阿伏加德罗常数的解题技巧精编版

阿伏加德罗常数的解题

技巧

集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

阿伏加德罗常数的解题技

巧

一、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有：

（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等

（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸

镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。

三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等。

②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO 3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl 3（氯仿）、CCl 4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe 与氯气反应，Fe 、Cu 与硫反应，氯气与NaOH 或H 2O 反应，Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件：

①标况下气体所含分子数为N A ×

4

.22V

个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关 ③标况下：H 2O ，SO 3，HF ，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO ，苯为液态或固态等不适用此公式。 例：11.2LN 2含有N 2分子数为0.5N A （×）

标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A （√） 常温下32gSO 2气体中含有0.5N A 个SO 2（√） 46gNO 2和N 2O 4混合气体含有N 原子数为N A （√） 2、要注意物质的状态：

N A ＝V ×N A /22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。如：标况下H 2O 、SO 3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态

3、要注意物质的组成形式：

由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He 、Ne 、Ar ） 双原子分子：O 2、N 2、H 2、NO 多原子分子：NH 3、O 3、CH 4、CO 2、P 4 例：1mol 氦气含氦原子数为2N A （×）

常温下48gO 3含氧原子数为3N A （√） 4、要注意晶体结构：

（1）P 4（白磷）：1mol 白磷含4mol 磷原子、6molP －P 键

（2）SiO 2晶体：1mol 硅原子形成4molSi －O 键，需要2molO 与之成键 例：31g 白磷含0.25N A 白磷分子1.5N A 个P －P 键（√）

SiO 2晶体中1mol 硅原子与2N A 个氧原子形成共价键（√） 5、要注意微粒种类：

所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例：标况下22.4LO 2所含氧原子为N A （×）

1L0.2mol/LBa （NO 3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）因为应大于

0.6Na ，还有H 2O 的电离 6、要注意特殊物质摩尔质量：

D 2O ：20g/mol 18O 2：36g/molNa 37Cl ：601H ：12D ：23T ：3 例：10g 重水里含有的电子数为5NA （√）

1.8g 重水中含有NA 个中子（×）

7、要注意氧化还原中电子转移：

（1）1molNa 2O 2与CO 2与H 2O 反应转移电子数为N A （2）Cu+S

Cu 2S6.4gCu 与足量S 反应铜失0.1N A 个电子

8、要注意可逆过程和化学平衡：

如：2NO 2

N 2O 4则标况下4.6gNO 2小于2.24L

【典型例题】

类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目

例1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是( ) A ．32g 氧气含有2N A 个氧原子 B ．32g 臭氧含有2N A 个氧原子

C ．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有2N A 个氧原子

D ．32g 氧气和臭氧的混合气体含有N A 个分子

【思路点拨】要注意氧气分子式O 2,臭氧的分子式O 3，二者摩尔质量不同。 【答案】D