高中化学元素周期表ppt课件

F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
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2.元素、核素、同位素
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3.元素的相对原子质量 （1）目前已发现的110多种元素中，大多数都有 同位素。 （2）一种天然存在的元素的各种核素分占的比例 不一定相同，但所占的百分比组成不变。 （3）元素的相对原子质量是按各种天然同位素原 子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表 和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质 量，而非核素（或原子）的相对原子质量。
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基础回归 1.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数= 核电荷数 = 质子数= 核外电子数 。 2.元素周期表的编排原则 （1）横行：把电子层数 相同的元素按 原子序数递 增 的顺序从左至右排成横行。 （2）纵行：把不同横行中 最外层电子数 相等的元 素，按电子层数递增 的顺序，由上而下排成纵行。
中的元素，氢元素与碱金属元素性质就不同。
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基础回归
1.原子的构成
(1)原子的组成
原子
（
A Z
X）
原核外子电核 子质中（子子Z（［个Z（）个A—）-Z——）最—个外决］层在决定电质定元子子原素数数子决确种的定定类种元后类同位素
素的 化学 性质
c
(2)符号
b a
X
d e
中各数字的含义
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(3)组成原子的各种微粒及相互关系
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拓展提升 同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形 体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异 形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般 地讲，同素异形体之间的转化是化学变化。
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要点精讲
要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法 1.根据元素在周期表中的位置
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2.根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。
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特别提醒 (1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是
元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。
如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容
易，故Na的金属性比Mg强。
(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非
金属性的强弱，例如2Fe+3Cl2 FeS,则元素非金属性Cl>S。
2FeCl3,Fe+S
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③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对 应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属 性。 ④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越 强，则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强 弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱， 元素的非金属性越强。
副族
列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第8、9、10 共3个纵行
0族 第 18 纵行
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误区警示 在长式周期表中，通常把第6周期的57号 ~71号15种元素以及第7周期的89号~103号15种元 素 分别放在ⅢB的同一个格中，但这并不是说它们分 别是同位素，也并不表示它们是元素周期表的另外 两个周期，这样设计仅仅是为了整齐美观。
3.根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 ①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越 易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B， 则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强 弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱， 元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是 Fe3+）。
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④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越 强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极 的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金 属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则 其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还 原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
高考考纲要求
• （1）了解元素、核素、同位素的含义 • （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、
质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关 系 • （3）了解原子核外电子排布 • （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的 结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素 性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 • （5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的 形成
(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高
价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4>H3PO4可判断非 金属性：S>P；但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S，均不 能用于判断元素非金属性强弱。
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要点二 根据原子结构推断元素在周期表中的位置 1.推断中常利用的数值关系
(1)常见的等量关系 ①核外电子层数=周期数； ②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|； (2)序差关系 ①同主族、邻周期元素的原子序数差 a.位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在 周期所含元素种数；
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3.元素周期表的结构 (1)周期（七个横行，七个周期）
短周期
长周期
序号
一二三四五六
七
元素种数 2
0族元素原 子序数
2
8 8 18 18 32 不完全周 期最多容
10 18 36 54 86 纳32种元 素
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(2)族（18个纵行，16个族）
主族
列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
①质子数（Z）= 核电荷数 =
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核外电子数
②质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数
误区警示 ①有质子的微粒不一定有中子如 。11 H ②有质子的微粒不一定有电子如H+。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、
HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。如
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基础回归 元素的性质与原子结构的关系
1.元素的性质决定于 电子层数 和 最外层电子
，
主数要决定于
最外层电。子数
2.同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依
次 增多，原子半径逐渐 增，大失电子能力逐
渐 增强，得电子能力逐渐
，减金弱属性逐渐
，非金增属强性逐渐 。
减弱
特别提醒 同主族元素性质不一定相似，如第ⅠA族