化学反应进行的方向课件

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO,它们是现代化城市中的 大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理 汽车尾气： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
已知：298K ，100kPa下，ΔH=-746.8KJ·mol -1 ΔS＝-197.5J·mol－1·K－1
判断该反应可能自发进行吗？
当△G<0时反应能自发进行
恒温恒压 △G = △H－T△S < 0反应自发进行
类型 △H
1
<0
2
>0
3
<0
4
>0
△S 反应的自发性
>0
一定自发
<0 一定不自发
<0 低温下自发 >0 高温下自发
启示： 1、揭示了化学反应分类的新视角 2、从定性到定量角度认识化学反应的自发性
应用 1.理解反应 设计反应
? Na + KCl = NaCl + K
Na (l) + KCl (l) = NaCl (l) + K (g)
已知：KCl 的熔点773℃，氯化钠的熔点804℃
熵拉动的自发反应实例2
熵增无力
SiO2 (s)+ C(s)
Si(s) + CO2(g) △H > 0
熵增有力
一定温度、压强下，熵增反应能自发进行，那么熵减的反应 能自发进行吗？
3. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
△H <0 △S<0 低温下自发
4. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)
△H >0 △S>0 高温下自发
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体系自由能变化△G （单位KJ/mol）
恒温恒压下，反应的自发性不仅 与焓变、熵变有关， 还与温度有关（常为正值） 。
Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)
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判断下列反应的熵值变化：
1. Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)
△H <0 △S>0 一定自发
2. CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l) △H >0 △S<0 一定不自发
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能量
Na2CO3(aq) + H+(aq) = HCO3- (aq) △H<0
③H2CO3 (aq) = H2O (l) + CO2 (g) △H>0 ②HCO3- (aq) + H+ (aq) = H2CO3 (aq) △H<0
反应过程
设计实验：如何由NaOH溶液制备NaCl溶液
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专题2 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向
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何为“自发”
为体系提供额外能量如光 照、电解等。
在一定条件下不用借助外力就能自动进行。
变化过程涉及的温度、压强、点燃、 使用催化剂等基本条件。
6CO2+6H2O =光照 C6H12O6+6O2
能量
Na2CO3 + 2HCl 反应放热
①
③
②
反应过程
能量
NaHCO3 + HCl 反应吸热
反应过程
实验：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞
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熵是所有 科学定律 的第一定律
二：熵判据 1.熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度。 符号用S表示,单位： J•mol-1•K-1 。 2.化学反应趋向于熵增加的过程，即△S>0的反应是自发的。
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…………
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体系熵值变化的规律
（1)根据状态 S(s)<S(l)<S(g) (2)化学反应中，生成物中气体分子数越多，熵值越大 高温 CO2 + C === 2CO 解释NaHCO3+HCl这个吸热反应能自发进行的原因
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熵拉动的自发反应实例1
小 结：
焓判据
熵判据
复合判据
△G = △H－T△S < 0
判断自发 理解反应 设计反应
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利用“熵增原理”思考：
为了做到“绿色化学”和“零污染”排放，环境是先污染后 治理，还是从源头开始控制污染？
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薛定谔 诺著贝尔物理学奖获得者，量子力学之父，提出“生命以负熵为生”等观点。
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水从高处流向低处
热由高温物体传向低温物体
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请说说下列反应属于吸热还是放热反应？ ➢NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ➢CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ➢2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) ➢铁生锈：2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s)
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定 会发生和过程发生的速率。
2.工业上“改造”反应
金红石(主要成分TiO2)
钛棒
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H>0 △S<0
2C(石墨）+O2(g)=2CO(g)
△H<0 △S>0
TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(石墨) =TiCl4(l)+2CO(g) △H<0 △S>0
△H<0
放热反应在一定条件下可以自发，那么吸热反应可以自发吗？
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实验
1、分别向两只试管中加入等质量Na2CO3、NaHCO3 粉末（粗 略各取两药匙固体，并慢慢送入试管底部）。 2、再向两只试管中各加入等体积、等浓度的盐酸溶液 （粗略各加两滴管）。 3、反应结束后，摸摸试管，感受温度的变化。