化学——电解质

辅导教案

授课类型T C T

课题电解质

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

教学目标

2、掌握离子方程式的书写规则

教学内容

一、电解质：

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（非金属氧化物SO2,SO3,CO2，有机物等）

标注：电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

思考1、Agcl,Caco3难溶盐是电解质吗？是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）

水溶液导电能力很弱，但融融状态下受热融化电离出自由移动的离子.故Agcl,Caco3熔融状态下可以导电，是电解质

2、SO2,SO3,CO2等溶于水能导电，他们是电解质吗

2.强电解质与弱电解质

强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质。

如强酸，强碱，大部分盐以及强酸酸式根，活泼金属氧化物。HCl、NaOH、NaCl, NaHSO4、MgO等

三大强酸（硫酸、盐酸、硝酸）和四大强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）

弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不完全电离成离子的电解质。

如弱酸，弱碱，水，少数盐，H2S、NH3·H2O、H2O、醋酸、HgCl2 等。

强弱电解质的区别：

强电解质弱电解质

电离程度完全部分

溶液里粒子水合离子分子、水合离子

同条件下导电性强弱

物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水

化合物类型离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

图解电解质非电解质与强弱电解质

思考：硫酸钡为什么是强电解质？ -------------硫酸钡只有很少一部分溶于水，但溶于水的那很少部分全部电离。

例1

有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2 ⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空：（1）属于电解质的是__________；（2）属于非电解质的是_________；

答案：（1）①③⑦⑨⑩（2）⑤⑧

同步练习：

1、金属能导电是电解质吗？

2、下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质

1.乙醇，

2.NH3，

3.SO3，

4.蔗糖，

5.盐酸，

6.HCL，

7.酒精，

8.NaoH，

9.CaCO3， 10.NH3·H2O，11.氨水，12.CH3COOH 电解质： 6 8 9 10 12

非电解质：1 2 3 4 7

既不是又不是 5 11

强电解质6 8 9

弱电解质10 12

酒精是乙醇的俗名，是纯净物NH3·H2O又叫一水合氨，是纯净物。一般，能够用化学式表示的,都为纯净物！

3、电解质的导电性。

与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。

4、电离

电离：电解质在水溶液熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程

角码变系数原子团不拆开

所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。

例2：

电离方程式的书写

1，HCL=H++CL- 2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-3，NaCL=Na++CL-

4，H2SO4=2H++SO42-5，NaOH=Na++OH-6，NH4CL=NH4++CL-

7，HNO3=H++NO3-8，NH3•H2O⇌NH4++OH-9，NaHSO4=Na++H++SO42

10，CH3COOH CH3COO-+H+ 11，NaHCO3=Na++HCO3-

重点讲解NaHSO4、NaHCO3电离原因

-------碳酸氢根离子HCO3-是弱电解质，在水中只会部分电离，很微弱，电离的数目还不到总数的万分之一，故不能拆分成H+与CO3- 。而硫酸氢根离子是强电解质，在水中硫酸氢根离子可以全部电离成H+和SO42- 所以要拆成氢离子与硫酸根离子。弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆

总结：从电离的角度认识酸、碱、盐

酸------电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸

碱------电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱

盐------电离时生成金属离子或铵根离子NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物叫做盐。

其中NaHSO4能电离出Na+和H+，但因阳离子不全是H+,故不属于酸，而是盐，属于酸式盐。

H2O不是酸不是碱

H2S===H+ + HS- HS-==H+ +S2- 分步电离

多元弱碱一步完成

同步练习：

1、下列电离方程式错误的是（）

A KHCO3 ====K＋+H＋+CO32―

B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―

C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―

D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―

2、写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4___________________________________ ；(2)H2CO3__________________________________ (3)Ca(OH)2_______________________________ (4)Fe(OH)3________________________________ (5)NH3·H2O_______________________________ (6)NaCl______________________________________ (7)BaSO4______________________________ (8)NaHSO4_______________________________ (9)NaHCO3______________________________ (10)NaHSO4(熔融)________________________ (11)Al2O3(熔融)________________________________________________

解析：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3

(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

二、离子反应方程式：