. 石灰石
B. 熟石灰
C. 草木灰
D. 氮肥
6. 下面是几种作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7，甜菜7～
7.5。

如果某地区经常降酸雨，以上作物最不适宜种植的是（）
A. 茶
B. 西瓜
C. 大豆
D. 甜菜
**7. 将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。

（1）表格中符合这种变化情况的
是 （填写字母）。

（2）写出该反应的化学方程式 。

（3）在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。

*8. 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。

食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH 3COOH ），与我们生活密切相连。

根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH 3COO -，和 （填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。

（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。

（4）若NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。

清洗过程中发生反应的化学方程式为 。

溶液 A B C D X
盐酸
氢氧 化钠 盐酸 氢氧 化钠 Y 水
水
氢氧 化钠
盐酸
答案：
1. B 解析：溶液的pH＝7，说明显中性，为了使其pH升高应该加入碱性溶液。

2. A 解析：胆汁酸，其pH约为6，显酸性，且难溶于水。

消除苦味应该用碱性溶液，进行中和处理；纯碱溶液显碱性。

3. D 解析：纯水的pH＝7，能使pH增大，那就是加入碱性溶液；生石灰和水反应生成氢氧化钙，显碱性。

而氯化钠溶于水，显中性；白醋溶于水，显酸性；干冰溶于水和水反应生成碳酸，显酸性。

4. C 解析：蚁酸具有酸的性质，使皮肤红肿、痛痒，消除这些症状应加入碱性物质进行中和处理，例如生活中的肥皂水和牙膏等。

5. B 解析：农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入熟石灰进行中和处理。

6. D 解析：某地区经常降酸雨，土壤呈酸性，最适宜种植酸性作物；根据作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围可知，甜菜pH大于7，不适宜在酸性土壤中生长。

7. （1）D
（2）NaOH ＋ HCl ＝ NaCl＋ H
2
O
（3）红－紫－蓝
解析：（1）根据曲线可知，pH的变化是先小于7，最后大于7，所以应该是将碱性溶液滴入酸性溶液中；
（2）根据酸碱进行中和反应的实质进行分析；
（3）Y是盐酸，加入石蕊变红； X是氢氧化钠，滴入盐酸中发生中和反应，恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊变紫；再滴入氢氧化钠，溶液显碱性，石蕊变蓝。

8.（1）H+（2）HCl （3）CaCO
3 （4）CH
3
COOH+NaOH＝
CH
3COONa+H
2
O
解析：（1）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，化学式为HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳的主要成分是CaCO
3
，可以和酸反应生成CO
2
；
（4）NaOH和食醋发生中和反应，反应的实质为食醋中的H+与氢氧化钠中的
OH-作用生成H
2O，方程式为CH
3
COOH+NaOH＝CH
3
COONa+H
2
O。