金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中

孔范丽

金属钠的性质与应用教案

滦县一中孔范丽

三维目标：

1、知识与技能：

（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。

（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制法和应用。

2、过程与方法：

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的

精神。

（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。

教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、

酒精灯等。

教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。

教学过程：

【创设情景，引入课题】

引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其

中的奥秘，请大家动手完成下列实验。

【新课教学】（学生自主探究）

【教师强调】合作学习、关爱自己和他人

注重实验安全性!

1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）

2.煤油要用滤纸吸干

3.切割在玻璃片上进行

4.实验中剩余的钠必须放回原瓶

【实验探究】

实验操作

实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。

实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、

反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。

1、金属钠为什么应保存在煤油中？

2、金属钠暴露在空气中，为什么它的颜色和光泽会发生变化？

3、金属钠与水反应时，生成的气体是什么？用什么样的实验装置能够将钠与水

反应生成的气体收集起来并进行检验？（教师演示实验）

4、钠与水反应时为什么滴有酚酞的水溶液的颜色会变红？

Na

1、金属钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。

2、金属钠很软，可以用刀切割。

3、其密度比水小，只有0.97g/cm³能浮于水面上。

4、钠是热和电的良导体。

5、其熔点低，为97.81°C，沸点为882.9°C。

二、钠的化学性质

1、与非金属单质（如O

2、Cl 2）的反应：4Na + O 2 == 2Na 2O

2Na + O 2 Na 2O 2

2、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

钠单质与非金属单质、水等物质的反应中，钠失去电子，表现出还原性。

【拓展升华】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸

铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液

中置换出来。如果将一小块金属钠（半米粒大小）投入到50ml 左

右的硫酸铜溶液中，有什么现象产生？解释产生现象的原因。

【实验现象】除具有金属钠和水反应的现象以外，还有蓝色絮状沉淀生成。

【板 书】2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

【思 考】钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成，而是生成氢氧化铜，说明了什么？

【结 论】钠先与水反应，再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。

【思 考】如果钠与盐要发生置换反应，应该在什么条件下？

【学 生】无水条件下。

【过 渡】通过刚才的学习我们知道钠是一种化学性质活泼的金属，在反应中表

现出很强的还原性，为什么呢？

【学 生】化学性质是由结构决定的，钠原子最外层只有一个电子，反应中易失

去一个电子，表现出还原性。

【过 渡】由于钠的化学性质非常活泼，决定了钠在自然界中只能以化合态存在。

【讲 解】前面通过实验，我们已经学习了有关金属钠的性质，同学们在学习中

都表现出了很好的合作学习态度，现在给大家5分钟的时间仔细阅读

课本，以四人为小组进行归纳总结，钠到底有哪些用途，包括已经在

生产生活中应用的和你认为可以投入利用的。

【板 书】三、金属钠的用途

1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。

2、钠单质作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。

3、可用作钠光源。

4、制备钠的化合物。

【板 书】四、钠的工业制法

【讲 解】同学们由于钠的化学性质很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目

前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

【板 书】2NaCl ==== 2Na + Cl 2↑

【总 结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。进一步明确金属钠的结构、

性质与用途三者间的关系。

【 作业设计】

1、如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

电解 TiCl 4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl

700—800°c